1、 1 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷 化化 学学 2020.4 本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 满分120分， 考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 第卷(选择题 共 40 分) 单项选择题： 本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分。 每小题只有一个选项符合题意。 1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60140 nm，怕酒精，不耐高 温。下列说法正确的是( ) A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成 B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧
2、化性 D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应 2Na2SNa2CO34SO3=3Na2S2O3CO2可用于工业上制备 Na2S2O3。 下列化学 用语表示正确的是( ) A. 中子数为 20 的硫原子：20 16S B. Na 的结构示意图： C. Na2S 的电子式：Na S Na D. CO2 3水解的离子方程式：CO 2 32H2O=H2CO32OH 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指
3、定溶液中一定能大量共存的是( ) A. c(Al3 )0.1 mol L1 的溶液：Na 、NH 4、SO 2 4、NO 3 B. c(Fe3 )0.1 mol L1 的溶液：K 、Ba2、OH、SCN C. c(NO 3)0.1 mol L 1 的溶液：H 、K、I、Cl D. 水电离的 c(H )11013 molL1 的溶液：Na 、Mg2、SO2 4、HCO 3 5. 下列关于实验室制取 CO2、NH3和 CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是 ( ) 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉 2 C. 碳酸氢
4、钠固体受热分解可得到纯碱 D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)22H =Mg22H 2O B. 将 ClO2气体通入 H2O2、NaOH 的混合溶液中制取 NaClO2溶液： 2ClO2H2O22OH =2ClO 2O22H2O C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2: CO2H2O2C6H5O 2C 6H5OHCO 2 3 D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH 2NO 2=2NO 3H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中
5、含量最高的元素，常温下 0.01 mol L 1 Z 的最高价氧化物对 应的水化物溶液的 pH12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的 2 倍。下列说法正确的 是( ) A. W 的单质的氧化性比 Y 的强 B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X) C. 工业上常用电解法冶炼 Z 单质 D. X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. H2SiO3 SiO2 盐酸 SiCl4 B. Cu 稀硝酸 Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C. ClCH2CH2Cl NaOH（aq） HOCH2CH2OH
6、 Cu（OH）2 HOOCCOOH D. Al Fe3O4 高温 Al2O3 NaOH（aq）NaAlO 2(aq) 10. 根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) A. 图甲是常温下用0.100 0 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol L1 CH 3COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙是 1 mol X2(g)、1 mol Y2(g)反应生成 2 mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物 所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C. 图丙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)反应时
7、c(CO2)随反应时 间变化的曲线，说明 t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内 O2的体积分数变化曲线，说明光 照氯水有 O2生成 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 常温下，2NH3(g)NaClO(aq)=NaCl(aq)N2H4(aq)H2O(l)能自发进行，可用于生 产 N2H4。下列有关说法正确
8、的是( ) A. 该反应的 H0，Sc(Na ) c(H 2PO 4) B. 常温下，pH7 的 NaH2PO4和 Na2HPO4的混合溶液：c(Na )c(HPO2 4)c(H2PO 4) C. 向 10 mL 0.1 mol L 1 NaH 2PO4溶液中加入 5 mL 0.4 mol L 1NaOH 溶液： c(H )3c(H 3PO4)2c(H2PO 4)c(HPO 2 4)c(OH ) D. 物质的量浓度相等的 NaH2PO4和 Na2HPO4溶液等体积混合： 3c(H2PO 4)c(HPO 2 4)c(PO 3 4)2c(Na ) 15. 温度为 T ， 向体积不等的恒容密闭容器中
