1、页 1 第 北京市海淀区北京市海淀区 2018 届高三一模理科综合化学试题届高三一模理科综合化学试题 1. 平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维 制作了高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 【答案】A 【解析】A、石墨烯不属于金属材料，属于非金属材料，故 A说法错误；B、铝的密度较小，因此铝合金 是密度较低的金属材料，故 B 说法正确
2、；C、根据信息，用石墨烯制作了-20能发热 4 h 的智能服饰，碳 纤维是由碳单质构成的，碳纤维是耐低温的的无机非金属材料，故 C 说法正确；D、新型材料包括合金材 料、合成材料、无机非金属材料。复合材料等，用途广泛，如涉及军事、信息等领域，故 D说法正确。 2. 下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ C. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产
3、生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+CCO2+2SO2+2H2O 【答案】A 【解析】A、S2属于多元弱酸根，应分步水解，即为 S2H2O HSOH、HSH2OH2S OH，故 A 错误；B、K2Cr2O7溶液中含有 CrO42:Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H，故 B说法正确；C、 磨口玻璃塞中的 SiO2属于酸性氧化物，能与 NaOH反应 SiO22OH=SiO32H2O，造成玻璃塞与瓶体黏 合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，故 C 说法正确；D、浓硫酸具有强氧化性，在加热条件 下，能与木炭发生反应，2H2SO4( 浓)+CCO2+2SO2+2H2O，故D说
4、法正确。 3. 下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 页 2 第 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 4. “空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了 Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有
5、Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 【答案】C 【解析】A、进入吹出塔之前，发生 Cl22Br=2ClBr2，Br的化合价升高，被氧化，故 A 错误；B、根 据流程，进入吸收塔的物质除 Br2外，还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等，故 B 错误；C、吸收塔中发生 的反应是 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，因为海水中 Br浓度很小，因此吸收塔的目的是富集，故 C正 确；D、蒸馏塔中主要发生 Cl22Br=Br22Cl，存在化学变化，故 D错误。 5. 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2
6、H2(g) H1= +247 kJ/mol 页 3 第 反应 II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol 已知: T1时，反应 II 的平衡常数数值为 100；T2时，反应 II 在密闭容器中达到平衡，测得 CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应 I中，使用催化剂可以减小 H1，提高反应速率 B. 反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应 II 的温度: T1 T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157
7、 kJ/mol 【答案】C 【解析】A、反应热只与始态和终态有关，使用催化剂降低活化能，化学反应速率加快，但H1不变，故 A 错误；B、正反应是放热反应，加热，平衡向逆反应方向移动，原料气的转化率降低，反应前气体系数 之和大于反应后气体系数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，原料气的转化率增大，故 B错误；C、 T2时的化学平衡常数 K=2T2， 故 C正确； D、 反应 I反应 II得到 CH4(g)CO2(g) CO(g)CH3OH(g) H=(274 90)kJ mol1=184kJ mol1， CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H=184kJ mol1，故
8、D错误。 6. HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 随溶液 pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1 C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 【答案】C 【解析】A、根据图像，当 pH=9时，c(HA)=(A)，故 A 说法正确；B、HA为弱酸，0.1molHA 的 pH1， HA 为酸，因此 HA的 pHc(HA)，故 C 说法错误； D
9、、x=10时，NaOH和 HA恰好完全反应，此时的溶液中溶质为 NaA，根据物料守恒，因此有 c(A) c(HA)=c(Na)，故 D说法正确。 页 4 第 7. 研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实 验 编 号 实 验 装 置 实 验 现 象 连接装置 5 分钟后， 灵敏电流计指针向左偏转， 两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡， 连接装置 5 分钟后， 灵 敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是 A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H+ 2e-=H2 D.
