1、高考要求：高考要求：1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。2理解离子反应的概念。理解离子反应的概念。3理解电解质的电离平衡概念。理解电解质的电离平衡概念。4了解水的电离、溶液了解水的电离、溶液pH等概念。掌握等概念。掌握有关溶液有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。浓度的简单计算。5了解强酸强碱中和滴定的原理。了解强酸强碱中和滴定的原理。6理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱理解盐类水解原理，了解盐溶液的酸碱性。用水解原理解释一些实际问题性。用水解原理解释一些实际问题。1能描述弱电解质在水溶液中的
2、电离平能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。衡，了解酸碱电离理论。2知道水的离子积常数，能进行溶液知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。的简单计算。3初步掌握测定溶液初步掌握测定溶液pH的方法，知道的方法，知道溶液溶液pH的调控在工农业生产和科学研的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。究中的重要应用。4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。类水解在生产生活中的应用。5能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。的本质。二考查
3、的重点和题型二考查的重点和题型 高二教材中电离平衡这部分内容主要有高二教材中电离平衡这部分内容主要有三方面：三方面：1强弱电解质概念强弱电解质概念 2水的电离和水的电离和pH计算计算 3盐类水解及其应用盐类水解及其应用试题的形式仍主要是选择题、填空题。试题的形式仍主要是选择题、填空题。三教学的几点建议三教学的几点建议 1注重规律，夯实基础：化学平衡、电注重规律，夯实基础：化学平衡、电离平衡、平衡移动之间有着密切的内在离平衡、平衡移动之间有着密切的内在联系和规律性，教学中要以此为纲，把联系和规律性，教学中要以此为纲，把握本质，加深学生的理解，使知识规律握本质，加深学生的理解，使知识规律化、系统化
4、、网络化、具体化，并由此化、系统化、网络化、具体化，并由此及彼、由表及里地加以拓展应用，真正及彼、由表及里地加以拓展应用，真正体现出体现出“理论理论”的指导功能。的指导功能。例例1液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如液氨是一种溶剂，纯液氨电离有如水的电离，写出液氨的电离方程式：水的电离，写出液氨的电离方程式：_。金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨金属钠能在液氨中慢慢溶解，钠与液氨的反应有如钠与水的反应，写出钠与液的反应有如钠与水的反应，写出钠与液氨反应的化学方程式：氨反应的化学方程式：_。N2H4称为肼或联氨，称为肼或联氨，N2H4与与NH3的关的关系有如系有如H2O2与与H2O的关系，分析联氨能的
5、关系，分析联氨能否与盐酸反应？若能请写出反应的离子否与盐酸反应？若能请写出反应的离子方程式为：方程式为：_。例例2已知已知HF的酸性比的酸性比HCN的酸性强，的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为离子数目为n1，后者溶液中所有的离子，后者溶液中所有的离子数目为数目为n2，下列关系正确的是（，下列关系正确的是（）An1=n2 Bn1n2 Cn1n2 DC(F-)C(CN-)解析：因为解析：因为HF的酸性比的酸性比HCN的酸性的酸性强，物质的量浓度相同的强，物质的量浓度相同的NaF和
6、和NaCN两两种溶液，水解程度前者弱于后者，导致种溶液，水解程度前者弱于后者，导致 C(F-)C(CN-)，NaCN溶液的碱性比溶液的碱性比NaF溶液强。溶液强。在在NaF溶液中：溶液中：c(Na+)1+c(H+)1=c(OH-)1+C(F-)在在Na CN溶液溶液 中：中：c(Na+)2+c(H+)2 =c(OH-)2+C(CN-)c(Na+)1=c(Na+)2 c(H+)1c(H+)2 所以所以 n1n2 2注重分析，学会归纳：注重分析，学会归纳：电离平衡知识学生初学常会感到杂、电离平衡知识学生初学常会感到杂、乱、难，教学中要站在学生的角度，从乱、难，教学中要站在学生的角度，从掌握基础知识
