乙烯.doc

1、资资 源源 信信 息息 表表 标标 题：题： 乙烯 关键词：关键词： 乙烯 化学性质 描述：描述： 本节课主要解决三个问题：一是乙烯的实验室制 法。由教师介绍反应原理，学生设计实验装置、讨 论实验关键，为学生使用已有知识解决新问题提供 空间。二是乙烯的性质。性质实验由教师完成，通 过宏观现象分析微观本质的任务留给学生完成，创 设一定深度的思维空间。三是对实验室制取乙烯过 程中异常现象的分析。教师引导学生分析容易忽略 的实验现象，揭示实验存在的问题并提出完善的要 求，以使学生体验科学的严谨，形成实事求事的科 学态度。 学科：学科： 化学高中二年级第二学期试用本上科版第十一 章第二节第二课时 作者

2、：作者： 张国华 单位：单位： 徐汇教师进修学院 地址：地址： 上海市中山南二路800号 Email: jyxyzhanggh 1 11.21.2 石油化工的龙头乙烯石油化工的龙头乙烯（共（共 2 2 课时）课时） 第第 2 2 课时课时 乙烯乙烯 一、设计思想一、设计思想 乙烯是学生接触的第一个不饱和烃， 因此乙烯不仅是烯烃的代表物， 也对炔烃等不饱和 烃的学习有很密切的关系。 本节课主要解决三个问题： 一是乙烯的实验室制法。 气体制备实验对学生而言并非全新 内容， 过去学习无机化学时获得的知识在这里依然适用。 因此教学设计由教师介绍反应原理， 学生设计实验装置、讨论实验关键，为学生使用已有

3、知识解决新问题提供空间。二是乙烯的 性质。变化是性质的反映。由于学生没有关于烯烃性质的预备知识，因此性质实验由教师完 成，而把通过宏观现象分析微观本质的任务留给学生完成，创设一定深度的思维空间，强化 学生对“结构决定性质”的认识。三是对实验室制取乙烯过程中异常现象的分析。由于课题 的牵引，学生对实验现象的观察往往具有较强的指向性，不能全面观察。因此教师有意识引 导学生分析容易忽略的实验现象， 揭示实验存在的问题并提出完善的要求， 以使学生体验科 学的严谨，形成实事求事的科学态度。 二、教学目标二、教学目标 1. 知识与技能知识与技能 （1）乙烯的实验室制法（B） （2）乙烯的物理性质（A） （

4、3）乙烯的化学性质（B） （4）加成反应（B） 2. 过程与方法过程与方法 在对实验室制取乙烯以及乙烯性质实验的现象的观察分析，体验全面观察、科学解释、 不断完善的科学研究过程。 3. 情感态度与价值观情感态度与价值观 在对实验室制取乙烯异常现象分析和完善实验方案的过程中体验科学研究必须严谨， 形 成实事求是的科学态度。 三三、重点和难、重点和难点点 教学重点：乙烯的实验室制法、加成反应 教学难点：对实验现象的分析和推理 四四、教学用品、教学用品 投影仪 五五、教学流程教学流程 1流程图流程图 2流程说明：流程说明： 引入：复习乙烯的分子结构。 学生活动 I：根据实验室制取乙烯的反应原理和实验

5、室制取气体的一般方法，分析推导 实验室制取乙烯的实验装置以及注意事项。 演示实验：乙烯的实验室制法和性质。 师生活动 I： 以问题引导学生分析比较乙烯与甲烷的燃烧现象的差异以及产生差异的原 因。 教师活动 I：讲解乙烯的加成反应， 学生活动 II：根据乙烯加成反应的产物分析乙烯的分子结构，深化对“结构决定性质” 的化学思想的理解。 师生活动 II：在乙烯加成反应的基础上推导乙烯加聚反应的机理。 师生活动 III：针对乙烯制取实验中出现的异常现象提出问题，引导学生深入思考。 结束语：针对实验中的漏洞，设计严谨科学的实验方案。 六、教学案例六、教学案例 1. 1. 教学过程教学过程 教教 学学 教

