1、第二章 化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 1 1、在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水与水的反应哪个剧烈的反应哪个剧烈(反应速率快反应速率快)？为什么？为什么？2 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生体积等浓度的盐酸中，产生COCO2 2的速率哪个较快？的速率哪个较快？为什么？为什么？3 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？以上说明化学反应速率的决定因素是什么？决定化学反
2、应速率的因素是参加反应的物质决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。本身的化学性质。碳酸氢钠碳酸氢钠,其只需要结合一个氢，而碳酸根需结合两个氢。其只需要结合一个氢，而碳酸根需结合两个氢。影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）内部因素（主要因素）内部因素（主要因素）：参加反应参加反应物质的性质物质的性质浓度：压强：温度：催化剂：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。思考：思考：浓度、压强、温度、催化剂的变化浓度、压强、温度、催化剂的变化怎样影响反应速率？怎样影响反应速率？不同化学反应的速率不
3、同化学反应的速率反应物本身的性质反应物本身的性质(内因内因)决定于决定于同一化学反应的速率同一化学反应的速率反应条件（反应条件（外因外因）决定于决定于与化学反应的碰撞理论有关与化学反应的碰撞理论有关、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化
4、学反应的碰撞叫有效碰撞；有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向类比法：类比法：借鉴投篮借鉴投篮 碰碰 撞撞 理理 论论 力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？答：、有足够的能量使旧键断裂答：、有足够的能量使旧键断裂;、碰撞时要有合理的取向。、碰撞时要有合理的取向。2 HI =H2 +I2、在化学上，
5、把能够发生有效碰撞的分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，其特点是：叫活化分子，其特点是：、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子。取能量后才能变成活化分子。、在温度不变时，对某一个反应来说，、在温度不变时，对某一个反应来说，活化活化分子百分数分子百分数是恒定的，且与温度呈正比。是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数活化分子百分数=(活化分子数活化分子数/反应物分子总数反应物分子总数)X100%)X100%活化分子数活化分子数=反应物分子总数反应物分子总数 活化分子百分数活化分子百分数 能够发生化学反应的碰撞。能
6、够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:图中，图中，E E1 1为活化能为活化能 活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分活化能：活化能：活化分子活化分子E2-E1=H 反应断裂所吸收的能量反应断裂所吸收的能量分子分子运动运动相互相互碰撞
7、碰撞具有足够能具有足够能量的分子量的分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应活化分子活化分子有效碰撞理论有效碰撞理论:化学反应速率化学反应速率与单位时间、单位体积内与单位时间、单位体积内 分子间的有效碰撞次数成正比。分子间的有效碰撞次数成正比。n n活活=n n总总活活%活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：所有所有能够改变内能能够改变内能,运动速率运动速率,以及碰撞几率以及碰撞几率的方的方法，法，都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。普通
8、普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量有效碰撞频率有效碰撞频率一、浓度对反应速率的影响一、浓度对反应速率的影响1 1、在其他条件不变时，、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应物浓度，可以增大反应速率增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。学反应的速率。实验实验2-22-2结论：浓度大的结论：浓度大的H H2 2C C2 2O O4 4（aqaq）先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SO
9、SO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即单位体即单位体积内反应物分子总数数增大积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快增大浓度增大浓度单位体积内反单位体积内反应物分子总数应物分子总数 单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数=活化分子百分数活化分子百分数 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于纯，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，
10、因固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意：注意：b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。练练1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3(块状块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下
11、列那些方法可行：反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 练练2 2：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应速率加快。反应物浓度，反应速率
12、加快。增大压强增大压强压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大结论：其它条件不变时，有气体参加的结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。注意：注意：1 1、压强对反应速率的影响适用于有气、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。体参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对对只有只有固体或液体参加的反应，压强的变固体或液体参加的反应，压强的
13、变化对于反应速率的影响可以忽略不计。化对于反应速率的影响可以忽略不计。2 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响：规律：规律：对于对于有气体有气体参加的反应，若其他条件不变，参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。注意：注意：2、对于有、对于有气体气体参加的可逆反应，增大压强，正参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率反应速率、逆反应速率都增大都增大；减小压强，正反；减小压强，正反应速率、逆反应速率应速率、逆反应速率都减小都减小。压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过
14、对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）思考思考:在在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在
15、反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响 压强影响反应速率，压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积必须伴随有压强改变时体积的改变现象的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。速率不变。如在密闭容器中通入惰性气体。如在密闭容器中通入惰性气体。注意：注意：P16 名师名师对于气体有下列几种情况对于气体
16、有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增大反应速率增大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；B、冲入、冲入“无关气体无关气体”（如（如He、Ar等）等）引起总压增大，但各反应物的分压不变，引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变3、恒压时：、恒压时：冲入冲入“无关气体无关气体”（如（如He等）等）引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速反应速率减慢。率减慢。例例：对于反应：对于反应
17、N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快、
