1、第第 5 5 课时课时 物质的量浓度的有关计算物质的量浓度的有关计算 基础梳理基础梳理 一、物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系一、物质的量浓度和溶质质量分数的区别和联系 以单位体积溶液里含以单位体积溶液里含 溶质的物质的量来表溶质的物质的量来表 示溶液组成的物理量示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组量之比来表示溶液组 成的物理量成的物理量 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液 具有均一性具有均一性 溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化， 但是溶质的质量和物质的量不变化但是溶
2、质的质量和物质的量不变化 二、物质的量浓度计算的几种类型二、物质的量浓度计算的几种类型 1物质的量浓度的简单计算：物质的量浓度的简单计算：cn V 2溶液稀释的有关计算溶液稀释的有关计算 稀释前后溶质的质量或物质的量不变：稀释前后溶质的质量或物质的量不变： 。 3溶液混合的计算溶液混合的计算 混合前后溶质的质量或物质的量不变：混合前后溶质的质量或物质的量不变： 。 m1w1m2w2或 c1V1c2V2 m1w1m2w2m混w混或 c1V1c2V2c混V混 4物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系 c ，w (其中其中 的单位：的单位：g cm 3) 5气体
3、溶于水后物质的量浓度的计算气体溶于水后物质的量浓度的计算 气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积气体溶于水所得溶液的体积跟水的体积 ，溶，溶 液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和。必液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和。必 须依据须依据 和和 来计算水溶液的体积。来计算水溶液的体积。 1 000w M cM 1 000 不相同不相同 溶液质量溶液质量 密度密度 思维拓展思维拓展 如何计算如何计算 Na2O、SO3、CuSO4 5H2O、NH3分别溶于水后分别溶于水后 所得各种溶液中溶质的质量分数？所得各种溶液中溶质的质量分数？ 答： Na2O、 SO3溶于水后分别与水反应生成 NaOH
4、、 H2SO4， 溶质分别按 NaOH 和 H2SO4计算。CuSO4 5H2O 溶于水后 溶质应按 CuSO4计算其溶质的质量分数； NH3溶于水后虽 然绝大多数与水反应生成 NH3 H2O，但溶质通常按 NH3 计算其溶质的质量分数。 随堂训练随堂训练 1某氯化镁溶液的密度为某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁离子的质，其中镁离子的质 量分数为量分数为 5.1%,300 mL 该溶液中该溶液中 Cl 的物质的量约等 的物质的量约等 于于 ( ) A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol 解析 溶质的物质的量浓度和离子的物质的量浓度存在一 定
5、的关系， 如在 MgCl2溶液中， c(MgCl2)c(Mg2 )1 2c(Cl )。 300 mL 溶液中 n(Mg2 )(300 mL1.18 g cm35.1%)/ 24 g mol 10.75 mol，则 n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。 D 1.图片对齐 在我们插入PPT图片或是输入文字的时候，为了整齐都需要将插入的文本框对齐 ，但是又不想一个一个的进行操作，这时按住Ctrl键将需要进行对齐的文本选中 ，点击开始排列对齐垂直居中即可； 2.巧用格式刷 在制作PPT的时候为了保证PPT风格的统一，很多任通常会使用复制粘贴来确保 每一页PPT格式相同，这样对于少页数来说可以进行操
6、作，但是碎玉多页面的话 就有点麻烦了，其实我们可以巧用格式刷：首先，在开始菜单栏下方有一个格式 刷，点击格式刷，很快就能看到效果； 3.去除所有动画效果 很多人在制作PPT的时候都是直接在模板库里下载模板进行使用的，但是下载的 模板大多数都是有幻灯片的，这样在演讲的时候很不方便，怎样将其进行去除呢 ？单击幻灯片放映选择设置幻灯片放映，放映类型选择演讲者放映；换片方式 选择手动即可； 4.PPT快键 PPT逼格提升技巧逼格提升技巧 2若若 30 g 密度为密度为 d g/mL 的的 AlCl3的溶液中含有的溶液中含有 0.9 g Al3 (不考虑不考虑 Al3 与水反应 与水反应)，则，则 Cl
