1、需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 第四课时第四课时 硝酸及硝酸盐硝酸及硝酸盐需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 课课 前前 热热 身身1 1(全国高考题全国高考题)下列块状金属在常温下能下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓全部溶于足量浓HNOHNO3 3的是的是 ()()A.Ag B.Cu C.Al D.Fe A.Ag B.Cu C.Al D.FeA AB B2、下列试剂不需要保存在棕色试剂下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是：瓶内的是：()A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液B B需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 3 3下列各组离
2、子在溶液中，因发生氧化还原反应下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是而不能大量共存的是 ()()A AAlAl3+3+、NONO3 3-、COCO3 32-2-、NaNa+B BFeFe2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-C CFeFe3+3+、NaNa+、SCNSCN-、ClCl-D DI I-、H H+、NaNa+、NONO3 3-4.含含ng硝酸的稀溶液恰好使硝酸的稀溶液恰好使mg铁粉完全溶解铁粉完全溶解,若有若有n/4gHNO3被还原成被还原成NO(无其它还原产物无其它还原产物),则则n:m可可以是以是()A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.9:1B
3、DBDC C需要更完整的资源请到 新世纪教育网- B5.25.6 mgCu5.25.6 mgCu跟含有跟含有1.41.41010-3-3 molmol的硝酸恰好完全的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为体积为 ()()A A7.84 mL7.84 mL B B13.44 mL13.44 mL C C15.68 mL15.68 mL D D17.92 mL17.92 mL需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 6 6下列事实体现了硝酸的什么性质？下列事实体现了硝酸的什么性质？A.A.氧化性氧化性 B.B.酸性酸性 C.C.不稳定性不
4、稳定性 D.D.挥发性挥发性（1 1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()()（2 2）浓硝酸可以和铜反应）浓硝酸可以和铜反应()()（3 3）木炭和浓硝酸反应）木炭和浓硝酸反应()()（4 4）锌和硝酸不产生）锌和硝酸不产生H H2 2()()（5 5）氧化铜溶于硝酸）氧化铜溶于硝酸()()（6 6）不用硝酸制）不用硝酸制SOSO2 2气体气体()()（7 7）用铁槽存放浓硝酸）用铁槽存放浓硝酸()()（8 8）检验）检验SOSO4 42-2-时不能先用硝酸酸化时不能先用硝酸酸化()()c cABABA AA AB BA AA AA A需要更完整的资源请到 新世纪教育网
5、- 7.7.写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：硝基苯的制备硝基苯的制备硝化甘油的制备硝化甘油的制备 C C6 6H H6 6+HO+HONONO2 2CC6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O OC C3 3H H5 5(OH)(OH)3 3+3HNO+3HNO3 3CC3 3H H5 5(ONO(ONO2 2)3 3+3H+3H2 2O O需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 要点、疑点、考点要点、疑点、考点硝硝酸酸物理性质物理性质化学性质化学性质制备方法制备方法工业方法工业方法实验室法实验室法用途用途经典题型经典题型需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 一、硝酸
6、的物理性质一、硝酸的物理性质硝酸硝酸硫酸硫酸颜色颜色状态状态密度密度沸点沸点溶解溶解性性无色无色（纯硝酸）（纯硝酸）无色无色油状液体油状液体液体液体1.84gmL（98.3）1.5027gmL（纯硝酸）338 338（98.398.3）83 83（纯硝酸）（纯硝酸）难挥发性酸难挥发性酸易挥发性酸易挥发性酸发烟硝酸（发烟硝酸（98以上以上）易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水“发烟发烟”的原因是什么？的原因是什么？“发烟发烟”的原因是的原因是硝酸里放硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微小的的水蒸气生成了极微小的硝酸液滴的缘故。硝酸液滴的缘故。为什么常见浓硝酸常现出黄