9、分别加入足量活性炭和 1 mol NO2， 发 生反应：2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中 NO2的转化率 与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. T 时，该反应的化学平衡常数为 4 45 B. 图中 c 点所示条件下，v(正)v(逆) C. 向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大 4 D. 容器内的压强：papb67 第卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)NaBH4是一种常见的还原剂。 一种以 H2、 Na、 硼酸三甲酯B(OCH3)3为原料， 生产 NaBH4的工艺流程如下： (
10、1) 下列措施能提高“反应 1”的化学反应速率的有_(填字母)。 A. 充分搅拌熔融钠 B. 将熔融钠充分分散在石蜡油中 C. 反应前排尽装置中的 空气 (2) 在浓硫酸作用下，B(OCH3)3可由 B(OH)3和 CH3OH 发生酯化反应制得。浓 H2SO4的 作用是_。 (3) “反应 2”在 240 条件下进行，生成的产物是 NaBH4和 CH3ONa，写出该反应的化 学方程式： _。 “反应 2”所用 B(OCH3)3需充分干燥， 原因是_。 (4) 反应 NaBH42H2O=NaBO24H2可用于制取 H2。一定浓度的 NaBH4催化制氢 的半衰期(溶液中 NaBH4消耗一半时所需的
11、时间)与溶液 pH 的关系如右图所示。 NaBH4与水反应所得溶液呈碱性，原因是_。 随着反应的进行，生成 H2的速率逐渐减慢，原因是_。 17. (15 分)盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线流程图如下： (1) 、CH3CH2CH2NH2中所含官能团的名称分别为_、_。 5 (2) DE 的反应类型是_。 (3) B 的分子式为 C12H12O2，写出 B 的结构简式：_。 (4) C 的一种同分异构体 X 同时满足下列条件，写出 X 的结构简式：_。 含有苯环，能使溴水褪色； 能在酸性条件下发生水解，水解产物分子中所含碳原子数之比为 65，其中一种水 解产物分子中含有
12、3 种不同化学环境的氢原子。 (5) 已知：写出以和 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有 机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12 分)蛋氨酸铜Cux(Met)y，Met 表示蛋氨酸根离子是一种新型饲料添加剂。为确定 蛋氨酸铜Cux(Met)y的组成，进行如下实验： 称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷 却后将溶液分成两等份。 取其中一份溶液， 调节溶液 pH 在 68 之间。 加入 0.100 0 mol L 1I 2的标准溶液 25.00 mL，充分反应后滴入 23 滴指示剂 X，用 0.100 0 mol L 1 Na 2S
13、2O3标准溶液滴定至蓝色恰 好褪去，发生反应：I22S2O2 3=S4O 2 62I 。消耗 Na 2S2O3标准溶液 22.00 mL(蛋氨酸与 I2 反应时物质的量之比为 11，产物不与 Na2S2O3发生反应)。 向另一份溶液中加入 NH3H2ONH4Cl 缓冲溶液，加热至 70 左右，滴入 23 滴指 示剂 PAN，用 0.025 00 mol L 1 EDTA (Na 2H2Y)标准溶液滴定其中 Cu 2(离子方程式为 Cu2 H2Y2 =CuY22H)，消耗 EDTA 标准溶液 28.00 mL。 (1) 指示剂 X 为_。 (2) 用 Na2S2O3标准液滴定时，若 pH 过小，
14、会有 S 和 SO2生成。写出 S2O2 3与 H 反应 的离子方程式：_。 (3) 若滴定管水洗后未用 EDTA 标准溶液润洗， 测得 Cu2 的物质的量将_(填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (4) 通过计算确定蛋氨酸铜Cux(Met)y的化学式(写出计算过程)。 6 19. (15 分)实验室以含银废液主要含Ag(NH3)2 、 Ag(S 2O3)2 3为原料制取硝酸银晶体， 其实验流程如下： 已知： “沉银”所得 AgCl 中含有少量 PbCl2、Ag2S。 Zn2 在浓氨水中以Zn(NH 3)4 2形式存在。 PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如右图所示。 (1) “滤液”中的主要
15、阳离子为_(填化学式)。 (2) “除杂”分为两步：先除去 PbCl2，再除去 Ag2S。 在不同温度下， AgCl、 Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为_， 热水洗涤。 向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使 Ag2S 转变为 AgCl。加入浓硝酸的目的是_。 (3) 室温下， 可逆反应 AgCl2NH3 H2OAg(NH3) 2Cl 2H 2O 的平衡常数 K _Ksp(AgCl)1.810 10, Ag2NH 3 H2O Ag(NH3)2 2H 2O 的平衡常数 为 1.1107。 (4) “还原”过程中发生反应的离子方程式为_。 (5) 粗银经水洗后，
16、经多步处理可制备硝酸银品体。 请补充完整由以水洗后粗银为原料， 制备硝酸银晶体的实验方案：_，过滤，_，将产生的气体 和空气混合后通入 NaOH 溶液进行尾气处理， 将所得 AgNO3溶液_， 过滤， 将所得晶体置于烘箱(120 )干燥， 密封包装。 (实验中须使用的试剂： 稀硫酸、 稀硝酸、 BaCl2 溶液) 20. (14 分)H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 (1) “氧阴极还原法”制取 H2O2的原理如图 1 所示。阴极表面发生的电极反应如下： . 2H O 22e =H 2O2； . H2O22H 2e=2H 2O； . 2H 2e=H 2。 图 1 7
