1、第一部分 教材知识梳理第五单元第五单元 化学方程式化学方程式目录目录命题点命题点1 质量守恒定律的理解与验证质量守恒定律的理解与验证 命题点命题点2 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用命题点命题点3 微观反应示意图微观反应示意图命题点命题点4 基本反应类型的判断基本反应类型的判断命题点命题点5 化学方程式的意义及书写化学方程式的意义及书写命题点命题点6 有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算命题点命题点1 质量守恒定律的理解与验证质量守恒定律的理解与验证(2017湘西湘西10C,2016年年邵阳邵阳24题题 ,2014年年2考考,2013年年4考考)一、质量守恒定律的理解一、质量守恒定律的
2、理解(2017湘西湘西10C,2013年年3考考)1.内容：参加化学反应的各物质的质量内容：参加化学反应的各物质的质量_，等于反，等于反应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量总和。2.实质：分子实质：分子 原子原子 新分子新分子 新物质新物质 总和总和 知识梳理分裂分裂重新组合重新组合聚集成聚集成3.化学反应前后各种量的变化化学反应前后各种量的变化六个六个“不变不变”宏观宏观反应物和生成物的反应物和生成物的_不变不变元素元素_不变、元素质量不变不变、元素质量不变微观微观原子原子_不变不变原子原子_不变不变原子原子_不变不变总质量总质量种类种类种类种类数目数目质量质量两个两个“一定改
3、变一定改变”宏观：物质的种类一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变微观：分子的种类一定改变两个两个“可能改变可能改变”分子的数目可能改变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变元素的化合价可能改变【特别提醒特别提醒】质量守恒定律使用时的注意事项：质量守恒定律使用时的注意事项：(1)“化学反应化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。化，不适用于物理变化。(2)“参加反应参加反应”是基础。概念中明确指出是是基础。概念中明确指出是“参加反应参加反应”的的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计各物质的质量总和，不
4、参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“质量总和质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。气体也应考虑在内。(4)“质量守恒质量守恒”是目的。此定律只适用于质量守恒，是目的。此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。不包括体积守恒、分子数守恒等。二、质量守恒定律的验证二、质量守恒定律的验证1.药品选择药品选择 选择的药品需要能发生化学变化。选择的药品需要能发生化学变化。2.实验方
5、案及装置实验方案及装置(2016邵阳邵阳24，2014衡阳衡阳12B)3.实验原理及现象实验原理及现象 实验实验A：原理是：原理是_；实验现象是白磷燃烧，；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。实验实验B：原理是：原理是FeCuSO4 FeSO4Cu；实验现象是；实验现象是_。实验实验C：原理是：原理是_；实；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。4.实验结论及分析实验结论及分析(反应前质量记为反应前质量记为m1，反应后质量记为，反应后质量记为m2)4P5O2 2P
6、2O5 点燃点燃 溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2实验实验A：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量的质量_。实验实验B：m1m2，参加反应的物质质量之和等于生成物，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量的质量_。实验实验C：m1m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平空气中，造成天平_质量减少，天平指针右偏。质量减少，天平指针右偏。之和之和左盘左盘之和之和5.实验改进实验改进实验实验C：使反应在密闭容器
