1、 20222023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化 学 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C 35.5 Cr 52 Mn 55 Fe 56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。反应之一为 NaClNH3CO2H2O NaHCO3NH4Cl。下列说法正确的是 A该反应属于化合反应 BCO2是氧化剂 CNaCl属于共价化合物 DNaHCO3溶液呈碱性 2反应 4CuClO2 8H2O5404 2Cu2(OH)2Cl23H2O可用于制备无机杀菌剂碱式氯化铜。下列说法正确的是 AO
2、2是极性分子 B37 17Cl 表示中子数为 20的氯原子 CH2O的电子式为+-2+HHO D基态 Cu+核外电子排布式：Ar3d94s1 3实验室用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2、MnCl2，有关实验装置和原理能达到实验目的的是 2OnM酸盐浓 2Cl溶液NaOH 甲 乙 丙 丁 A用甲装置制备少量 Cl2 B用乙装置除去 Cl2中混有的少量 HCl C用丙装置过滤除去 MnCl2溶液中混有的 MnO2 D用丁装置蒸干 MnCl2溶液获得 MnCl2(s)4下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A氨水易挥发，可用于配制 Ag(NH3)2OH溶液 BNO2呈红棕色，可用于制取硝酸 CN2
3、化学性质稳定，可用作保护气 DNH4HCO3受热易分解，可用作化肥 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一
4、律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。5原子序数依次增大的前四周期主族元素 X、Y、Z、W分别处于不同周期。Y基态原子核外各能级电子数相等，Z的族序数是周期序数的 2 倍，同周期主族元素中 W 的原子半径最大。下列说法不正确不正确的是 A元素 X属于 s区元素 BZ的第一电离能比同周期相邻元素的大 CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强 D元素 Z的简单离子的半径比元素 W的大 阅读下列资料，完成 68 题 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中
5、CO和 NO发生反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1。实验室常用 NaOH溶液并同时鼓入适量的空气协同处理 NOx，所得溶液中往往含有 NaNO3、NaNO2。6下列有关 CO2、H2O和 NO3、NO2的说法正确的是 A水的沸点大于 CO2的沸点 BNO3的空间构型为三角锥形 CCO2与 NO2中的键角相等 DH2O与 Cu2+形成的Cu(H2O)42+中含有 8 个 键 7在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 AN2(g)电放压高2ONO2(g)BNaNO3(aq)电通Na CNO2(g)O2HNO2(aq)DCO2(g)量少O2H3H
6、NNH4HCO3(aq)8下列有关 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)说法正确的是 A增大体系的压强有利于提高 NO的平衡转化率 B每个 CO2晶胞（如题 8 图）中含 14 个 CO2分子 C每生成 2.24 L N2，反应中转移的电子数目为 0.46.021023 D其他条件不变，平衡时减少 c(CO2)，v(正)加快，CO的 去除率增大 9某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含 Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取 Cu2O，流程如下：2O2H2N4H2NKOHO2Cu滤渣pH调节)(90还原氧化酸浸稀硫酸废渣 下列说法正确的是 A“酸浸”时使用 98%的浓硫酸代替稀硫酸有利
7、于提高原料利用率 B“酸浸”后溶液中存在的阳离子有：H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+C“氧化”时发生反应的离子方程式为 H2O2 2Fe2+=2Fe3+2OH D“还原”过程中消耗的 CuSO4、N2H4的物质的量之比为 14 图8题OC 10Ni可活化 C2H6放出 CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法不正确不正确的是 A中间体 1中间体 2 的过程释放出能量 B中间体 2中间体 3 的过程形成了 CH 键 C该反应的反应速率由中间体 1中间体 2决定 DNi(s)C2H6(g)NiCH2(s)CH4(g)的 H0 11.用 Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)表示