7、色为什么常见浓硝酸常现出黄色？硝酸分解发出的二氧化氮气体溶硝酸分解发出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色于硝酸而使硝酸呈黄色。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 二、化学性质二、化学性质硝酸硝酸硫酸硫酸1、具有酸的通性、具有酸的通性1、具有酸的通性具有酸的通性2 2、浓硫酸的特性：、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、吸水性、脱水性、强氧化性强氧化性表现在哪几方面？请用方程式表示。表现在哪几方面？请用方程式表示。2 2、不稳定性、不稳定性3 3、强氧化性强氧化性需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 1、硝酸是一元强酸、硝酸是一元强酸 HNO3=H NO3 具有酸具有酸的化学通性的化学通性 稀硝酸
8、使石蕊试液变红；稀硝酸使石蕊试液变红；硝酸能与除金硝酸能与除金Au、铂、铂Pt等以外的所有金属反应；等以外的所有金属反应；硝酸与碱性氧化物的反应硝酸与碱性氧化物的反应 ；硝酸与碱的反应硝酸与碱的反应 ；硝酸与某些盐的反应硝酸与某些盐的反应在浓硝酸中滴入石蕊试在浓硝酸中滴入石蕊试液，有何现象？液，有何现象？浓硝酸使石蕊试液变红，后退浓硝酸使石蕊试液变红，后退色（浓硝酸的强氧化性）；色（浓硝酸的强氧化性）；产物是什么？要溶解产物是什么？要溶解Au、Pt怎么办？怎么办？不产生不产生H2，生成硝酸盐、水、氮的氧化物；用生成硝酸盐、水、氮的氧化物；用“王王水水”（浓硝酸与浓盐酸体积比为（浓硝酸与浓盐酸体
9、积比为1：3）CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O CaCO3 2HNO3=Ca(NO3)2 CO2 H2O 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 2、硝酸、硝酸HNO3的不稳定性的不稳定性 4HNO3 2H2O 4NO2 O2 硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越硝酸越浓、光照越强或温度越高，硝酸分解越快，快，NO2 溶于浓硝酸使之呈黄色。溶于浓硝酸使之呈黄色。光照或高温光照或高温硝酸硝酸HNO3的存放应注意什么？怎样保存？的存放应注意什么？怎样保存？硝酸的保存：盛装在棕色细口瓶，存放在硝酸的保存：盛装在棕色细口瓶，存放在避
10、光、低温阴凉处。避光、低温阴凉处。怎样除去硝酸的黄色？怎样除去硝酸的黄色？通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色通入空气或氧气，可除去硝酸的黄色 4NO2 O2 2H2O =4HNO3。需要更完整的资源请到 新世纪教育网-.硝酸能与大部分金属反应硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3、硝酸的强氧化性、硝酸的强氧化性Ag Ag 2HNO2HNO3 3（浓）（浓）=AgNO=AgNO3 3 NONO2 2 H H2 2O O 3Ag 3Ag 4HNO4HNO3 3（稀）（稀）=3AgNO=3A
11、gNO3 3NONO2H2H2 2O O 在上述反应中，在上述反应中，HNOHNO3 3及起氧化剂的作用，又及起氧化剂的作用，又起酸的作用。起酸的作用。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 练习练习:a g a g铜与含铜与含b gb g溶质的硝酸溶液恰好反应，溶质的硝酸溶液恰好反应，若若a ab=4b=410.510.5，则反应中被还原的硝酸的质量，则反应中被还原的硝酸的质量为为 ()()A.bg A.bg B.b/2g C.3b/4g D.b/4gB.b/2g C.3b/4g D.b/4g【解析】反应的硝酸分为两部分：被还原和显酸【解析】反应的硝酸分为两部分：被还原和显酸性的。铜为性的。铜
12、为a/64 mola/64 mol，未被还原的硝酸为，未被还原的硝酸为a/32 a/32 molmol，则被还原的硝酸为（，则被还原的硝酸为（b-a/32b-a/326363）g g。把。把a ab=4b=410.510.5代入得：（代入得：（b-a/32b-a/326363）g=b/4gg=b/4gD D【解题回顾】如用化学方程式无从下手，解题关【解题回顾】如用化学方程式无从下手，解题关键是抓住硝酸的二重性键是抓住硝酸的二重性酸性和氧化性酸性和氧化性来考虑。来考虑。习题一习题一需要更完整的资源请到 新世纪教育网- C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2.硝酸能与许多非金属反应硝酸能与许多
13、非金属反应:S+6HNO3(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 铝、铁在冷的浓硝酸中钝化铝、铁在冷的浓硝酸中钝化 （加热时金属（加热时金属溶解溶解 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- a、Fe2+、H2S、S2-、HI、I-、SO32-、SO2、H2SO3、HBr等等一些还原性的物质不一些还原性的物质不能与硝酸共存！能与硝酸共存！.硝酸能与还原性化合物反应硝酸能与还原性化合物反应:3H2S 2HNO3（稀）（稀）=3S 2NO 4H2O 3SO32 2NO32H=3SO422NOH2O 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- b、NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与很稳定，在中性和碱性
