1、第三单元第三单元 化学平衡的移动化学平衡的移动 浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度2、移动的原因：、移动的原因：外界条件发生变化外界条件发生变化。若若V正正V逆逆，平衡向平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。平衡平衡不不移动。移动。若若V正正V逆逆，平衡向平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。若若V正正V逆逆，注意：移动的方向：由注意：移动的方向：由v正和正和v逆的相对大小决定。逆的相对大小决定。浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析V正正V
2、逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大反应物浓度 浓浓 度度 压压 强强 温温 度度 催化剂催化剂 其他因素其他因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素气体气体一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO2CrO4 42 22H2H Cr Cr2 2OO7 72 2H H2 2OO黄色黄色 橙色橙色实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验1 1实验实验2 2加加HNO3加加NaOH溶液从溶液从黄色黄色向向橙色橙色转变转变溶液从溶液从橙色橙
3、色向向黄色黄色转变转变增大反应物增大反应物的的浓度，平衡向浓度，平衡向正反应正反应移动移动减小反应物减小反应物的的浓度，平衡向浓度，平衡向逆反应逆反应移动移动二、二、影响化学平衡的因素影响化学平衡的因素（一）浓度（一）浓度条件改变条件改变原因原因移动方向移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度V正正 V逆逆V正正 V逆逆V正正 V逆逆正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向 1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中
4、，常用在实际生产过程中，常用过量的空气过量的空气与成与成本较高的本较高的SO2作用，为什么？作用，为什么？练习练习工业上用适当增加相对廉价的反应物或工业上用适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量。及时分离出生成物的方法提高产量。2、已知、已知 FeCl3（棕黄）（棕黄）+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)3（血红色）（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向
5、混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入）向混合体系中加入氯化钾氯化钾固体固体（5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NH4SCN固体固体练习练习在在定温定容定温定容的容器中发生的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体）向
6、容器中充入氯化氢气体练习练习正向移动正向移动正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动正向移动正向移动练习练习2、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（1）增加）增加C，平衡，平衡 c(CO).不移动不移动不变不变注意注意（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。以化学平衡不移动。（2）在溶液中进行的反应，如果是）在溶液中进行的反应，如果是稀释稀释溶液，反溶液，反应物
7、浓度减小，生成物浓度减小，应物浓度减小，生成物浓度减小，V(正正)、V(逆逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学向反应方程式中化学计量数之和大计量数之和大的方向移动。的方向移动。练习：在练习：在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离平衡电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A、加入水时，平衡向逆反应方向移动。、加入水时，平衡向逆反应方向移动。B、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正、加入少量氢氧化钠固体，平衡向正反应方向移动。反应方向移
8、动。C、加入少量、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液溶液，溶液中中c(H+)减小减小D、加入少量、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动B 增大反应物浓度或减小生成物增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动 增大生成物浓度或减小反应物增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向浓度，平衡向 移动移动一、浓度变化对化学平衡的影响一、浓度变化对化学平衡的影响正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响1 1根据图根据图2 22121的数据，的数据，分析压强改分析压强改变是如何影变是如何影响合成
9、氨的响合成氨的平衡的平衡的?N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响2 2对于某些有气体参与的可逆反应，对于某些有气体参与的可逆反应，通过改变反应容器的体积来改变体系通过改变反应容器的体积来改变体系的压强，有可能使平衡发生移动。的压强，有可能使平衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。注意注意 压强的变化压强的变化(是通过改变容器
10、的体积实现是通过改变容器的体积实现)必必须改变混合气体的须改变混合气体的浓度浓度，导致速率变化时，才可能，导致速率变化时，才可能使平衡移动。使平衡移动。在定温、在定温、容积可变容积可变的容器中充入的容器中充入1molN2 和和3molH2，发生反应，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）正向移动或逆向移动或不移动）例：例：正向移动正向移动逆向移动逆向移动不移动不移动（1）压缩压缩容器容器的容积的容积（2）定压定压向容器中充入向容器中充入氦氦气气（3）定容定
