1、 5.2.2氨和铵盐氨和铵盐练练习题习题含答案含答案 1氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是 否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应中 HCl 是氧化产物 D生成 1mol N2有 6mol 电子转移 2利用 N2NH3NONO2HNO3这一过程制备 HNO3，有关上述各物质的叙述中不 正确的是（ ） A上述转化过程中某些气体会发生颜色变化 B将 NO 转化为 NO2不需要反应条件 C为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂 D实验室中可以利用 Ca(OH)2固体
2、与 NH4Cl 固体混合加热制备 NH3 3蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（ ） A产生白雾 B产生白烟 C产生黄绿色气体 D无明显现象 4将 O2和 NH3的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬（催化剂） ，充分反应后，再通 过足量的水，最终收集到 44.8mL O2。原混合气体中 O2的体积可能是（假设氨全部被氧化； 气体体积均已换算成标准状况） （ ） A134.4mL B313.6mL C287.5mL D268.8mL 5为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两 种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一
3、种气体能使澄清石灰水变浑浊。 取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成 分是（ ） ANH4HCO3 BNH4Cl C(NH4)2CO3 DNH4NO3 6下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（ ） 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯 化氢的方法制备氨气 A B C D 7氨水中存在的微粒有（ ） NH3 NH3 H2O H2O OH NH+ 4 H+ A只有 B只有 C只有 D全部 8取三张湿润的蓝色石蕊试纸
4、放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 98.3%的硫酸、新制 氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ） A红、白、蓝 B黑、白、蓝 C白、白、蓝 D黑、红、蓝 9某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液 可能含有 NH+ 4、Al3+、SO24、Fe2+、Cl 等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A试样中肯定有 NH+ 4、SO24和 Fe2+ B试样中一定没有 Al3+ C若气体甲在标准状况下体积为 0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为 1.07g 和 4.66g，则可 判断溶液中还有 Cl
5、 D该盐工业上可以用作净水剂 10已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸 收的是（ ） A B C D 11 氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一， 其微观示意图如下。 下列说法正确的是 （ ） A甲的化学式为 NH3，其水溶液呈碱性 B该反应中元素的化合价都发生改变 C该反应中甲、乙的质量比为 1732 D生成物丙、丁的分子个数比为 12 12 （1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_；下列有关分析中正确的是 _。 A常温时氨气易溶于水 B通常情况下氨气在水中的溶解度不大 C溶于水的氨气分子有少量发生电离 D氨水中的 NH3 H2O 可电离出少量
6、OH E氨本身具有弱碱性 F在饱和氨水中含量最多的溶质是 NH3 H2O （2） 氨水有许多用途， 请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_。 13已知 A 为正盐。根据下列变化进行推断，回答有关问题： （1）推断 A、B、C、D 的化学式：A_、B_、C_、D_。 （2）写出下列反应的离子方程式： 反应生成气体 B： _； 反应白色沉淀溶解：_。 14氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： (1)写出氮元素的原子结构示意图：_。 (2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是_。 A氮分子是双原子分子 B氮元素的非金属性很强 C氮原子的半径较小 D破坏氮分子中的化学键很难 (3)N
7、2的电子式：_，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列 能实现人工固氮的是_ AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3 B雷雨闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NO CNH3经过催化氧化生成 NO DNH3和 HNO3反应生成 NH4NO3 (4)氨气的电子式：_。 (5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式 _。 (6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_。 (7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图 1 装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得 到红色喷泉，原因(用方程式表示) _。 (8)如果只提供如图 2 的装置，请