14、溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，具有了强氧化性，与与Fe2+、SO32-等不能共存等不能共存!Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在能在溶液中稳定存在,但如果在但如果在 溶液中加入盐酸溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕溶液将由浅绿色变为棕 黄色黄色.这说明这说明 。Fe2+被被NO3-/H+氧化成了氧化成了Fe3+.c、硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等有强腐蚀作用，使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定强腐蚀作用，使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝
15、酸洒在皮要格外小心，注意安全，万一不慎将浓硝酸洒在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂水洗涤。皂水洗涤。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 练习：在浓硝酸中放入铜片练习：在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的实验现象为开始反应的实验现象为 .化学方程式为：化学方程式为：(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为为 .(4)待反应结束后待反应结束后,再向其中加入再向其中加入25%的稀硫酸的稀硫酸,这时铜片这时铜片上又有气泡产生上又有气泡产生,其原因其原因 ,.Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3
16、)2+2NO2+2H2O溶液变蓝溶液变蓝,有红棕色气体逸出有红棕色气体逸出.3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 加入稀硫酸后加入稀硫酸后,与原溶液中的与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件构成强氧化性的条件,又能过量的又能过量的Cu反应反应.方程式如方程式如(2)习题二习题二需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 解题回顾解题回顾:1.较活泼的金属与较活泼的金属与HNOHNO3 3 反应，随金属的活动性不反应，随金属的活动性不同、同、HNOHNO3 3 的浓度不同，除生成盐、水外，其还原的浓度不同，除生成盐、水外，其还原产物比较复杂，如：产物比较复杂，如：NONO2
17、 2、NONO、N N2 2O O、N N2 2、NHNH3 3、NHNH4 4NONO3 3 等。但一般：浓硝酸：等。但一般：浓硝酸：NONO2 2 稀硝酸：稀硝酸：NONO2.2.硝酸在与金属反应时硝酸在与金属反应时,既表现了氧化性又表现既表现了氧化性又表现了酸性了酸性.在计算时在计算时,常可从这两方面利用守恒法常可从这两方面利用守恒法.因此因此,在复杂的反应过程计算中在复杂的反应过程计算中,可从某物质的用可从某物质的用途逐一分析得出答案途逐一分析得出答案.硝酸越稀硝酸越稀,被还原的价态越低被还原的价态越低,是否浓度是否浓度越小越小,硝酸的氧化性越强呢硝酸的氧化性越强呢?需要更完整的资源请
18、到 新世纪教育网-【讨论【讨论】硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属硝酸与金属反应的还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有密切的关系，可以是的活泼性有密切的关系，可以是N2O、NO2（N2O4）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发）等，又已知这些氮氧化物均可与铜发生反应：生反应：2NxOy+2yCu2yCuO+xN2你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还你能否设计一个可以确定硝酸与金属反应的还原产物的实验装置模型？原产物的实验装置模型？需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 【思考】此装置系统应包含几个大部分？【思考】此装置系统应包含几个大部分？应该包含三个大部分应该包含三个大部分金属与硝酸反
19、应的金属与硝酸反应的部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积部分、氮氧化物与铜反应的部分和氮气体积的确定部分的确定部分。【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需要，【思考】还需要测量哪些数据吗？如果需要，应该如何测量？应该如何测量？还需要测量铜质量的增加。称重即可。还需要测量铜质量的增加。称重即可。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反【思考】根据金属与硝酸反应物的状态及反应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应条件，应选择何种装置？若反应速率太小，应采取什么对策？应采取什么对策？应选择固应选择固-液反应的装置。给反应容器加热液反应的装置。给反应容器加热。【思
