1、新高考学科基地秘卷命题化学第 1页（共 6 页）2023 届新高考基地学校第三次大联考届新高考基地学校第三次大联考化学注注意意事事项项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非
2、选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16P 31一、单项选择题：共一、单项选择题：共13题，每题题，每题3分，共分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全的担忧。天然气的主要成份是A甲烷B氢气C乙烯D乙醇2“Fe-HCO3-H2O 热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收 CO2制得的 NaHCO3溶液反应，生成 H2、HCOO
3、Na、Fe3O4，Fe3O4再转化为 Fe。下列说法正确的是AH2O 是非极性分子BFe3O4中 Fe 元素的化合价为2CHCOONa 仅含离子键DCO2的空间构型为直线形3磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH4和 NH3)。下列说法不不正正确确的是AMg 是第三周期第一电离能最大的金属B简单离子的半径 Mg2小于 O2C简单氢化物的稳定性 PH3大于 H2ODNH4和 NH3中氮原子的杂化类型相同4下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气阅读下列材
4、料，完成 57 题：周期表中 IIA 族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS 与酸反应可以释放出H2S。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaO2用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。5下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料B氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂C次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉D过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂新高考学科基地秘卷命题化学第 2页（共 6 页）6下列化学反应表示正确的是ABe(OH)2与 NaOH 溶液反应：Be
5、(OH)2NaOHNaBeO2H2OB用 Pt 电极电解 MgCl2溶液：2H2O2ClH2Cl22OHCCaS 与浓硝酸反应：CaS2HCa2H2SDNaHCO3溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应：HCO3Ba2OHBaCO3H2O7下列说法正确的是A实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物B反应 2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自发进行，说明该反应的H0C向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2固体，溶液红色变浅，说明 CaCl2溶液显酸性D反应 2BaO2(s)2BaO(s)O2(g)达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，c(O2)不变，说明平衡
6、没有移动8从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解（S2O23离子结构如图所示），反应生成含有 Na3Ag(S2O3)2的废定影液在废定影液中加入 Na2S 溶液使 Na3Ag(S2O3)2中的银转化为 Ag2S，并使定影液再生Ag2S 在空气中焙烧再转化为 Ag 和 SO2通过电解法进行精炼银下列说法正确的是A1 mol Na3Ag(S2O3)2中含有键数为 8 molB流程中，向 Na2S 溶液中加入少量 NaOH，c(S2)c(OH)的值减少C流程中，Ag2S 在过量的空气中焙烧可以直接转化为 SO3D流程中，精炼
7、银时使用 AgNO3溶液做电解液，纯银作阳极9四氢大麻酚酸具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不不正正确确的是A四氢大麻酚酸分子中含有 3 个手性碳原子B四氢大麻酚酸能与 FeCl3溶液发生显色反应C1 mol 四氢大麻酚酸与溴水反应可消耗 2 mol Br2D1 mol 四氢大麻酚酸可消耗 2 mol NaOH10利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是A电子流向：电极 B负载电极 AB电极 A 上的反应式为：X4eY4HC若有机物为葡萄糖，处理 0.25 mol 有机物，电路中转移电子 6 molD若 B 电极上消耗标准状况下氧气 22.4 L，B
8、电极区域溶液增重 32 g新高考学科基地秘卷命题化学第 3页（共 6 页）11CuSO4溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向 CuSO4和 FeSO4混合溶液中滴入少量 Na2S 溶液，观察沉淀颜色Ksp(CuS)Ksp(FeS)B向蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成蛋白质盐析C向盛有 CuSO4溶液中滴加 KI 溶液，振荡，再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化CuSO4的氧化性比I2强D向 2 mL10%CuSO4溶液中加入 5 滴 5%NaOH 溶液，振荡后加入 0.5 mL 有机物 X，加热。观察沉淀颜色有机物 X 含有醛
9、基12以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO2）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）。已知：Ksp(CuS)=6.410-36；Ksp(ZnS)=1.610-24下列说法正确的是A“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率B“除铜”时发生反应 ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)，该反应 K=2.51011C“沉淀”时所用(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4)2c(C2O24)2c(HC2O4)2c(H2C2O4)D“沉淀”时得到含 Cl量较少的草酸锌晶体的加料方式：将(NH4)2C2O4溶液滴加到“除铜”后溶液中13
10、工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。现向体积为 1 L 的绝热恒容容器中充入 2 mol H2和 1 mol CO，起始温度为 400，反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A该反应的反应物总能量小于产物总能量Ba 点时体系压强最大，说明达到平衡状态Cb 点时，该反应的化学平衡常数 K 值为 12D若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于 p二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共61分。分。14(15 分)磷的化合物应用广泛。磷酸铁（FePO4）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先加入磷酸调节铁磷比，
11、再加氨水调节溶液 pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究 pH对磷酸铁沉淀的影响，结果如图 14-1 所示。在 pH 为 12.5 时，加入氨水生成沉淀的主要成份为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程式为。新高考学科基地秘卷命题化学第 4页（共 6 页）在 pH 为 2.53.0 时，随 pH 增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是。磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图 14-2 甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。磷化硼(BP)晶体属于晶体。磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图 14-2 乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中 B 原子的投影位置为