7、 浓度为 浓度为 ( ) A.10 3 d mol/L B.10 9 d mol/L C.10 6 d mol/L D.10 3d mol/L 解析 在 AlCl3溶液中，Al3 和 Cl的物质的量浓度之间存在 如下关系：c(Cl )3c(Al3)，计算出 Al3的物质的量浓度即 可得到 Cl 的物质的量浓度。n(Al3) 0.9 g 27 g mol 1 1 30 mol， V(溶液) 30 g d g/cm3 1 L 1 000 cm3 3 100d L，c(Al 3) 1 30 mol 3 100d L 10 9 d mol/L，所以 c(Cl )3c(Al3)10 3 d mol/L。
8、 A 3已知已知 96%的浓硫酸的密度为的浓硫酸的密度为 1.84 g cm 3，求硫酸溶液 ，求硫酸溶液 的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？ 解析 方法一 设 H2SO4的物质的量浓度为 c 根据 cVMVw cVw VM 1.84 g cm 31 000 cm396% 1 L98 g mol 118 mol L 1 方法二 c1 000 cm 3w M1 L 1.84 g cm 31 000 cm396% 1 L98 g mol 118 mol L 1。 答案 18 mol L 1 课时作业课时作业 1将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混
9、合溶于硫酸 酸化的水中，测得酸化的水中，测得 c(SO2 4 )=0.105 mol L 1、 、c(Al3 ) =0.055 mol L 1、 、c(H )=0.010 mol L1，则 ，则 c(K )为 为 ( ) A0.045 mol L 1 B0.035 mol L 1 C0.055 mol L 1 D 0.040 mol L 1 B 20.5 L AlCl3溶液中溶液中 Cl 为 为 9.031022个，则个，则 AlCl3溶液溶液 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( ) A0.1 mol L 1 B 1 mol L 1 C3 mol L 1 D 1.5 mol L 1 A 3人
10、体血浆中平均每人体血浆中平均每 100 mL 中含中含 10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中则血液中 Ca2 的浓度是 的浓度是 ( ) A0.25 mol L 1 B2.5 mol L 1 C2.510 3 mol L1 D2.510 4 mol L1 C 4某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数 比为比为 56，则该混合物中酒精，则该混合物中酒精(化学式化学式 C2H6O)的质量的质量 分数分数为为 ( ) A45.5% B68.0% C75.4% D无法计算无法计算 B 50.56 g CaO 恰好与恰好与 20 m
11、L 盐酸完全反应，这种盐酸的盐酸完全反应，这种盐酸的 物质的量浓度是物质的量浓度是 ( ) A0.10 mol/L B0.20 mol/L C0.50 mol/L D1.00 mol/L D 6300 mL 某浓度的某浓度的 NaOH 溶液中含有溶液中含有 60 g 溶质。现欲溶质。现欲 配制配制 1 mol L 1 NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的 溶液，应取原溶液与蒸馏水的 体积比约为体积比约为 ( ) A14 B15 C21 D23 A 7将将 100 mL 0.3 mol L 1 Na 2SO4溶液与 溶液与 50 mL 0.2 mol L 1 Al2(SO4)3溶液相混合，设混合
12、后溶液体积为溶液相混合，设混合后溶液体积为 150 mL，则，则 混合液中混合液中 SO2 4 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 ( ) A0.20 mol L 1 B 0.25 mol L 1 C0.40 mol L 1 D 0.50 mol L 1 解析 Na2SO4=2Na SO2 4 0.1 L0.3 mol L 1 n(SO2 4 )0.03 mol Al2(SO4)3=2Al3 3SO2 4 0.05 L0.2 mol L 1 n(SO2 4 )0.01 mol30.03 mol 则混合后溶液中 n(SO2 4 )0.03 mol0.03 mol0.06 mol c(SO2 4 )