11、容容器中充入容器中充入氦氦气气增大压强增大压强正向移动正向移动逆向移动逆向移动注意：充入注意：充入”惰性气体惰性气体”a 恒压恒压 当成当成”减压减压”b 恒容恒容 速率不变，平衡不移动速率不变，平衡不移动例：例：I2 +H2 2HI增大体系的压强，增大体系的压强，平衡不移动，平衡不移动，但浓度增大，颜色加深，速率加快！但浓度增大，颜色加深，速率加快！对于反应前后气体分子对于反应前后气体分子数目数目不变不变的反应，压强的反应，压强改变，平衡改变，平衡不不移动移动练习练习3、在密闭容器中进行下列反应、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)H0达到平衡后，改变下列条件，则指定物
12、质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡平衡 ;c(CO2)。（3）通入）通入N2，保持密闭容器，保持密闭容器体积和温度不变体积和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。（4）通入）通入N2，保持密闭容器，保持密闭容器压强和温度不变压强和温度不变，则平衡则平衡 ;c(CO2)。逆向移动逆向移动增大增大不移动不移动不变不变正向移动正向移动减小减小二、压强变化对化学平衡的影响二、压强变化对化学平衡的影响1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少、增大压强，化学平衡向着气体分子数
13、目减少的方向移动；的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动变压强平衡不移动2 2根据图根据图2 22121的数据，的数据，分析分析温度改温度改变变是如何影是如何影响合成氨的响合成氨的平衡的平衡的?N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0 H0 粉红色粉红色 蓝色蓝色三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 H0H0红棕色红棕色 无色无色结论及应用：结论及应
14、用：大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，大量实验研究表明，在其他条件不变的情况下，升高升高温度，化学平衡向温度，化学平衡向吸热吸热反应方向移动；反应方向移动；降低降低温度，化学平衡向温度，化学平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3 H0H0四、催化剂对化学平衡的影响四、催化剂对化学平衡的影响 催化剂降低了反应的活催化剂降低了反应的活化能，正反应的活化能降低，化能，正反应的活化能降低，逆反应的活化能也降低，正逆反应的活化能也降低，正反应的活化分子百分数增加反应的活化分子百分数增加几倍，逆反应的活化分子百几倍，逆反应的活化分子百分数也增加几
15、倍，正逆反应分数也增加几倍，正逆反应速率增加的倍数相等，速率增加的倍数相等，加催加催化剂，不能使平衡发化剂，不能使平衡发生移动生移动，只影响到达平衡，只影响到达平衡的时间。的时间。改变反应条件改变反应条件平平 衡衡 移移 动动增大增大反应物浓度反应物浓度减少减少生成物浓度生成物浓度向向正正方向移动方向移动减小减小反应物浓度反应物浓度增加增加生成物浓度生成物浓度向向逆逆方向移动方向移动增增 大大 压压 强强减减 小小 压压 强强 向体积向体积增大增大的方向移动的方向移动升升 高高 温温 度度 向向吸热吸热反应方向移动反应方向移动向向放热放热反应方向移动反应方向移动降降 低低 温温 度度总结总结改
16、变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向向体积向体积缩小缩小的方向移动的方向移动早在早在18881888年，法国科学家勒夏特年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移这种改变的方向移动。动。v化学平衡移动原理化学平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、如果改变影响平衡的
17、一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够温度、或压强等），平衡就向能够减弱减弱这种改这种改变的方向移动。变的方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变勒夏特列原理适用于任何勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：溶解（如：溶解平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），平衡、电离平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡未平衡状态状态不能用此来分析不能用此来分析平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能用来判断建立平衡所需时间。用来判断建立平衡所需时间。练习与实践练习与实践8 8在硫酸工
18、业中有如下反应：在硫酸工业中有如下反应：请回答以下问题：请回答以下问题：(1)(1)为什么在生产上要用过量的空气为什么在生产上要用过量的空气?(2)(2)为什么要使用催化剂为什么要使用催化剂?(3)(3)为什么不在高温下进行反应为什么不在高温下进行反应?2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)H0H0N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g)(g)92.4kJmol92.4kJmol1 1已知已知N N2 2与与H H2 2反应合成反应合成NHNH3 3是一个可逆是一个可逆反应，其热化学方程式为：反应，其热化学方程式为
19、：合成氨的工艺流程如图合成氨的工艺流程如图2 22424所示。在工业生产中，可以通过以所示。在工业生产中，可以通过以下途径来提高合成氨的产率。请利下途径来提高合成氨的产率。请利用有关知识分析采取这些措施的原用有关知识分析采取这些措施的原因。因。1 1向反应器中注入过量向反应器中注入过量N N2 2。2 2采用适当的催化剂。采用适当的催化剂。3 3在高压下进行反应。在高压下进行反应。4 4在较高温度下进行反应。在较高温度下进行反应。浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析1 1V正正V逆逆V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动增大反应物浓度增大
20、反应物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析2 2V逆逆V正正V速速率率V正正V逆逆0t时间时间平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析3 3V正正V逆逆V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动减小反应物浓度减小反应物浓度浓度对平衡影响的浓度对平衡影响的v-tv-t图分析图分析4 4V逆逆V正正V正正V逆逆t时间时间V速速率率0平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动减小生成物浓度减小生成物浓度信息提示信息提示有关化学平衡的计算规则和化学平衡移有关化学平衡
