1、(第一课时第一课时)贵州省贞丰中学贵州省贞丰中学 贾家志贾家志贞丰中学 贾家志溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与_有关。有关。当溶液中当溶液中 _呈中性；呈中性；呈酸性；呈酸性；呈碱性。常温时，呈碱性。常温时，pH_7 溶液呈中性，溶液呈中性，pH_7 溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH_7 溶液呈碱性溶液呈碱性【复习复习】1、溶液酸碱性与什么有关？、溶液酸碱性与什么有关？2、纯水为什么呈中性？、纯水为什么呈中性？溶液中溶液中C(H)和和C(OH-)的相对大小的相对大小C(H)=C(OH-)C(H)C(OH-)C(H)C(OH-)=电离平衡：电离平衡：H2O H+OH 且且C(H)=C(OH-)向纯水中加
2、入盐，溶液是不是一定呈中性？向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？科学探究科学探究 表一表一：请用：请用合适的合适的方法测定表中所列溶液的酸碱性。方法测定表中所列溶液的酸碱性。根据有关提示将表中的盐分类。根据有关提示将表中的盐分类。中性中性中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性酸性酸性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱强酸盐强碱强酸盐一、一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性酸性酸性某某些些盐盐H2O?1、2组
3、：以NHNH4 4ClCl、Na2CO3为例，探究为什么强酸弱 碱盐溶液显酸性？3、4组：以(NH4)2SO4、CHCH3 3COONaCOONa为例，探究为什么强碱弱酸盐溶液显碱性？5、6组：以NaClNaCl、Na2SO4为例，探究为什么强碱强酸盐溶液显中性？7、8组：对比NaHSO4和NaHCO3，探究为什么两种溶液的酸碱性不同？（研讨问题见附件）交流研讨交流研讨按要求分小组进按要求分小组进行讨论。行讨论。附件：讨论问题如下：1、写出盐在水溶液中的电离方程式2、写出水的电离方程式3、溶液中哪些离子可以结合成弱电解质 4、生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响5、溶液中C(H+）、）、C(O
4、H-)的大小关系 交流汇报交流汇报 规律总结规律总结NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3 H2O溶液中溶液中 C(OH-)C(H+)呈酸性呈酸性弱电解质弱电解质NH4+H2O NH3H2O+H+总反应的离子方程式：总反应的离子方程式：+CH3COOH溶液中溶液中 C(OH-)C(H+)呈碱性呈碱性弱电解质弱电解质H2O H+OH_CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_总反应的离子方程式：总反应的离子方程式：在溶液中，在溶液中，盐盐电离
5、出来的电离出来的离子离子（弱酸阴离弱酸阴离子或弱碱阳离子子或弱碱阳离子）跟跟水水所电离出来的所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质（或难电离的某些离子）弱电解质（或难电离的某些离子）的反应。的反应。1、定义、定义:二、盐类的水解二、盐类的水解:NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？NaCl Na+Cl-H2O OH-+H+溶液中溶液中 C(OH-)C(H+)呈中性呈中性想一想想一想?溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NaHSO4 SO42 H2O OH-+H+溶液中溶液中 C(OH-)C(H+)呈酸性呈酸性NaHCO3 NaNa+HCO3 H2O OH-+H+H2CO3水解
6、的离子方程式：HCO3+H2O=H2CO3+OH-电离方程式：HCO3=H+CO32由于HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。NaHCO3溶液呈碱性的原因促进促进水的电水的电离），离），C(OH-)C(H+)二、盐类的水解二、盐类的水解:（盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子）。（盐能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子）。能能弱酸弱酸阴离子阴离子 碱性碱性不能不能无无中性中性无无酸性酸性能能弱碱弱碱阳离子阳离子 NaHCO3能能弱酸弱酸阴阴离子离子 碱性碱性NaHSO4不能不能酸性酸性NH4Cl、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO44、盐类水解的规律：盐类水解的规律：谁谁_谁水解，谁水解
7、，无无_不水解。不水解。谁谁_显谁性，显谁性，同同_显中性。显中性。二、盐类的水解二、盐类的水解:思考：弱酸弱碱盐的水解情况是怎样的呢？思考：弱酸弱碱盐的水解情况是怎样的呢？水解反应有什么特点？水解反应有什么特点？记住啦！记住啦！弱弱弱弱强强强强NaFBa(NO3)2快乐体验快乐体验BDD 0 0思考思考2：(1)、Na CO3 (2)、（3）NaHSHCO3-Cu2+2H2O Cu2 +2H+CO32-+H2O HCO3+OH-（）2.2.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（）A A、盐的电离平衡破坏、盐的电离平衡破坏 B B、水的电离平衡发生移动、水的电离平衡发生移
8、动 C C、溶液的、溶液的pHpH减小减小 D D、没有发生中和反应、没有发生中和反应 BB 问题问题探探究：究：盐的水解也属于离子反应。在认识水解反盐的水解也属于离子反应。在认识水解反应原理的基础上，你认为必修应原理的基础上，你认为必修1 1上所涉及的上所涉及的“离子反离子反应发生的条件应发生的条件”可以怎样可以怎样深化深化？拓展应用拓展应用 离子反应发生的条件（有水、沉淀或气体生成）离子反应发生的条件（有水、沉淀或气体生成）中的有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。中的有水生成一条可扩展为有弱电解质生成。1 1、生成弱电解质、生成弱电解质(或难电离的某些离子）或难电离的某些离子）在溶液中，在溶液中，盐盐电离出来的电离出来的离子离子（弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子）跟跟水水电离出来的电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质（或难电离的某些离子或难电离的某些离子）的反应。的反应。2 2、促进水的电离、促进水的电离1 1、谁弱谁水解，无弱不水解、谁弱谁水解，无弱不水解2 2、谁强显谁性，同强显中性、谁强显谁性，同强显中性规律规律实质实质盐类的水解盐类的水解定义定义1、写出下列物质水解反应的化学方程式和离子方程式。（1）NaO （2）KF （3）Na2S （4）Al2(SO4)3