6、师活动教师活动 学生活动学生活动 说明说明 引入 师生活动II 小结 学生活动 I 师生活动 III 乙烯的实验 室制法和性 质实验演示 实验 师生活动 I 教师活动 I 内内 容容 复习 【讲解】乙烯在生产生活中的重要性大 家已经都知道了。通过今天这节课我们 要全面认识乙烯。 【问题】 写出乙烯的分子式、电子式、结构式、 结构简式。 写出烯烃的通式。 书写 复习巩固 乙烯分子 结构 学习 乙烯 的实 验室 制法 【过渡】我们以乙烯为代表物质学习烯 烃的性质。我们已经知道工业上是通过 石油裂解制取乙烯的，如何在实验室里 制取乙烯呢？ 【板书】2. 乙烯的实验室制法 【讲解】制取乙烯的原料为酒精

7、和浓硫 酸。反应原理为 CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O 【问题】请根据反应原理分析：制取乙 烯的反应装置与制取下列哪种气体的装 置类似？ 氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳 还有哪些差异？ 【投影】 思考并讨论。 反应特征：液、液并加热， 所以与制取氯气、氯化氢的 装置相似，但反应要控制温 度，因此必须有温度计，所 以装置要进行调整，将分液 漏斗换成温度计。 运 用已经 具 备的关 于 实验室 制 备气体 的 一般方 法， 分析推 导 实验室 制 取乙烯 的 实验装 置， 根据反 应 特征调 整装置。 【问题】阅读教材 P22 课堂实验乙 烯的实验室制法并思考下列问题： 【投影】 酒精和

8、浓硫酸的混合液如何配制？为 什么？ 温度计的水银球应该在什么位置？ 从反应原理推测，浓硫酸在反应中起 什么作用？ 思考、讨论、交流： 在小烧杯中混合，将浓硫酸 慢慢滴加到乙醇中。这个过 程类似于浓硫酸的稀释。 水银球应该在反应物的液面 下，且不碰到圆底烧瓶的底 部。因为要测定的是反应混 合物的温度。 催化、脱水的作用，使反应 向正反应方向移动。 从教材中的装置图可以推测乙烯的哪 些物理性质？ 无色气体、难溶于水。所以 可以用排水集气法收集。 乙烯 的制 取和 性质 实验 【演示实验并讲解】 （完成制取、燃烧、 与酸性 KMnO4溶液及与溴水的反应的 实验）碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。 【问题】

9、观察反应现象 观察并记录实验现象： 溶液变黑，有气体生成，感 觉到有刺激性气味。 点燃后火焰呈黄色，明亮， 有黑烟。 溴水、酸性高锰酸钾溶液退 色 强 化观察 技能 【问题】为什么乙烯燃烧的现象与甲烷 不同？ 【板书】1. 氧化反应 燃烧：C2H4 + 3O22CO2 + 2H2O 【讲解】高锰酸钾是强化剂，所以乙烯 能使酸性高锰酸钾溶液退色，说明乙烯 能被高锰酸钾氧化。乙烯被高锰酸钾溶 液氧化时，产物与反应环境有关，在酸 性高锰酸钾溶液中反应可生成 CO2。 【板书】使酸性高锰酸钾溶液退色。 【问题】 1. 如何区别乙烷和乙烯？ 2. 是否能用酸性高锰酸钾溶液除去混 在乙烷中的乙烯？ 讨论：

10、 乙烯含碳量比甲烷高，甲烷 是所有烃中，含碳量最低的。 含碳量高，火焰就明亮，而 且会由于氧气不足而发生不 完全燃烧生成黑烟。 通过酸性高锰酸钾溶液 不能，因为会生成 CO2等其 他杂质气体。 通 过现象 分 析锻炼 推理能力。 乙烯 的加 成反 应 【板书】使溴水退色： CC H H H H +Br2 CC HH HH Br Br 1，2-二溴乙烷 【讲解】从反应产物可以发现，乙烯在 与溴水反应时， 打开了双键中的一根键， 与溴分子结合。 （投影：动画演示乙烯加 成反应机理） 【讲解】这种有机物分子中双键两端的 不饱和碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应，叫作加成 反应。

