1、u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 NaCl溶液溶液 NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。在水溶液在水溶液和和熔融
2、状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 NaCl溶液溶液 NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 NaCl溶液溶液 NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。在水溶液
3、在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】NaCl溶液溶液 NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。(如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识
4、回顾知识回顾 NaCl溶液溶液 NaOH 蔗糖蔗糖 Cu CH3COOH乙醇乙醇 NH3 盐酸盐酸 BaSO4 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能导电能导电的的化合物。化合物。(如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)在水溶液在水溶液和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物。化合物。(如：多数有机物、某些非金属氧化物如：多数有机物、某些非金属氧化物)u非电解质：非电解质：u电解质：电解质：知识回顾知识回顾 高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的
5、电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】更剧烈更剧烈高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】更剧烈更剧烈大于大于高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】更剧烈更剧烈大于大于=1高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】更剧烈更剧烈大于大于=11高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】u强电解
6、质：强电解质：分类依据：分类依据：是否完全电离是否完全电离u弱电解质：弱电解质：1.定义定义一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】u强电解质：强电解质：分类依据：分类依据：是否完全电离是否完全电离u弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质1.定义定义一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】u强电解质：强电解质：分类依据：分类
7、依据：是否完全电离是否完全电离u弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质1.定义定义一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】u强电解质：强电解质：分类依据：分类依据：是否完全电离是否完全电离u弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质1.定义定义溶质在溶液中
8、完全以离子的形式存在溶质在溶液中完全以离子的形式存在 一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】u强电解质：强电解质：分类依据：分类依据：是否完全电离是否完全电离u弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质在水溶液中只在水溶液中只部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质1.定义定义溶质在溶液中完全以离子的形式存在溶质在溶液中完全以离子的形式存在 溶质在溶液中离子和分子共存溶质在溶液中离子和分子共存一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电
9、解质常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：2.常见强电解质与弱电解质常见强电解质与弱电解质常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：2.常见强电解质与弱电解质常见强电解质与弱电解质如：如：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等等 强碱：强碱：NaOH、Ba(OH)2 等等 大多数盐类：大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等等常见的强电解质：常见的强电解质：常见的弱电解质：常见的弱电解质：2.常见强电解质与弱电解质常见强电解质与弱电解质如：如：强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等等 强碱：强碱：NaOH、Ba(OH)2 等等
10、大多数盐类：大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等等如：如：弱酸：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等等 弱碱：弱碱：NH3H2O Fe(OH)3 等等 少数盐：少数盐：(CH3COO)2Pb 等等 少数有机物：有机酸等少数有机物：有机酸等 H2O难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH思考思考与与交流交流难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH强电解质强电解质思考思考与与交流交流难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流难溶
11、：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？无关无关难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3易溶：易溶：HCl CH3COOH强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？能否根据溶液导电能力判断电解质的
12、相对强弱？能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关无关难溶：难溶：BaSO4 Fe(OH)3电解质的强弱与其溶解性有何关系？电解质的强弱与其溶解性有何关系？易溶：易溶：HCl CH3COOH能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？无关无关不能不能强电解质强电解质弱电解质弱电解质思考思考与与交流交流 即时练习即时练习H2SO4 H2CO3 CH3COOH Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式2.写出下列物质在熔融状态时的电离方程式写出下列物质在熔融状态时的电离方程式 A
13、l2O3 NaHSO4(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-CH3COOH CH3COO-+H+二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-CH3COOH CH3COO-+H+(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二、电离方程式的书写二、电离方程式的书
14、写(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。H2CO3 H+HCO3-二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(1)强电解质用等号，
15、弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-(3)多元弱碱的电离认为一步完成。多元弱碱的电离认为一步完成。(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。强电解质用等号，弱电解质用可逆号。H2SO4 =2H+SO42-(3)多元弱碱的电离认为一步完成。多元弱碱的电离认为一步完成。(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一
16、步电离为主。H2CO3 H+HCO3-Fe(OH)3 Fe3+3OH-HCO3-H+CO32-二、电离方程式的书写二、电离方程式的书写1.概念：概念：电离平衡状态是指电离平衡状态是指tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1.概念：概念：电离平衡状态是指电离平衡状态是指在在一定条件一定条件下的弱电解质的下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子子的速率和离子重新结合成分子的的速率相等速率相等，溶液中各分子、离，溶液中各分子、离子的子的浓度保持不变浓度保持不变的
17、状态。的状态。tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1.概念：概念：电离平衡状态是指电离平衡状态是指在在一定条件一定条件下的弱电解质的下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子子的速率和离子重新结合成分子的的速率相等速率相等，溶液中各分子、离，溶液中各分子、离子的子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态前提前提三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1.概念：概念：电离平衡状
18、态是指电离平衡状态是指在在一定条件一定条件下的弱电解质的下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子子的速率和离子重新结合成分子的的速率相等速率相等，溶液中各分子、离，溶液中各分子、离子的子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态前提前提实质实质三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离1.概念：概念：电离平衡状态是指电离平衡状态是指在在一定条件一定条件下的弱电解质的下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分
19、子子的速率和离子重新结合成分子的的速率相等速率相等，溶液中各分子、离，溶液中各分子、离子的子的浓度保持不变浓度保持不变的状态。的状态。tv(电离电离)v(结合结合)v(电离电离)=v(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态前提前提标志标志实质实质三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的逆