7、中进行，如图所示。：使反应在密闭容器中进行，如图所示。实验视频实验视频质量守恒定律的探究质量守恒定律的探究6.实验分析实验分析(2014湘潭湘潭24，2013衡阳衡阳33)(1)质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于_，不能应用于，不能应用于_。(2)所选的化学反应，反应现象要明显所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反说明肯定发生了化学反应应)。(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在_中进行。中进行。(4)任何化学反应都遵守任何化学反应都遵守_。造成反应前后天平不。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成
8、物呈现不同状态，平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，化学变化化学变化物理变化物理变化密闭容器密闭容器质量守恒定律质量守恒定律其质量没有计算在内其质量没有计算在内(如：参加反应的或反应生成的气如：参加反应的或反应生成的气体的质量体的质量)；反应装置；反应装置_不好，使得部分物质进入不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。或逸散，造成质量发生变化。气密性气密性1.(2016邵阳邵阳24题题2分分)用下列装置来验证质量守恒定律用下列装置来验证质量守恒定律(托托盘天平未画出盘天平未画出)，能达到目的的是，能达到目的的是()()湖南5年中考D【解析解析】稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，
9、二氧化稀硫酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中；硝酸钾与氯化钠不反应；镁条燃烧碳会逸散到空气中；硝酸钾与氯化钠不反应；镁条燃烧后质量可能增大，也可能减小；这三个实验不能用于直后质量可能增大，也可能减小；这三个实验不能用于直接验证质量守恒定律；铁与硫酸铜反应，不会生成气体，接验证质量守恒定律；铁与硫酸铜反应，不会生成气体，可用于直接验证质量守恒定律。可用于直接验证质量守恒定律。2.(2014湘潭湘潭24题题4分分)质量守恒定律是一条重要规律，请质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。利用该规律的相关知识回答下列问题。(1)化学反应前后肯定没有变化的是化学反
10、应前后肯定没有变化的是_(填字母序号填字母序号)。原子数目原子数目 分子数目分子数目 元素种类元素种类 物质种类物质种类 原子原子种类种类 物质的总质量物质的总质量 A.B.C.D.B(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反只考虑氧气参加反应，下同应，下同)，化学方程式为，化学方程式为_，若固体质，若固体质量变化用图量变化用图1表示，则表示，则m2与与m1之差表示之差表示_的质的质量。量。2Mg O2 2MgO点燃点燃参加反应的氧气参加反应的氧气(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完所示，镁条完全
11、燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是镁条还轻，其原因可能是_。部分生成物扩散到空气中部分生成物扩散到空气中【解析解析】(1)化学反应前后原子数目均不变，原子种类不变，元化学反应前后原子数目均不变，原子种类不变，元素种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，素种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，物质种类一定改变，故选物质种类一定改变，故选B。(2)镁条燃烧是镁和氧气反应生成镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为氧化镁，化学方程式为2MgO2 2MgO；根据质量守恒定；根据质量
12、守恒定律，反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的律，反应后生成氧化镁的质量等于参加反应的固体镁和氧气的质量和，若固体质量变化用图质量和，若固体质量变化用图1表示，则表示，则m2与与m1之差表示参加反之差表示参加反应的氧气的质量。应的氧气的质量。(3)通过观察可知，镁条燃烧时，产生大量白通过观察可知，镁条燃烧时，产生大量白烟，说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，因此导致石棉烟，说明一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，因此导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。点燃点燃命题点命题点2 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用(2017年年12考考