8、说明引发喷泉的方法_。 (9)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出_而降低肥效。检验 NH+ 4 的方法是_。 5.2.2 氨和铵盐习题氨和铵盐习题 答案答案 1. 【答案】C 【解析】A若管道漏气生成氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵而会产生白烟，A 正 确；B反应中氯元素的化合价从 0 价降低到1 价，因此该反应利用了 Cl2的强氧化性，B 正 确；C该反应中 HCl 是还原产物，C 错误；D氮元素的化合价从3 价升高到 0 价，则生 成 1mol N2有 6mol 电子转移，D 正确；答案选 C。 2. 【答案】C 【解析】ANONO2的转化会出现气体由无色到红棕色的颜色
9、变化，故 A 正确；BCu 与稀 HNO3反应生成 NO，与浓 HNO3反应生成 NO2，故 B 正确；CN2转化为 NH3时，需要 加入 H2做还原剂，不需要加入氧化剂，NO2与 H2O 反应生成 HNO3时，NO2既是氧化剂又是 还原剂，也不需要再加入氧化剂，故 C 错误；DCa(OH)2与 NH4Cl 混合加热可制备 NH3，故 D 正确；故答案为 C。 3. 【答案】B 【解析】浓氨水与浓盐酸具有挥发性，且两者会发生化学反应生成固体小颗粒氯化铵，故 蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，会产生大量的白烟，B 项正确。 4. 【答案】B 【解析】最终收集到 44.8mL 气体为氧
10、气，发生反应有：4NH3+5O24NO+6H2O、 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，设氧气总体积为 y，氨气总体积为 x，则：x+y=448mL；由于氨气 完全反应，则 x 体积氨气消耗氧气体积为：x 5/4=5x/4，同时生成 NO 体积为 x，生成的 NO 完全反应消耗氧气的体积为：x 3/4=3x/4，则：5x/4+3x/4+448mL=y，联立解得： x=134.4mL、y=313.6mL，即：氧气体积为 313.6mL；答案选 B。 5. 【答案】A 【解析】气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是氨气，即该氮肥中含有 NH+ 4。 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气
11、体是 CO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少 量氯化钡溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有 SO2 4和 CO23，因此该氮肥应该是碳酸氢 铵；答案选 A。 6. 【答案】D 【解析】 放电条件下， 氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮， 一氧化氮不稳定， 易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；NH4NO3加热到 190时分解生成一氧化二氮和水， 若加热到 300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸， 酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成 一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误； 答案
12、选 D。 7. 【答案】D 【解析】 氨水中存在电离平衡： NH3+H2ONH3 H2ONH+ 4+OH， 存在的三种分子： NH3、NH3 H2O、H2O，三种离子：NH+ 4和 OH和水中少量的 H+，符合题意，D 项正确；答案选 D。 8. 【答案】B 【解析】浓硫酸具有脱水性，能使试纸变黑，氯水中含有 HClO，能漂白试纸，浓氨水显 碱性，能使试纸变蓝，答案选 B。 9. 【答案】C 【解析】加入过量氢氧化钠有气体放出，说明为氨气，则溶液中含有铵根离子，生成白色 沉淀，又变为红褐色，说明含有亚铁离子，溶液丁加足量盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀，说 明含有钡离子，加二氧化碳气体无现象，说明
13、没有铝离子。A 选项，根据上面分析得出试样中 肯定有 NH+ 4、SO24和 Fe2+，故 A 正确，不符合题意；B 选项，根据上面分析得出试样中一定 没有 Al3+，故 B 正确，不符合题意；C 选项，若气体甲在标准状况下体积为 0.448L，即物质 的量为 0.02mol，沉淀丙和沉淀戊分别为 1.07g 和 4.66g，氢氧化铁物质的量为 0.01mol，即亚 铁离子物质的量为 0.01mol，硫酸钡的物质的量为 0.02mol 级硫酸根物质的量为 0.02mol，根据 电荷守恒，刚好呈电中性，因此溶液中没有 Cl，故 C 错误，符合题意；D 选项，该盐含有亚 铁离子，氧化水解生成氢氧化
14、铁胶体，可以用作净水剂，故 D 正确，不符合题意；综上所述， 答案为 C。 10. 【答案】C 【解析】A水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨气反应， 也不溶解氨气，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故 A 不符合；B使用倒置的漏斗， 可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 B 不符合；C直接通入到水中，氨气极易溶于水， 不适合做氨气的尾气吸收；D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 D 不符合； 故选 C。 11. 【答案】A 【解析】依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+ 6H2O；A通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是
15、氨水，呈碱性，A 正确；B由 方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B 错误；C由方程式可 知，该反应中甲、乙的质量比为(17 4)(32 5)=1740，C 错误；D由方程式可知，生成物 丙、丁的分子个数比为：46=23，D 错误。故合理选项是 A。 12. 【答案】 （1）NH3+H2ONH3 H2ONH+ 4+OH ADF （2）3NH3 H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl 【解析】 （1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱碱存在电离平衡，反应的化学方 程式为 NH3+H2ONH3 H2ONH+ 4+OH ；氨气极易溶于水，大部分和水反应生成一水合
