1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物新人教版一、一、钠的重要化合物钠的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物钠的化合物钠的化合物食盐（食盐（NaCl）芒硝（芒硝（Na2SO410H2O）天然存在的钠的化合物天然存在的钠的化合物天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）天然碱（碳酸钠、碳酸氢钠）硝石（硝石（NaNO3）天然碱天然碱我国已发现天然碱矿产地有我国已发现天然碱矿产地有152处，储量近处，储量近4亿吨。亿吨。其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采其中内蒙古的碱湖最多。现在内蒙古的很多工厂采用天然碱为原料生产烧碱、纯碱和小苏打。用天然碱为原料
2、生产烧碱、纯碱和小苏打。天然碱来自于碱湖和碱矿。天然碱来自于碱湖和碱矿。主要成分是碳酸钠、碳酸氢主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，还含有少量杂质（如氯钠，还含有少量杂质（如氯化钠）。化钠）。教学目标教学目标1.知识目标知识目标（1）了解钠的化合物的主要用途。）了解钠的化合物的主要用途。（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异。性质之间的差异。（3）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。）了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。2.能力目标能力目标（1）培养学生的观察能力）培养学生的观察能力。（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物
3、的逻）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。辑思维能力。（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。）完善学习的实验能力和创造思维能力。3.德育目标德育目标（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。严谨求实的科学态度。（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。Na2ONa2O2颜色颜色 状态状态构成离子构成离子氧元素的化合价氧元素的化合价阳阴离子个
4、数比阳阴离子个数比白色白色 固体固体固体固体淡黄色淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠一、过氧化钠（一）（一）NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较实验实验 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？发生？现象：（现象：（
5、1）产生大量气泡；）产生大量气泡；（2）带火星的木条复燃；）带火星的木条复燃；（3）试管发热；）试管发热；（4）溶液颜色变红。）溶液颜色变红。（二）化学性质（二）化学性质2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 强氧化剂、强氧化性强氧化剂、强氧化性氧化剂氧化剂还原剂还原剂（1 1）与水反应）与水反应使脱脂棉燃烧使脱脂棉燃烧放热放热（2 2）与二氧化碳的反应）与二氧化碳的反应Na2O2+CO2 Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2的用途的用途强氧化剂强氧化剂 漂白剂漂白剂供氧剂供氧剂呼吸面具呼吸面具潜水艇潜水艇放热放热提问：从实验可以得到什么结论？提问：从实
6、验可以得到什么结论？思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入Na2O2粉末振荡，会有什么现象？粉末振荡，会有什么现象？溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色。过氧化钠应怎样保存？过氧化钠应怎样保存？密闭密闭,隔绝空气隔绝空气（3 3）与盐酸的反应）与盐酸的反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2不属碱性氧化物不属碱性氧化物NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较Na2ONa2O2与与 水水 反反 应应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性
7、性漂漂 白白 性性 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 在面粉发酵或油条制作时常常在面粉发酵或油条制作时常常用到用到纯碱纯碱或或小苏打小苏打，你知道纯碱、，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？小苏打的成分是什么吗？请思考：请思考：化学名称化学名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠俗俗 称称化学式化学式无水物无水物结晶水合物结晶水合物色色 态态溶解性溶解性纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打NaNa2 2COC
8、O3 3NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaHCONaHCO3 3白色白色粉末粉末白色白色晶体晶体无色无色晶体晶体（一）物理性质（一）物理性质 二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3Na2CO3NaHCO320 S 22.2gS9.6g易溶于水易溶于水可溶于水可溶于水溶解性溶解性CaCO3（不溶）（不溶）Ca(HCO3)2（易溶）（易溶）碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体成含有结晶水的碳酸钠晶体水合水合碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶）。碳酸钠晶体在干燥
9、空气中容易失去结晶水而变体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识小知识1.1.与酸反应与酸反应Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl（二）化学性质（二）化学性质COCO3 32-2-+2H+2H+=H2O+CO2HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2分析：（分析：（1）向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液