13、,2016年年13考考,2015年年11考考,2014年年13考考,2013年年11考考)应用应用 一一 推断未知物的化学式推断未知物的化学式(依据化学反应前后元依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变素种类、原子数目均不变)例例1化学方程式化学方程式4NH33O2 2X6H2O中中X的化学式是的化学式是_。知识梳理一定条件N2【方法指导方法指导】判断化学方程式中的未知化学式或式前系数：判断化学方程式中的未知化学式或式前系数：由反应的化学方程式由反应的化学方程式4NH33O2 2X6H2，应用质量守恒定律的应用质量守恒定律的“两个不变两个不变”：化学反应前：化学反应前后元素种类不变后元素种类不
14、变，原子数目不变原子数目不变，可知：可知：一定条件元素种类元素种类HNO反应物反应物1246已知生成物已知生成物1206差值差值(2X)040一个一个X的微粒中的微粒中020X的化学式的化学式N2应用二应用二 推断某反应物、生成物的元素组成推断某反应物、生成物的元素组成(依据化学反依据化学反应前后元素种类不变应前后元素种类不变)例例2某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列某化合物在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，下列关于该化合物的组成说法中正确的是关于该化合物的组成说法中正确的是()A.肯定含有肯定含有C、H、O三种元素三种元素 B.肯定含有肯定含有C、H元素，可能含有元素，可能含有O元素
15、元素 C.肯定含有肯定含有C、H元素，不含元素，不含O元素元素 D.不可能同时含有不可能同时含有C、H、O三种元素三种元素B【方法指导方法指导】推断某物质中所含元素种类时推断某物质中所含元素种类时，以质量守恒以质量守恒定律为基础进行分析。如某未知物在氧气中燃烧定律为基础进行分析。如某未知物在氧气中燃烧，产物已产物已知，求该未知物中所含的元素种类时，根据生成物中所含知，求该未知物中所含的元素种类时，根据生成物中所含元素种类，可知该物质中一定含有生成物中所含的元素元素种类，可知该物质中一定含有生成物中所含的元素(氧氧除外除外)，对于是否含有氧元素，则需要通过计算来进行判，对于是否含有氧元素，则需要
16、通过计算来进行判断。断。应用三应用三 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差确解释化学反应前后物质的质量变化及质量差确定某一物质的质量定某一物质的质量(依据参加反应的各物质的质量总和等依据参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和于反应生成的各物质的质量总和)例例3在化学反应在化学反应AB CD中，中，6 g A与与8 g B恰好恰好完全反应，生成完全反应，生成 9 g D，则生成，则生成C的质量为的质量为_g。方法指导方法指导(1)确定某一物质质量时确定某一物质质量时，根据反应前各物质的质量总和根据反应前各物质的质量总和5反应后各物质的质量总和反应后各物质的质量总和，计算出反应
17、中未知数的值。计算出反应中未知数的值。(2)反应前后各物质质量的变化：反应前后各物质质量的变化：质量减少质量减少反应物；反应物；质量增加质量增加生成物；生成物；质量不变质量不变该反应的催化剂或不参加反应的杂质；该反应的催化剂或不参加反应的杂质；反应物减少的质量比参加反应的物质质量比；反应物减少的质量比参加反应的物质质量比；生成物增加的质量比生成物的质量比。生成物增加的质量比生成物的质量比。应用四应用四 推断物质的化学计量数或其之比推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)例例4甲烷在空气中完全燃烧，则
18、甲烷在空气中完全燃烧，则CH4与与O2的化学计量数之的化学计量数之比为比为_。方法指导方法指导】推断某物质的化学计量数或其之比时推断某物质的化学计量数或其之比时,首先应了解首先应了解化学计量数的概念。化学计量数是指配平化学方程式化学计量数的概念。化学计量数是指配平化学方程式之后之后,1:2化学式前面的数字。如甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为化学式前面的数字。如甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH42O2 CO22H2O，其中，其中CH4、O2、CO2和和H2O的化的化学计量数分别为学计量数分别为1、2、1、2，CH4和和O2的计量数之比为的计量数之比为1 2。点燃点燃应用五应用五 有关化学
