1、陆行中学 2022 年度高一上期末化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Na-23Cl-35.5一、单选题(共 30 题，每题 2.5 分，共 70 分)1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是 A食盐水B白酒C食醋D豆浆2. Fe(OH)3胶体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具有的性质是A. 都呈透明的红褐色B. 当有光线透过时，都能产生丁达尔效应C稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D都能通过半透膜3. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4升，“标
2、准状况”指温度和压强分别为A0oC，101PaB25oC，101PaC273K，101kPaD298K ，101kPa4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法，正确的是A单位是mol-1B等于6.021023C. 是一个基本物理量D可表示1mol氢的个数5. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B1molL-1的Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为4NAC. 标准状况下， 22.4LH2O中含有的分子个数为 NAD. 通常状况下，16gO2 和O3混合气体所含的氧原子数为 NA6. 下列说法正确的是A. 1mol固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B
3、. 1mol气体的体积主要由微粒的大小决定C. O2的气体摩尔体积约为22.4Lmol-1D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响7 1 H， 2 H， 3 H，H+都属于111A同一种氢原子B化学性质不同的氢原子C氢元素D氢的同位素8. 某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法不正确的是A核外电子数为16B核外有3个电子层C质子数为16D在化学反应中易失电子9已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定A该元素的相对原子质量B该原子属于哪种元素C该原子的质子数D该原子的核外电子数10已知氧有三种核素 16O、17O、18O，对于计算式：1699.756%+170.039
4、%+180.205%=16.004，下列说法正确的是A0.039 指的是 17O 原子的丰度B17 是 17O 的相对原子质量C16.004 是氧元素的相对原子质量的近似值D16.004 是氧元素的近似相对原子质量5611近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素138 Ba 变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。下列说法正确的是A138Ba读作钡56B138Ba的中子数为82565656C138Ba2+的电子数为136D钡元素的质量数为138 12在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是A在溶解过程中搅拌B在蒸发过程中搅拌C在过滤时引流D使固体析出13鉴别物质有多
5、种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是4A用沉淀法检验K+B用沉淀法检验SO2-C用焰色试验检验Cl-D用气体法检验Ca2+414. 粗盐溶液中含有SO2- 、Mg2+、Ca2+，若不精制，电解时会出现的浑浊，该浑浊物可能是ABaSO4BMg(OH)2CCaCO3DMgSO415. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是ACuCl2BFeCl2CMgCl2DFeCl316. 下列试剂在实验室存放需要避光保存的是A硫酸钠溶液B新制的氯水C稀硫酸D浓盐酸17. 为防止吸入 Cl2而引起中毒，可用浸透某物质溶液的毛巾捂住口鼻，该物质可能是ANaHCO3BNaClC
6、NaOHD浓盐酸18. 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是Ab、c、f 中依次盛装浓硫酸、饱和食盐水、浓硫酸Bg 中发生的反应为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCe 装置的收集器必须保持干燥D实验时，应先点燃 a 处酒精灯19. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是AH+、Cl-BH+、HClOCHCl、Cl-DHCl、HClO 20有关漂白粉的认识错误的是A漂白粉的主要成分是次氯酸钙B漂白粉露置在空气中会失效C漂白粉水溶液具有漂白性D漂白粉杀菌效果随 pH 降
7、低而增强211.2 mol Cl2与元素 A 单质完全反应生成 0.60 mol AClx，则 x 值为A1B2C3D422. 某氯原子的质量为 a g，12C的质量是 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 氯元素的相对原子质量为12abB. 氯原子的摩尔质量为 aNACm g 该氯原子的物质的量为m mol aNA17nADng该氯原子所含的电子数为aN23. 下列变化中，需加入氧化剂的是3ASO2 -SO2BCO2COCCO2H2CO3DFeCl2FeCl324. 在下列三个反应中，过氧化氢( H2O2)所起的作用是MnO2H2O2+H2S=2H2O+S2H2O22H2O
8、+O2H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化剂作用B均起还原剂作用C均既是氧化剂又是还原剂D三个反应中所起作用各有不同25. 在等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应， 则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A123B321C632D9314SO24 27.5mgL硫酸根离子-1)2-(-1)20.2 24.9mgL2+氯离子镁离子(Mg-1-Cl3034.2mgL()+-1K20 27.3mgL()钾离子26. 矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用 水的部分标签，则该饮用水中还可能较大
9、量存在AO H-BAg+CNa+DBa2+27. 下列电离方程式错误的是2A. KAl(SO4)=K+ +Al3+ +2SO2-B. NaHCO =Na+HCO-433C. H SO =2H+SO2-D. NHgHO=NH+OH-24432428. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的是A熔融NaOHB液氯C石墨D稀盐酸29. 利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂 X，插入电极，接通电源，不能使小灯泡发光的试剂 X 是2A熔融NaClB蔗糖水溶液CNaOH溶液D稀盐酸30下列反应中，能用离子方程式H+OH-=HO表示的是2A. Ba (OH)+2H2SO4 =BaSO4 +2H2O2
10、B. 2HCl + Cu (OH)=CuCl2 +2H2OC. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OD. NaOH+HCl=NaCl+H2O二、填空题(每空 2.5 分，共 30 分)31Cl2 是一种重要的化工原料，可制备盐酸、含氯漂白剂和杀菌消毒剂等化工产品。根据信息，完成下列填空。.实验室用以下反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1) 可选择的发生装置为(选填编号)abc(2) 实验室里将H2在空气中点燃后，伸入盛满Cl2的集气瓶中，可观察到产生色的火焰。(3) 实验室欲配制 0.5molL-1的盐酸 100mL所需10.0molL-1的浓盐酸mL在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有(选填编号)，还需要的定量仪器有(仪器名称)。a. bcd下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是(选填编号) a容量瓶中原来有少量蒸馏水b. 转移溶液后未洗涤烧杯c. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体g。工业上通过电解饱和食盐水制取氯气电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是(化学式),该反应中被氧化的元素是；氧化剂与还原剂的物质的量之比为。6