10、中逐滴加入盐酸CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+*碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴（2）向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO22.2.热稳定性热稳定性Na2CO3NaHCO3很稳定很稳定不稳定不稳定2NaHCO3=Na2CO3 H2OCO2 Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3思考：思考：向向饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液中不断通入溶液中不断通入COCO2 2，会有何现象呢？（设温度不变），会有何现象呢？（设温度不变）Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3106g18g168g分析：分析：水
11、量减少水量减少溶质质量增加溶质质量增加溶解性：溶解性：NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3质的变化质的变化l如何鉴别如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？三种固体？方法方法1 1、分别加入稀盐酸、分别加入稀盐酸 方法方法2 2、分别加入、分别加入BaClBaCl2 2？足够吗？足够吗？不够的话下来该怎么做呢？不够的话下来该怎么做呢？问题1：如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?问题问题1：如何检验如何检验Na2CO3溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3？又如何检验又如何检验NaHCO3溶液中是否含
12、有溶液中是否含有Na2CO3?检验检验Na2CO3溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3正确的操正确的操作是：作是：向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有其中含有NaHCO3。检验检验NaHCO3溶液中含有溶液中含有Na2CO3正确的操作是正确的操作是：向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即溶液如出现白色沉淀即可证明其中含有可证明其中含有Na2CO3。问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2C
13、O3如何除去呢?问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向溶液通入足量向溶液通入足量CO2气体：气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3现有现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量溶液要快速制取少量CO2应该如何操作？应该如何操作？正确的操作是：将正确的操作是：将Na2CO3滴加到滴加到HCl溶液
14、中，溶液中，而不能相反而不能相反请思考：请思考：大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？花是怎么来的吗？*焰色反应焰色反应 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈火焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色 实验实验3 366 用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。*焰色反应焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈 现出特殊的颜色。现出特殊的颜色。2、步
15、骤：、步骤：洗（稀洗（稀HCl）烧（烧至浅色或无色）烧（烧至浅色或无色）蘸蘸 烧烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它
16、们都是碱性都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物氧化物Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、C、D、练练习习2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水B.Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C.Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得都
17、能跟石灰水反应得到白色沉淀到白色沉淀D.物质的量相等的物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别分别与足量盐酸反应得与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比的物质的量之比为为21红宝石蓝宝石二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1.氧化铝氧化铝物理性质物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固坚固主要用途：耐火材料，冶炼铝的原主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料料耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头 问：问：铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是铝、氧化铝、氢氧化铝是两性物质、还是具有两性？具有两性？答：答：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成
18、盐两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应，只生成盐和水的化合物和水的化合物,比如比如氧化铝、氢氧化铝氧化铝、氢氧化铝。物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，物质的两性是指既能与酸反应又能与碱反应的性质，但产物不一定全是盐和水，比如但产物不一定全是盐和水，比如碳酸氢钠碳酸氢钠.铝铝虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于虽然能与酸及强碱溶液作用，但不属于两性物质，也不能说它具有两性（因为根两性物质，也不能说它具有两性（因为根据与碱液反应的本质，可知不是直接与作据与碱液反应的本质，可知不是直接与作用）。更不能说它是两性元素，用）。更不能说它是两性元素，只能说是只能说是金属元素。金属元素。二、铝的重