19、方程式的相关计算有关化学方程式的相关计算(详见详见P34P34命题点命题点6 6有有关化学方程式的计算关化学方程式的计算)【热点链接热点链接】质量守恒定律的应用常用来计算反应后溶液质量守恒定律的应用常用来计算反应后溶液 的总质量。的总质量。湖南5年中考考向考向1 推断未知物的化学式推断未知物的化学式1.(2017郴州郴州11题题2分分)碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：反应：C2H2SO4(浓浓)CO22X2H2O，其中，其中X的的化学式为化学式为()A.O2 B.SO3 C.SO2 D.H2S【解析解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原
20、子根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、原子的数目不变，可确定出的数目不变，可确定出X X的化学式为的化学式为SOSO2 2，故选，故选C C。C2.(2017邵阳邵阳20题题2分分)AgNO3固体见光或受热易分解，故保存固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是体，该气体可能是()A.H2S B.SO2 C.N2 D.NO2【解析解析】AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，该气中不含有硫元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是体不可能是SO2、H2S；N2无刺激性气味；无刺激性气味
21、；NO2有刺激性气有刺激性气味，故选味，故选D。D考向考向2 推断物质的元素组成推断物质的元素组成3.(2016邵阳邵阳23题题2分分)某化学反应可表示为：二氧化碳某化学反应可表示为：二氧化碳水水 M氧气。根据以上信息，下列关于氧气。根据以上信息，下列关于M组成的说组成的说法中正确的是法中正确的是()A.一定含有一定含有C、H元素，可能含有元素，可能含有O元素元素B.只含有只含有C、H元素元素C.含有含有C、H、O三种元素三种元素D.无法确定无法确定A【解析解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知生成
22、物中只含有氧元反应物中含有碳、氢、氧三种元素，已知生成物中只含有氧元素，故素，故M中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选A。考向考向3 有关质量守恒定律得质量、质量比、相对分子质有关质量守恒定律得质量、质量比、相对分子质量的计算量的计算4.(2016永州永州17题题2分分)将将16 g A和足量和足量B混合加热，混合加热，A与与B发生发生化学反应，化学反应，16 g A完全反应后生成完全反应后生成12 g C和和8 g D，则参加反，则参加反应的应的A与与B的质量比是的质量比是()A.1 1 B.2 1 C.3 1 D.4 1D【解析解析】根据描述
23、，可写出反应的表达式：根据描述，可写出反应的表达式：ABCD，根，根据质量守恒定律，参加反应的据质量守恒定律，参加反应的B的质量的质量12 g8 g16 g4g，故参加反应的故参加反应的A与与B的质量比为的质量比为4 1。5.(2016株洲株洲20题题2分分)在在“2A3B=2C4D”的反应中，的反应中，已知已知8 g物质物质A完全反应生成完全反应生成11 g物质物质C和和9 g物质物质D。若。若A的相对分子质量为的相对分子质量为32，则物质，则物质B的相对分子质量是的相对分子质量是()A.16 B.32 C.48 D.64B【解析解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的根据质量守恒定律可知，参
24、加反应的B的质量为的质量为11 g9 g8 g12 g，设，设B的相对分子质量为的相对分子质量为x，则有如，则有如下关系：下关系：2A3B=2C4D64 3x8 g12 gx32，故选，故选B。6.(2016郴州郴州20题题2分分)有有18.6 g的的NaOH和和Na2CO3的固体混的固体混合物，已知合物，已知Na元素与元素与C元素的质量比是元素的质量比是23 3，把该固体全，把该固体全部加入到盛有部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是烧杯里残留物质的质量是114.2 g。则原。则原NaOH和和Na2CO3固固体混合物中