11、【板书】加成反应 【问题】从反应机理分析，乙烯分子中 C=C 中的两根键是否完全一样？ 【问题】乙烯不仅能与溴水发生加成反 应， 还能与其他卤素如Cl2以及 H2、 H2O、 HCl 等发生加成反应，请写出反应的化 学方程式。 思考：不完全一样，其中一 根键比较弱，容易打开，另 一根键比较强，所以在反应 中只打开一根键。 书写： 通 过反应 机 理揭示 C=C 的 结 构特点， 深 刻 理解反 应实质， 深 化对 “结构 决定性质” 的 化学思 想的理解。 乙烯 加聚 反应 【问题】乙烯分子中的 C=C 打开后，可 以发生加成反应，如果双键中的一根键 打开后，彼此相连，会形成怎样的产物 呢？

12、（动画演示） 【讲解】这样的反应也是加成反应，但 反应后得到的物质是碳链很长、分子量 很大的物质，所以称为加聚反应。得到 的产物叫做高分子化合物（分子量一般 大于 5000） 。 【板书】加聚反应 n CH2=CH2 生成的产物叫“聚乙烯” 。聚乙烯可用来 制造塑料制品，如我们常用的食品塑料 袋等。 思考、想象 在 加成反 应 的基础 上 引出加 聚 反应的 概念， 揭示 加 聚反应 的本质。 乙烯 实验 室制 【过渡】刚才集中分析了实验中关于乙 烯的相关现象。在这个实验中还有一些 实验现象没有分析。 在 对现象 的 全面观 察 分析中 （1,2-二氯乙烷） 催化剂 CH2CH2+Cl2 CH

13、2CH2 ClCl 催化剂 （乙烷） CH2CH2+ H2CH3CH3 催化剂 （一氯乙烷） CH2CH2+ HClCH3CH2Cl 催化剂 加压,加热 （乙醇） CH2CH2+ H2O CH3CH2OH 法的 深入 分析 【问题】 为什么反应后溶液变黑？黑色的是什 么物质？ 乙烯是一种稍有甜香气味的气体，为 什么生成的气体有刺激性气味？ 思考、讨论 变黑是因为乙醇在浓硫酸的 作用下脱水碳化了，黑色的 物质是碳。 浓硫酸与碳反应，生成 SO2、 CO2， SO2气体有刺激性气味。 感 受科学 研究 的严 谨、细致。 【问题】刚才检验乙烯性质的实验，是 否科学？ 思考：SO2气体有还原性，也 能

14、使溴水和酸性高锰酸钾溶 液退色，所以实验不科学。 作业 设计实验除去实验室制取的乙烯中的杂 质气体。 2. 主要板书主要板书 三、乙烯 1. 实验室制法： 反应原理为 CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O 注意点：使用温度计、加入沸石、浓硫酸与乙醇的体积比为 3：1 2. 物理性质：无色气体、难溶于水，稍有甜味。 3. 化学性质： 氧化反应： 燃烧： 使酸性高锰酸钾溶液退色 加成反应（与卤素如 Br2、Cl2以及 H2、H2O、HCl 等） CC H H H H +Br2 CC HH HH Br Br 1，2-二溴乙烷 加聚反应生成高分子化合物 n CH2=CH2 聚乙烯 七七、教学反思、教学反思 本节教学设计能够较好地贯彻教学目标和设计意图， 特别是针对乙烯分子结构的构建和 实验室制取方法的探讨、烯烃化学性质的教学，能够让学生充分发表意见，在交流中相互启 发，将预设的问题较好地全部展现。 乙烯实验室制取方法教学中能够从已知的实验室制取气体的一般方法出发， 通过探讨其 应用中的不当或不便之处，激发学生自己设计改进方法，增强了学生的成就感。对实验中一 些异常现象的观察分析，使学生体验了全面观察、科学解释、不断完善的科学研究过程。 乙烯的的加成反应教学中，能够通过分析断键成键的方式展开，为以后的乙烃加成、苯 的加成、醛的加成反应及本节的加聚反应的教学打下了基础。