8、H2SO3的两步电离常数。常温下通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。实验 实验操作和现象 1 测得 0.1molL1 NaHSO3 溶液的 pH 约为 3.5 2 分别向浓度相等的 Na2SO3和 NaHSO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀生成 3 向 Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 4 向 0.1molL1NaHSO3溶液中滴加少量氯水，振荡后溶液呈无色 下列说法正确的是 A实验 1说明 Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)Kw B实验 2 中发生两个离子反应方程式均为：SO23Ba2+BaSO3 C实验 3 中随水的不断加入，SO2
9、3的水解程度变小 D实验 4中反应后的溶液中存在：c(Na+)c(H+)c(Cl)2c(SO24)c(OH)12H2O2是常用的绿色氧化剂，以 H2O 和 O2为原料，利用题 12图所示装置可制备 H2O2。下列说法不正确不正确的是 A电解过程中氢元素化合价不变 B电解时，H由 b电极移向 a 电极 C电解过程中阴极消耗的 O2和阳极生成的 O2质量相等 D电解池中发生的总反应：O22H2O 通电=2H2O2 13室温下，将 5 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液和 1 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液充分混合，将所得白色悬浊液分成两份。向其中一份滴加几滴 0.1 molL1 N
10、a2S 溶液出现黑色沉淀，另一份中滴加氨水，沉淀先增多再减少。下列说法正确的是 A黑色沉淀 Ag2S沉淀一定是由 AgCl沉淀转化而来 B0.1 molL1 Na2S 溶液中存在：2c(Na+)c(S2)c(HS)c(H2S)CAgCl 沉淀溶于氨水的离子方程式为 Ag+2NH3H2OAg(NH3)22H2O D将白色悬浊液过滤，所得滤液中一定存在：c(Cl)c(Ag)Ksp(AgCl)图12题baO2H2O2H2O2O2O电源质子交换膜高效选择性催化剂 14甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为 反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247.1 kJ
11、mol1 反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1 不同温度下，分别向体积相等的密闭容器中充入 等物质的量的 CH4和 CO2。实验测得平衡时原料 气的转化率和水的物质的量随温度的变化如题 14 图所示。下列说法正确的是 A反应的 S0 B曲线 X表示 CH4的平衡转化率随温度的变化 C8001600K，温度越高，反应进行的程度越大 D其他条件不变，使用合适的催化剂可以提高 CO2的平衡转化率 二、非选择题：共4题，共58分。15（13分）SO2是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。（1）用生物质热解气(主要成分 CO、H2)将 SO2在高温下
12、还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：反应 1：2H2(g)SO2(g)S(g)2H2O(g)H190.4 kJ/mol 反应 2：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2566.0 kJ/mol 反应 3：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H3483.6 kJ/mol 反应 1的平衡常数表达式为 K 。2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)的 H kJmol1。（2）用 MgO-H2O 悬浊液吸收含 SO2的烟气。为提高吸收过程中 SO2的吸收效果，实验中可采取的措施是 。a在通烟气的导管口接一个如题 15 图-1 所示的多孔球泡 b将 MgO 浸泡在 90以上的热水中制成悬浊液
13、c适当减慢通入气体的速率 写出吸收足量 SO2气体后 MgO-H2O 悬浊液变澄清的离子反应方程式：。（3）用 Na2SO3溶液吸收 SO2气体，所得混合液用题 15 图-2 所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是 。已知相同条件下 H2的溶解度比 O2小，实验测得阴、阳两极产生气体的体积之 比小于 21的原因是 。溶液 4SO2HPtPt阳极区阴极区2-图15题 溶液 3NaHSO 溶液 4SO2H 溶液3SO2Na 阳极 离子交换膜 阴极 Y曲线X曲线873/mol水的物质的量/%转化率/K温度10075502502.01.51.
