1、课本第24-25页练习 1.写出下列物质的电子式 KCl MgCl2 Cl2 N2 H2O CH4 2.下列物质中，只含有非极性共价键的是( ) A. NaOH B. NaCl C.H2 D. H2S 3.下列物质中，有极性共价键的是( ) A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 4.下列关于化学键的说法中不正确的是( ) A.化学键是一种作用力 B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中 的化学键形成 D.非极性键不是化学键 5.共价键与离子键有什么不同?请你举例说明。 离子键 共价键 概念 成键 方式 成键粒子 形成条件 存
2、在 形成过程 (举例) 带相反电荷的离子之间 的相互作用 原子之间通过共用电子对 所形成的相互作用 通过得失电子达到稳定 结构 通过形成共用电子对达到 稳定结构 阴、阳离子 原子 活泼金属元素与活泼非 金属元素化合 同种或不同种非金属元素 化合 离子化合物中 非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物中 6.稀有气体为什么不能形成双原子分子? 7.用电子式表示下咧物质的形成过程: (1) MgCl2 (2) Br2 8.下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结 合的? (1)F2 (2)O2 (3) NH3 (4) CH4 (5) SO2 (1)F2 (2)O2 (3) NH3 (4) CH4 (5) SO2 9.根据下列提供的一组物质回答问题： HCl、CO2、H2O、 H2、NaOH、Cl2、NaF、 CH4、MgCl2、CaO. (1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ (2)哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？ 属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 有离子键的是 有共价键的是
