1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第三节第三节 化学键化学键第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修2 212/3/20221键型键型概念概念特点特点形成条件形成条件存在存在离子键离子键共价共价键键非非极极性键性键极性极性键键阴、阳离子间阴、阳离子间通过静电作用通过静电作用形成的化学键形成的化学键阴、阳离阴、阳离子相互作子相互作用用活泼金属和活活泼金属和活泼非金属得失泼非金属得失电子成键电子成键离子离子化合物化合物原子间通过共原子间通过共用电子对（电用电子对（电子云的重叠）子云的重叠）而形成的化学而形成的化学键键共用电子共用
2、电子对不发生对不发生偏移偏移相同非金属相同非金属元素原子的元素原子的电子配对成电子配对成键键非金属单非金属单质、某些质、某些化合物化合物共用电子共用电子对偏向一对偏向一方原子方原子不同非金不同非金属元素原属元素原子的电子子的电子配对成键配对成键共价化合共价化合物和某些物和某些离子化合离子化合物物1.1.定义：定义：使离子相结合或原子相结合的作用力使离子相结合或原子相结合的作用力2.2.分类：分类：相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用三、化学键三、化学键2022-12-32注意注意:化学键的存在化学键的存在（1 1）稀有气体单质中不存在化学键）稀有气体单质
3、中不存在化学键（2 2）多原子单质分子中存在共价键，）多原子单质分子中存在共价键，如：如：H H2 2、O O2 2、O O3 3等等（3 3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4 4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：如：NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2SOSO4 4等含有原子团的等含有原子团的 离子化合物离子化合物（5 5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4
4、Cl Cl 等铵盐等铵盐（6 6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如NaNa2 2O O2 2三、化学键三、化学键2022-12-33反应物反应物化学反应的过程，本质上就是化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学旧化学键断裂和新化学键形成键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏被破坏化学反应的过程：化学反应的过程：分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点注意：注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏化学反应中反应物的化学键并
5、非全部被破坏如：如：(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NH+2NH4 4ClCl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子原子离子离子生成物生成物三、化学键三、化学键2022-12-341.1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏阳离子，所以离子键被破坏2.2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化共价化合物的溶解或熔化过程
6、中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏共价键被破坏 如：如：COCO2 2、SOSO2 2等酸性氧化物等酸性氧化物（酸酐）（酸酐）b.b.电解质溶于水电解质溶于水共价键被破坏共价键被破坏 如：如：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等强酸强酸c.c.非电解质溶于水非电解质溶于水共价键不被破坏，只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等如：乙醇、蔗糖等溶解过程溶解过程三、化学键三、化学键2022-12-35a.a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）由分子构成的共价化合物（分子晶体）共价键不被破坏，共价键不被破坏，只破坏分子间作用力
7、，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）由原子构成的共价化合物（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：如：SiOSiO2 2晶体等少数共价化合物晶体等少数共价化合物熔化过程熔化过程三、化学键三、化学键2022-12-363.3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.a.与水反应与水反应共价键被破坏，如：共价键被破坏，如：ClCl2 2、F F2 2等等b.b.由分子构成的单质（分子晶体）由分子构成的单质（分子晶体）共价键不被破坏，只破坏分子间作用力共价键不被破坏，只破
8、坏分子间作用力 如：如：I I2 2的升华、的升华、P P4 4的熔化等的熔化等c.c.由原子构成的单质（原子晶体）由原子构成的单质（原子晶体）共价键被破坏共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等如：金刚石、晶体硅的熔化等非金属单质非金属单质金属单质金属单质金属单质熔融金属单质熔融金属键被破坏金属键被破坏*金属键：金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用强烈的静电作用三、化学键三、化学键2022-12-37（2）错，如）错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 （1）错，如：）错，如：NaOH 、Na2SO4 （3）错，如：）错，如：He、N
9、e等稀有气体等稀有气体练习练习1.1.判断正误：判断正误：（1 1）含有共价键的化合物一定是共价化合物）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2 2）全部由非金属元素组成的化合物一定是）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物共价化合物（3 3）在气态单质分子里一定有共价键）在气态单质分子里一定有共价键三、化学键三、化学键2022-12-382.2.下列物质中，下列物质中，（1 1）含离子键的物质是（）含离子键的物质是（）（2 2）含非极性共价键的物质是（）含非极性共价键的物质是（）（3 3）含极性共价键的物质是（）含极性共价键的物质是（）A A、KF BKF B、H H2 2O O C
10、C、N N2 2 D D、F F2 2 E E、CSCS2 2 F F、CaClCaCl2 2、G G、CHCH4 4 H H、CClCCl4 4 I I、BrBr2 2J J、PHPH3 3 A、FB B、E E、G G、H H、J JC、D、I3.3.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()()A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D三、化学键三、化学键2022-12-39问题问题分子间是否存在相互作用呢？分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？物质为什么会有三态变化？
11、不同物质为什么熔、沸点不同？不同物质为什么熔、沸点不同？存在存在不同温度下分子具有不同能量不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-3101、分子间作用力分子间作用力定义：定义：把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力分子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质物理性质，而化学键主要影响物质的，而化学键主要影响物质的化学
12、性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子构成分子构成的物质的物质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是分子间作用力的范围很小（一般是300500pm），只有分子间的距离很小时才有。），只有分子间的距离很小时才有。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-311（4）一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质
13、的熔、沸点，物质的熔、沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-312又如气态氢化物：又如气态氢化物：四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-313但是：但是：四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-314为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？讨论：讨论：2、氢键氢键 定义：定义：由于氢原子的存在而使分子间由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用用氢键氢键。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-
14、12-315（1）氢键氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，间作用力的范畴，（2）形成条件：）形成条件：氢原子与氢原子与得电子能力很得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。等分子间易形成氢键。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-316（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-317四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和
15、氢键2022-12-318（4）结果）结果1：氢键的形成会使含有氢键的氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键（5）结果）结果2：氢键的形成对物质的溶解性氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-319思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？雪花为什么是六角形的？雪花为什么是六角形的？讨论讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，如果水分子之间没有氢键存在，地球上地球上 将会是什么面貌？将会是什么面貌？四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-320原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子晶晶体体分分子子晶晶体体原原子子晶晶体体金金属属晶晶体体小结：小结：有几种形成方式？有几种形成方式？四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键2022-12-321