14、00.501600140012001000图14题800多孔球泡题 15 图-1 16（14 分）Na2FeO4是一种新型、高效、多功能水处理剂。酸性溶液中 FeO24的氧化性大于 Cl2的氧化性，在强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3和 O2。（1）通过 Fe3与 NaClO 在碱性溶液中反应制得 Na2FeO4。写出制备 Na2FeO4的离子反应方程式：。在其他条件相同的情况下，反应的温度和时间与 Na2FeO4产率关系如题 16图所示（虚线上的数据 表示 Na2FeO4的产率），则制备 Na2FeO4的适宜的 条件为 。（2）测定 Na2FeO4样品
15、的纯度。步骤 1 取 0.300 g Na2FeO4样品于锥形瓶中。步骤 2 向锥形瓶中加入 NaOH溶液及过量 NaCrO2，发生的离子反应为 FeO24CrO22H2OCrO24Fe(OH)3OH。步骤 3 将步骤 2 所得混合液过滤、洗涤，将洗涤液与所得滤液混合，酸化后以0.150 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液 20.00 mL，发生的离子反应为 CrO243Fe2+8H+3Fe3+Cr3+4H2O。计算 Na2FeO4样品的纯度(写出计算过程)。（3）使用 Na2FeO4氧化去除高氯(含高浓度 Cl)废水中的有机物。用 Na2FeO4处理高氯
16、废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是 。Na2FeO4氧化去除有机物时自身被还原成 Fe3+，部分水解形成 Fe(OH)3胶体。实验结果表明废水中有机物的实际去除率高于理论值，可能的原因是 。17（16分）利用某工厂废水（主要成分含有 H、Zn2+、SO24，及少量 Cu2+、Fe2+、Pb2+）制备 ZnSO4溶液实验流程如下：废水双氧水氧化ZnSO4溶液调节pH=4除杂Zn深度除杂Na2S 已知：溶液中金属离子的浓度小于 1105 molL1时，可视为沉淀完全。室温下 KspPb(OH)2=11015，KspFe(OH)3=11039，KspCu(OH)2=11020、KspZn(O
17、H)2=11017。（1）“氧化”后溶液中大量减少的阳离子有：。（填离子符号）调节 pH=4的目的是 。（2）流程中分两步除杂而不采用直接加 Na2S 溶液除杂，除了减少Na2S 的使用量之外，还可能的原因是：。（3）利用题 17 图装置，采用 ZnSO4溶液、Na2CO3溶液可制得ZnCO32Zn(OH)22H2O沉淀，同时产生CO2气体。该反应的离子方程式为 。分液漏斗中盛装的溶液 A为 （填“ZnSO4”或“Na2CO3”）。（4）设计以 ZnSO4溶液为原料制备纯净的脱硫剂 ZnFe2O4的实验方案：取一定体积 1molL1 ZnSO4溶液，按比例加入 2molL1 FeCl3溶液充分
18、混合，将所得固体干燥。已知：ZnSO42FeCl38NaHCO3ZnFe2O46NaClNa2SO48CO24H2O 实验中须使用的试剂：NaHCO3溶液、BaCl2溶液 051015203040506070时间/min温度/0.20.20.40.40.60.8题16图 题17图电磁搅拌溶液A 18（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取、利用是氢能源领域研究的热点。（1）用 H2还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质的流程如下。H2Ce(SO4)2溶液H2SO4、Ce2(SO4)3溶液NON2 写出 NO在 Ce2(SO4)3溶液中转化为 N2的离子反应方程式：。（2）C