10、实验 和实验中，均有 O2 得电子的反应发生 【答案】D 【解析】A、电子移动的方向从负极流向正极，即左侧铜为正极，右侧铜为负极，根据原电池工作原理， 阳离子向正极移动，即向左侧移动，5min 前左侧铁片有气泡产生，说明左侧铁作正极，右侧铁作负极， 根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，即向左侧移动，故 A错误；B、根据 A 选项分析，实验中 左侧铜没有被腐蚀，右侧铜被腐蚀，故 B错误；C、实验，前 5min，左侧铁片上有气泡产生，电极反应 式为 2H2e=H2，5min 后，灵敏电流表指针发生偏转，说明正负极发生偏转，即左侧为负极，右侧为 正极，即左侧电极反应式为 H22e=2H，故 C错
11、误； D、 实验左侧电极反应式为 O24H4e=2H2O， 5min 后，右侧铁片电极反应式为 O22H2O4e=4OH，故 D正确。 页 5 第 8. 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。 a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸
12、 入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。 （2）燃煤烟气中含有 NOx和 SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成 ClO2和 Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。 测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。 测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时， 随温度升高脱硝效
13、率下降的原因是_。 .在实验室模拟同时脱硝、 脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和 NO (体积比2 :1) 的模拟烟气。 测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO3-、SO42- 和 Cl-，其中 c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L， 已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为_。 【答案】 (1). 丁达尔 (2). ad (3). 汽车尾气中含 NOx，能将 SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中 可吸入颗粒物含量 (4). 5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO3- + 3Cl- + 8H+（或 4NO + 3ClO2-
14、+ 2H2O 4NO3- + 3Cl- + 4H+） (5). 吸收液 pH为 5，显酸性，NaClO2转化成 ClO2，温度升高， ClO2气体容易从 溶液体系中逸出，使脱硝反应难以发生 (6). (8b-4a)/3a 100% 【解析】 （1）考查胶体性质、SO2的性质，胶体具有丁达尔效应，因此当日光摄入充满气溶胶的暗室时， 可观察到丁达尔效应；a、空气中有氧气，氧气具有氧化性，能把 SO2氧化成 SO42，故 a正确；b、空 气中不含有 H2S，且 H2S只具有还原性，故 b 错误；c、空气中不含 NH3，NH3表现还原性，故 c 错误；d、 大气中含有 O3，O3表现强氧化性，能把 S
15、O2氧化成 SO42，故 d 正确；汽车尾气中含 NOx，能将 SO2 氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量； （2）考查离子方程式的书写、化学反应条件的控制、 页 6 第 化学计算，根据信息，NaClO 表现强氧化性，把 NO氧化成 NO3，本身被还原成 Cl，ClO2NOCl NO 3 ，根据化合价升降法进行配平，即为 3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl。根据原子守恒以及电荷守恒， 离子反应方程式为 4NO + 3ClO2 + 2H2O=4NO3 + 3Cl + 4H，ClO2会转化成 ClO2和 Cl。ClO2是黄绿 色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2
16、，pH=5的溶液显酸性，ClO2生成 ClO2和 Cl， ClO2把 NO 氧化成 NO3，本身被还原成 Cl，离子方程式为 5NO + 3ClO2 + 4H2O=5NO3 + 3Cl + 8H； 吸收液 pH为 5，显酸性，NaClO2转化成 ClO2，温度升高， ClO2气体容易从溶液体系中逸出，使脱硝 反应难以发生；根据得失电子数目守恒，因此有 4b=2a3c(NO3)，解得实际上得到 c(NO3)=(4b 2a)/3mol L1，因为 SO2和 NO 的体积比为 2：1，且脱硫效率为 100%，因此理论上得到 c(NO3)=a/2mol L 1，即脱硝率为 100%=(8b-4a)/3
17、a 100%。 点睛：本题的难点是脱硝效率的计算，利用实际生成 NO3的量与理论生成 NO3量的比值，ClO2把 SO2、 NO 分别氧化成 SO42、NO3，自身被还原成 Cl，根据得失电子数目守恒，计算出实际生成 NO3的量， SO2和 NO 体积比等于 2：1，利用体积比等于物质的量之比为 2：1，即 2：1=a:n(NO3)，计算出理论生成 n(NO3)，从而计算脱硝效率。 9. 太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化 图如下: （1）下列说法中，正确的是_( 填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能
18、到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 （2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时 V2+发生氧化反应，则放电时 页 7 第 电极 A 的电极反应式为_；充电时电极 B 做_极。 （3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除 VO2+外，还含有 Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源 的回收利用，流程如下: 已知溶液 pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示: 钒的化合价 pH11 +4价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3- +5价 VO2+ VO43- 加入 NaOH 调节溶液
19、 pH至 13 时，沉淀 1 达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入 NaOH 后生成沉淀 1 的反应过程为_、_；所得滤液 1 中，铝元素的存在形式为_。 向碱性的滤液 1( V 的化合价为+4 )中加入 H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 【答案】 (1). abc (2). VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O (3). 阴 (4). Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 (5). 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 (6). AlO2- (7). 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O 页