19、要化合物二、铝的重要化合物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物既和较强的酸又能和强碱反既和较强的酸又能和强碱反应的氧化物应的氧化物与酸的反应与酸的反应与碱的反应与碱的反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝氢氧化铝实验室制法氢氧化铝实验室制法实验探究：实验探究：利用利用 Al2(SO4)3溶液、溶液、NaOH溶溶液、氨水制取氢氧化铝液、氨水制取氢氧化铝 氢氧化铝是白色胶状氢氧化铝是白色胶状沉淀（明矾净水），沉淀（明矾净水），它能凝聚水
20、中的悬浮它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。物，并能吸附色素。实验实验内容内容往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的试溶液的试管中滴入管中滴入 溶液，溶液，直至过量。直至过量。往盛有往盛有AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液的试管溶液的试管中滴入中滴入 ，直至过量。，直至过量。实验实验现象现象反应反应方程方程式式结论结论白色胶状沉淀不断增多，白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。而后沉淀溶解并最后消失。白色胶状沉淀逐渐增多，白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。氨水过量不溶解。AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 6NaOH6NaOH2Al(OH)2Al
21、(OH)3 33Na3Na2 2SOSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6NH+6NH3 3H H2 2O=O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4)2 2SOSO4 4AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3与与NaOHNaOH、NHNH3 3H H2 2O O均可反应生成均可反应生成Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH)Al(OH)3 3溶于强碱而不溶于弱碱。溶于强碱而不溶于弱碱。NaOH氨水氨水问题讨论：问题讨论：用用Al2(SO4)3制备制备Al(
22、OH)3应选择应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？溶液还是氨水？为什么？应选用氨水，应选用氨水，Al(OH)3不溶于氨不溶于氨水，却溶于水，却溶于NaOH溶液，用溶液，用NaOH溶溶液制取时，液制取时，NaOH溶液的用量不便于溶液的用量不便于控制。控制。2.2.氢氧化铝氢氧化铝实验室制法实验室制法Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 学生实验：学生实验：取适量用氨水制得的取适量用氨水制得的Al(OH)3沉淀于试管沉淀于试管中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出中，然后滴加盐酸，振荡。分析现象并写出化学方程式。化学方程式。2.2.氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)
23、3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与较强的酸反应，又能既能与较强的酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以以Al(OH)3是两性氢氧化物是两性氢氧化物。（两性）（两性）Al(OH)3Al3+H+AlO2-OH-不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。解。2Al(OH)3Al2O33H2O2.2.氢氧化铝氢氧化铝规律：难溶性的氢氧化物规律：难溶性的氢氧化物相
24、应的氧化物相应的氧化物+水水 主要成分主要成分：氢氧化铝：氢氧化铝 药理作用药理作用：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。疡表面起机械保护作用。适用症适用症：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等 不良反应不良反应：长期水剂量服用，可致严重便秘。：长期水剂量服用，可致严重便秘。Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，它是医用的胃酸中和
25、剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)Al(OH)3 3难溶于水难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久持久氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。课堂小结课堂小结实验室制法实验室制法两性氢氧化物。两性氢氧化物。1.氧化铝氧化铝两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱既能溶于酸又能溶于强碱Al2
26、O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2.2.氢氢氧化铝氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O不稳定性不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 用途：医用的胃药。净水。用途：医用的胃药。净水。1.1.下列关于下列关于Al(OH)Al(OH)3 3的性质的叙述错误的是（的性质的叙述错误的是（）A.Al(OH)A.Al(OH)3 3 是难溶于水的白色沉淀是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)B.Al(OH)3 3 能吸附水中的悬浮物