21、的计算规则和化学平衡移动原理有着广泛的适用性，可用于研究动原理有着广泛的适用性，可用于研究所有的化学动态平衡，如后续即将讨论所有的化学动态平衡，如后续即将讨论的的电离平衡、水解平衡电离平衡、水解平衡和和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡等。我们要学会用平衡的观点去解释有等。我们要学会用平衡的观点去解释有关的化学现象，揭示化学反应的规律。关的化学现象，揭示化学反应的规律。练习与实践练习与实践7 7在一定条件下，反应：在一定条件下，反应：在一密闭体系中达到化学平衡。在一密闭体系中达到化学平衡。(1)(1)请写出该反应的平衡常数表达式：请写出该反应的平衡常数表达式：(2)(2)请说明改变下列条件时，平衡如何移
22、动。请说明改变下列条件时，平衡如何移动。a a保持压强不变，升高温度；保持压强不变，升高温度；b b保持温度不变，缩小容器的体积；保持温度不变，缩小容器的体积；c c保持体积不变，通入氢气。保持体积不变，通入氢气。H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)H0H0练习与实践练习与实践 1 1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是动的是 ()()A A增大反应物浓度增大反应物浓度 B B减小反应容器的体积减小反应容器的体积C C增大生成物浓
23、度增大生成物浓度 D D升高反应温度升高反应温度2 2压强变化不会使下列化学反应的平衡发生压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是移动的是 ()()A.FeA.Fe2 2O O3 3(g)(g)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)B.NB.N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3C.2SOC.2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)(g)D.C(s)D.C(s)COCO2 2(g)2CO(g)(g)2CO(g)练习与实践练习与实践3 3已知化学反应已知化学反应2A(?)+B(g)2C(?)2A(?)+B(g)2C
24、(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则应方向移动，则 ()()A AA A是气体，是气体，C C是固体是固体B BA A、C C均为气体均为气体C CA A、C C均为固体均为固体D DA A是固体，是固体，C C是气体是气体练习与实践练习与实践4 4反应反应A(g)+3B(g)2C(g)A(g)+3B(g)2C(g)H0Hbab 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新
25、的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。过程。减小生成物浓度减小生成物浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 正正V 逆逆 平衡正向移动平衡正向移动增大反应物浓度增大反应物浓度结论：结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使增加反应物浓度或减小生成物的浓度都可使平衡正向移动平衡正向移动减小反应物浓度减小反应物浓度1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响V 逆逆V 正正 平衡逆反应方向移动平衡逆反应方向移动增大生成物浓度增大生成物浓度结论
26、：结论：增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使增加生成物浓度或减小反应物的浓度都可使平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动2、压强变化对化学平衡的影响、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大
27、。不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。（3）、当反应前后体积相同时，增大倍数相）、当反应前后体积相同时，增大倍数相同。同。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。小小大大 平衡向气体平衡向气体体积减小的方向移动体积减小的方向移动大大小小 平衡向气平衡向气体体积增大的方向移动体体积增大的方向移动结论：结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动增加压强可使平衡向气体减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动.减小压强
28、减小压强2、压强的变化对化学平衡的影响压强的变化对化学平衡的影响增大压强增大压强N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3压强引起平衡移动的相关压强引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V正正=V逆逆 V正正=V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移动平衡不移动H H2 2(g)(g)I I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响注意：注意：温度的变化一定会影响化学平衡，使温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动平衡发生移动3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对正逆反应速率都会产生影温度的改变对正逆反应速
29、率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响V吸吸 V放放 平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动结论：结论：其他条件
30、不变，升高温度平衡向吸热反应方向其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动移动温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析3、温度变化对化学平衡的影响、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关温度引起平衡移动的相关v-t图分析图分析V放放V吸吸 平衡向放热反应方向移动平衡向放热反应方向移动结论：结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动移动t时间时间加入正催化剂加入正催化剂速速率率正正逆逆0逆逆=v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率催化剂同等程度的改变正、逆反应速率（V正正V逆逆）v 使用催化剂，对化学平衡无影响。使用
