中考化学基础知识分类演练-专题十：酸与碱.doc

1、中考化学基础知识分类演练专题十：酸与碱 考点一：中和反应 1.酸与碱中和生成盐和水，现将 20 g 20%的 NaOH 溶液与 20 g 20%的 H2SO4溶液充分反应后 滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现( ) A 蓝色 B 紫色 C 红色 D 无色 2.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( ) A 溶液由红色变为无色，pH 逐渐增大 B 溶液由无色变为红色，pH 逐渐减小 C 溶液由红色变为无色，pH 逐渐减小 D 溶液颜色不变，pH 逐渐增大 3.在 AB盐水的反应中，A 和 B 不可能是( ) A HCl 和 NaOH B CO2和 NaOH C H2S

2、O4和 Fe2O3 D H2SO4和 BaCl2 4.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( ) A 锌粒 B 氢氧化钠溶液 C 氧化铜 D 碳酸钠溶液 5.下列关于中和反应的说法，正确的是( ) A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图， 下列有关说法正确的是( ) A 反应前后，溶液的 pH 不变 B 反应前后，Na 和 Cl的数目不变 C 反应前后，H 和 OH的数目不变 D 反应前后，H2O 的数目不变 7.某种能治疗

3、胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( ) 考点二：酸碱度 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。 下表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况， 在肥皂 水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( ) A 无色 B 红色 C 黄色 D 紫色 2.下列关于 pH 的说法正确的是( ) A 酸溶液的 pH 越大酸性越强 B 碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7 C 测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸湿润 D 测定人体内液体 pH，可以了解人体健康状况 3.下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下

4、列判断错误的是( ) A X 是稀盐酸 B Y 是水 C Z 是石灰水 D 无法确定 X、Y、Z 4.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实 验得到的结果一定有误的是( ) A 测得炉具清洁剂 pH13 B 测得厕所清洁剂 pH8 C 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D 厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 5.我省素有 “红土地” 之称， 红土壤偏酸性。 下列农作物适宜在红土壤中种植的是_。 A.甘草 B橘子 C桑树 D_ 考点三：常见的酸和碱 1.下列制备 CuCl2溶液的方法中，可行的是( ) A Cu 放入稀盐酸中充分搅拌 B CuO 放入稀盐酸中充分搅拌

5、 C Cu 放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D Cu(OH)2放入 MgCl2溶液中充分搅拌 2.日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列的做 法中正确的是( ) 用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车蓄电池 用生石灰降低士壤碱性 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A B C D 3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( ) A 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 4.滴入无色酚酞

6、溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是( ) A 一定显红色 B 可能为紫色 C 可能显蓝色 D 一定显无色 5.为探究碱的性质，进行如下实验。 如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_(填“升高” 、 “降低”或“不变”)。 如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满 CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶 液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2发生了反应，该反应的化学方程式 为_。 本实验中乙的作用是_。 实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加 入。全部加入后测得溶液 pH 为 3

7、，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入 的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。 6.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)， 再向试管中加入一定量的盐酸， 镁条表面 有_产生，反应的化学方程式是_。 发现问题为了再次观察上述反应现象， 小林同学用较长的镁条重做上述实验， 但发现了异 常现象，试管中出现了白色沉淀。 实验验证 1小林同学针对两次实验的不同， 设计对比实验方案， 探究出现异常现象的原因。 得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。 追问白色沉淀是什么物质？ 查阅资料20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g； 镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

8、 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 _ _(用化学 方程式表示)。 实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验： 7.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 实验 (1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： _； (3)在第三支试管中加

9、入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： _。 结论_。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变 瘪，探究气体和液体可能是什么物质？ 猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。 实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学 方程式为_。 评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。 8某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)， 得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化

10、钠溶液，所得 实验数据如下表： (资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl) 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 2020 中考化学基础知识分类演练专题十：酸与碱参考答案 考点一：中和反应 1.酸与碱中和生成盐和水，现将 20 g 20%的 NaOH 溶液与 20 g 20%的 H2SO4溶液充分反应后 滴入紫色石蕊溶液，混合物呈现( ) A 蓝色 B 紫色 C 红色 D 无色 【答案】A 【解析】20 克 20%的氢氧化钠溶液和 20 克 20%的硫酸溶液中，所含溶质的质量均为 20 g 20%4 g。 反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量