27、能吸附水中的悬浮物 C.Al(OH)C.Al(OH)3 3 能溶于氨水能溶于氨水 D.Al(OH)D.Al(OH)3 3 属于两性氢氧化物属于两性氢氧化物 2.2.将金属钠投入将金属钠投入AlClAlCl3 3溶液中，下列有关叙述一定溶液中，下列有关叙述一定 正确的是（正确的是（）A.A.有气体生成，最后一定有白色沉淀有气体生成，最后一定有白色沉淀 B.B.一定无气体生成一定无气体生成 C.C.溶液最后澄清且有气体放出溶液最后澄清且有气体放出 D.D.一定有气体生成一定有气体生成C CD D课堂练习课堂练习3.3.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满COCO2 2，然后向罐内注，然
28、后向罐内注 入足量入足量NaOHNaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)(1)罐壁内凹而瘪的原因罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式反应方程式:(2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反应方程式反应方程式:NaNa2 2COCO3 3,使得罐内气压小于外界大气压。使得罐内气压小于外界大气压。是因为是因为COCO2 2与与NaOHNaOH反应生成反应生成 是因为过量的是因为过量的NaOHNaO
29、H与铝罐反应与铝罐反应 生成生成H H2 2,使罐内气压等于或大于外界大气压使罐内气压等于或大于外界大气压。2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 24、只用、只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（溶液不能除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BCaCl2（Al Cl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）5、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸BAl2O3和水和水CAl2(SO4
30、)3和和KOHDAlCl3和氨水和氨水练练习习7在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物的物质的量浓度为质的量浓度为1.3mol/L。(提示：先算出提示：先算出Al3+的浓度）的浓度）要使要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理原理：Al3+3NH3 H2O =Al(OH)3
31、 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 32.在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 343.在一定量在一定量NaOH溶溶液中逐滴加入液中逐滴加入AlCl3溶液溶液4.向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/25.向一定量向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理原理：H+AlO2-+H2O=Al(
32、OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 6.向一定量向一定量HCl溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NaAlO2溶液溶液7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 1、将将0.1mol的镁、铝混合物溶于的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：
33、溶液。请回答：若在滴加若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量溶液的过程中，沉淀质量m随加入随加入NaOH溶液的体积溶液的体积V变化如下图所示。变化如下图所示。当当V1160mL时，则金属粉末中时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。若在滴加若在滴加NaOH溶液过程中，欲使溶液过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体溶液的体积积V(NaOH)是多少是多少mL？Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+“铝三角铝三角”1.怎样以怎样以Al2(SO4)3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAl
34、O2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？思考思考*下图中能表示将下图中能表示将Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（溶液中，产生沉淀的质量（W W）与加入）与加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液的体积（的体积（V V）关系的是）关系的是 ()()VVVVWWWWABCDC三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色
35、粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)目录 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeSOFeSO4 4溶液溶液加入加入NaOHNaOH溶液溶液化学方程化学方程式式2.2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物 白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeClFeCl3 3+3NaOH=+3NaO
36、H=Fe(OH)Fe(OH)3 3+3NaCl+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 实验实验3-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得和碱溶液反应制得。学与问：学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？们与酸反应的化学方程式吗？讨论
37、：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2OFe(OH)3 +2HCl=F
38、eCl3+3H2O3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 交流和讨论交流和讨论:还还有哪些方法可以有哪些方法可以鉴别鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?FeCl2FeCl3(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴粉，振荡。再滴入几滴入几滴KSCN溶液，观察现象；溶液，观察现象；在以上所得到的在以上
