1、 专题限时集训(五) 物质结构与元素周期律 (限时：45 分钟) 1下列关于化学用语表达不正确的是( ) A氘、氚的符号分别为21H、T BN2H4的电子式为 CCaH2的电子式为 D乙醇的结构简式为 C2H5OH B N2H4的电子式应为，不能漏掉孤电子对，B 错误。 2下列说法正确的是( ) ANaCN 是含有共价键的离子化合物 BAlBr3是含离子键的共价化合物 CCaO2是只含离子键的离子化合物 DNH4H 是只含共价键的共价化合物 A B 项，AlBr3含共价键，错误；C 项，CaO2含共价键 OO 键，错误；D 项，NH4H 是既含离子键 又含共价键的离子化合物，错误。 3(201
2、9 济南模拟)X、Y、Z、Q、W 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y 是组成空气的 主要元素，Y2 与 Z核外电子排布相同，Q 的原子序数为 Y 的 2 倍。下列说法正确的是( ) AX、Y 组成的原子个数比为 11 和 12 的两种化合物均是共价化合物 BY 和 Z 可组成阴阳离子个数比为 11 和 12 的两种物质 CY、Q 的简单氢化物的热稳定性：QY DX、Q、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ A 根据 X、Y 是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知 X 为 N，Y 为 O；Y2 与 Z核外电子排 布相同，则 Z 为 Na；Q 的原子序数为 Y 的 2 倍，Q
3、的原子序数为 16，Q 为 S；五种元素均为短周期主族元 素，则 W 为 Cl。 4X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法 中正确的是( ) A简单离子半径：RM BZ 的氧化物的水化物呈碱性 C工业冶炼 Y、R 的单质通常用热还原法 DM 和 Z 两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D 根据原子半径和最外层电子数之间的关系，推断 X、Y、Z、M、R 五种短周期元素分别为 H、Al、 N、S、Na。 5(2019 长沙长郡中学一模)叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数 依次增大；X 与 Y 为同
4、一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW 含有相同的 电子数。下列说法错误的是( ) AX 的最高价氧化物可作耐火材料 B常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体 C叶蜡石可用氧化物表示为 Al2O3 4SiO2 H2O D用 NaOH 溶液可以分离 X 和 Y 的氧化物的混合物 D 根据题意可推知 X 为 Al， Y 为 Si， Z 为 O， W 为 H。 Al2O3和 SiO2均与 NaOH 反应， 不能用 NaOH 溶液分离 Al2O3和 SiO2，D 错误。 6(2019 衡阳第一次联考)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数均不大于 20，其原子半径
5、依次增大。W 与 X 的核电荷数之比为 43，且都能形成电子总数相等的简单氢化物分子 a、b；Y 原子最外层电子数少于 其最内层电子数；Z 原子的各层电子数呈对称分布。下列叙述错误的是( ) Aa、b 分子的稳定性：ab B自然界存在多种含 W、X 元素的化合物 CW 的原子序数一定比 Y 的原子序数小 DZ 的最高价氧化物对应的水化物可为强碱 C W 与 X 的核电荷数之比为 43，若 W 的核电荷数为 4，即 W 为 Be，X 的核电荷数为 3，即 X 为 Li，W 与 X 都能形成电子总数相等的简单氢化物，则 W 不是 Be，X 不是 Li，若 W 为 O，X 为 C，则 a 为 H2O
6、，b 为 CH4，Y 原子最外层电子数少于其最内层电子数，即 Y 可能是 Na，也可能是 Li，Z 原子的各层 电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则 Z 为 Ca。 7(2019 南昌一模)A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A 元素的一种核素质 子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D 同主族，且核电荷数之比为 12。下 列有关说法不正确的是( ) AC、D、E 的简单离子半径：DEC BA 与 B、C、D、E 四种元素均可形成 18 电子分子 C由 A、B、C 三种元素形成的化合物均能促进水的电离 D分子 D2E2中原子均满足 8
7、电子稳定结构，则分子中存在非极性键 C 根据题意可知：A 为 H，B 为 N，C 为 O，D 为 S。H、N、O 形成的 HNO3、HNO2均抑制 H2O 的 电离，C 错误。 8R、X、Y、Z、A 是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X 原子最外层电子数 等于其电子层数的 3 倍。下列推断正确的是( ) R X Y Z A A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为 ZRXY B原子半径由小到大的顺序为 ZAYX C最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为 ZRA DRY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到 8 电子结构 C 由元素在周期表中的位置关系知，X 位于第
8、二周期，只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数 的 3 倍，则 X 为氧元素，由此推知 R 为氮元素，Y 为氟元素，Z 为磷元素，A 为氯元素。A 项，热稳定性： PH3NH3H2OHF，错误；B 项，原子半径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；D 项，PCl5分子中磷原子 最外层有 10 个电子，错误。 9元素 X、Y、Z、W、Q、M 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z 元素是目前发现的非金属 性最强的元素，下列说法正确的是( ) X Y Z W Q M A.对应氢化物的沸点：YQ，ZM BXM4的比例模型为，其二氯取代物有两种 CW 的氧化物能在常温下与 Z、M 的氢化物反
