1、山东省曹县一中2023届高三复习化学试题可能用到的相对原子质量; H1 C12 O16 Na23 Cr52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1、华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界、创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解不正确的是( )A.本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏B.“心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同位素C.天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质D.本草纲目中
2、记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”其中“石”主要成分是，溶液显碱性2、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B.生活中常利用“84”消毒液和火碱的强氧化性杀菌消毒C.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料均为晶体硅D.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向2支均盛有2mL相同浓度的溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KC1、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀B用坩埚钳夹
3、住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属熔化，但不滴落下来A1的熔点高C用pH试纸测得：溶液的pH约为9,溶液的pH约为8电离出的能力比的强D将淀粉溶液和稀硫酸混合加热一段时间后，冷却并加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制的，加热，有砖红色沉淀产生淀粉已发生水解A.AB.BC.CD.D4、阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是( )A.和足量的Fe充分反应后，转移电子数为3B.的溶液中，和微粒数之和为0.1C.15g中含有共价键数目为7D.一定条件下，1 mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.55、从松节油中提取的-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等，反应原理如下：下列说
4、法正确的是( )A.以上四种有机物均易溶于水B.诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃D.等物质的量的诺蒎酸与蒎二醇分别与足量的钠反应产生的的量相同6、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是( )A.在工业上，试剂1一般选用石灰乳B.海水提溴的方法是“空气吹出法”，并用水吸收富集C.在工业上，电解熔融冶炼金属镁，并在氦气的环境中冷却得到单质镁D.用蒸发结晶的方法提纯粗盐时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。W与X位于同一主族； X、Y、乙三种元素形成的化合物具有强氧化性
5、，能灭活新冠病毒，其结构如图所示。下列叙述不正确的是( )A.该化合物中各元素原子均达到稳定结构B.Z、W形成的简单离子半径，Z大于WC.的稳定性比Z的同主族下一周期元素对应氢化物的稳定性强D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物的水溶液均显碱性8、用酸性溶液处理硫化亚铜和二硫化亚铁的混合物时，发生的反应有：反应I:（未配平）反应：（未配平）下列说法不正确的是( )A.反应I中每生成1 mol ，转移电子的物质的量为10mol B.中含有离子键和非极性共价键C.反应中生成的可用检验其存在D.若反应I和反应中消耗的的物质的量相同，则反应I和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为3:29、活性炭可以高
6、效处理二氧化氮污染。在温度为T时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1 mol ，发生反应：，反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.图中c点所示条件下：B.图中a、c点对应的浓度：C.T时，该反应的化学平衡常数为D.容器内的压强：10、MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基（OH）处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如下，下列说法不正确的是( )A.电子移动方向为B.理论上当乙池中产生1mol羟基自由基时，甲池中有2mol从M室移动到N室C.乙池可在酸性较弱的环境中使用D.Y电极上得到双
7、氧水的反应为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、氯化亚铜是难溶于水的盐，广泛用于石油化工和染料工业，由工业废铜泥主要成分为（含Fe等金属杂质）为原料制备氯化亚铜的流程如下下列说法错误的是( )A.灼烧步骤是为了将CuS、等转化为CuOB.除杂步骤中温度越高越有利于加快反应速率C.滤渣中含D.还原步骤中发生反应的化学方程式为12、课外兴趣小组拟通过对比浓与稀对NO的氧化能力，来比较浓与稀氧化性的强弱，设计如图装置进行探究，还用到的试剂有一定量的浓、稀。下列关于实验操作和现象结论错误的是( )A.