11、比关系如下： 可知， 98 份质量的硫酸与 80 份质量的氢氧化钠恰好完全反应， 则 20 克 20%的氢氧化钠溶液 和 20 克 20%的硫酸溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液 体呈蓝色。故选 A。 2.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( ) A 溶液由红色变为无色，pH 逐渐增大 B 溶液由无色变为红色，pH 逐渐减小 C 溶液由红色变为无色，pH 逐渐减小 D 溶液颜色不变，pH 逐渐增大 【答案】C 【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时 溶液会变成无色，pH 会由大于 7 到等

12、于 7 再到小于 7。 3.在 AB盐水的反应中，A 和 B 不可能是( ) A HCl 和 NaOH B CO2和 NaOH C H2SO4和 Fe2O3 D H2SO4和 BaCl2 【答案】D 【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况：酸与碱、非金属氧化物 与碱、金属氧化物与酸。反应 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4中没有生成水，故选 D。 4.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( ) A 锌粒 B 氢氧化钠溶液 C 氧化铜 D 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】中和反应是指酸与碱生成盐和水的反应。中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水 的反应不一定是中和反应。如金属

13、氧化物跟酸的反应，非金属氧化物跟碱的反应，都不是中 和反应。 5.下列关于中和反应的说法，正确的是( ) A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 【答案】C 【解析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二 是生成物只为盐和水。 6.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图， 下列有关说法正确的是( ) A 反应前后，溶液的 pH 不变 B 反应前后，Na 和 Cl的数目不变 C 反应前后，H 和 OH的数目不变 D 反应前后，H2O

14、 的数目不变 【答案】B 【解析】氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水 溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。A 项，氢 氧化钠溶液呈碱性，其 pH 值大于 7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液 的 pH 值要发生改变，错误；B 项，根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反 应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后 Na 和 Cl的数目不变，正确；C 项， 根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道， 它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离 子的反应，所以反应前后，H 和 OH的数目一定改变，错误

15、；D 项，反应中生成了水，所以 反应前后水分子的数目要发生改变，错误。故选 B。 7.某种能治疗胃酸过多症的药片的主要成分为氢氧化镁，在其与胃酸作用的过程中，胃液 pH 变化的情况是( ) 【答案】B 【解析】明确中和反应的原理、酸碱的溶解性、pH 变化与溶液的酸碱性的关系，是解题的 关键。胃酸的主要成分是盐酸，人的胃液的 pH 在 0.91.5，酸度再高就会患胃酸过多症。 用氢氧化镁中和时，可使胃液酸性逐渐减弱，pH 升高，但 pH 不会超过 7。因为氢氧化镁难 溶于水，在溶液中不能解离出 OH ，故溶液不会呈碱性，所以 B 项正确。 考点二：酸碱度 1.许多植物的花汁可以作酸碱指示剂。 下

16、表是菊花浸出液在不同条件下的显色情况， 在肥皂 水(pH：9.510.5)中滴加菊花浸出液，溶液显示的颜色是( ) A 无色 B 红色 C 黄色 D 紫色 【答案】C 【解析】根据已有的知识进行分析，肥皂水呈碱性，据此解答。 2.下列关于 pH 的说法正确的是( ) A 酸溶液的 pH 越大酸性越强 B 碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 等于 7 C 测定溶液的 pH 时，需先将 pH 试纸湿润 D 测定人体内液体 pH，可以了解人体健康状况 【答案】D 【解析】A 项，酸溶液的 pH 越小酸性越强；B 项，碱溶液的 pH 大于 7，盐溶液的 pH 不一定 等于 7；C 项，测定溶液的

