1、第 1 页 共 10 页2021 级高级高二二上上学期学期期末线上考试期末线上考试化学化学试试题题分值分值：100 分分考试时间：考试时间：90 分钟分钟1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸请按照题号在各题目的答
2、题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。试题卷上答题无效。上传照片时一题一拍，务必保持照片清晰上传照片时一题一拍，务必保持照片清晰。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Co-59一、单项一、单项选择题：本题共选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选分。每小题只有一个选项符合题意。项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是()A.热的纯碱溶液可用于清洗厨房油污B.FeCl3可以用于天然水的消毒、净化C.“化干戈为玉帛”中的“帛
3、”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸D.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同2下列说法正确的是()A.SiSi 和 SiH 键能小，易断裂，难以形成长链硅烷B.H2O 中两个氢氧键(HO)的键角大于3H O的键角C.3 个 BF 的键长相等，说明 BF3分子中的四个原子在同一平面上D.CCl4是非极性分子，C 原子处于 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心3氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是()A该反应只有在低温下才能自发进行
4、BNH4Cl 的电子式：第 2 页 共 10 页C元素的电负性：ClOHD和示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：422S Cl是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，22S Cl遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是()A.分子中 Cl 显1价，S 显1价B.S2Cl2是极性分子C.该分子中 S 原子杂化方式为3spD.S2Cl2与水反应时只有 SCl 键断裂5.下列说法正确的是()A.根据构造原理，核外电子一定先填满 ns 能级，后填满(n-1)d 能级B.氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线C.防晒霜中的有效成分的分子中含键，可以
5、吸收部分紫外线D.通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号6下列说法正确的是()A保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中32c OHc NHH O的值增大B马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀C常温下，BaSO4分别在同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同D25 时，某溶液中由水电离产生的 c(H)和 c(OH)的乘积为 11018，该溶液的 pH可能为 57下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A相同温度下，pH10 的 KOH 溶液和 pH10 的 K2CO3溶液由水电离出的 OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液
6、与 0.1 molL1(NH4)2CO3溶液中 NH 浓度CNa2CO3溶液中 HCO3-和 OH的浓度D纯水在 80的 pH 和在常温下的 pH第 3 页 共 10 页8已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的 pH,纵坐标为 Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设 Zn2+浓度为 10-5molL-1时，Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是()A往 ZnCl2溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为 Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积 Ksp=10-17C某废液中含 Zn2+，沉淀 Zn2+可以控制溶液 pH
7、 的范围是 812D向 1 L 1 molL-1ZnCl2溶液中加入 NaOH 固体至 pH=6，需 NaOH 2 mol9.在恒容密闭容器中按物质的量之比 12 充入 CO 和2H，发生反应：23CO g2HgCH OH g，测得平衡混合物中3CH OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是()A.该反应的H0B.压强：123pppC.A、B、D 三点的平衡常数关系为：ABDKKKD.压强为2P、温度为 300的条件下，C 点vv正逆10.通过电解废旧锂电池中的24LiMn O可获得难溶性的23Li CO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离
8、子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不第 4 页 共 10 页计)。下列说法不正确的是()A电极 A 为阴极，发生还原反应B电极 B 的电极发应：2+-+222H O+Mn-2e=MnO+4HC电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变D电解结束，可通过调节pH除去2+Mn，再加入23Na CO溶液以获得23Li CO二二、不定项不定项选择题选择题：本题共本题共 5 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 20 分分。每小题有一个或两每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0分
9、。分。11.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是()选项实验及现象结论A其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 pH比较 Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小B向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液，溶液变为红色待测溶液中含有 Fe2+C向酸化的 KMnO4溶液中通入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明 SO2被氧化为SO42-D用酸度计测定 SO2和 CO2饱和溶液的 pH，前者 pH小H2SO3酸 性 强 于H2CO3122019 年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有 LiC
10、oO2、A1 等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是()第 5 页 共 10 页A.沉钴的离子方程式为：Co2+C2O42-=CoC2O4B.在空气中加热 4.41gCoC2O4得到钴的氧化物 2.41g，则该氧化物的化学式为 Co3O4C.酸溶时 H2O2做氧化剂，且温度不宜过高D.加氨水调 pH 的目的是除铝13.2020 年 9 月中科院研究所报道了一种高压可充电碱酸 ZnPbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是()A.充电时，阳极反应式为 PbO2+4H+SO24+2e