20、8 第 点睛：氧化还原反应方程式的书写，是学生的难点，学生往往不正确判断生成物以及环境，如本题的(3)， 先找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据流程图，目的是得到5价钒，即 H2O2作氧化剂，本 身被还原成 H2O，根据表格数据，碱性条件下，4 价钒以 VO(OH)3形式存在，5价钒在碱性条件下， 以 VO43形式存在因此有 VO(OH)3H2O2VO43H2O，根据化合价升降法进行配平，2VO(OH) 3 H2O22VO43H2O，电荷不守恒，因为环境是碱性，因此反应物中缺少 OH，最后配平，即反应方程式 为：2VO(OH)3 + H2O2 + 4OH=2VO43+ 6H2O。 10
21、. 实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一: 注: 本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。 （1）取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂 a)，清液变为_色，说明生成了 I2。 （2）探究生成 I2的原因。 甲同学进行如下实验: 向 2mL Imol/LKI 溶液中加入 1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量 页 9 第 试剂 a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成 I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化 了 I-。 乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化 I-的可能性。 若要确证实验一中是 N
22、O3-氧化了 I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。 （3）探究棕黑色沉淀的组成。 查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设: a.CuI吸附 I2； b._吸附 I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二: 已知: CuI难溶于 CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是 CuI吸附 I2 形成的。 现象为_。 用化学平衡移动原理解释产生现象 ii 的原因:_。 由实验二可推知，Cu(NO3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反
23、应的离子方程式为_。 【答案】 (1). 淀粉 (2). 蓝 (3). 2 mol L1 NaNO3（或 KNO3） (4). 溶液中的 Cu2+，空气中 的 O2 (5). NO3-的还原产物（NO、NO2等） (6). Cu (7). 棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 (8). CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量 Na2S2O3溶液后，S2O32-与 Cu+ 反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+)减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解 (9). 2Cu2+ + 4I- 2CuI+ I2 【解析】考查实验方案设计与评价， （1）此实
24、验目的是验证产生 I2，利用淀粉遇碘变蓝，进行验证，即试 剂 a为淀粉溶液，清液变为蓝色，说明生成 I2； （2）上述实验中 Cu2有可能氧化 I得到 I2，因此需要排 除 Cu2干扰，需要向 2mL1mol L1KI溶液中加入 1mL2mol L1KNO3溶液(硝酸酸化，pH=1.5)，再加入少 量淀粉溶液；Cu2也具有氧化性，溶液中溶解一部分氧气，都有可能氧化 I，因此该实验没有排除 Cu2 、空气中的氧气对实验的干扰；根据实验目的，需要检验 NO 3 的还原产物； （3）根据假设 a，Cu2 化合价降低为1价，也有可能降低为 0 价，因此假设 b，Cu吸附 I2；I2易溶于有机溶剂，Cu
25、I不溶于 CCl4，因此实验 iii的现象是棕黑色固体颜色变浅，四氯化碳溶液变为紫红色；CuI在溶液中存在沉淀溶 页 10 第 解平衡： CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)， 加入足量 Na2S2O3溶液后， S2O32-与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+) 减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解；因为不考虑 Cu2水解，根据实验二，发生 Cu2把 I氧化成 I2， 本身被还原成1价 Cu，因此离子方程式为 2Cu24I=2CuII2。 11. 是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化 合物 K。 已知: i.R1CO18O
26、R2+R3OH R1COOR3+R218OH ii. . (R1、R2、R3代表烃基) （1）A 的名称是_；C 的官能团的名称是_。 （2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_ . （3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_ . （4） 反应的化学方程式为_ 。 （5）试剂 a 的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6）已知: 。以 1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息 选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_ 页 11 第 （7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应 i。在由 J 制备 K的过程中，常会产生副产
27、物 L。L分子 式为 C16H13NO3，含三个六元环，则 L的结构简式为_。 【答案】 (1). 乙烯 (2). 羟基 (3). (4). (5). (6). (7). 加成 (8). (9). 【解析】考查有机物的推断和合成， （1）根据 A 的分子式，推出 A为 CH2=CH2，即为乙烯，根据 C 的结 构简式，C中含有官能团是羟基； （2）B的分子式为 C2H4O，为环状化合物，只有一种氢，因此 B 为环氧 乙烷，结构简式为； （3）根据已知 i，D生成 E 发生的取代反应，E 含有两个酯基，反应方程式为： 2CH3OH H2O，则 E 的结构简式为 ； （4）E与氢气发生加成反应，则
28、 F的结构简式为 H3COOCCH2CH2COOCH3， 根据信息 i，以及反应生成的高聚物，因此反应方程式为 ； 页 12 第 （5）G生成 H 发生的酯化反应，H的结构简式为，根据信息 ii，反应应是加成反 应，根据 H与 J 分子式的对比，试剂 a的化学式为 C6H7NO，根据 H的结构简式，K的结构简式，以及信 息 ii，推出试剂 a的结构简式为； （6）依据 OHCCH=CHCHO，推出上一步应是氧化醇， 即结构简式为 CH2OHCH=CHCH2OH，根据路线，生成 CH2OHCH=CHCH2OH，发生的卤代烃的水解，即 羟基的位置是 Br原子的位置，为酸酐， 因此 OHCCH=CHCHO被氧化成 HOOCCH=CH COOH，路线为 ； （7）根据题 中所给信息，L的结构简式为。 点睛：本题的难点是试剂 a 的分析，G 生成 H发生的酯化反应，H 的结构简式为，根 据信息 ii，反应应是加成反应，根据 H与 J 分子式的对比，试剂 a的化学式为 C6H7NO，对比 H和 K的 结构简式，红色是相同，绿色是不同，再根据 试剂 a 分子式以及 J 的分子式，得出试剂 a结构简式为。