17、 pH 时，不能将 pH 试纸湿润；D 项，测定人体内液体 pH，可以了 解人体健康状况。 3.下图 X、Y、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。下列判断错误的是( ) A X 是稀盐酸 B Y 是水 C Z 是石灰水 D 无法确定 X、Y、Z 【答案】D 【解析】水、石灰水、稀盐酸的近似 pH 应该分别是 7，7，7，据此可以确定 X 是稀盐 酸，Y 是水，Z 是石灰水。 4.同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实 验得到的结果一定有误的是( ) A 测得炉具清洁剂 pH13 B 测得厕所清洁剂 pH8 C 炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D 厕

18、所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【解析】本题考查学生区分物质酸碱性的能力。A 项，炉具清洁剂有强碱性，其 pH7；B 项， 厕所清洁剂具有强酸性，其 pH7；C 项，炉具清洁剂有强碱性，使无色的酚酞溶液变红；D 项，厕所清洁剂具有强酸性，使紫色石蕊溶液变红。 5.我省素有 “红土地” 之称， 红土壤偏酸性。 下列农作物适宜在红土壤中种植的是_。 A.甘草 B橘子 C桑树 D_ 【答案】B 马铃薯或茶树 【解析】溶液 pH7，溶液呈碱性；pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性。分析表格中 各农作物的适宜生长的 pH 可知成酸性的有马铃薯、茶树、橘子三种。 考点三：常见的酸和碱 1.下列制

19、备 CuCl2溶液的方法中，可行的是( ) A Cu 放入稀盐酸中充分搅拌 B CuO 放入稀盐酸中充分搅拌 C Cu 放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D Cu(OH)2放入 MgCl2溶液中充分搅拌 【答案】B 【解析】根据物质间的反应制备某种物质，解答时只要判断出每一组物质能否发生反应，然 后看能否生成要制备的物质即可。A 项，铜和稀盐酸不反应，不能制得氯化铜，错误；B 项， 氧化铜可以盐酸反应而生成氯化铜，正确；C 项，铜不能够和酸反应，所用不能够用此方法 来制取氯化铜，错误；D 项，氢氧化铜不溶于水，不可以和 MgCl2溶液反应生成氯化铜，错 误。 2.日常生活中，我们经常会遇到一些化学

20、问题。试根据所学化学知识判断，下列的做 法中正确的是( ) 用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车蓄电池 用生石灰降低士壤碱性 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 A B C D 【答案】A 【解析】用苛性钠稀溶液除去炉具上的油污，正确，因为氢氧化钠溶液能和油污反应，从 而把油污除掉； 用硫酸制作汽车蓄电池，正确； 用生石灰降低士壤碱性，错误，生石灰遇水生成熟石灰，熟石灰呈碱性，这样会加重土壤 的碱性； 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多，错误，缓解胃酸过多应服用呈碱性的物质，和食醋只能 加重胃酸过多。 3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H ，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 ( ) A

21、 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 【答案】B 【解析】A 项，浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，而氯化氢气体易与空气中的水蒸 气接触形成盐酸小液滴， 所以瓶口有白雾； 但浓硫酸具有吸水性不具有挥发性， 故没有白雾， 错误；B 项，稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈(氧化铁)反应，生成相应的盐和水，正确；C 项， 由于浓硫酸具有吸水性， 故常用做干燥剂； 但浓盐酸不具有吸水性， 故不能做干燥剂， 错误； D 项，稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应，生成白色硫酸钡沉淀；

22、而稀盐酸与氢氧化钡反应，生 成了可溶性的氯化钡和水，故没有沉淀生成，错误。 4.滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是( ) A 一定显红色 B 可能为紫色 C 可能显蓝色 D 一定显无色 【答案】B 【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫 色或红色。 5.为探究碱的性质，进行如下实验。 如上图(甲)所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度_(填“升高” 、 “降低”或“不变”)。 如上图(乙和丙)所示，同时将两支充满 CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶 液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 N

23、aOH 与 CO2发生了反应，该反应的化学方程式 为_。 本实验中乙的作用是_。 实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加 入。全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入 的过程中，大烧杯内可观察到的现象是_。 【答案】 升高 CO22NaOH=Na2CO3H2O 进行对照试验， 证明二氧化碳与氢氧化钠发 生反应 溶液先变红后褪色，并有气泡产生 【解析】氢氧化钠与盐酸反应会放热，所以甲中加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶 液温度升高；NaOH 与 CO2反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO22NaOH=N