20、考】加热应考虑什么因素？选择什么方【思考】加热应考虑什么因素？选择什么方式？式？加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是加热应防止硝酸分解；所以，加热方式应是微热，如水浴加热。微热，如水浴加热。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 【思考】如果反应产物中含有【思考】如果反应产物中含有NO，你认为此，你认为此装置的设计有没有问题，应该如何完善？装置的设计有没有问题，应该如何完善？如果反应产物中含有如果反应产物中含有NO，会与装置中空气里，会与装置中空气里的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该的氧气发生反应，导致测定结果错误。应该在金属与硝酸反应之前排净装置中的空气在金属与硝酸反应之前排净装置中的空
21、气。【思考】用什么方法排净空气？怎样改进装【思考】用什么方法排净空气？怎样改进装置的设计？置的设计？可以用可以用CO2排净装置中的空气，在金属与硝排净装置中的空气，在金属与硝酸反应的装置前添加一个酸反应的装置前添加一个CO2发生器。发生器。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质【思考】根据金属与硝酸反应的反应物的性质及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化及反应条件，判断产物气体的成分除氮的氧化物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？物以外还可能有什么？其对后续反应有无干扰？应如何净化？净化装置的位置是什么？应如何净化？净化装置的位置是什么？还可能有水
22、蒸气和还可能有水蒸气和CO2。水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；水蒸气的存在可能干扰氮氧化物与铜的反应；CO2的存在可能使氮气体积的测量产生误差。的存在可能使氮气体积的测量产生误差。可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在可以用浓硫酸干燥除去水蒸气，其装置应放在氮氧化物与铜的反应的装置之前；氮氧化物与铜的反应的装置之前；用用NaOH溶液除去溶液除去CO2，其装置放在氮气体积测，其装置放在氮气体积测量的装置之前。量的装置之前。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜【思考】选择什么装置完成氮氧化物与铜的反应？的反应？用加热的硬质试管用加热的硬质试管。【思考
23、】铜选择什么形态？原因何在？【思考】铜选择什么形态？原因何在？用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与用铜粉，反应接触面积大，使氮氧化物与铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入铜的反应更为完全。在硬质试管两端填入玻璃棉玻璃棉。【思考】如何测量【思考】如何测量N2的体积？的体积？用量气装置用量气装置。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 4 4、硝酸硝酸HNOHNO3 3与有机物的反应与有机物的反应 如：如：NONO2 2 硝化反应硝化反应 HOHONONO2 2 H H2 2O O 酯化反应酯化反应 CHCH3 3CHCH2 2OH OH HOHONONO2 2
24、 CH CH3 3CHCH2 2O ONONO2 2 H H2 2O O 颜色反应颜色反应 如：硝酸与蛋白质的颜色反应如：硝酸与蛋白质的颜色反应 NO2 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 三三.硝酸的制备硝酸的制备工业制法工业制法1.第一阶段第一阶段:氨的催化氧化氨的催化氧化:4NH3+5O2=4NO+6H2O2.第二阶段第二阶段:NO2的生成和吸收的生成和吸收:2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3.计算关系计算关系：NH3-NO-NO2-HNO34.主要设备主要设备:氧化炉氧化炉 吸收塔吸收塔5.尾气处理尾气处理：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2N
25、O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O6.稀硝酸稀硝酸HNO3的浓缩的浓缩 稀稀HNO3 50 96以上的硝酸以上的硝酸浓硫酸或浓硫酸或Mg(NO3)2(吸水剂吸水剂)蒸馏蒸馏需要更完整的资源请到 新世纪教育网-(2)实验室制备实验室制备原理：原理：NaNO3(S)+H2SO4(浓浓)=NaHSO4+HNO3微热微热药品：固体硝酸钠，浓硫酸药品：固体硝酸钠，浓硫酸装置装置：固液加热（曲颈甑）：固液加热（曲颈甑）收集：冷凝收集：冷凝能否强热？为什么？能否强热？为什么？能否用氯气的装置？为什么？能否用氯气的装置？为什么？需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 4.硝酸的用途硝酸的用途重要的