25、钠元素的质量是体混合物中钠元素的质量是()A.9.2 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 gA【解析解析】氢氧化钠与稀硫酸反应氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠生成硫酸钠和水，碳酸钠与稀与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒律，硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据质量守恒律，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为反应后减少的质量即为生成的二氧化碳质量，该质量为18.6 g100 g114.2 g4.4 g。化学反应前后各元素种类、质量。化学反应前后各元素种类、质量均不变，则反应前固体混合物中的碳元素质量等于生成的二氧均不变，则反应前固体混合物中的碳元
26、素质量等于生成的二氧化碳中碳元素质量，该质量为化碳中碳元素质量，该质量为1.2 g，根据题干信息，根据题干信息“混合物混合物中钠元素、碳元素的质量比是中钠元素、碳元素的质量比是23 3”，设原固体混合物中钠，设原固体混合物中钠元素的质量为元素的质量为x，则，则x9.2 g，故选，故选A。物质物质甲甲 乙乙丙丙丁丁反应前的质量反应前的质量/g122630反应中的质量反应中的质量/g9223b反应后的质量反应后的质量/g0a328考向考向4 有关质量守恒定律的数据分析有关质量守恒定律的数据分析11.(2017郴州郴州20题题2分分)在一定条件下，一个密闭容器内发生在一定条件下，一个密闭容器内发生某
27、反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：下列说法正确的是下列说法正确的是()A.a等于等于10B.该化学反应为复分解反应该化学反应为复分解反应C.丙一定为催化剂丙一定为催化剂D.b等于等于12A【解析解析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，则有相等，则有12263a3289223b，故，故a10，b7，A正确，正确，D错误；根据化学反应前后各物质的质量变化错误；根据化学反应前后各物质的质量变化 情况可知：甲、乙两种物质反应后质量减少，它们是反应物，情况可知：甲、乙两
28、种物质反应后质量减少，它们是反应物，丁物质反应后质量增加，它是生成物；丙物质在反应前后其质丁物质反应后质量增加，它是生成物；丙物质在反应前后其质量不变，它可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，所以量不变，它可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质，所以该化学反应属于化合反应，该化学反应属于化合反应，B、C错误。错误。物质物质ABCD反应前的质量反应前的质量(g)15152520反应后的质量反应后的质量(g)010 xy8.(2017湘潭湘潭19题题2分分)一定条件下，一个密闭容器内发生某反一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法应，测得反应前后各物
29、质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是不正确的是()AA.x的取值范围是：的取值范围是：0 x45B.参加反应的参加反应的A和和B的质量之比为的质量之比为3 1C.当当y20时，该反应为化合反应时，该反应为化合反应D.xy65【解析】当【解析】当D为生成物，完全参加反应时，为生成物，完全参加反应时，y0，此时，此时x65，A错误；参加反应的错误；参加反应的A与与B的质量比为的质量比为15 g (15 g10 g)3 1，B正确；当正确；当y20时，时，A、B、D都是反应物，都是反应物，C是生成物，是生成物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，
30、C正确；正确；xy151525201065，D正确。正确。考向考向5 推断物质的化学计量数或其之比推断物质的化学计量数或其之比9.(2015常德常德16题题2分分)聚合氯化铝聚合氯化铝(PAC)的化学式为的化学式为Al2(OH)nCl6nm，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉，是一种无机高分子混凝剂，制备时涉及如下反应：及如下反应：Al(OH)3与与Al(OH)2(H2O)4Cl反应生成反应生成H2O和和Al2(OH)nCl6n，则该反应中两种反应物的计量数之比，则该反应中两种反应物的计量数之比为为()A.1 1 B.C.D.1mn-46-n4-n6-nC【解析解析】根据质量守恒定律，化学反应前
31、后原子的质量和根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量和原子个数都不变，根据题中信息把化学方程式配平，可得两原子个数都不变，根据题中信息把化学方程式配平，可得两种反应物的化学计量数分别是种反应物的化学计量数分别是n4和和6n，故选，故选C。命题点命题点3 微观反应示意图微观反应示意图(2017年年5考，考，2016年年6考，考，2015年年8考，考，2014年年7考，考，2013年年3考考)微观反应示意图解题策略：微观反应示意图解题策略：知识梳理1.删除化学反应前后相同的物质删除化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且即由相同小球组成，且 结构也相同的物质结构也相同的物质)。2.若小球代表