39、所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。，再观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl总结：总结：还原剂还原剂+氧化剂氧化剂(Cl2)+还原剂还原剂(Fe)氧化剂氧化剂Fe2+Fe3+Fe血液有输送氧气的功能，主血液有输送氧气的功能，主要与什么物质有关？要与什么物质有关？血红蛋白血红蛋白防治贫血症防治贫血症 维生素维生素C与与Fe3+
40、的亲密接触让人们远离贫血的亲密接触让人们远离贫血!Fe2+Fe3+O维生素维生素C【实验实验】往约往约1mLFeCl3溶液中加入溶液中加入2滴滴KSCN溶液，溶液，再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。再加入适量鲜桔汁，振荡，观察现象。思考题：思考题：鉴别鉴别Fe2+与与Fe3+的的方法有哪些？方法有哪些？向向FeCl2溶液中加入几滴溶液中加入几滴KSCN，此时溶液颜，此时溶液颜色不发生变化，加氯水后溶液出现红色色不发生变化，加氯水后溶液出现红色Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性具有还原性实验现象：实验现象：实验结论实验结论:2FeCl2+Cl2=2FeCl3返回返回向向FeCl2溶液中加入几滴溶
41、液中加入几滴KSCN，此时溶液，此时溶液颜色不发生变化，加颜色不发生变化，加H2O2溶液后出现红色溶液后出现红色有有Fe3+生成生成Fe2+Fe3+Fe2+具有还原性具有还原性返回返回实验现象：实验现象：实验结论实验结论:向向FeCl3溶液中滴加几滴溶液中滴加几滴KSCN溶液变为红溶液变为红色，加入铁粉充分振荡后，红色消失色，加入铁粉充分振荡后，红色消失Fe3+Fe2+Fe3+具具氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2返回返回实验现象：实验现象：实验结论实验结论:Fe3+Fe2+Fe3+具具氧化性氧化性溶液中有溶液中有I2生成生成返回返回湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸变试纸变蓝蓝2Fe3+
42、2I-=2Fe2+I2实验现象：实验现象：实验结论实验结论:阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3实践活动实践活动：铝盐和铁盐的净水作用铝盐和铁盐的净水作用不加试剂不加试剂加入明矾加入明矾加入硫酸铁加入硫酸铁溶液溶液 2 min时时5 min时时无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明有明显沉降有明显沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 浑浊浑浊，略有沉降略有沉
43、降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做清，可用做净水剂净水剂。结结 论论目录练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用溶液作用生成红色溶液的是（生成红色溶液的是（）A.盐酸盐酸B.氯气氯气C.CuSO4溶液溶液D.稀硫酸稀硫酸2.既有氧化性，又有还原性的微粒是（既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3.把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结
44、果是（把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（）A.不反应不反应B.生成硝酸铵生成硝酸铵C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁4.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（）A.滴入滴入KSCN溶液溶液B.通入氯气通入氯气C.加入铜粉加入铜粉D.加入铁粉加入铁粉5.当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是够吸收的是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中
45、铁元素你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？的价态？天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价铁元素转化为价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。1.从以往的选文看，高考虽说回避社会的焦点和热点问题，但倡导并弘扬真善美是永恒的时代主题，结合当前反腐倡廉和社会舆论看，对忠臣廉吏的价值判断依然会影响高考文言文的选文。2.可以根据上句或下句推导提醒。内容提示的默写，可先在头脑中默背有关内容，选取与提示相对应的内容默写。如果
46、默写的内容印象不深，可先记得几个字默写几个字，暂时放过，后面记起来了再默写。3.一般而言，课外文言文阅读文段都会给出标题。同学们要留意并仔细分析文段的标题。因为大部分标题本身就概括了文言文的主要内容。理解题目可以帮助自己理解材料的内容，从而正确答题。4.课外文言文阅读问题设计有三种类型即词语解释题、句子翻译题和内容理解题。对于不同的题目则采用不同的解题方法.5.首先，能够读懂文章，理清文章的思路，把握文章层次之间的关系，并且能够概括出文章各个层次的含义。其次，能够抓住文章的关键语句，概括文章的要点，把握文章的主旨。在答题之前我们要结合注释，疏通文意，读懂语段。6.赫鲁晓夫因退一步成就了自己，卡
47、耐基因退一步获得友谊，由此可见，退一步不但给他人留下一片天地，同时也给自己留下了更宽阔的天地。退一步不仅表现了对他人一份爱，更表现了自己对自己的爱，这种爱已经超出了人与人的界限，于社会每一个角落中显示着它的力量。7.阳光总在风雨后，不管失败还是痛苦，我们如果能快乐地笑一笑，高歌生活多么好，蓝天白云多么美，那我们就会获得微笑的幸福，甚至能拥有金灿灿的硕果。朋友，为了生活更加美好，快快亮出你的笑容吧！8.社会性是人的本质属性。社会参与，重在强调能处理好自我与社会的关系，养成现代公民所必须遵守和履行的道德准则和行为规范，增强社会责任感，提升创新精神和实践能力，促进个人价值实现，推动社会发展进步，发展成为有理想信念、敢于担当的人。1、乐学善学重点是能正确认识和理解学习的价值，具有积极的学习态度和浓厚的学习兴趣;能养成良好的学习习惯，掌握适合自身的学习方法;能自主学习，具有终身学习的意识和能力等。
