1、第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃 第1节 脂肪烃（课时3） 本节课的主要教学内容是乙决的实验室制法和乙决的 性质。首先创设情境,播放电石遇水发生燃烧的新闻媒体事 件的视频而导入新课。然后讲解乙决的实验室制法,乙炔的 分子结构、物理性质、化学性质,乙炔的用途,最后介绍炔 烃的概念及其通式。 对于乙炔的实验室制法和乙炔的性质，课件中插入了 微课视频，通过播放微课视频可以很清楚地了解乙炔实验 室制法的基本操作和乙炔的主要性质，如乙炔可使酸性高 锰酸钾溶液和溴水褪色等。 该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。该视频为电石遇水着火的媒体视频，用以引入新课。 c2bf8caf508f0099b1
2、c26d 三、炔烃三、炔烃 原料：原料：碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 制取装置及收集：制取装置及收集： 广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+ +分液漏斗分液漏斗 1 1、乙炔的实验室制法、乙炔的实验室制法 固+液 气 采用排水集气法收集采用排水集气法收集 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH (减缓反应速率) (除去H2S、pH3) H H2 2S+CuSOS+CuSO4 4=CuS=CuS+H+H2 2SOSO4 4 （黑色）黑色） 溴的四氯溴的四氯 化碳溶液化碳溶液 褪色 褪色 实验中采用块状实验中采用块状 CaCCaC2 2和饱和食盐水，和饱和食盐
3、水， 为什么为什么？ 实验中为什么要实验中为什么要 采用分液漏斗采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体制出的乙炔气体 为什么先通入为什么先通入 硫酸铜溶液硫酸铜溶液？ 1.如以试管作为反应装置， 在气体出口处放一小团棉 花，防止生成的泡沫堵塞 导气管。 2.为了减缓CaC2与水的反应 速率，常用饱和食盐水代替 水，并用分液漏斗控制水的 用量和加水的速率。 3.电石与水反应生成乙炔的 同时，还会生成H2S、PH3 等有臭味的气体，除去这些 气体的试剂为CuSO4或 NaOH溶液。 CuSO4 + H2S = CuS+H2SO4 1 1、下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置、下列那种装置可以用来做为乙炔
4、的制取装置? ? A A B B C C D D E E F F B F 2 2、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置、下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? ? A B C A 2.乙炔的分子结构： 乙炔的分子式是 ，电子式是 ， 结构式 ，结构简式是 。 C2H2 CHCH 分子中两个碳原子及两个氢原子在 同一条直线上 。 HCCH 结论乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。 该动画为乙炔分子结构的动画。 2b5d3af508f0099b1c261 3.乙炔的物理性质： 纯的乙炔是无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶 剂。俗名：电石气。 3.乙炔的实验室制法 （1）原理： CaC
5、2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 + Ca（OH）2 HOH HOH CC 2- Ca2+ + HCCH （2）药品：CaC2、饱和食盐水。 【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。 （3）发生装置：固体+液体不加热制气装置。 与制CO2、H2、H2S相似，但不可用启普发生器。 （4）收集方法：排水集气法。 4.乙炔的化学性质： a. 氧化反应: (1) 在空气或在氧气中燃烧完全氧化: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔 时，必须注意安全。 注意 在空气中的爆炸极限 为2.5%80% (2)乙炔能被酸性KMnO
6、4溶液氧化，将乙炔通入酸性KMnO4溶液中， 溶液的紫色逐渐褪去 。 乙炔燃烧时火焰很明亮并伴有浓烈的黑烟。因为乙炔的含碳量 较高，碳没有完全燃烧的缘故。 (2)加成反应： 将乙炔通入Br2的CCl4溶液中。 现象 Br2的CCl4溶液的红棕色逐渐褪去。 方程式：CHCH+Br2 CHBr=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2 CHCH + 2H2 CH3CH3 催化剂 CHCH + HCl CH2=CHCl nCH2=CHCl 催化剂 CH2-CHCl n 聚氯乙烯(PVC) nCHCH 催化剂 CH=CH n 聚乙炔导电塑料 该视频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。该视
7、频为乙炔的实验室制法和乙炔的性质。 =55c2b649af508f0099b1c264 D 不稳定 分子重 组 O = CH3-C-H 催化剂 HCCH + H-OH OH H CH=CH 氧炔焰切割金属 氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热， 在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度 高达3000以上，可用于切割、 焊接金属。 焊焊 枪枪 甲烷甲烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔 分分 子子 中中 含含 碳碳 量量 火焰明亮火焰明亮 程程 度度 产生烟量产生烟量 甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比甲烷、乙烯、乙炔完全燃烧的对比 75% 85.7% 92.3% 不明亮不明亮 较明亮较明亮 最明亮最明亮 无烟无烟 稍有黑烟稍有黑
8、烟 有浓烟有浓烟 5.乙炔的用途 1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊接金属。 2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。 聚氯乙烯薄膜 聚聚 氯氯 乙乙 烯烯 产产 品品 6. 炔烃： （2）链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n2)。 （1）定义：分子里含有-CC-的不饱和链烃叫炔烃。 （3）举例： CH C_ CH3 1_丙炔 C3H4 CHCCH2CH3 1丁炔 CH3CCCH3 2丁炔 C4H6 C4H6 CH CCH2CH2CH3 1戊炔 CH3C CCH2CH3 2戊炔 C5H8 C5H8 CH C-CH- CH3 CH3 3-甲基-1-丁炔
9、C5H8 1.下列说法错误的是（ ） A 、纯乙炔有难闻的臭味 B 、乙炔分子里所有原子在一条直线上 C 、电石必须防潮，密封干燥保存 D 、可用饱和食盐水代替水以减缓电石与水反应速率 A 2.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯，又不同于乙烷 的是( ） A、能燃烧生成二氧化碳和水 B、可发生加成反应 C、能使KMnO4 酸性溶液褪色 D、能与HCl反应生成氯乙烯 D 3.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ） A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷 A 4.下列化合物的分子中，所有原子不可能处于同一平面的有 （ ） A. 乙烯基乙炔（CH2=CH-CCH) B. 甲苯
10、 C. 氟苯 D. 四氯乙烯 B 三、炔烃 1、乙炔的实验室制法 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + CHCH 2.乙决的分子结构 3.乙决的物理性质 4.乙决的化学性质 5.乙决的用途 6.炔烃 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空 （1）图中，）图中，A管的作用是管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入）乙炔通入KMnO4酸性溶液中酸性溶液中 观察到的现象是观察到的现象是 ， 乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。 （3）乙炔通入溴的）乙炔通入溴的CCl4溶液中观溶液中观 察到的现象是察到的现象是 ，
11、乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧，乙炔燃烧 时的实验现象是时的实验现象是 。 答案答案 右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：右下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： （1）图中，）图中，A管的作用是管的作用是 ， 制取乙炔的化学方程式是制取乙炔的化学方程式是 。 （2）乙炔通入）乙炔通入KMnO4酸性溶液中酸性溶液中 观察到的现象是观察到的现象是 ， 乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。 （3）乙炔通入溴的）乙炔通入溴的CCl4溶液中观溶液中观 察到的现象是察到的现象是 ， 乙炔发生了乙炔发生了 反应。反应。 （4）为了安全，点燃乙炔前应）为了安全，点燃乙炔前应 ，乙炔燃烧，乙炔燃烧 时的实验现象是时的实验现象是 。 调节水面高度以控制反应的发生和停止调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 KMnO4溶液褪色溶液褪色 氧化氧化 Br2的的CCl4溶液褪色溶液褪色 加成加成 检验乙炔的纯度检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