32、的原子已知，则可以根据反应示意图写出若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。判断基本反应类型。3.根据质量守恒定律可判断元素的种类、原子种类和个数根据质量守恒定律可判断元素的种类、原子种类和个数 均不变，再结合化学方程式判断分子种类和个数是否发均不变，再结合化学方程式判断分子种类和个数是否发 生变化。生变化。4.利用化学反应中小球间的分离和重新组合判断化学反应利用化学反应中小球间的分离和重
33、新组合判断化学反应 的实质。的实质。湖南5年中考1.(2017益阳益阳10题题3分分)如图是某反应的微观过程示意图，下如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是列说法正确的是()(已知：已知：“”代表代表A分子，分子，“”代表代表B分子，分子，“”代表代表C分子分子)CA.反应物与生成物均为单质反应物与生成物均为单质B.该反应中该反应中A、B、C的化学计量数之比为的化学计量数之比为1 2 3C.反应后，反应物反应后，反应物A有剩余有剩余D.反应前后，原子的种类和数量发生了改变反应前后，原子的种类和数量发生了改变【解析】由反应的微观示意图可以看出，【解析】由反应的微观示意图可以看出，C是化合
34、物，是化合物，A错错 误；反应中误；反应中A、B、C的化学计量数之比为的化学计量数之比为1 3 2，B错误；错误；反应后有反应后有A物质，物质，C正确；化学反应前后原子的种类和数量正确；化学反应前后原子的种类和数量均不发生改变，均不发生改变，D错误。错误。2.(2017衡阳衡阳5题题2分分)如图表示两种物质发生的化学反应，其如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是合。下列说法中错误的是()A.该反应属于置换反应该反应属于置换反应 B.该反应前后分子个数不变该反应前后分子个数不变C
35、.该反应中有三种元素参与该反应中有三种元素参与 D.该反应的生成物均为化合物该反应的生成物均为化合物C【解析解析】根据根据“相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合子间的结合”分析图示信息，可知该反应的生成物分子均由不分析图示信息，可知该反应的生成物分子均由不同种原子构成，属于化合物，该反应不属于置换反应，同种原子构成，属于化合物，该反应不属于置换反应，A A错、错、D D正确；化学反应前后各原子种类、数目不变，据此可知该反正确；化学反应前后各原子种类、数目不变，据此可知该反应中四种物质的分子个数比为应中四种物质的分子个数比为11111111，
36、该反应前后分子个，该反应前后分子个数不变，数不变，B B正确；反应前两种物质的分子中共三种原子，说明正确；反应前两种物质的分子中共三种原子，说明反应物中含有三种元素，反应前后元素种类不变，可知该反应反应物中含有三种元素，反应前后元素种类不变，可知该反应中有三种元素参与，中有三种元素参与，C C正确。正确。据图回答：据图回答：(1)该反应共涉及该反应共涉及_种分子。种分子。(2)在中在中“”与与“”的质量比是的质量比是_(填最简整数比填最简整数比)。(3)写出该反应的化学方程式写出该反应的化学方程式_。3.(2016邵阳邵阳29题题4分分)如图是汽车尾气中有害物质转化的微如图是汽车尾气中有害物质
37、转化的微观示意图。观示意图。43 82CO2NO 2CO2N2催化剂催化剂【解析解析】从图中可知该反应的化学方程式为从图中可知该反应的化学方程式为故该反应共涉及故该反应共涉及4种分子；种分子；CO2中碳、氧元素的中碳、氧元素的质量比为质量比为12 (162)12 323 8。2CO2NO 2CO2N2催化剂催化剂命题点命题点4 基本反应类型的判断基本反应类型的判断(2017年年6考，考，2016年年7考，考，2015年年9考，考，2014年年6考，考，2013年年6考，多结合化学方程式考查考，多结合化学方程式考查)化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应概概念念由两
38、种或两种由两种或两种以上物质生成以上物质生成另一种物质的另一种物质的反应反应由一种反应物生由一种反应物生成两种或两种以成两种或两种以上其他物质的反上其他物质的反应应一种单质与一种一种单质与一种化合物反应生成化合物反应生成另一种单质和另另一种单质和另一种化合物的反一种化合物的反应应两种化合物互相两种化合物互相交换成分，生成交换成分，生成另外两种化合物另外两种化合物的反应的反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应形形式式AB CCABABCACBABCDADCB特特征征多变一多变一一变多一变多单换单单换单双交换，价不双交换，价不变变【易错易混点易错易混点】不是所有的
