1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应中和反应一、水的电离一、水的电离 结论：结论：（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式(2)注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐水的离子积不仅
2、适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中定义：在一定温度下，水中c（H+）和和c（OH-）的的乘积乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。问：问：pH=6.5的溶液什么性质？的溶液什么性质？(3)影响水的电离平衡因素：影响水的电离平衡因素：A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移的电离平衡左移，Kw不变不变 B、温度温度:升高温度，升高温度，Kw将增大将增大.C、易水解的盐：易水解
3、的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。不变。D、其他因素：其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属1、在、在0.1mol/L的的HCl溶液中，溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L，由水电离的由水电离的c（H+）=mol/L。2、常温下，常温下，pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水电离的电离的 c（OH-）之比？之比？练习练习：二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH值值（1）定义：）定义：H+的
4、物质的量浓度的负对数的物质的量浓度的负对数（3）、常温，溶液的酸碱性与）、常温，溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：中性溶液：中性溶液：碱性溶液：碱性溶液：（2）表示方法：）表示方法：注意注意:pH=14是否意味着没有氢氧根离子？是否意味着没有氢氧根离子？pH=0是否意味着氢离子浓度为是否意味着氢离子浓度为0？3、溶液的、溶液的pH的测定方法的测定方法 (见指南见指南p49)c（H+）c（OH）pH7c（H+）=c（OH）pH=7c（H+）7判断溶液酸碱性关键看判断溶液酸碱性关键看C（H）与）与C（OH）大小）大小如何判断溶液酸碱性？如何判断溶液酸碱性？n1、根据溶液中、根据
5、溶液中C（H）与与C（OH）的相对大小的相对大小2、可根据、可根据PH大小来判断（常温下）大小来判断（常温下）有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：pH=-lgc（H+）2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH=_，加水稀释到原加水稀释到原来的来的10倍，倍，pH=_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH=_.例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_ pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液倍，则溶液的的
6、pH=_3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范围围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个靠拢不到一个单位；单位；4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例例4、pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5、pH=3和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混
7、的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值值以原浓溶液的以原浓溶液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位个单位5、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例6、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的盐酸等体积相混合的盐酸等体积相混合，则混合液呈，则混合液呈_性性（2）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （3）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则
8、混合液混合，则混合液PH _ 1、某酸溶液的、某酸溶液的PH为为2，某碱溶液的，某碱溶液的PH为为12，两者等，两者等体积相混合后，有关体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（值的变化正确的是（）A、大于大于7 B、小于小于7 C、等于等于7 D、三种都有可能三种都有可能2、常温下一种、常温下一种PH为为2 的酸溶液与一种的酸溶液与一种PH为为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸若是浓的强酸和稀的强碱，
9、混合液中呈酸性性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性性DD练习：练习：3、同体积的、同体积的PH为为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多盐酸比硝酸放出的氢
10、气的量多BD4、酸、酸HA、HB两溶液的两溶液的PH值为值为3，且体积相同，且体积相同，加水稀释两溶液，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（所示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHBn5、常温下，、常温下，PH2的盐酸与的盐酸与PH13的氢的氢氧化钠溶液按体积比氧化钠溶液按体积比9：1混合后的溶液的混合后的溶液的PH为为n6、把、把PH10的的NaOH溶液加水稀释至体溶液加水稀释至体积为原来的积为原来的104倍，稀释后溶液的倍，稀释后溶液的PH是是A 14 B 7 C 6 D 都有可能都有可能精品课件精品课件！精品课件精品课件！7、（、（1）常温下，）常温下，某溶液中由水电离产某溶液中由水电离产生的生的C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可则此溶液有可能是（能是（）（2）常温下，某）常温下，某溶液中由水电离产生溶液中由水电离产生的的 C（H+）=1 0-9 mol/l，则此溶液有则此溶液有可能是（可能是（）A、HClB、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
