1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的H+的浓度与的浓度与 OH-的浓度相等；的浓度相等； 酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出H+而使而使 溶液中的溶液中的H+的浓度大于的浓度大于OH-的浓度；的浓度； 碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出OH-而而 使溶液中的使溶液中的OH-的浓度大于的浓度大于H+的浓度的的浓度的 缘故。缘故。 【知识回顾知识回顾】 思考：那盐溶液的酸碱性如何思考：那盐溶液的酸碱性如何 呢，是否一定是呈中性呢？呢，是否一定是呈中性呢？
2、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 （中和反应）（中和反应） 酸酸 强酸强酸 弱酸弱酸 弱碱弱碱 强碱强碱 碱碱 生成的盐生成的盐 1、强酸强碱盐、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？思考：我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢？ 【学生实验学生实验】 ：用：用PH试纸分别测定试纸
3、分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 ：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管溶液于试管 中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是 否变化？否变化？ 一、探究盐溶液的酸碱性的规律一、探究盐溶液的酸碱性的规律 【实验记录实验记录】 7 7 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 对应的碱对应的碱 酸酸 性性 Mg(OH)2 Al(OH)3 2、外因：、外因： 温度：温度： 升温，促进水解。升温，促进水解。 浓度：浓度： 加
4、水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 抑制抑制 促进促进 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。 促进促进 抑制抑制 配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？ 加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl 对于水解平衡对于水解平衡 CH3COO + H2O CH3COOH + OH 改变条 件 方向 c(Ac) c(HAc) c(OH) c(H+)
5、 pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加 醋酸钠 通 HCl(g) 加 NaOH 25时，在浓度为时，在浓度为1 mol L-1的的(NH4)2SO4 、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，的溶液中， 测得测得c(NH4+)分别为分别为a、b、c(单位为单位为mol L- 1)。下列判断正确的是 。下列判断正确的是（ ） Aa=b=c Babc Cacb Dcab D 【课堂练习一课堂练习一】 1.1.为什么为什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2( (明矾明矾) , ) , FeClFeCl3 3 等盐可用等盐可用 做净水剂？做净水剂？ 【思考思考】 4.
6、在必修在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢学习胶体性质时，我们知道制取氢 氧化铁胶体时是在沸水中滴入氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你溶液，你 现在知道其中的原理了吗？现在知道其中的原理了吗？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？泡沫灭火器的化学反应原理是什么？ 泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液 外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液： Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3
7、+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H + HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前 混合后混合后 六、盐类水解的应用：六、盐类水解的应用： (一一)日常生活中的应用日常生活中的应用 盐作净化剂的原理：明矾、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等等 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H + 本身无毒，本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。 热的纯碱去污能力更强，为什么？热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进升温，促进CO32水解
8、。水解。 CO3 2 + H2O HCO3 + OH 【合作探究合作探究】 (二二) 易水解盐溶液的易水解盐溶液的配制配制与保存：与保存： 配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ； 配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ； 保存保存NH4F溶液溶液 ： 加相应的酸或碱加相应的酸或碱 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸和稀盐酸和Fe粉粉 不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！ 铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ； 稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉 (三三) 判断盐溶液的酸碱性：判断盐溶液的酸碱性： NaCl
9、溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NH4Cl溶液溶液 中性中性 ； 碱性；碱性； 酸性酸性 CH3COONH4溶液溶液 中性中性 NaHCO3溶液溶液 碱性碱性 （相同温度和浓度）（相同温度和浓度） (四四) 判定离子能否大量共存：判定离子能否大量共存： Al3+ 与与 AlO2 Al3+ 与与 HCO3 Al3+ 与与 CO32 Al 3+ + 3AlO2 + H2O Al(OH)3 4 6 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 (五五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取某些盐的无水物，不
10、能用蒸发溶液的方法制取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl2 6H2O Mg(OH)2 MgO 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2 FeCl3 溶液溶液 , Na2SO3 溶液溶液 , Fe(NO3)3 溶液溶液 , Ca(HCO3)2 溶液溶液 , Fe2(SO4)3 溶液溶液 . Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2SO4 CaCO3 下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？ 【课堂练习三课堂练习三】 （六）水溶液中微粒浓
11、度的大小比较：（六）水溶液中微粒浓度的大小比较： （考点）（考点） 1、电离理论：、电离理论： 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步 弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中： c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远 远小于弱电解质分子的浓度。远小于弱电解质分子的浓度。 2、水解理论：、水解理论：
12、 弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。 如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步 c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3 H2O) c (OH) 如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中： c (CO3) c (OH) c (HCO3) c (H2CO3) 单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远 小于弱离子的浓度。小于弱离子的浓度。 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中： （六）（六）、水溶液中微粒
13、浓度的大小比较：、水溶液中微粒浓度的大小比较： 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ H+ 阴离子：阴离子： Cl OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH ) 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 （考点）（考点） 七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系
14、 （考点）（考点） 1、电荷守恒、电荷守恒 阳离子：阳离子： 阴离子：阴离子： 又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS ) 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 Na+ 、H+ OH 、S2 、HS 【课堂练习四课堂练习四】 Na2CO3 溶液中有哪些离子？其电荷守恒关系式为溶液中有哪
15、些离子？其电荷守恒关系式为 c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ) 2、物料守恒、物料守恒 （元素或原子守恒） （元素或原子守恒） 是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各各 种存在形式的浓度之和种存在形式的浓度之和。 如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32)
16、 + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / L 即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1 水解水解 Na2S 溶液中物料守恒关系式为：溶液中物料守恒关系式为： 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) c (Na+) : c (S) 2 : 1 【课堂练习五课堂练习五】 Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH 电离方
17、程式电离方程式 水解方程式水解方程式 物料守恒物料守恒 结合学过的知识分析结合学过的知识分析NaHCO3溶液中微粒里浓度溶液中微粒里浓度 间的关系间的关系 c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3) 【课堂练习六课堂练习六】 根据根据HCO3水解大于电离程度判断水解大于电离程度判断 根据阴阳离子电荷守恒判断根据阴阳离子电荷守恒判断 根据物料守恒判断根据物料守恒判断 c (Na+ ) + c ( H+ ) c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ) c (Na+) c (HCO3) c (OH) c (H2CO3) c (CO3) 3、
18、质子、质子（H+）守恒守恒 电解质溶液中分子或离子电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（得到或失去质子（H+）的物）的物 质的量应相等质的量应相等。或者理解为：。或者理解为：c c(H(H )H )H2 2O =O =c c(OH(OH )H )H2 2O O 如：如：NH4Cl溶液中溶液中 为得到质子后的产物，为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，为失去质子后的产物， H3O+（H+） NH3 H2O、OH、 所以：所以：c(H+) = c(NH3 H2O) + c(OH) 即即 NH4+ +OH NH3 H2O H2O H+ + OH c(OH )H2O= c(NH3 H2O) + c
19、(OH) 试分析试分析CH3COONa溶液和溶液和Na2CO3溶液中质子溶液中质子 守恒关系守恒关系 c(H+) + c(CH3COOH) = c(OH) 【课堂练习七课堂练习七】 CHCH3 3COONaCOONa溶液中：溶液中： NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中： c ( OH ) c (H+ ) + 2c (H2CO3 ) + c ( HCO3 ) 用均为用均为0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L 混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该，对该 混合溶液的下列判断正确的是混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A. c (OH) c (H+) B. c (CH3COOH) c (CH3COO ) 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) c (CH3COO ) D. c (CH3COO ) c (OH ) 0.2 mol/L B 【课堂练习八课堂练习八】