12、（用序号表示）。磷化氢（PH3）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如下：白磷与过量浓 NaOH 溶液反应的离子方程式：。计算 62 g P4理论上共生产 PH3气体在标准状况下的体积（写出主要计算过程）。15(15 分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体 F 的一种合成路线如下：B 中官能团名称为。AB 的反应中有一种分子式为 C10H12O2Cl2的副产物生成，该副产物的结构简式为。在 Ni 催化下 C 与 H2反应可得 X，X 的分子式为 C10H15O2N。CX 的反应中，CN中碳原子的杂化轨道类型变化为。写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结
13、构简式。属于芳香化合物，能发生银镜反应；碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有 3 种不同化学环境的氢。新高考学科基地秘卷命题化学第 5页（共 6 页）请以和 HCN 为原料制备，写出该制备的合成路线流程图（其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16(15 分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：已知：吸收塔中的主要反应为 3Br23CO235BrBrO33CO2。实验室使用图 16-1 所示装置模拟上述流程的。实验室以浓盐酸和 MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式：。A 装置中先通入 Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是。烧瓶 B 中的长导管 D
14、 起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是。图 16-1图 16-2向反应釜 2 中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有。蒸馏塔残留液中含有少量 Br，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的 BrO3。取含 Br的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3）的含量如图 16-2 所示。投加一定量的 H2O2其目的是。我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过 1.00 mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取 25.00 mL 待测废水于锥形瓶中，将实验重复 2 次，进行数据
15、处理。（已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。实验中需使用的试剂：10.00 mL 0.0200 mol/L溴水（过量）、0.1 mol/L KI 溶液、0.0100 mol/L Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液）新高考学科基地秘卷命题化学第 6页（共 6 页）17(16 分)黄铁矿（主要成分 FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。空气氧化。Stumm 和 Morgan 提出黄铁矿在空气中氧化的三步反应如图 17-1 所示。Fe2基态核外电子排布式为。向黄铁矿与水形成的悬浊液中通入空气，测得Fe2浓度的增加先慢后快，其原因结合机理可描述为。燃煤脱硫。原理：利用羟基自由基（OH，
16、氧元素为1 价）将燃煤中的含硫物质（主要是 FeS2）氧化除去，其装置示意图如图 17-2 所示。利用羟基自由基除去煤中 FeS2反应的离子方程式：。测得一定时间内随溶液起始 pH 的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占燃煤中硫元素总质量的百分比）的变化如图 17-3 所示。当 pH 大于 1.5 后脱硫率下降的可能原因：。尾气处理。工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。为减少尾气 SO2的排放，工业上常将 SO2转化为 CaSO4固定，但存在 CO 又会同时发生以下两个反应：序号反应活化能平衡常数1CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1=218 kJmol1Ea1K1
17、2CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2=175 kJmol1Ea2(Ea2Ea1)K2(K2K1)反应：3CaSO4(s)CaS(s)4CaO(s)4SO2(g)的H=kJmol1。恒容、恒温条件下，反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势如图 17-4 所示。结合已知信息分析 c(SO2)随时间 t 变化的原因。20232023届第三次基地学校大联考届第三次基地学校大联考 化学参考答案与评分标准化学参考答案与评分标准 说明：以下所有方程式前后物质正确给 1 分 书写完整得 3 分 缺条件扣 1 分，“”“”缺失暂不扣分 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3
18、分，共计39分。1A2D3C4C 5A 6D 7B 8B 9A 10C 11C12B 13D 二、非二、非选择题：选择题：共共4题，共题，共61分。分。14(15 分)Fe2(SO4)32H3PO46NH3 H2O2FePO43(NH4)2SO46H2O（3 分）随 pH 的增大，部分 FePO4转化为 Fe(OH)3，从而释放出部分 PO34（2 分，“Fe(OH)3”1 分，“转化”1 分）共价（2 分）1246 或 1357（2 分，只要答一种情况）P43OH3H2O PH33H2PO2（3 分）28L（3 分）（计算出 PH3物质的量 1.25mol 得 2 分）15(15分)碳氯键、
19、醚键（2分）（各1分，有错不得分，写“氯原子”暂不扣分）CH3OCH3OCH2ClCH2Cl（3分）sp转化为sp3（2分）CH2OOCHClCH2HOCH2（3分）O2Cu CH2OHCHOHCNCHHOCNH/H2OCHHOCOOH催化剂CHCnOHOOH（5 分）（每步 1 分，条件错误或者中间产物结构简式错误则后续不再得分。第一步如果写“O2，催化剂，”也可以。最后一步条件写“一定条件”“浓硫酸 ”也可以。共 5 分）16(15 分)4H2ClMnO2 Cl2Mn22H2O（3 分）使 A 中 Br2进入 B 瓶中（2 分，“加快 Br2挥发”得 1 分）长导管中液面上升（2 分）Br
20、BrO3（2 分，写全得 2 分）与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐（2 分，只要答到与溴酸盐反应即可）将 10.00 mL 0.02mol/L 溴水迅速加入到锥形瓶中（1 分），塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的 0.1mol/L KI 溶液（至颜色不再变深），振荡，滴入 23 滴淀粉溶液，（1 分）。再用 0.01 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去（1 分），记录消耗 Na2S2O3溶液的体积（1 分）。（共4 分）17(16 分)1s22s22p63s23p63d6或或 Ar3d6（2 分）FeS2与氧气发生反应 a 生成 Fe2+，反应速率较慢，反应 b 中
21、Fe2+易被氧气氧化为 Fe3+，Fe3+浓度增大（2 分，答到“Fe2+易被氧化”得 1 分，“Fe3+浓度增大”得 1 分），反应 c 中 Fe3+氧化 FeS2的速率较快，生成的 Fe2+浓度上升较快（1 分）（共 3 分，）FeS215 OHFe32SO427H2OH（3 分）pH 升高，促进 Fe3水解（1 分），生成 Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行（2 分）（共 3分）（或随着 pH 的升高，反应物的氧化性或还原性降低）1047（2 分）两个反应同时进行，但由于 Ea2Ea1，反应的速率更快，该开始时 c(SO2)上升（1 分），而反应的平衡常数较大，随着反应的持续进行，容器中 c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小（“c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小只”只要答到 1 点）（1 分），导致反应平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低。（1 分）（共 3 分）
