1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 第第3 3课时课时 新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列 化学化学 必修必修1 1 1.铝与稀盐酸的反应铝与稀盐酸的反应 化学方程式为化学方程式为: 离子方程式为离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 实验实验3-4 2.2.铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）（可看作分两步进行） 2A
2、l+2OH- -+2H2O=2AlO2- - + 3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物的食物。 以上我们学习了金属的一些化学性质，以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从素的化合价都发生了变化，它们从0价升为价升为 正价。正价。 三、铝与氢氧化钠溶
3、液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以 游离态存在。游离态存在。 在这些变化中，金属表现在这些变化中，金属表现 了强的了强的还原性还原性，做还原剂做还原剂 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 质量质量 46g ： 36g ： 80g ： 2g 化学计量数之比化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 粒子数之比粒子数之比 2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA 物质的量之比物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol 结论：结论：方程式中化学计量数
4、之比方程式中化学计量数之比= =参加反应的物质参加反应的物质 的的_之比之比= =参加反应的物质的参加反应的物质的_之比之比= = 参加反应的物质的参加反应的物质的_之比之比 粒子数粒子数 物质的量物质的量 气体体积（相同条件）气体体积（相同条件） 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1 1、已知条件已知条件是什么；是什么； 思路：思路： 2 2、要求的、要求的是什么？是什么？ 3 3、应该、应该找什么关系？找什么关系？ 【例例】P52 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 注意：注意：1 1、书写要书写要规范规范 2
5、2、列式时未知量用相应字母表示列式时未知量用相应字母表示 3 3、计算时要带相应单位进行计算计算时要带相应单位进行计算 4 4、单位：单位：上下一致上下一致，左右相当左右相当 （也可相同也可相同）。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 设未知数设未知数 写方程式写方程式 标未知量标未知量 列比例式列比例式 解比例式解比例式 一般步骤 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 作业：作业： P53-54：3、6、7、8、9 四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用 科学视野：科学视野：P53 Thanks 谢谢您的观看！