26、化工产品，又是重要的化工原料，重要的化工产品，又是重要的化工原料，主要用于医药、炸药（主要用于医药、炸药（TNT)、染料、化、染料、化肥等，化学试剂肥等，化学试剂 需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 硝酸盐硝酸盐1、硝酸盐的物理共性、硝酸盐的物理共性 离子晶体，易溶于水。离子晶体，易溶于水。（NH4NO3 溶于水剧烈吸热，溶液温度降低）溶于水剧烈吸热，溶液温度降低）2、化学共性、化学共性 不稳定性，受热易分解，高温有强氧化性，不稳定性，受热易分解，高温有强氧化性，、硝酸盐在强酸性环境中有强氧化性、硝酸盐在强酸性环境中有强氧化性（见硝酸的性（见硝酸的性质）质）3、硝酸（、硝酸（HNO3）、硝酸
27、盐（）、硝酸盐（NO3）的检验（鉴定、）的检验（鉴定、鉴别）鉴别）操作：操作：HNO3、NO3(aq)有红棕色的气体有红棕色的气体（NO2）生成）生成原理：原理：Cu 2NO3（浓）（浓）4H=Cu2 2NO2（红棕色）（红棕色）2H2O 3Cu2NO3（浓）（浓）8H=3Cu22NO 4H2O 2NO O2=2NO2（红棕色）（红棕色）浓硫酸浓硫酸铜铜需要更完整的资源请到 新世纪教育网-【例】（上海市高考题）某试剂厂用银【例】（上海市高考题）某试剂厂用银(含杂质铜含杂质铜)和硝酸和硝酸(含杂质含杂质FeFe3+3+)反应制取反应制取硝酸银。步骤如下：硝酸银。步骤如下：需要更完整的资源请到 新
28、世纪教育网- 依据上述步骤依据上述步骤,完成下列填空：完成下列填空：(1)(1)溶解银的硝酸应该用硝酸溶解银的硝酸应该用硝酸 (填填“浓浓”或或“稀稀”)。原因是。原因是 (填序号，下同填序号，下同)。a.a.减少过程中产生减少过程中产生NONOx x的量的量 b.b.减少原料银的消耗量减少原料银的消耗量 c.c.节省硝酸的用量节省硝酸的用量(2)(2)步骤步骤B B加热保温的作用是加热保温的作用是 。a.a.有利于加快反应速率有利于加快反应速率 b.b.有利于未反应的硝酸挥发有利于未反应的硝酸挥发 c.c.有利于硝酸充分反应，降低溶液中有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(Hc(H+)(3)(3
29、)步骤中是为了除去步骤中是为了除去F F3+3+、CuCu2+2+等杂质，冲稀等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是静置时发生的化学反应是 .a.a.置换反应置换反应 b.b.水解反应水解反应 c.c.氧化还原反应氧化还原反应产生的沉淀物化学式产生的沉淀物化学式 。稀稀（a）(c)（a）、）、(c)（b）Fe(OH)3、Cu(OH)2需要更完整的资源请到 新世纪教育网-【解析【解析】（1）根据反应方程式：）根据反应方程式：Ag+2HNO3（浓）（浓）=AgNO3+NO2+H2O、3Ag+4HNO3（稀）（稀）=3AgNO3+NO+2H2O 可知：每生成可知：每生成1 mol AgNO3，消耗浓，消
30、耗浓HNO3 2 mol，产生，产生1 mol NO2，消耗稀，消耗稀HNO3 4/3 mol，放出，放出NO 1/3 mol。故。故用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（用稀硝酸比用浓硝酸好，原因为（a）、）、(c)。（2）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应）根据温度对反应速率的影响，加热保温是使反应加快，促使加快，促使HNO3与与Ag反应，而不希望反应，而不希望HNO3损失，因此损失，因此其目的是（其目的是（a）、）、(c)。（3）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使）由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使F3+、Cu 2+生成难溶的生成难溶的Fe(OH)3、Cu(OH)2而除去。而除去。需
31、要更完整的资源请到 新世纪教育网-【解题回顾【解题回顾】联系工业生产流程，运用化学知识，理解化联系工业生产流程，运用化学知识，理解化学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的学原理解答生产中的问题是高考的热点。用到的化学原理有：反应速率、水解反应、物质分离和化学原理有：反应速率、水解反应、物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤生应首先将整个流程看懂，在理解每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和和作用
32、。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的条件。如：过量的AgAg与稀与稀HNOHNO3 3混合其目的是使混合其目的是使HNOHNO3 3充分反应，一来节约硝酸，二来减少充分反应，一来节约硝酸，二来减少NONOx x的排的排放。步骤放。步骤B B加热保温的原因也是为这一目的而设加热保温的原因也是为这一目的而设置的。它使置的。它使NONOx x不断逸出，降低酸度，有利于下不断逸出，降低酸度，有利于下一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静一步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。需要更完整的资源请到 新世纪教育网- 练习练习习题三习题三
