1、1 高中化学知识点总结之常见离子检验高中化学知识点总结之常见离子检验 (1) 常见阳离子的特征反应和检验方法常见阳离子的特征反应和检验方法 阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H 紫色石蕊试液 橙色甲基橙试液 锌片(或铁片) 石蕊试液变红色 甲基橙试液变红色 有能燃烧的气体产生 Zn + 2H Zn2+ H 2 K 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) Na 焰色反应 黄色 NH4 NaOH 溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润 红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4 + OHNH 3+ H2O Fe2 NaOH 溶液 新制的氯水+KSCN 溶液 生成白色沉淀，迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色
2、 滴加新制的氯水， 溶液由浅绿色 变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶 液呈红色 Fc 2 + 2OHFe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O4Fe(OH)3 2Fe2 + C1 22Fe 3+ 2Cl Fe3 + 3SCN Fe(SCN) 3 Fe3 NaOH 溶液 KSCN 溶液 生成红褐色沉淀 生成红色溶液 Fc 3 + 3OHFe(OH) 3 Fe3 + 3SCN Fe(SCN) 3 Cu2 NaOH 溶液 浓氨水 生成蓝色絮状沉淀， 加热后变成 黑色 生成的蓝色沉淀， 溶于过量浓氨 水中，呈深蓝色溶液 Cu2 +2OHCu(OH) 2 Cu(OH)2CuO + H2
3、O Cu2 + 2NH 3H2OCu(OH)2+ 2NH4 Cu(OH)2 + 4NH3H2OCu(NH3)42 +2OH+4H 2O Ag 盐酸或氯化物+稀 HNO3 NaOH 溶液 氨水 生成白色沉淀， 白色沉淀不溶于 稀 HNO3 生成白色沉淀， 并迅速变为棕黑 色 生成白色沉淀， 过量的氨水使沉 淀溶解 Ag + C1AgCl Ag + OHAgOH 2AgOHAg2O + H2O Ag +2NH 3H2OAgOH+ 2NH4 AgOH + 2NH3H2OAg(NH3)2 + 2H 2O Al3 氨水 NaOH 溶液 产生白色沉淀 产生白色胶状沉淀，过量的 NaOH 溶液使沉淀溶解 A
4、13 +3NH 3H2OAl(OH)3+3NH4 A13 + 3OHAl(OH) 3 A1(OH)3 + OH A1O 2 + 2H 2O Mg2 NaOH 溶液 产生白色絮状沉淀，过量的 NaOH 溶液不能使沉淀溶解 Mg2 +2OHMg(OH) 2 Ca2 Na2CO3溶液+稀盐酸 产生白色沉淀， 沉淀溶于稀盐酸中 Ca2 + CO 3 2CaCO 3 CaCO3+2H Ca2+ CO 2+ H2O 2 (2)常见阴离子的特征反应和常见阴离子的特征反应和检验方法检验方法 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 甲基橙试液 酚酞试液变红色 紫色石蕊试液变蓝色
5、 橙色甲基橙试液变黄色 CO32 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清 石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生， 该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32 + 2HCO 2+ H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O SO42 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液、稀 HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2 + SO 4 2BaSO 4 Cl AgNO3溶液、 稀 HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 Ag + ClAgCl Br AgNO3溶液、 稀 HNO3 新制的氯水、四氯化碳 生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3 溶液由无色变为橙色， 加CCl4振
6、荡后， CCl4层变为橙红色 Ag + BrAgBr 2Br + Cl 2 Br2 + 2C1 I AgNO3溶液、 稀 HNO3 新制的氯水、四氯化碳 新制的氯水、淀粉溶液 生成黄色沉淀， 此沉淀不溶于稀 HNO3 溶液由无色变为黄色， 加CCl4振荡后， CCl4层显紫红色 溶液显蓝色 Ag + IAgI 2I + Cl 2 I2 + 2C1 2I + Cl 2 I2 + 2C1 NO3 被检物的浓溶液(或晶体) + H2SO4(浓) +Cu 并共热 有红棕色气体产生 Cu + 4H + 2NO 3 Cu2+ 2NO 2+ 2H2O SO32 稀盐酸或稀硫酸 放出无色有刺激性气味、能使品红试液 褪色的气体 SO32 + 2HSO 2+ H2O