7、，理解重难点，提高分析掌握基础知识，理解重难点，提高分析能力方面考虑；把规律性的内容教给学能力方面考虑；把规律性的内容教给学生，帮助学生归纳，使学生学会应用规生，帮助学生归纳，使学生学会应用规律。对于一些复杂的、较难理解的知识律。对于一些复杂的、较难理解的知识点可以用简洁浅显的语言加以概括提炼，点可以用简洁浅显的语言加以概括提炼，易于学生的理解和记忆。通过强化训练，易于学生的理解和记忆。通过强化训练，在记忆的基础上加深理解，学会归纳和在记忆的基础上加深理解，学会归纳和小结。小结。例例3在常温下在常温下10mL pH10的的KOH溶液中，加入溶液中，加入pH4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH
8、刚好等于刚好等于7（假设反应前后体积不（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是变），则对反应后溶液的叙述正确的是()A c(A)=c(K)B c(H)=c(OH)c(K)c(A)C V总总20mL D V总总20mL 例例4(05江苏江苏12)常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果溶液混合，不可能出现的结果是是ApH7，且，且 c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且，且 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)CpH7，且，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7
9、，且，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)3综合应用，提高能力：综合应用，提高能力：电离平衡的教学内容虽然多，但知识电离平衡的教学内容虽然多，但知识点之间彼此联系紧密，对高一所学的化点之间彼此联系紧密，对高一所学的化学知识有较多应用，与化学平衡联系更学知识有较多应用，与化学平衡联系更紧。教学中应侧重于综合应用，强调知紧。教学中应侧重于综合应用，强调知识的联系和发展，可以将水的电离、识的联系和发展，可以将水的电离、pH计算、盐类水解等内容融为一体，解题计算、盐类水解等内容融为一体，解题时能综合应用、灵活应用。时能综合应用、灵活应用。例例5某二元酸（化学式某二元酸（化学式H2
10、A）在水中的电）在水中的电离方程式是：离方程式是：H2A=H+HA-HA-H+A2-回答下列问题：（回答下列问题：（1）Na2A溶液显溶液显_（填（填“酸性酸性”、“中性中性”或或“碱性碱性”）,理由是理由是（用离子方程式表示）（用离子方程式表示）_。（2）若）若0.1mol/LNaHA溶液的溶液的pH=2，则，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度溶液中氢离子的物质的量浓度可能是可能是_0.11mol/L（填（填“”、“”或或“=”）。理由是）。理由是_。（3）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大溶液中各离子浓度由大到小的顺序是到小的顺序是_。4数形结合，图表分析：数形结
11、合，图表分析：图表是化学规律的形象体现，是浓图表是化学规律的形象体现，是浓缩了的化学信息，在实践（工业生产、缩了的化学信息，在实践（工业生产、科学实验）中有着广泛的应用。分析时科学实验）中有着广泛的应用。分析时宜从如下几方面着手：弄懂坐标轴的宜从如下几方面着手：弄懂坐标轴的意义及量度单位，把握曲线的形状走意义及量度单位，把握曲线的形状走向，以及起点、终点、折点、交点及零向，以及起点、终点、折点、交点及零点所代表的含义，注意图像极值及其点所代表的含义，注意图像极值及其化学依据，会依据图表进行定量分析化学依据，会依据图表进行定量分析和计算，学会作图。和计算，学会作图。例例6pH=1的两种酸溶液的两
12、种酸溶液A、B各各1 mL，分，分别加水稀释到别加水稀释到1L，其，其pH与溶液体积的关与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是系如图，下列说法正确的是 A A、B两种酸溶液的物质两种酸溶液的物质 的量浓度一定相等的量浓度一定相等 B稀释后，稀释后，A酸溶液的酸性酸溶液的酸性 比比B酸溶液强；酸溶液强；C若若a=4，则，则A是强酸，是强酸，B是弱酸；是弱酸；D若若1 a”、“”、“”、或、或“=”)，溶液中各离子浓度由，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为大到小的顺序为 _。只要我们能够精心研究教材，研究考只要我们能够精心研究教材，研究考纲，研究学情，研究教法和学法，提高纲，研究学情，研究教法和学法，提高课堂教学效率，加强训练，经过我们的课堂教学效率，加强训练，经过我们的努力，我们的化学教学质量一定会有提努力，我们的化学教学质量一定会有提高的。高的。