17、 图 2 写出阳极表面的电极反应式：_。 其他条件相同时， 不同初始 pH(均小于 2)条件下， H2O2浓度随电解时间的变化如图 2 所示，c(H )过大或过小均不利于 H 2O2制取，原因是_。 (2) 在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)Mn2 (aq)= OH(aq)Mn3(aq)OH(aq)；Ha kJmol1 H2O2(aq)Mn3 (aq)2OH(aq)=Mn2(aq) O 2(aq)2H2O(l)；Hb kJmol 1 OH(aq) O 2(aq)=O2(g)OH (aq)；Hc kJmol1 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)；H_。该反
18、应的催化剂为_。 (3) H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基( OH)，可有效去除废水中的 次磷酸根离子(H2PO 2)。 弱碱性条件下 OH 将 H2PO 2氧化成 PO 3 4，理论上 1.7 g OH 可处理含 0.001 mol L 1 H2PO 2的模拟废水的体积为_。 为比较不同投料方式下含 H2PO 2模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加 入等量 H2O2和 O3，其中一份再加入 FeSO4。反应相同时间，实验结果如图 3 所示。 图 3 添加 FeSO4后， 次磷酸盐氧化率、 磷元素沉淀率均显著提高， 原因是_。 21. (12 分)【选做题】本题包
19、括 A、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按 A 小题评分。 A. 物质结构与性质 锂离子电池已经被广泛用作便携式电源。正极材料为 LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一 般为石墨碳，以溶有 LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作电解液。 (1) Fe2 基态核外电子排布式为_。 (2) PO3 4的空间构型为_(用文字描述)。 (3) Co(NH3)3Cl3中 CO3 的配位数为 6，该配合物中的配位原子为_。 (4) 碳酸二乙酯(DEC)的分子结构如图 1 所示， 分子中碳原子的轨道杂化类型为_， 1 mol 碳酸二乙酯(DEC)中含有 键的数目为_。 8 (5)
20、氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图 2 所示，该晶体的化学式为 _。 B. 实验化学 辛烯醛是一种重要的有机合成中间体， 沸点为 177 ， 密度为 0.848 g cm 3， 不溶于水。 实验室采用正丁醛制备少量辛烯醛，反应原理如下： 实验步骤如下： 步骤. 向右图装置三颈瓶中加入 6.3 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液 漏斗慢慢滴入 5 mL 正丁醛。 步骤. 充分反应后， 将反应液倒入仪器 A 中， 分去碱液， 将有机相用蒸馏水洗至中性。 步骤. 经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钠固体，放置一段时间后过滤。 步骡. 减压蒸馏有机相，收集 6070 /1.33
21、4.00 kPa 的馏分。 (1) 步骤中的反应需在 80 条件下进行，适宜的加热方式为_。使用冷凝管的 目的是_。 (2) 步骤中所用仪器 A 的名称为_。 碱液在仪器 A 中处于_(填“上层” 或“下层”)，如何判断有机相已经洗至中性？_。 (3) 步骤中加入无水硫酸钠固体的作用是_。 9 2020 届高三模拟考试试卷届高三模拟考试试卷(七市联考七市联考) 化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准 1. D 2. B 3. C 4. A 5. D 6. C 7. B 8. C 9. D 10. A 11. B 12. AD 13. A 14. AC 15. BD 16. (12 分，每
22、空 2 分) (1) AB (2) 催化剂、吸水剂 (3) B(OCH3)34NaH= 240 NaBH43CH3ONa 防止 NaH 与水发生反应 (4) NaBO2水解，使溶液呈碱性 反应物浓度逐渐减小，溶液的碱性逐渐增强 17. (15 分) (1) (酚)羟基(1 分) 氨基(1 分) (2) 取代反应(2 分) (3) (3 分) (4) (3 分) (5) (5 分) 18. (12 分) (1) 淀粉溶液(2 分) (2) 2H S 2O 2 3=SO2SH2O(2 分) (3) 偏大(2 分) (4) n(S2O2 3)0.1 mol L 10.022 00 L0.002 20
23、0 mol(1 分) n(I2)0.1 mol L 10.025 L0.002 5 mol(1 分) 10 n(I2)1 2n(S2O 2 3)n(蛋氨酸) n(Met)n(蛋氨酸)0.002 5 mol1 20.002 200 mol0.001 400 mol(1 分) n(Cu2 )n(H 2Y 2)0.025 mol L10.028 00 L0.000 700 0 mol(1 分) x y n（Cu2 ） n（Met） 0.000 700 0 mol 0.001 400 mol 1 2(1 分) 故Cux(Met)y的化学式为 Cu(Met)2(1 分) 19. (15 分) (1) N
24、H 4(2 分) (2) 热水溶解，趁热过滤(2 分) 将 Ag2S 中的 S2 氧化(2 分) (3) 1.9810 3(2 分) (4) 2Ag(NH3)2 Zn=Zn(NH 3)4 22Ag(2 分) (5) 将水洗后所得的粗银溶于过量的稀硫酸中(2 分) 洗涤至最后一次洗涤液中加入 BaCl2溶液无现象，向滤渣中加入过量稀硝酸充分反应(2 分) 加热浓缩、冷却结晶(1 分) 20. (14 分) (1) 2H2O4e =4HO 2(2 分) c(H )过小时，反应的化学反应速率较慢；c(H)过大时，主要发生反应(3 分) (2) (abc)kJ mol 1(2 分) Mn2(2 分) (3) 25 L(2 分) Fe2 促进 H 2O2和 O3产生 OH，氧化生成的 Fe 3将 PO3 4转化为 FePO4沉淀(3 分) 21A. (12 分，每空 2 分) (1) Ar3d6 (2) 正四面体 (3) N、Cl (4) sp3、sp2 17 mol (5) Li3N 24B. (12 分，每空 2 分) (1) 水浴加热 冷凝回流正丁醛，提高原料利用率 (2) 分液漏斗 下层 取最后一次洗涤液，测得其 pH 约等于 7 (3) 除去有机相中的水分