39、化学反应都可以划归于这不是所有的化学反应都可以划归于这四种基本反应类型。如：四种基本反应类型。如：COCuO CuCO2，CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O等就不属于上述四种等就不属于上述四种基本反应类型中的任何一种。基本反应类型中的任何一种。湖南5年中考1.(2016郴州郴州13题题2分分)下列反应属于复分解反应的是下列反应属于复分解反应的是()A.CO2 CO2 B.COCuO CuCO2 C.2H2O 2H2O2 D.HClNaHCO3 NaClCO2H2O点燃点燃通电通电D【解析解析】碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合加碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，符合加热条件
40、下反应生成铜和二氧化碳，属于还原反应，热条件下反应生成铜和二氧化碳，属于还原反应，B错误；错误；“多多变一变一”的特点，属于化合反应，的特点，属于化合反应，A错误；一氧化碳与氧化铜在水错误；一氧化碳与氧化铜在水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多一变多”的特点，属的特点，属于分解反应，于分解反应，C错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧错误；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化碳和水，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应反应(碳酸易分解为二氧化碳和水碳酸易分解为二氧化碳和水)
41、，属于复分解反应，属于复分解反应，D正确。正确。2.(2013邵阳邵阳10题题2分分)分析如图所示的化学变化的微观示意分析如图所示的化学变化的微观示意 图，判断其反应类型属于图，判断其反应类型属于()A.置换反应置换反应 B.化合反应化合反应 C.分解反应分解反应 D.复分解反应复分解反应 C【解析解析】由图示可知，反应物为一种化合物，生成物由图示可知，反应物为一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，符合分解反应为一种单质和一种化合物，符合分解反应“一变多一变多”的的特征，故选特征，故选C C。选项选项化学方程式化学方程式反应类型反应类型AMgO2 MgO2化合反应化合反应BH2O2 H2O
42、O分解反应分解反应CFeH2SO4 FeSO4H2 置换反应置换反应D2KNO3Ba(OH)2 Ba(NO3)22KOH复分解反应复分解反应3.(2017邵阳邵阳12题题2分分)下列化学方程式及其反应类型都正下列化学方程式及其反应类型都正 确的是确的是()点燃点燃C4.(2014郴州郴州15题题2分分)如图，碳和碳的化合物的转化关如图，碳和碳的化合物的转化关系：系：C CO2 H2CO3 CaCO3 CO2 ，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是其各步转化的基本反应类型从左到右依次是()()A.化合、分解、置换、复分解化合、分解、置换、复分解 B.置换、化合、复分解、分解置换、化合、复分解、
43、分解 C.复分解、化合、分解、置换复分解、化合、分解、置换 D.分解、置换、化合、复分解分解、置换、化合、复分解BCuOCa(OH)2高温高温【解析解析】从左到右从左到右C2CuO 2CuCO2，单质化合物，单质化合物单质化合物，是置换反应；单质化合物，是置换反应；CO2H2O H2CO3,“多多变一变一”，是化合反应；，是化合反应；Ca(OH)2H2CO3 CaCO32H2O，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，是复分解反应；复分解反应；CaCO3 CaOCO2，“一变多一变多”，是分，是分解反应。解反应。B正确。正确。高温高温高温高温
44、命题点命题点5 化学方程式的意义及书写化学方程式的意义及书写(2017年年9考，考，2016年年9考，考，2015年年14考，考，2014年年12考，考，2013年年14考考)1.定义：用化学式表示化学反应的式子。定义：用化学式表示化学反应的式子。2.意义（意义（S+O2 SO2）意义意义说明说明质的质的方面方面式子表示式子表示_、_和反应条件和反应条件硫和氧气在点燃的条件硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫下反应生成二氧化硫点燃点燃反应物反应物生成物生成物 知识梳理意义意义说明说明量的量的方面方面微微观观反应物微粒和反应物微粒和生成物微粒的生成物微粒的_比比硫与氧气反应生成二氧化硫的分硫与
