1、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 东莞第四高级中学东莞第四高级中学蒋蒋 明明问题2酸和碱反应的实质是什么？H+OH-=H2O问题3什么是酸碱中和滴定？用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法实验方法问题1用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？利用酸碱反应式问题4酸碱中和滴定应用了什么原理？用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：未知物质的量浓度一元碱（待测溶液），则：C待待=C标标V标标V待待指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变指示
2、剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点色即达到滴定终点1 1、如何准确、如何准确量取量取和和测量测量液体的液体的体积体积？V标准和和V待测待测2 2、如何准确如何准确判判断断酸碱恰好完全反应？酸碱恰好完全反应？（即滴定终点？）（即滴定终点？）问题5运用这种方法的关键问题是什么？量筒 滴定管问题6测定溶液体积的仪器有哪些？量筒量筒：粗量仪粗量仪，10 mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为 ,读数精确到读数精确到 ，“0”刻度刻度滴定管滴定管标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点常用规格常用规格：25 mL、50 mL最小分刻度：最小分刻度：，读数精确到，读数精确到
3、 ,（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL无无问题7如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？酸式滴定管酸式滴定管不能盛装不能盛装碱碱性溶液性溶液下端的开关为玻璃下端的开关为玻璃活塞（？）活塞（？）碱式滴定管碱式滴定管下端为带有玻璃球的橡胶管下端为带有玻璃球的橡胶管（？）（？）不能盛装不能盛装酸酸性溶液性溶液不能盛装不能盛装强氧化强氧化性溶液性溶液问题8用什么试剂可用什么试剂可准确准确判断判断酸碱恰酸碱恰好好完全反应？完全反应？酸碱指示剂的选择 为尽可能减小实验误差，请选用合适的指示剂。强酸和强碱中和滴定-(一般不用石蕊试液)既
4、可用酚酞，又可用甲基橙（达终点时pH值变化范围很大）甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸碱指示剂常用酸碱指示剂 的变色范围的变色范围酚酚 酞酞红红 橙橙 黄黄 无色无色 粉红粉红 红红4.4 6.2甲基红甲基红pH=7恰好完全反应恰好完全反应 红红 橙橙 黄黄 问题问题99酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？强酸滴定强碱，可采用：甲基橙 酚酞 强碱滴定强酸，可采用：甲基橙 酚酞请指出达到终点时指示剂的颜色变化。（半分钟内不变色）（由黄色变橙色）（由粉红变无色）（由红色变橙色）（由无色变粉
5、红色）问题10酸碱中和滴定终点是pH=7,而常用指示剂没有在pH=7时变色的，其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？滴入滴入HCl mL剩余剩余NaOH mol 过量过量HCl molpH c（H+）的）的计算计算0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 21010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-64.304.3020.
6、2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突跃突跃0.1000mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)4.39.7突跃突跃（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙pH加入盐酸的体积加入盐酸的体积指示剂的选择指示剂的选择6.2甲基红甲基红0.1000 mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20 mL 0.1000 mol/L)计算跟完全反应所需计算跟完全反应所需HCl溶液溶液相差一滴时（一滴按相差一滴时（一滴按
7、0.04mL计）计）NaOH溶液的物质的量的溶液的物质的量的浓度？浓度？NaOH的物质的量的浓度为：的物质的量的浓度为：0.0998 mol/L和和0.1002 mol/L误差很小，误差很小，可忽略不计可忽略不计真实值为真实值为0.1000mol/L 按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度的。结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。指示剂的变色点落在溶液pH的突跃范围内。问题11酸碱中和滴定需要的仪器和试剂?酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏
8、水。酸碱指示剂、蒸馏水。锥形瓶锥形瓶盛放待测溶液，有利于振荡操作盛放待测溶液，有利于振荡操作问题12酸碱中和滴定操作步骤?(1)准备阶段准备阶段：洗涤、润：洗涤、润洗、排气泡、调整液面洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)数据处理数据处理、画出曲线画出曲线cB=cAVAVB左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)再用该未
9、知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL 为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先去中和滴定，首先取取25mL25mL碱碱式滴定管用水洗涤后，式滴定管用水洗涤后，将将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数V VB1B110mL10mL，将管内溶液全部将管内溶液全部放至锥形瓶放至锥形瓶(即即取得取得15mL15mL溶液溶液)15.00mL指示剂酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操
10、作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转 换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在铁架台上，读数铁架台上，读数V VA1A10.30mL0.30mL，右手转动活塞，左手振荡锥右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过C C未知未知V V未知未知C C标准标准V V标准标准，计算出，计算出Ba(OH)B
11、a(OH)2 2溶液中的浓度溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次讨论：滴定过程中溶液的讨论：滴定过程中溶液的pH变化变化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一组一组二组二组三组三组以小组为单位以小组为单位,构建研究氛围构建研究氛围问题探究问题探究问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和
12、少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生发生怎样改变怎样改变?(设置阶梯式问题设置阶梯式问题,对学生进行探究思路引导对学生进行探究思路引导)问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?PH等于多少等于多少?问题问题3:如果以如果以NaOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以PH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线引出引出pH值突变概念值突变概念及范围及范围pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲线中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH数据处理数据
13、处理 画出曲线画出曲线值突变值突变pHPH1210864210203040突变范围反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线小组合作小组合作 曲线归一曲线归一设问设问:如果酸碱指示剂的颜色在此如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明值突跃范围发生明显的改变，误差很大吗显的改变，误差很大吗?滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液的体积mLNaOH溶液的浓度平均值V1V2VV1V2V123（一滴溶液约（一滴溶液约 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液pH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04.0mlVHCl/)(用用0.100
14、mol/L0.100mol/L盐酸盐酸溶液溶液滴定滴定20.00 mL0.100 20.00 mL0.100 mol/mol/L LNaOHNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱问题13如何进行误差分析?误差分析直接利用中和滴定原理：误差分析直接利用中和滴定原理：C待待=C标标.V标标 V待待 滴定过程中任何错误操作都可能导致滴定过程中任何错误操作都可能导致C标标、V标标、V待待的误差的误差但在实际操作中认为但在实
15、际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的误差都归结为对一切的误差都归结为对V标标的影的影响响，V标标偏大则偏大则C待待偏大，偏大，V标标偏小则偏小则C待待偏小。偏小。碱酸酸VVnC用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗摇动锥形瓶时有液体外溅滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视移液管内液体未达所需刻度理由:待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 标准酸用量减少，即V酸用量减少V酸读数减少V碱变小，引起V酸变少练习:标准酸滴定未知碱c碱碱=用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂
16、已变色滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在锥形瓶外有液滴滴在锥形瓶外锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后消失锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去锥形瓶内壁有标准液未冲洗下去理由理由:标准酸溶液变稀，标准酸溶液变稀，V酸酸用量增多用量增多标准酸用量过多，即标准酸用量过多，即V酸酸增多增多标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸酸增多增多标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸酸增多增多V碱碱增多，引起增多，引起V酸酸增多增多尖嘴部分被充满后，使尖嘴部分被充满后，使V酸酸读数增大读数增大标准酸用量增多，即标准酸用量增多，即V酸酸增多增多C碱=碱酸酸VVnC