18、其他条件不变，温度升高，反应速率加快2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。3、反应若是可逆反应，、反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率升高温度，正、逆反应速率都加快，都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。降低温度，正、逆反应速率都减小。温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分比增大活化分子的百分比增大(分子运分子运动速率加快，碰撞频率增加动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多反应速率加快反应速率加快升高温度升高温度30%30%70%70%3 3、温度对化学反应速
19、率的影响：、温度对化学反应速率的影响：原因原因：(1)(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子百分数，使反应速率增大。（增加了活化分子百分数，使反应速率增大。（主要原因主要原因）(2)(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。应速率；降低温度，可以减慢反应速率。单
20、位体积内反单位体积内反应物分子总数应物分子总数 单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数=活化分子百分数活化分子百分数实验实验2-32-3结论：结论：温度高的溶液先出现浑浊！温度高的溶液先出现浑浊！与温度与温度有关，与温度有关，与温度成正比。成正比。注意：注意：温度对温度对任何反应任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程度不同，对或放热反应影响的程度不同，对吸热反应影响程吸热反应影响程度较大度较大。即对可逆反应来说，升温吸热反应比放热反应增即对可逆反应来说，升温吸热反应比放热反应增加的程度要大；降温，吸热反应速率减小的程度加的程度要大；降温，吸热反
21、应速率减小的程度比放热反应减小的程度要大。比放热反应减小的程度要大。l一般，温度升高一般，温度升高10，化学反应速率增大到，化学反应速率增大到24倍倍101212)42(ttvv 经验公式：经验公式：冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响实验实验2-4结论：加入催化剂可以加快反应的速率结论：加入催化剂可以加快反应的速率能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能
22、量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂活化分子活化分子E1 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响:使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能 使用催化剂，能够使用催化剂，能够降低反应所需的能量降低反应所需的能量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快使反应速率加快催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变成和质量在反应前后保持不
23、变催催化化剂剂正催化剂正催化剂负催化剂负催化剂加快加快化学反应速率化学反应速率减慢减慢化学反应速率化学反应速率四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂使用催化剂降低活化能降低活化能活化分子的百活化分子的百分比增大分比增大活化分子的活化分子的数目增多数目增多有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多化学反应化学反应速率加快速率加快 规律规律：加入催化剂可以使反应速率加快。加入催化剂可以使反应速率加快。催化剂可分为正催化剂和负催化剂，一般是加入催化剂可分为正催化剂和负催化剂，一般是加入正催化剂正催化剂-加快反应速率的！加快反应速率的！
24、实验实验2-42-4结论：结论：加入催化剂可以加快反应的速率！加入催化剂可以加快反应的速率！单位体积内反单位体积内反应物分子总数应物分子总数 单位体积内活单位体积内活化分子数化分子数=活化分子百分数活化分子百分数 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的
25、反应，对不发生的反催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用应无作用 催化剂一定的催化剂一定的具有选择性具有选择性 催化剂中毒催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：注意：其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。5、其它因素对化学反应速率的影响。、其它因素对化学反应速率的影响。速速率率单位时间单位时间单位体
26、积单位体积内有较碰内有较碰撞的次数撞的次数单位体积内单位体积内活化分子数活化分子数单位体积单位体积内反应物内反应物分子数分子数活化分子活化分子百分数百分数浓度浓度气压气压催化剂催化剂温度温度小结：影响化学反应速率的外因小结：影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰撞次数撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数 活化分子活化分子 百分数百分数 活化活化 分子数分子数增大反应物增大反应物 浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快增加增加不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加
27、加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加加快加快加快加快与浓度与浓度有关有关小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。对反应速率的对反应速率的影响：一般是影响：一般是:催化剂催化剂 温度温度 浓度。浓度。(正正)增增.(负负)减。减。减减增增减减增增减减增增反应速率反应速率改变活化能改变活化能使用催化剂使用催化剂活化分子百分数活化分子百分数降低降低温度温度活化分子百分数活化分子百分数升高升高温度温度活化分子总数活化分子总数减小减小压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数增大
28、增大压强（气体）压强（气体）活化分子总数活化分子总数减小减小反应物浓度反应物浓度活化分子总数活化分子总数增大增大反应物浓度反应物浓度原因原因条件条件 影响影响 练习练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（速率影响最小的因素是（）A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂练习练习2：下列条件的变化，是因为降低反应下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大
29、压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂练习练习3：设设NO+CO2 2CO(正反应吸热正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放正反应放热热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反应，当温度。对于前述反应，当温度升高时，升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（）A、同时增大、同时增大 B、同时减小同时减小 C、v1减少，减少，v2增大增大 D、v1增大，增大，v2减小减小练习练习4 4：在密闭容器里，通入在密闭容器里，通入x x mol H H2 2和和y y mol I2 2()发发生反应生反应 2 HI =H2 +I2，改变下列条件，反应速率
30、将，改变下列条件，反应速率将如何改变如何改变?(1)(1)升高温度升高温度 ；(2)(2)加入催化剂加入催化剂 ；(3)(3)充入更多的充入更多的H H2 2 ；(4)(4)扩大容器的体积扩大容器的体积 ；(5)(5)容器容积不变，通入氖气容器容积不变，通入氖气 ；压强不变，通入氖气压强不变，通入氖气 _ _。速率加快速率加快速率加快速率加快速率加快速率加快速率减慢速率减慢速率不变速率不变速率减慢速率减慢 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（
31、）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习练习5：将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，将一定浓度的盐酸
32、倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG练习练习6：硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na2S2
33、O3)与稀硫酸发生如下反应：与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB、10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4 各各5 mL，加水，加水10mLC、20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD、20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水，加水10 mLC练习练习7：