9、应 DY、Z 的单质能分别将 Q、M 从它们氢化物的水溶液中置换出来 A 根据 Z 是非金属性最强的元素可知 Z 是 F，结合周期表结构可知 X 为 C、Y 是 O、W 为 Si、Q 为 S、M 是 Cl。A 项，由于水分子间、HF 分子间均存在氢键，故其沸点都反常地高，大于同主族其他元素的 氢化物，正确；B 项，CCl4为正四面体结构，故其二氯取代物只有一种，错误；C 项，二氧化硅常温下只 与 HF 和强碱溶液反应，错误；D 项，F2具有强氧化性，遇水强烈反应产生氧气，故在溶液中不能置换出氯 气，错误。 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电
10、子数的 2 倍，X、W 在同一主族，工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Y 的单质是空气的最主要成分。 下列说法错误的是 ( ) A原子半径的大小顺序：ZWXY B气态氢化物的热稳定性：XY CX 的单质与 W 的氧化物反应可以制备 W 的单质 DY、Z 的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水 B 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 X 为 C；X、W 在同一主族，则 W 为 Si；工业上通过电解熔融 Z 的氧化物来制备 Z 单质，Z 为 Al； Y 的单质是空气的最主要成分，Y 为 N。CH4的稳定性比
11、NH3弱，B 错误。 11(2019 衡水信息卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 单质与 X 的简单氢化物 在一定条件下发生反应，生成两种通常为气态的燃料；X、Z 同主族；Y 原子的最外层电子数是 Z 原子最外 层电子数的1 2。下列说法正确的是( ) A原子半径：WW DY、Z、W 形成化合物的水溶液一定显碱性 B 由题意推知，X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、Cl，a 为 Na、Cl、O 三种元素组成的氯的含氧酸 盐，如 NaClO3、NaClO 等，b 为 HCl。X 与 Y 可形成 H2O 和 H2O2，H2O2中既含极性键，也含非极性键， A 项错误；r(
12、Cl )r(O2)r(Na)，C 项错误；Y、Z、W 形成的化合物可能是 NaClO 4，其水溶液呈中性，D 项错误。 13短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 和氢(H)位于同一主族，X 和 W 的质子数 之和是 Z 的 2 倍，a、c、e、f 是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a 的摩尔质量为 100 g mol 1，b 为 不溶于水的碱，c 气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 和 e 都是“84”消毒液的化学成分，c 和 d 按 21 反 应生成等物质的量的 e、f。下列说法正确的是( ) A原子半径：XClN，A 项错误；NH3中只含有极性共价键，N2H4中 既含
13、有极性共价键又含有非极性共价键，B 项错误；Na 比 Mg 活泼，Na 与水或等浓度酸的反应速率比 Mg 快，C 项错误。 14(2019 济宁模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 是短周期元素中 原子半径最小的元素，Y 的单质有两种常见的气态同素异形体；上述五种元素的单质及化合物的转化关系 如图所示，其中 a、b 为二元化合物，c、f 分别为 Q、X 的常见气体单质，e 是常见的金属单质，常温下， 0.1 mol L 1 的 d 溶液的 pH13，g 溶液的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是( ) AX、Y 形成的化合物中一定不含有非极性共价键 BW 的最外层
14、电子数主族序数周期序数 C最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZW D单质 c 是目前理想的饮用水消毒剂 B 根据题意和图中转化可推知： X 为 H， Y 为 O， d 为 NaOH， c 为 Cl2， f 为 H2， e 为 Al， g 为 NaAlO2， Z 为 Na，W 为 Al，Q 为 Cl。 15(2018 山西五地市联考)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对 应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、乙、丁均可与丙反应生成盐和水，W 的单质及某些化合物可 用于自来水的消毒，用 0.1 mol L 1 甲溶液滴定同浓度的 20 mL 乙溶液，滴定曲线如图所示
15、。下列说法正确 的是( ) A原子半径：WZYX B简单氢化物的沸点：WX CY、Z 的氧化物可反应生成离子化合物 DZ、W 所形成的化合物电解可冶炼 Z C X、Y、Z、W 是短周期主族元素且原子序数依次增大，结合题意，可推出 X、Y、Z、W 分别是 N、 Na、Al、Cl。A 项，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大 而减小，所以原子半径：NaAlClN，错误；B 项，NH3存在分子间氢键，故沸点：NH3HCl，错误； C 项，Na2OAl2O3=2NaAlO2，NaAlO2为离子化合物，正确；D 项，AlCl3为共价化合物，熔融状态下无 自由移动的离子，无法电解，错误。 16完成下列物质的电子式。 (1)NaClO_。 (2)CO(NH2)2_。 (3)COCl2_。 (4)NaNH2_。 (5)NaCN_。 (6)Ca(HS)2_。 (7)Na3N_。 (8)PCl3_。 (9)Mg3N2_。 (10)CH3_。 (11)CH 3_。 (12)HCHO_。
