高三化学复习二十一 钠的化合物.docx

1、 1 高三化学复习二十一高三化学复习二十一 钠钠盐盐 【知识目标】【知识目标】 学习内容 学习水平 定量实验 小苏打中碳酸氢钠的含量测定 综合 D 无机化工 纯碱工业 运用 C 知识知识点点 1 1、 碳酸钠、碳酸氢钠性质碳酸钠、碳酸氢钠性质 知知 识识 梳梳 理理 名称名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 Na2CO310H2O NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 石碱 小苏打 色、态 白色粉末 无色晶体 白色晶体（粉末） 溶解度 大 小 水溶液碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定 易风化失水 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 与酸 反应 固体 反应速率：慢 Na2CO3+2HCl

2、2NaCl+H2O+CO2 反应速率：快 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 溶液 反应次序：先 CO3 2+H+HCO 3 反应次序：后 HCO3 +H+H 2O+CO2 相互转化 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 （往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2， 可 析出 NaHCO3晶体） 1、NaHCO3+NaOHH2O+Na2CO3 2、加热分解 【例1】下列物质露置在空气中质量会减轻的是 ANaOH BNa2O2 CNa2O DNa2CO310H2O 【例 2】为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用 NaHCO3作发泡剂，利用的是 NaHCO3 受热易分解 可增加甜味

3、 可产生 CO2 能提供钠离子 A. B. C. D. 【例3】往下列溶液中通入少量二氧化碳气体一定不会产生白色沉淀的是 ACa(OH)2 BNa2CO3 CCaCl2 DBa(OH)2 【例 4】现有 25mL 2molL 1的 Na 2CO3溶液和 75mL 1molL 1的稀盐酸。 （1）将 Na 2CO3溶液逐滴滴 入稀盐酸中； （2）将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果（标准状况下）为 A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 【例 5】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是 AKO

4、H BNa2CO3 CAlCl3 DCaO 【例 6】相同温度时 100mL 0.01mol/L 的碳酸钠溶液与 10mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液相比，下列数 值前者大于后者的是 AOH 的物质的量 BCO3 2的物质的量 Cc(HCO3 ) D由水电离的 c(OH ) 2 【例 7】 比较同温下浓度均为 0.01mol/L 的H2CO3、 Na2CO3、 NaHCO3、 NH4HCO3 四种溶液中c(CO3 2-)的大小关系为 （用编号表示） 。 知识知识点点 2 2、 小苏打中碳酸氢钠的含量测定小苏打中碳酸氢钠的含量测定 【例 1】测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为 NaHCO3

5、)的含量有多种方法。 （ 1 ） I. 用 重 量 法 。 加 热 法 样 品 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 的 反 应 原 理 是 ： _； II.量气法：通过测得_的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。 （2）.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2, NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用_作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴 定终点时的现象是_ 滴定法实验步骤如下图示 （3） “称量溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL 的容量瓶、 _、 _、_等 （4） “取出 20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行

6、润洗，对滴定结果的影响是_（ “偏高” “偏低” “无影响” ） ； 必须“做二次实验”的理由_. 【例 2】碳酸氢钠是重要的化工产品。用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠含量。 已知碳酸氢钠受热易分解，且在 250270分解完全。完成下列填空： （1）测定碳酸氢钠含量的实验步骤： 用电子天平称取碳酸氢钠样品（准确到_g） ，加入锥形瓶中，加水使之完全溶解；加 入甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由_色变为_色，半 分钟不变色为滴定终点，记录读数。 由于滴定终点时溶液呈_性，因此不能用酚酞指示剂。 （2）若碳酸氢钠样品质量为 0.840 g，用 0.5000 mol/L

7、的标准盐酸溶液滴定至终点，消耗标准盐 酸溶液 19.50 mL。样品中 NaHCO3的质量分数为_（保留 3 位小数） 。 （3）如果滴定管尖嘴部分在滴定过程中出现气泡，且滴定终点读数时气泡未消失，会导致测定结果 _（选填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响” ） 。 （4）碳酸氢钠样品含有少量水分（0.5%）和氯化钠。以下是测定碳酸氢钠样品中水分的实验方案 （样品中 NaHCO3含量已知） 。 在恒重的坩埚中称取碳酸氢钠样品，样品和坩埚的质量为m1 g。 将样品和坩埚置于电热炉内，在 250270加热分解至完全，经恒重，样品和坩埚的质量 为m2 g。 3 。 该实验方案中，质量差（m1m2）是

8、_的质量。若所称取样品中 NaHCO3的质量为 m3 g，则样品中水分的质量m=_（用含m1、m2、m3的代数式表示） 。 知识知识点点 3 3、纯碱工业纯碱工业 知知 识识 梳梳 理理 索尔 维制 碱法 侯氏 制碱 法 【例 1】某同学用右图所示装置进行氨碱法制取纯碱的主要反应。下列说法合理的是 A先从 b 管通入 NH3再从 a 管通入 CO2 B先从 a 管通入 CO2再从 b 管通入 NH3 C广口瓶内有白色沉淀析出 Dc 中试剂为碱石灰 【例 2】下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是 A将 CO2和 NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中 B将析出的 NaHCO3固体过滤后灼烧

9、得到纯碱 冷水浴 4 C在析出 NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用 NH3 D在析出 NaHCO3的母液中通入 NH3，析出 NH4Cl 固体 【例 3】对化工生产认识正确的是 A海水提溴：一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B合成氯化氢：通入 H2的量略大于 C12，可以使平衡正移 C合成氨：采用 500的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D侯德榜制碱法：析出 NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用 NH3 【例 4】1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程： （1）纯碱固体是_(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。 组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_。 （2）写出反应(1)的化学反应方程式_。 （3）操作 X 的名称_。 （4）产品 A 的化学式是_，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加 食盐，其中通入 NH3 的作用是_； （5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品 a(g)，加水溶解； 加入足量的 BaCl2 溶液； 过滤、_、烘干、_、称量。 _，最终得到固体 b(g)。 补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为_(用含 a、b 的代数式表示)。