13、n(SO 2 4 ) V 0.06 mol 0.15 L 0.40 mol L 1 C 8实验中需实验中需 2 mol L 1 的的 Na2CO3溶液溶液 950 mL，配制时，配制时 应选用的容量瓶的规格和称取应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为的质量分别为 ( ) A1 000 mL、212 g B950 mL、543.4 g C任意规格、任意规格、572 g D500 mL、286 g 解析 题目要求配制 950 mL 溶液，比较题中给出的四 种容量瓶规格，可以知道，实验室中一般没有 950 mL 的容量瓶，所以要选择容量比所配溶液体积偏大的容量 瓶，也就是 1 000
14、mL 的容量瓶。使用 1 000 mL 的容量 瓶只能直接配制得到 1 000 mL 的溶液，然后从中取出 950 mL 就可以了。配制 1 000 mL 的溶液需要溶质的质 量：mM n2 mol L 11 L106 g mol1212 g。 A 9将标准状况下的将标准状况下的 a L HCl(g)溶于溶于 1 000 g 水中，得到盐水中，得到盐 酸的密度为酸的密度为 b g cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 ，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) A. mol L 1 B. ab 22 400 mol L 1 C. ab 22 40036.5a mol L 1 D. 1 000ab 22
15、40036.5a mol L 1 解析 该盐酸的物质的量浓度可表示为 c(HCl) a L 22.4 L mol 1 a L 22.4 L mol 136.5 g mol 11 000 g b g cm 310 3 L cm3 整理得：c(HCl) 1 000 ab 22 40036.5a mol L 1。 D 4 .22 a 10在标准状况下，在标准状况下，1 体积水中能溶解体积水中能溶解 700 体积氨气，所体积氨气，所 得溶液的密度是得溶液的密度是 0.9 g cm 3。则该氨水的物质的量浓 。则该氨水的物质的量浓 度为度为_，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为_。 A18.4 mol
16、L 1 B 34.7% C20.4 mol L 1 D 31.2% 解析 为了计算方便，可设水为 1 L，溶解的氨气体积为 700 L。则氨气的物质的量为： n(NH3) = V(NH3) Vm = 700 L 22.4 L mol 1 = 31.25 mol。 又因为所得氨水的密度为 0.9 g cm 3，其体积不是 1 L， 也不能是 701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的 密度和溶液总质量来换算。 所得氨水的质量为：所得氨水的质量为：m(氨水氨水)m(NH3)m(H2O) 31.25 mol17 g mol 1 1 000 mL1 g mL 1 1 531.25 g。 V(氨水氨
17、水)m(氨水 氨水) 1 531.25 g 0.9 g cm 31 701.4 cm3，即氨水的体，即氨水的体 积为积为 1.7 L，所以，其浓度，所以，其浓度 c(氨水氨水)n(NH3) V 31.25 mol 1.7 L 18.4 mol L 1。 。 氨水中溶质的质量分数为：氨水中溶质的质量分数为：w(氨水氨水) m(NH3) m(氨水氨水) 100% 31.25 mol17 g mol 1 1 531.25 g 100%34.7%。 答案答案 A B 11将将 5.0 L NaCl 溶液和溶液和 3.0 L BaCl2溶液混合，设混合溶液混合，设混合 后总体积为后总体积为 8.0 L，并测得，并测得 NaCl 物质的量浓度为物质的量浓度为 0.50 mol L 1， ，BaCl2物质的量浓度为物质的量浓度为 0.30 mol L 1。 。 问：问： (1)混合溶液中混合溶液中 Cl 物 物质的量浓度为质的量浓度为_。 (2)混合前混合前 NaCl 溶液中溶液中 NaCl 的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _。 (3)混合前混合前 BaCl2溶液中溶液中 BaCl2的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _。 答案 (1)1.1 mol L 1 (2)0.80 mol L1 (3)0.80 mol L 1