24、a2CO3H2O； 乙烧杯中盛的是水，为的是做对照试验；丙溶液中含有碳酸钠显碱性，而甲烧杯中有酚酞 和盐酸，将甲所得溶液缓慢加入丙的过程中，溶液先变红后褪色，并有气泡冒出。 6.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)， 再向试管中加入一定量的盐酸， 镁条表面 有_产生，反应的化学方程式是_。 发现问题为了再次观察上述反应现象， 小林同学用较长的镁条重做上述实验， 但发现了异 常现象，试管中出现了白色沉淀。 实验验证 1小林同学针对两次实验的不同， 设计对比实验方案， 探究出现异常现象的原因。 得出结论镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_有关。 追问白色沉淀是什么物质？ 查阅资料20 时，100

25、g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g； 镁能与热水反应产生一种碱和氢气； 氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。 做出猜想猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 _ _(用化学 方程式表示)。 实验验证 2将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验： 【答案】气泡 MgH2SO4=MgSO4H2 得出结论镁条长度 做出猜想Mg2H2O=Mg(OH)2H2 实验验证 2没有气泡产生 消失 不消失 Ag 【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧 化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生， 反应的化学方

26、程式是 MgH2SO4=MgSO4H2。 做出猜想由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生 白色沉淀与镁条长度有关。 由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜 想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为 Mg2H2O=Mg(OH)2H2。 实验验证 2A 项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这 种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。 B 项，20 时，100 g 水中最多能溶解氯化镁 54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不 正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。 C 项，加入适量稀硝酸，

27、白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶 液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原 白色沉淀中含有的离子是：Mg 2、Ag。 7.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。 实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色 猜想可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。 实验 (1)在第一支试管中加入约 2 mL 蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色； (2)在第二支试管中加入约 2 mL 氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象： _； (3)在第三支试管中加入约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴

28、无色酚酞溶液。现象： _。 结论_。 实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变 瘪，探究气体和液体可能是什么物质？ 猜想气体和液体可能是_(写一组即可)。 实验用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂_，产生相应的现象，其化学 方程式为_。 评价上述实验完成后，能否验证你的猜想_，理由是_。 【答案】 实验一： (2)溶液不变色 (3)溶液由无色变为红色 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞 溶液变为红色 实验二：CO2和 NaOH 溶液(合理均可) 盐酸 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 不能，因 上述实验只能验证气体可能是 CO2，而

29、不能确定是何碱液 【解析】实验一：(1)蒸馏水中只含有水分子，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液不变色，说明 水分子不能使酚酞溶液变红。 (2)用试管取约 2 mL 氯化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，会观察到溶液不变色，说明 钠离子不能使酚酞溶液变红。 (3)用试管取约 2 mL 氢氧化钠溶液，滴入 12 滴无色酚酞溶液，振荡，会观察到溶液由无 色变为红色，说明 NaOH 溶液中是 OH 使无色酚酞溶液变为红色。 实验二：二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，从而造成瓶内气体压强减小， 在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪。 取少量实验后塑料瓶中的溶液是碳酸钠溶液， 滴加稀盐酸， 碳酸钠与稀盐

30、酸反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；可观察到有气泡 产生，塑料瓶重新鼓起来。 上述实验完成后，由于只能验证气体可能是 CO2，而不能确定是何碱液，故不能验证猜想说 法正确。 8某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)， 得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取 100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得 实验数据如下表： (资料：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl) 通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】设与生成 2.14 g1.07 g 氢氧化铁所消耗的 20 g 溶液中 NaOH 溶质的质量为x。 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 6%。 【解析】从表中加入的氢氧化钠可以看出 40 g 以前没有生成沉淀，是在中和盐酸，140 g 和 160 g 氢氧化钠都是生成沉淀 5.35 g，由于无法判断是否是 60 g 才开始沉淀，和 140 才完全沉淀，所以不能利用以上数值。但是从 60 到 80，可以判定 20 g 氢氧化钠一定对应 2.14 g1.07 g 沉淀氢氧化铁沉淀。所以以此为计算依据。