1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡 3.3 盐的水解 （第2课时） 以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中 ，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析 实际问题的能力。在教学内容的安排上：按照步步深入，从 易到难，由简单到复杂的过程。根据高二学生的知识结构、 心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学 方法，并结合多媒体进行教学。 1、会写盐的水解的离子方程式 2、了解盐的水解的应用 3、了解溶液中离子浓度大小比较方法 水解的规律： 有_就水解；无_不水解； 越_越水解；都_双水解； 谁_显谁性；同强显_性。 弱 弱 弱 弱 强 中 盐 + 水 酸
2、+ 碱 盐类水解方程式的书写方法： 1.先找“弱”离子，写弱不写强。 2.一般水解程度小，水解产物少。故常用“ ” ；不 写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形 3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) （一）一元弱酸强碱盐 化学方程式： 离子方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH 化学方程式： 离子方程式： NaF + H2O HF + NaOH F + H
3、2O HF + OH （二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 离子方程式： HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO 3 2 + H2O HCO3 + OH (主) (次) Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 （二）弱碱强酸盐水解 水解的离子方程式： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （四）弱酸弱碱盐水解 1、一般双水解，如：CH3COONH4 CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O 2、“完全双水解”
4、的，用“ = ”、“”、“”。 Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 判断下列溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: FeCl3 KNO3 NaF CuSO4 Na3PO4 AlCl3 Al3+与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+与AlO2 、HCO3、CO32 NH4+与SiO32 常见“完全双水解”的弱离子组合常见“完全双水解”的弱离子组合 如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。 双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。 常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应)： Al
5、3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机) 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 请书写出上述发生水解的离子方程式： （三）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别： NaHCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 电离 程度： 溶液呈 性 碱 NaHSO3 HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 +
6、 H3O + 水解 电离 程度： 3.pH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子 浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是 A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m B 2.pH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH)=_。 10-5mol/L 1. 判断盐溶液的酸碱性及其强弱 三、盐类水解的应用： 盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子 所对应的酸的酸性或碱的碱性, 酸性或碱性越弱,则盐越易水 解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。 例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： NH4ClNaHS
7、O4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa 其溶液的pH值由小到大的顺序是_ 2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例：0.1mol/LNH4Cl溶液 存在微粒：H2O、NH4、Cl、 NH3.H2O、H、OH 浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH 电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH) 质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O) （水电离的H和OH相等） 物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒） 2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小 例：0.1mol/LNH4Cl溶液 存在微粒：H2O、NH4、Cl、 NH3.H2O、H
8、、OH 浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH 电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH) 质子守恒：c(H)c(OH)c(NH3.H2O) （水电离的H和OH相等） 物料守恒：c(Cl-)c(NH4)c(NH3.H2O)（N原子守恒） 20 3.配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解 又如：AlCl3、 FeCl3的水溶液直接蒸发不能制得AlCl3 和FeCl3固体， AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧， 最后得到的固体产物是氧化铝。欲得到AlCl
9、3和FeCl3固体，可在 蒸发水分时不断通入HCl气体。 有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿 态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取. 如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解的方向 移动从而抑制盐的水解. 1. 0.1mol/L氯化铵溶液中各离子浓度的关系式中正确的是( ) A. c(NH4)c(H)c(OH) c(Cl) B. c(Cl)c(NH4) C(H)c(OH) C. c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4) D. c(OH)c(Cl)c(NH4)c(H) B 2：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知 其中 c (CH3COO) c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的 是 （ ） A. c (OH) c (H+) B. c(CH3COOH)c(CH3COO )0.2 mol/L C. c(CH3COOH)c(CH3COO ) D. c(CH3COO )c(OH ) 0.2 mol/L B 3.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液, 其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为 . HXHYHZ
