1、硝酸及酸雨的防治练习题含答案 一、单选题一、单选题 1关于硝酸叙述正确的是： A硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 C铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D铁与浓硝酸不反应 2工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方 法是 3以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是 A1 mol 浓硝酸被还原转移 1 mol 电子，而 1 mol 稀硝酸被还原转移 3 mol 电子，故氧化性 稀硝酸强于浓硝酸 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 CCu与浓、稀硝酸反应都不需加热 D生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 4下列各离
2、子组能大量共存的是（ ） A 2+ Fe、 + H 、 + Na、 3 - NO B 3+ Fe、 - Br、 + Na、 - I C 3+ Fe、 + 4 NH、 + H 、 2- 4 SO D 2+ Mg、 - OH、 + 4 NH、 3 - NO 5 工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。 反应历程如下图所示, 下列说法不正确的是( ) A氨可用作制冷剂 B铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D某浓硝酸中含有溶质 2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol 2 NO 6下列表述正确的是 浓硝酸通常保
3、存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 A B C D 二、填空题二、填空题 7某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号 中。 （1）久置的硝酸显黄 _ （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸_ （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生_ （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体_ （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少
4、 _ 8如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 （1）下列气体容易形成酸雨的是_。 ACO2 BSO2 CN2 DNO2 （2）现有雨水样品 1份，每隔一段时间测定该雨水样品的 pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 与水的 pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： 雨水样品的 pH变化的原因是_(用化学方程式表示)。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将变_，原因是_(用化学方程式表 示)。 （3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填字母)。 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开
5、发新能源 A B C D 三、实验题三、实验题 9下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： （1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式_。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点有_ （3）为了进一步验证 NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹 _，再打开弹簧夹_，才能使 NO2气体充满试管。 （4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操 作_。 （5）试管中的 NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_ （气体体积按标准状况计算） 。 参考答案参考答案 1A 2B 3A 4C 5D 6C 7不稳定性 强
6、氧化性 酸性，强氧化性 强氧化性 易挥发性 8BD SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4 变小 Cl22H2OSO2 H2SO42HCl(或 H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl) C （1）酸雨是指 pH 小于 5.6 的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由 SO2和 NOx引起，而 N2和 CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项 BD 正确；答案选 BD； （2）空气中 SO2与水生成 H2SO3，NOx的氧化物与水生成 HNO3，酸雨放置一段时间后， H2SO3被空气中的氧气氧化成 H2SO4，酸性增强，其反应方程式为 SO2H2OH2SO3、 2H2S
7、O3O22H2SO4； 自来水常用 Cl2消毒， 用上述雨水与自来水混合， SO2与 Cl2反应： Cl22H2OSO2H2SO4 2HCl或 H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl，因此溶液的 pH将变小； （3）要减少酸雨的产生，需减少 SO2的排放，大气中 SO2来源主要是化石燃料的燃烧以 及含硫矿石的冶炼和硫酸、造纸等生产过程中产生的尾气，煤中含有硫，燃烧过程中生成大 量 SO2， 因此少用煤作燃料或对燃料进行脱硫处理， 是减少酸雨的有效措施， 故符合题意； 把烟囱造高，不能减少酸雨的生成，故不符合题意； 燃料脱硫，是减少酸雨的有效措施，故符合题意； 在已酸化的土壤中加石灰是为了中和
8、酸，不是为了减少酸雨，故不符合题意； 开发新能源能从根本上杜绝 SO2的产生，故符合题意； 综上所述选项 C正确；答案选 C。 9 Cu+4H+ +2NO3_=Cu2+2NO2+2H2O 可以控制反应 吸收 NO2气体， 防止污染环境 关闭 c；打开 a、b 先关闭 b，再关闭 a, 然后打开 c，用手捂住（热水、热毛巾、加热） 试管 1/22.4mol L1或 0.045mol L1 (1)根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水； (2)根据反应可控制,随时可以停止;根据反应无污染物； (3)根据此步骤是为了 NO2气体充满试管； (4)让二氧化氮与水接触发生反应； (5)根据 NO2和
9、水反应,设试管的容积为 VL,求出溶质的物质的量及溶液的体积。 【详解】 （1） 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、 NO、 和水， 离子方程式为 Cu+4H +2NO 3 -=Cu2+2NO 2+ 2H2O； 故答案为 Cu+4H +2NO 3 -=Cu2+2NO 2+2H2O； （2）乙与甲的不同是铜丝可灵活抽动，可随时控制反应的进行；同时乙有尾气处理装置， 可吸收二氧化氮气体，防止污染环境； 故答案为可以控制反应；吸收 NO2气体，防止污染环境； （3）为了 NO2气体充满试管，应先关闭 c，然后打开 a、b； 故答案为关闭 c；打开 a、b； （4）为了让二氧化氮与水接触发生反应先关闭 b，再
10、关闭 a，然后打开 c，用手捂住（热水、 热毛巾、加热）试管，则试管的气体压强增大，沿导气管与烧杯的水接触反应，使试管 的气体压强又减小，所以烧杯内的水进入； 故答案为先关闭 b，再关闭 a, 然后打开 c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管； （5） 设试管的容积为 VL,根据 NO2和水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根据反应关系可知， n （HNO3） =2/3V/22.4mol，溶液的体积为 2V/3L，所以溶液物质的量浓度为:c（HNO3）=n（HNO3） /2V/3L=1/22.4mol/L(或 0.045mol/L) ; 故答案是: 1/22.4molL 1或 0.045molL1 。