11、-=PbSO4+2H2OB.离子交换膜 b、c 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.电池工作时，a、d 两极室电解质溶液 pH 都增大D.放电时，每转移 2mol 电子，中间 K2SO4溶液中溶质减少 1mol14.CO2捕获和转化可减少 CO2排放并实现资源利用，原理如图 1 所示。反应完成之后，以 N2为载气，以恒定组成的 N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图 2 所示。反应过程中始终未检测到 CO2，在催化剂上有积碳。第 6 页 共 10 页下列说法不正确的是()A.反应为23CaO+CO=CaCO；反应为342CaCO+CHCaO
12、+2CO+2H催化剂B.13t t，2n H比n(CO)多，且生成2H速率不变，所以不可能有副反应42CHC+2H催化剂发生C.2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应生成2H速率D.3t之后，生成CO的速率为 0，是因为反应不再发生15.常温下，将 NaOH 溶液滴加到2H A溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.曲线 M 表示 pH 与2HAlgH Acc的关系B.图中 a 点对应溶液中：22NaH A2AcccC.2422HA10H AAcccD.pH5的溶液中：22HAH AAccc第 7 页 共 10 页三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共
13、 5 小题，共小题，共 60 分。分。16.研究物质的结构和性质具有重要意义。回答下列问题：(1)丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_。(2)基态 F 原子核外电子的运动状态有_种。(3)下列各组比较中，正确的是()A分子的极性：33BClPClB3Fe比2Fe稳定C钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D在4CCl中的溶解度：22CSH O(4)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为_。(5)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_；坏血酸分子_(填“是”或“不是”)手性分子。
14、17前四周期元素 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p 能级电子半充满B与 A 同周期，且原子核外有 2 个未成对电子C基态原子核外有 6 个原子轨道排有电子，且只有 1 个未成对电子D其基态原子价电子排布式为 msnmpn2第 8 页 共 10 页E前四周期元素中，E 元素基态原子未成对电子数最多F基态 F各能级电子全充满请根据以上情况，回答下列问题：(1)B 常见的两种单质 B2和 B3，其中_(填化学式)在水中的溶解度更大。(2)D 元素在周期表中的位置_；D 与氢元素形成的含 18 个电子的化合物为_(填“极性”或者“非极性”)分子。(3)E 元素元素基
15、态原子核外电子占有_条原子轨道，电子排布式为_。(4)F 元素基态原子的价电子轨道排布式_。18.铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1mol/L)。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2开始沉淀的 pH1.56.57.2沉淀完全的 pH3.39.99.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_。(2)操作产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)。(3)操作中先加入适量 H2O2，发生反应的离子方式程式为_。再加入 ZnO 控制反应液的 pH，pH 范围
16、为_。(4)处理含 Cd2+废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为_；除去工业废水中的 Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中(Ca2+)=0.1 mol/L，则溶液中(Cd2+)=_ mol/L,已知 25，Ksp(CdCO3)=5.610-12，Ksp(CaCO3)=2.810-9。19.乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列第 9 页 共 10 页问题：(1)我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的 Ca2+沉淀，洗涤过滤，然后将所得 CaC2O4溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定
17、草酸测定溶液中 Ca2+的含量。用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_，则为滴定终点。利用 Na2C2O4将样品中的 Ca2+沉淀，Ca2+沉淀完全时(实验中 Ca2+浓度小于 10-5mol/L，则认为沉淀完全)，溶液中 c(C2O24)至少为_mol/L。(已知 Ksp(CaC2O4)=210-9)(2)25时，向122410mL0.1mol L H C O溶液中逐滴加入10.1mol L NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液 pH 变化如图所示：溶液中24HC O的物质的量分数随溶液 pH 变化曲线用_表示。(填“”“”或“”)；25时，草
18、酸的电离平衡常数分别是a1K、a2K，则a1a2KK_。a 点溶液中，c Na_22424224c C Oc HC Oc H C O(填“”“=”或“”)，此时溶液的 pH=_。20处理、回收利用 CO 是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：(1)CO 用于处理大气污染物 N2O 的反应为 CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)。在 Zn作用下该反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。第 10 页 共 10 页总反应：CO(g)N2O(g)CO2(g)N2(g)H=_kJmol-1；该总反应的决速步是反应_(填“”或“”)。(2)已知：CO(g)N2O(g)
19、CO2(g)N2(g)的速率方程为 v=kc(N2O)，k 为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_(填字母序号)。A.升温B.恒容时，再充入 COC.恒压时，再充入 N2OD.恒压时，再充入 N2(3)在总压为 100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的 CO(g)和 N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与2n(N O)n(CO)的变化曲线及在2n(N O)n(CO)=1的 N2O 的转化率与1T的变化曲线如图 3 所示：表示 N2O 的转化率随2n(N O)n(CO)的变化曲线为_曲线(填“I”或“”)；T1_T2(填“”或“”)；已知：该反应的标准平衡常数222p(CO)p(N)ppK=p(N O)p(CO)pp，其中 p为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和 p(CO)为各组分的平衡分压，则 T4时，该反应的标准平衡常数 K=_(计算结果保留两位有效数字，P分=P总物质的量分数)。