31、催化剂，对化学平衡无影响。v正催化剂能缩短平衡到达的时间正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响、使用催化剂对化学平衡的影响t时间时间加入负催化剂加入负催化剂速速率率正正逆逆0逆逆=四、几种平衡图像四、几种平衡图像 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H转化率时间转化率时间 对于反应对于反应H p+qm+n=p+qm+n0H 0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+qm+np+q转化率温度压强图转化率温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；Hm+np+q H 0m+n0含量温度压强图含量温度压强图 mA(g)+nB(g)pC(g
32、)+qD(g)；Hm+np+qH 0m+n0图象题图象题 1B 1.对于达到平衡的可逆反应对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强增大压强则反应速率的变化图象如右下图所则反应速率的变化图象如右下图所示。据此分析示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集的聚集状态是状态是 （）A.Z、W均为气态，均为气态，X、Y中有一种为气体中有一种为气体B.Z、W中有一种为气体，中有一种为气体，X、Y均为气体均为气体C.X、Y、Z均为非气体，均为非气体，W 为气体为气体D.X、Y均为气体，均为气体，Z、W 皆为非气体皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间时间 t2.已知某可逆反应：已知某可逆反应：m
33、 A(气气）+n B（气气）p C（气气）H在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时时，温度，温度T和压强和压强 p和反应物和反应物B在混合气体中在混合气体中的百分含量的百分含量B%的关系曲线。由曲的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是（线分析，下列判断正确的是（）A.T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0T1 T2 p1 p2 m+n p H0 0 t1 t2 t3 tB%T1 P2T2 P2T2 P1C图象题图象题 2图象题图象题 3 3.已知反应已知反应3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)H 0
34、下图中下图中a、b 表示一定条件下，表示一定条件下，D的体积分数随时间的体积分数随时间t的变化的变化情况，若要使曲线情况，若要使曲线b 变为曲线变为曲线 a，可采取的措施是（，可采取的措施是（）增大增大 B 的浓度的浓度 升高反应温度升高反应温度 缩小反应容器的体积缩小反应容器的体积 加入催化剂加入催化剂 143212312343 A.B.C.D.D%ab时间时间 tD图象题图象题 4m A(固固）+n B（气气）p C（气气）+Q上述可逆反应在一定条件下反应，上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数的体积分数B%与压强的关系如与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是右图所示，有关叙述正确的
35、是A.m+n pB.n pC.x点的状态时混合体系中点的状态时混合体系中 v正正 v逆逆D.x 点的状态比点的状态比 y点的状态点的状态 混合体系中的反应速率快混合体系中的反应速率快 x y压强压强B%4.np（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变 （）（2）混合气体的平均相对分子质量不变）混合气体的平均相对分子质量不变 （）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变 （）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变 （）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变 （）1.在固
36、定体积的的密闭容器中发生反应：在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO +O2该反应达到平衡的标志是：该反应达到平衡的标志是：化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断练习题练习题2.已知：已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是变浅下列关于该反应的说法正确的是_ A.该反应为放热反应该反应为放热反应 B.降温后降温后 CO 的浓度增大的浓度增大 C.降温后降温后 NO2的转化率增加的转化率增加 D.降温后降温后 NO 的体积分数增大的体积分数增
37、大 E.增大压强混合气体的颜色不变增大压强混合气体的颜色不变 F.恒容时，通入恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变 G.恒压时，通入恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变气体，混合气体颜色不变AC D F化学平衡计算 1 1 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为的体积分数为25%,若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气若反应后条件保持不变，则反应后缩小的气体积与原反应物体积的比值是（体积与原反应物体积的比值是（）A.1/5 B.1/4 C 1/3.D 1/2.解解 N2 +3 H2 2 N
38、H31 3 2 2V设原反应物体积为设原反应物体积为 V，反应后缩小的体积为，反应后缩小的体积为 xx(V-x)25%=解之，得：解之，得：x=1/5V所以，其比值为：所以，其比值为：1:5A化学平衡计算化学平衡计算 2 一定条件下，在容积为一定条件下，在容积为 2 L 的密闭容器例加入一定物质的量的密闭容器例加入一定物质的量的的 A 气体，发生如下反应并建立平衡：气体，发生如下反应并建立平衡：A（g)2 B(g)2 B(g)C(g)+2 D(g)测得平衡时各物质的量浓度是：测得平衡时各物质的量浓度是：A=0.3mol/L,B=0.2mol/LC=0.05mol/L。最初向容器里加入。最初向容
39、器里加入 A 的物质的量是的物质的量是_。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始始 a 0 转转 平平 0.3 0.20.2 0.05 0.050.100.30.30.15n(A)=a =(0.15+0.3)mol/L 2 L=0.9 mol 解解0.9 mol练习练习4：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。ba