8、检查装置气密性需要关闭分液漏斗活塞和两个止水夹B.应向U形管1、2中分别加入浓和稀C.铜片端储存一部分气体后，应先打开分液漏斗活塞D.若U形管2左端的气体呈红棕色，则说明浓氧化性比稀强13、电解处理垃圾渗液是一项重要的环保课题，研究小组用图装置进行渗液（pH=6.5-8）处理，可以实现其中的和有机物COD的转化，下列说法错误的是( )A.a为电源负极B.阳极反应式为C.电解后的废液呈强酸性D.电路中每转移3mol一定生成标准状况下11.2L14、由白磷和过量氢氧化钠生成的次磷酸钠（）是常用的还原剂，可用于化学镀铜，反应的化学方程式为（未配平），下列说法正确的是( )A.如制备次磷酸钠的同时还生
9、成，则氧化产物与还原产物的物质的量之比3:1B.的溶液中存在：C.在镀铜后的溶液中，一定存在D.在镀铜反应中，每生成1molCu，需消耗0.5mol15、一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（）的负对数（用pc）表示，与溶液pH变化的关系如图，下列说法错误的是( )A.0.01 mol 的溶液，的数量级为B.随着pH增加，一直增大C.X点对应的D.Z点溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16、学科融合是现代发展的大趋势，化学家利用“热电效应”理论将氮族元素、族元素和稀土元素合成了具有热电效应的晶体。（1）现代化学中，常用_（填“原子光谱”“分子光谱”）上的特征谱线
10、来鉴定元素，称为光谱分析。（2）第族元素中的Fe、Co、Ni都是常见金属，比稳定的原因是_。Co、Ni与易形成配合物，如和，配位数分别为_、_；比的沸点高，原因为_。（3）P与Br可形成多种化合物，下图1表示磷、硅、碳的四级电离变化趋势，其中表示磷元素的曲线是_（填标号）。为阴阳离子比为1:1的导电熔体，阴阳离子均带一个单位电荷，阴离子为单核微粒，其中P原子的杂化轨道类型为_。（4）合成热电效应的一种晶体的晶胞如图2所示，其中Fe原子处于Sb原子形成的八面体中心。晶胞参数为nm，表示阿伏伽德罗常数的值，则晶体密度为_ （用含、的代数式表示）。17、电镀污泥主要含Cr（）、Fe（）、Cu（）、N
11、i（）等中铬资源再利用生产红矾钠，该工业流程如下图。已知：（1）相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 计算）金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH1.13.26.79.54.06.869（2）Cr（）在酸性和碱性环境下的存在形式分别为回答下列问题：（1）将污泥烘干、研磨的目的是_。（2）温度对氨浸浸出率的影响如下图所示，氨浸的适宜温度为_左右，80以上铜镍浸出率下降的原因为_。（3）氧化步骤中pH应控制的范围为_，发生反应的离子方程式为_（4）步骤中加入NaOH的工艺名称为_，可循环利用的物质有_（填选项）。A.萃取余液 B.盐酸 C.NaOH D.结晶后母液
12、（5）若实验取干污泥250g，其中含Cr11.2%，实验所得晶体为59.6g，则C回收率为_。（6）通过电解法也可以将Cr（）转化为Cr（）回收，装置如图，中间为_（填“阳离子”、“阴离子”、“质子”）交换膜，阳极的反应式为_。18、某实验小组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称_。（2）实验一，用注射器向25ml蒸馏水和15mL0.12mol/L混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5ml。由O到A反应过程电导率变化原因为_。（3）实验二，用注
13、射器向15mL0.12mol/L溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为_，向沉淀中继续加入3.0ml氨水时电导率最大，此过程化学方程式为_，应加入_ml蒸馏水，再测定溶液pH。（4）若实验二最终pH为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为_，原因是_。19、杂环化合物是环中除碳原子外，还含有其他原子的环状化合物，这类物质可作药物、杀虫剂、染料、塑料等。现由制备杂环化合物流程如下，已知EtOH为乙醇。（1）物质的化学名称为_，物质的结构简式为_。（2）物质中官能团名称为_，由生成的反应类型为_。（3）由生成的化学方程式为_。（4）的同分异构体中，符合下列
14、条件的有_种。A只含有一个环状结构B.环上连有两个侧链，且侧链均不与N相连（5）以1，3-丁二烯和乙醇为主要原料，无机试剂任选，合成_。20、NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。（1）已知反应：.若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为_。（2）NO可在一定条件下发生反应，该反应的，（、为速率常数），且速率与浓度关系如图所示。条件下，该反应的平衡常数为_。条件下，一定容积容器中充入一定量NO，平衡时测得为0.4mol/L，则平衡时NO的体积分数为_，平衡后=_（写出表达式）（3）NO在催化剂条件下可被还原为无害物质，反应为，在密闭容器中按=1:1充入，反应结果如图：提高NO平衡转化率的措施有_。A.增大投料B.降低反应温度C.减小容器体积D.充入水蒸气增大压强若不用催化剂，M点平衡转化率是否会降至O点，并简述理由_。400后，催化效率降低的原因_。11