16、 氨，氨气本身不能发生电离属于非电解质，生成的一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子， 溶液显碱性， 氨气本身不显碱性， 氨水溶液中含量最多的溶质主要是一水合氨， ADF 正确；（2） 氨水和氯化铝溶液发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为 3NH3 H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl。 13. 【答案】 （1）(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2 （2）NH+ 4+OH= NH3+H2O BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【解析】气体 B 遇 HCl 冒白烟，则气体 B 为 NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀 C 遇 盐酸产生无色无味的气体能使
17、石灰水变浑，则 C 为 BaCO3，D 为 CO2，据此可推断无色溶液 中应含有碳酸根离子或碳酸氢根离子和铵根离子，A 是正盐，则 A 为(NH4)2CO3，则 （1） 根据上面的分析可知四种物质的化学式分别是 A 为 （NH4） 2CO3， B 为 NH3， C 为 BaCO3， D 为 CO2； （2）反应中生成氨气的离子方程式为 NH+ 4+OH= NH3+H2O，反应中碳酸钡 和盐酸反应的离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。 14. 【答案】 （1） （2）D （3） A （4） （5）Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3+2H2O （6）AC （
18、7）NH3H2ONH+ 4+OH （8）打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空 气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉 （9）氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体 【解析】 (1)N 原子核外有 7 个电子， 核外电子排布是 2、 5， 则 N 原子结构示意图为：； (2)A氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如 Cl2，N2不容易反应与是 否是双原子分子无关，A 错误；B氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参 加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，
19、B 错误；C氮原子的半径 较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，C 错误；DN2是双原子分子，2 个 N 原子共用三对电子， 断裂 NN 需要消耗很高的能量， 因此氮气不容易参加化学反应， D 正确； 故合理选项是 D；(3)N2分子中 2 个 N 原子形成 3 个共价键，使每个 N 原子都达到稳定结构， 所以 N2的电子式： ；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，A 正确；B雷雨 闪电时空气中的 N2和 O2化合生成 NO，氮元素的单质变为化合物，属于氮的固定，是自然固 氮，B 错误；CNH
20、3经过催化氧化生成 NO，是 N 元素的化合物的转化，不是氮的固定，C 错误；DNH3和 HNO3反应生成 NH4NO3，是 N 元素的化合物的转化，不是氮的固定，D 错 误；因此合理选项是 A；(4)在 NH3中，N 原子最外层有 5 个电子，N 原子与三个 H 原子形成 3 个共价键，从而使每个原子都达到稳定结构，NH3的电子式：结合形成 NH3，所以 NH3的电 子式为；(5)消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程 式为：Ca(OH)2+2NH4Cl= CaCl2+2NH3+2H2O； (6)A氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体
21、，不能用 于制备氨气， A 错误； B 向 CaO 中滴加浓氨水， CaO 遇水生成 Ca(OH)2， 同时放出大量热量， 有利于浓氨水中的氨气逸出，B 正确；C固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生 的水能够流出，以免损坏试管，所以利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向 下倾斜，C 错误；D浓氨水易挥发，加热能够促进氨气的逸出，可以用来制备氨气，D 正确； 故合理选项是 AC；(7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图 1 装置进行喷泉实验，当挤压滴管的 胶头时，水进入烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由 于氨气溶于水形成的一水合氨电离产生 NH+ 4、OH，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉， 用方程式表示为：NH3H2ONH+ 4+OH；(8)如果只提供如图 2 的装置，引发喷泉的方法是 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热 源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即发生喷泉；(9)NH4NO3是常用的铵态 氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出氨气而降低肥效。检验 NH+ 4的方法是加入强 碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体。
