1、人教版初中化学第三单元一、知识网络物质由物质由(元素元素)组成组成,物质是由物质是由(分子、原子、或离子）分子、原子、或离子）等粒子等粒子构成构成。物物 质质元元 素素 构成 组成组成分子分子原子原子离子离子原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)质子质子(+)中子中子(不带电不带电)构构 成成得得 失失电电 子子微微 观观(构成）构成）宏宏 观（组成）观（组成）相同质子数的一相同质子数的一类原子的总称类原子的总称二、二、构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构成物质的基本粒子：原子、分子、离子构构成成物物质质的的基基本本粒粒子子原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，原子：金属单质、固态非金
2、属单质、稀有气体，如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。分子：分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的气态非金属单质、都由非金属元素组成的化合物，化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等离子：离子：含有金属元素的化合物，含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。酸钾、高锰酸钾等。三、三、原子构成的规律：原子构成的规律：1 1、核电荷数、核电荷数 =质子数质子数 =核外电子数核外电子数 2 2、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数 3 3、原、原 子子
3、中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 4 4、不同种类的原子，其核内质子数不同，、不同种类的原子，其核内质子数不同，决定原子种类的是核内质子数。决定原子种类的是核内质子数。原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上四、钠原子结构示意图电子层电子层及该层及该层上电子数上电子数最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定元素种类决定元素种类决定元素的决定元素的化学性质化学性质五、五、怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，
4、那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数练习则该元素的质子数为则该元素的质子数为，该原子核外，该原子核外有有个电子层，该元素属于个电子层，该元素属于。（填（填“金属金属”或或“非金属非金属”）元素，该元素在化学变化中）元素，该元素在化学变化中易易 失去失去 。电子。电子。某元素是人体中的常量元素，它在人体内元素是人体中的常量元素
5、，它在人体内99%99%存在于存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于元素的化学性质决定于最外层电子数最外层电子数，最外层最外层个个电子是电子是金属元素金属元素，在化学变化中，在化学变化中易失易失去去电子，电子，带正带正电电。最外层最外层个个电子是电子是非金属元素非金属元素，在化学变化中，在化学变化中得到得到电子，电子，带负带负电。电。金属金属六、六、相对原子质量相对原子质量1.国际上国际上统一规定，以一种碳原子质量的统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约（约1.66 10-27 kg）作为标准）作为标准,其它原子的质量跟它比
6、较其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量所得的值，就是这种原子的相对原子质量某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量=该原子一个原子的实际质量该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量一种碳原子的质量 1/12=质子数质子数 +中子数中子数3.相对原子质量相对原子质量2.计算式：计算式：4.相对原子质量的单位为相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系相对原子质量与原子的实际质量成正比关系七七、元素、元素1 1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明几点说明：
7、（1）元素只论种类，不论个数；）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。）元素的种类决定于原子中的质子数。2 2、元素分类：、元素分类：金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等银、钡、汞、金等非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等硅、碘等稀有气体元素：氦、氖、氩等稀有气体元素：氦、氖、氩等元素元素八八、元素符号、元素符号2.2.元素符号的意义：元素符号的意义：（1 1）表示一种元素
8、）表示一种元素 （2 2）表示这种元素的一个原子）表示这种元素的一个原子1.1.元素符号书写的要求：元素符号书写的要求：（1 1）由一个字母表示的元素符号要大写；）由一个字母表示的元素符号要大写；（2 2）由两个字母表示的元素符号，第一个字）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写母大写 ，第二个字母小写，第二个字母小写一般一般小于小于4易失去易失去电子电子一般大一般大于于4易得到易得到电子电子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）稳定结稳定结构）构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与质与原原子子最外最外层电子层电子数数关系关系密切密切金属元素金
9、属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体元素九九、离子的形成、离子的形成1 1、离子、离子带电的原子带电的原子2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）5.离子符号里的数字的意义：离子符号里的数字的意义：2Mg2+表示表示2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2个个单位的正电荷单位的正电荷4.离子符号的意义：离子符号的意义：离子符号离子符号表示表示一种离子一种离子表示表示一个离子一个离子1.1.有以下五种微粒结构示意图：A.B.C.D.E 其中表示原子的是
10、 ，表示阳离子的是 ，表示阴离子的是 ，属于同一种元素的是 （用序号表示）。属于稳定结构的是 2.当X 值不同时，微粒结构示意 图可表示不同的粒子。用化学符号各写出一种如图表示的原子 、阳离子 、阴离子 。3.（山东）下面是五种离子的结构示意图288+182 88+172 81+112 87+17（1 1）图中粒子共能表示图中粒子共能表示 种元素。种元素。A所表所表示的元素位于元素周期表的第示的元素位于元素周期表的第 周期。周期。（2）图中表示的阳离子是）图中表示的阳离子是 （用离子符（用离子符号表示），表示的阴离子是号表示），表示的阴离子是 ,二者形成二者形成的化合物的化学式的化合物的化学式
11、 。ABCDE 4.4.据中央电视台据中央电视台6 6月月3 3日对云南抚仙湖湖底古城考日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳1414含量来推断古城年代。碳含量来推断古城年代。碳1414原子的核电荷数为原子的核电荷数为6 6，相，相对原子质量为对原子质量为1414。下列关于碳。下列关于碳1414原子的说法中，错原子的说法中，错误的是（误的是（）A A、中子数为、中子数为6 B6 B、质子数为、质子数为6 6 C C、电子数为、电子数为6 D6 D、质子数与中子数的和为、质子数与中子数的和为1414A 5.我国我国”嫦娥工
12、程嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦月球新能源氦3。10吨氦吨氦3就能满足我国一年的所有就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦的能源需求。关于氦3的说法正确的是的说法正确的是 （）A 质子数为质子数为3电子数为电子数为3 B 质子数为质子数为2，电子数为，电子数为2C 质子数为质子数为2电子数为电子数为 3 D质子数为质子数为3，电子数为，电子数为2B三个等式三个等式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数原子原子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量一个原子的实际质量(Kg)C-12原子的质量原子的质量(Kg)
13、112相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数三个决定三个决定 决定了决定了元素的种类元素的种类;决定了决定了元素的化学性质；元素的化学性质；决定了决定了相对原子质量。相对原子质量。质子数质子数 最外层电子数最外层电子数 本质本质 化学变化的化学变化的本质本质：分子和原子的分子和原子的本质本质区别：区别：细数化学变化中的细数化学变化中的“变变”与与“不变不变”注意前提注意前提质子数和中子数质子数和中子数 五个不一定五个不一定原子核内的质子数原子核内的质子数不一定不一定等于中子数等于中子数原子核内原子核内不一定不一定有中子有中子分子分子不一定不一定比原子大比原子大核外电子数相等核外电子数相等,化学性质化学性质不一定不一定相似相似质子数质子数不一定不一定等于电子数等于电子数