45、氧气反应生成二氧化硫的分子个数比为子个数比为1 1 1宏宏观观反应物与生成反应物与生成物间的相对物间的相对_关系关系每每32份质量的硫与份质量的硫与32份质量的氧份质量的氧气完全反应，生成气完全反应，生成64份质量的二份质量的二氧化硫氧化硫 分子个数分子个数 质量质量3.化学方程式的书写化学方程式的书写(1)书写原则书写原则 必须以客观事实为基础。必须以客观事实为基础。必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目 必须相等。必须相等。(2)书写步骤书写步骤(以红磷燃烧为例以红磷燃烧为例)写出反应物、生成物的写出反应物、生成物的_;_化学方程式
46、化学方程式;标明化学反应的标明化学反应的_标注产物的标注产物的_把短线改为把短线改为_一查化学式是否正确一查化学式是否正确二查是否配平二查是否配平三查生成物状态是否标注、标注是否恰当三查生成物状态是否标注、标注是否恰当四查反应条件是否标明。四查反应条件是否标明。化学式化学式配平配平条件条件状态状态等号等号225 4P+5O2PO点点燃燃225 4P+5O2PO225 P+OPO 写写 标标 配配 查查(3)(3)书写注意事项书写注意事项如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“”“”；溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成溶
47、液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物就不标注物就不标注“”“”；一般将反应条件如加热一般将反应条件如加热(常用常用“”表示表示)、点燃、催化剂，、点燃、催化剂，写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方；但如果加热和催化剂同时存在，则把催化剂写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。写在等号的上方，加热符号写在等号的下方。1.(2012郴州郴州9题题2分分)有关化学方程式有关化学方程式4P5O2 2P2O5的说的说 法中错误的是法中错误的是()A.此化学方程式的读法为：磷和氧气在点燃的条件下反应此化学方程式的读法为：磷和氧气在点燃的条件下反应 生成了五氧
48、化二磷生成了五氧化二磷 B.反应物均是单质反应物均是单质 C.各物质的质量比为各物质的质量比为4 5 2 D.生成物是氧化物生成物是氧化物点燃点燃 湖南5年中考C【解析解析】由所给的化学方程式可知：该反应是磷和氧气由所给的化学方程式可知：该反应是磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷；反应物均为单质，生在点燃的条件下生成五氧化二磷；反应物均为单质，生成物是氧化物；反应物和生成物各物质的质量之比为成物是氧化物；反应物和生成物各物质的质量之比为(314)(1610)(3141610)31 40 71，故，故选选C。3.(2015衡阳衡阳29题题3分分)化学方程式是重要的化学用语，观察化学化学方程式是
49、重要的化学用语，观察化学方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：方程式可得到很多信息。请你根据化学方程式：4HNO3(浓浓)4NO2O22H2O,写出你得到的三点信息写出你得到的三点信息(1)_；(2)_；光照或光照或 反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热生成物是二氧化反应物是浓硝酸，反应条件是光照或加热生成物是二氧化氮、氧气、水氮、氧气、水 在光照或加热条件下，每在光照或加热条件下，每4 4个硝酸分子分解生成个硝酸分子分解生成4 4个二氧化氮个二氧化氮 分子、分子、1 1个氧分子和个氧分子和2 2个水分子个水分子 每每252份质量的硝酸在光照或加热条件下，生成份质量的硝酸在光照或加热条件下
50、，生成184份质量的份质量的二氧化氮、二氧化氮、32份质量的氧气、份质量的氧气、36份质量的水份质量的水(3)_。3.(2017怀化怀化14题题2分分)下图中下图中“”“”和和“”“”分别表示两分别表示两 种元素的原子，能用该图表示的化学反应是种元素的原子，能用该图表示的化学反应是()A.2H2O2 2H2O B.CCO2 2CO C.H2Cl2 2HCl D.2COO2 2CO2点燃点燃点燃点燃高温高温点燃点燃D【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一种化合物与【解析】由微观反应示意图可知，该反应是一种化合物与 一种单质反应生成另一种化合物的化合反应，且反应物的一种单质反应生成另一种化合物的