19、H4-CO2重整制 H2的主要反应如下：反应 1：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247 kJmol-1 反应 2：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol-1 反应 3：2CO(g)=CO2(g)C(s)H172 kJmol-1 压强一定时，将 n起始(CH4)n起始(CO2)11混合气体置于密闭容器中，不同温度下充分反应到达平衡，平衡时 CH4与 CO2的体积分数与温度的关系如题 18图-1 所示。T2（高温）时 CO2的体积分数明显低于 T1（低温）时的 CO2的体积分数的原因是 。（3）在催化剂作用下，HCOOH分解生成 H2可能的反应机
20、理如题 18图-2所示。体积分数405060708090T1T2温度/CH4CO2PdPdPdNCH3H3CH+HCOOHHCOOMH2HNCH3H3CH+NCH3H3C钢管壁FeFe含H2S的酸性溶液钢管壁2HH2缺陷 题 18 图-1 题 18 图-2 题 18 图-3 在题 18 图-2 所示“过程”中，形成非极性键是过程 （填“”、“”或“”），M 的化学式是 。HCOOH 的分解存在副反应 HCOOH(g)CO(g)H2O(g)能够增大 H2选择性的可能方法是 。已知：H2的选择性n(H2)n(H2)n(H2O)（4）输送含 H2S 的酸性溶液钢管常常在钢管壁内部的缺陷处会积聚 H2
21、，如题 18 图-3所示。产生 H2的微观过程可描述为 。一、单项选择题：共14题，每题3分，共4220222023学年度高三年级第一学期期末模拟测试化学参考答案化学参考答案分。每题只有一个选项最符合题意。1D 2B 3C 4C 5B 6A 7D 8A 9B 10C 11A 12C 13D 14B 二、非选择题：共4题，共58分。15（13分）（1）Kc(S)c2(H2O)c2(H2)c(SO2)（2 分）8 （2 分）（2）ac （2分 写对 1 个得 1分，有错不得分）MgO2SO2H2O=Mg2+2HSO3 （2 分）（3）选择阴离子交换膜可防止阳极区 H+迁移至阴极区与 SO23发生反
22、应 （2 分）阴极 H+放电生成 H2、阳极 H2O放电生成 O2，理论值为 2:1。阴极区的 HSO3、SO23通过阴离子交换膜与阳极区中的 H+反应生成 SO2，所以阴极、阳极产生的 气体体积之比不等于 2:1 （3分，答对 2:1得 2分，能答到产生 SO2得 1分）16（14分）（1）2Fe3+3ClO10OH2FeO243Cl5H2O （3分）5060min、510、强碱性 （2分 漏 1个扣 1分）（2）FeO24CrO243Fe2 n(FeO24)1/3n(Fe2)1/30.15 molL120.00 mL103 LmL11103 mol m(Na2FeO4)1103 mol16
23、6g mol10.166g w(Na2FeO4)0.1660.3100%55.3%(共 4分)（3）防止 FeO24氧化废水中的 Cl而被消耗，防止 FeO24酸性条件下与水反应生成Fe(OH)3和 O2 （仅答对 1 个得 1 分，全部答对得 3 分）Fe3+水解生成的 Fe(OH)3胶体对废水中的有机物有吸附作用 （2分）17（16分）（1）H+、Fe2+（2 分，答对一个得 1 分，答错不得分）除去 Fe3+，防止 Cu2+、Pb2+沉淀 （2 分）（2）直接加入 Na2S，因为溶液呈酸性会产生 H2S气体，污染环境 （2 分）（3）3Zn2+3CO234H2OZnCO32Zn(OH)2
24、2H2O2CO2 （3 分）Na2CO3 （2 分）（4）向所得混合溶液中边搅拌边滴加 NaHCO3溶液（1 分）至不再有气泡产生（1 分），过滤，将所得沉淀洗涤23次（1分），向最后一次洗涤滤液中加入BaCl2溶液（1分），无白色沉淀生成（1分）（共 5 分）18（15分）（1）2NO4H+4Ce3+4Ce4+N22H2O （3 分）（2）反应 1和反应 2的 H0，高温下反应的平衡常数大（反应正向进行程度大），CO2的消耗量大；反应 3的 H0，高温下反应的平衡常数小（反应正向进行程度小），CO2的生成量小，所以高温下 CO2的体积分数明显低于低温下的 （3分）（3）（2分）CO2（2分）用 HCOONa 代替甲酸、寻找选择性更好的催化剂 （2分）（4）溶液中的 H2S 电离产生的 H在钢管壁内表面得到 Fe 失去的电子，生成 H 原子（HeH），H 原子通过 Fe 原子间的空隙扩散到缺陷处，结合成 H2（HH H2）（3分）