20、逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 溶液各分子、离子的浓度不变。溶液各分子、离子的浓度不变。V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：1.定义：定义：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 溶液各分
21、子、离子的浓度不变。溶液各分子、离子的浓度不变。条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动V电离电离=V结合结合0弱电解质的电离是可逆的弱电解质的电离是可逆的逆逆等等动动定定变变三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：(1)内因：内因：三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：3.影响电离平衡因素：
22、影响电离平衡因素：(1)内因：内因：弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：(1)内因：内因：(2)外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：(1)内因：内因：(2)外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离2.特征：特征：逆逆 等等 动动 定定 变变1.定义：定义：
23、3.影响电离平衡因素：影响电离平衡因素：(1)内因：内因：(2)外界条件外界条件弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质浓度浓度温度温度三、弱电解质的电离三、弱电解质的电离填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡
24、移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆增大增大 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+
25、)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆增大增大增大增大 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆正正增大增大增大增大 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+
26、)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆正正增大增大增大增大减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆正正增大增大增大增大减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡
27、移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正增大增大增大增大减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提
28、示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mo
29、l/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正
30、正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平
31、衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小 课堂练习课堂练习填表：填表：0.1mol/L 的的 CH3COOH 溶液溶液 CH3COOH CH3COO-+H+(提示：电离吸热提示：电离吸热)项目项目平衡移动方向平衡移动方向c(HAc)c(H+)加加 HCl(g)加加 NaOH(s)加加 CH3COONa加水加水升温升温逆逆逆逆正正正正正正增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大 课堂练习课堂练习u什
32、么是电离平衡常数？什么是电离平衡常数？u影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？u电离平衡常数有什么作用？电离平衡常数有什么作用？阅读思考阅读思考四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：知识迁移知识迁移四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式根
33、据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)知识迁移知识迁移四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：；平衡浓度；平衡浓度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)知识迁移知识迁移四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数
34、表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度本身性质和温度;；平衡浓度；平衡浓度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)知识迁移知识迁移四、电离常数四、电离常数(2)影响电离平衡常数的因素是什么？影响电离平衡常数的因素是什么？(1)对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式写出其电离常数表达式根据化学平衡常数的知识自学思考：根据化学平衡常数的知识自学思考：本身性质和温度本身性质和温度;温度越高，温度越高，K 越大越大；平衡浓度；平衡浓度Ka=c(H+).c(A-)c(HA)知识迁移知识迁移u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义 实验探究实
35、验探究u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程值越大，电离程度越大，相应酸度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强 实验探究实验探究u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义实验实验3-2向向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸)的酸性强弱。的酸性强弱。表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程值越大，电离程度越大，
36、相应酸度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强 实验探究实验探究结论：结论：酸性：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义实验实验3-2向向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸)的酸性强弱。的酸性强弱。表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程值越大，电离程度越大，相应酸度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强 实验探究实验探究结论：
37、结论：酸性：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO325 Ka1：1.7510-5 4.410-7 5.810-10u电离平衡常数的意义电离平衡常数的意义实验实验3-2向向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸、硼酸、碳酸)的酸性强弱。的酸性强弱。实验探究实验探究表示电离程度的相对大小，一般表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程值越大，电离程度越大，相应酸度越大，相应酸(碱碱)的酸的酸(碱碱)性越强性越强试根据课本试根据课本P4
38、2中中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较比较它们的相对强弱。它们的相对强弱。学以致用学以致用试根据课本试根据课本P42中中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较比较它们的相对强弱。它们的相对强弱。学以致用学以致用试根据课本试根据课本P42中中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较比较它们的相对强弱。它们的相对强弱。草酸草酸磷酸磷酸柠檬酸柠檬酸碳酸碳酸 学以致用学以致用1.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是()ABCD强电解质强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质弱电解质HFH2SO3B
39、aSO4HNO3非电解质非电解质CCl4CuH2OC2H5OH 课堂练习课堂练习1.下物质分类下物质分类组合正确的是组合正确的是()AABCD强电解质强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质非电解质CCl4CuH2OC2H5OH 课堂练习课堂练习2.在在 0.1mol/L 的盐酸和的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别的醋酸溶液中分别投入投入 0.1g 锌粒，反应开始时：锌粒，反应开始时：(1)产生产生 H2 的速率：盐酸的速率：盐酸_醋酸；醋酸；(2)在相同条件下，产生在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸的体积：盐酸_醋
40、酸醋酸2.在在 0.1mol/L 的盐酸和的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别的醋酸溶液中分别投入投入 0.1g 锌粒，反应开始时：锌粒，反应开始时：(1)产生产生 H2 的速率：盐酸的速率：盐酸_醋酸；醋酸；(2)在相同条件下，产生在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸的体积：盐酸_醋酸醋酸2.在在 0.1mol/L 的盐酸和的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别的醋酸溶液中分别投入投入 0.1g 锌粒，反应开始时：锌粒，反应开始时：(1)产生产生 H2 的速率：盐酸的速率：盐酸_醋酸；醋酸；(2)在相同条件下，产生在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸的体积：盐酸_醋酸醋酸=
41、3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。
42、a=b=c3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。a=b=ca=bc3.有有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，、盐酸，b、硫酸，、硫酸，c、醋酸。、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率；反应过程的平均速率_，反应后生，反应后生成成H2的质量的质量_。a=b=ca=bca=bc
