1、 5、（2004年上海高考题）将a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示,在相同的条件下,将b g(ab)粉状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(虚线)表示正确的是()损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间损失的质量时间ABCDC练习反应练习反应4NH3(气气)5O2(气气)4NO(气气)6H2O(气气)在在2升的密闭容器中进升的密闭容器中进行，行，1min后，后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均，则平均每秒钟浓度变化正确的是每秒钟浓度变化正确的是()A.NO：0.001mol/L B.H2O：0.002mol/LC.NH3：0.002m
2、ol/L D.O2：0.00125mol/L课堂练习课堂练习AD练习在密闭容器中进行可逆反应，练习在密闭容器中进行可逆反应，A跟跟B反应生成反应生成C，反应速率，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应，则该反应可以表示为可以表示为()A.AB C B.2A2B 3C C.3AB 2C D.A3B 2C 课堂练习课堂练习D下列关于外界条件对 化学反应速率影响的说法不正确的是（）A、增加反应物的浓度，正逆反应的速率 都增大B、增大压强，正逆反应的速率均增大C、升高温度，正逆反应的速率均增大D、使
3、用催化剂，同等倍数地增大正逆反应的速率 N2+3H2 2NH3A高三化学总复习高三化学总复习化化 学学 平平 衡衡长春市第150中学 杨光照 2009年3月5日1.1.什么叫可逆反应什么叫可逆反应注意：注意：1 1、同一条件下、同一条件下 2 2、可逆反应总是不能进行到底，、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是得到的总是反应物与生成物的混合物反应物与生成物的混合物1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2反应能生成反应能生成2molHI2molHI吗？吗？知识回忆知识回忆H H2 2I I2 22HI2HI在在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进行，下，既能向正反应方向进行，同
4、时同时又又能向逆反应方向进行的反应能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。叫做可逆反应。2、化学平衡的定义：、化学平衡的定义：在一定条件下的可逆反应，正反应与在一定条件下的可逆反应，正反应与逆反应的速率相等，反应混合物中各逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。组分的浓度保持不变的状态。3、特征、特征：逆、等、动、定、变：逆、等、动、定、变在一定条件下的可逆反应，在一定条件下的可逆反应，正反应与正反应与逆反应的速率相等逆反应的速率相等，反应混合物中，反应混合物中各各组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变的状态。的状态。只有可逆反应才有只有可逆反应才有化学平衡状态化学平衡状态平衡
5、状态时平衡状态时V正正=V逆逆V正正=V逆逆 0平衡状态时，各组分气体的物质的量、物平衡状态时，各组分气体的物质的量、物质的量浓度、质量、质量分数、体积分数、质的量浓度、质量、质量分数、体积分数、转化率等都相等转化率等都相等反应条件改变，化学平衡状反应条件改变，化学平衡状态将被破坏，平衡发生移动态将被破坏，平衡发生移动 4、平衡状态判断：、平衡状态判断：例：对于例：对于mA(g)+nB(g)=xC(g)+yD(g)平衡状平衡状态达到的标志：态达到的标志：4、对于对于mA+nB=xC+yD平衡状态达平衡状态达到的标志：到的标志：(1)v正正=v逆逆 4、对于对于mA+nB=xC+yD平衡状态达平
6、衡状态达到的标志：到的标志：(1)v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 4、对于对于mA+nB=xC+yD平衡状态达平衡状态达到的标志：到的标志：(1)v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。的系数比，但必须是不同方向的速率。4、对于对于mA+nB=xC+yD平衡状态达平衡状态达到的标志：到的标志：
7、(1)v正正=v逆逆 同一物质：该物质的生成速率等于它同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。如：的消耗速率。如：VA生成生成=VA消耗消耗 不同的物质：速率之比等于方程式中不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。的系数比，但必须是不同方向的速率。a、如果是同一侧的物质则一个生成另、如果是同一侧的物质则一个生成另 一一 个是消耗个是消耗:VA生成生成:VB消耗消耗=m:n b、如果是两侧的物质则都是生成或消耗、如果是两侧的物质则都是生成或消耗 VA生成生成:VD生成生成=m:yADAD怎样理解怎样理解v(正正)=v(逆逆)？ACAC1 1、在一定温度下、在一定温度
8、下,可逆反应（可逆反应（）A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是 A A、C C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B B、单位时间生成、单位时间生成n n molA,molA,同时生成同时生成3 3n n molBmolB C C、单位时间生成、单位时间生成B B的速率的速率,与生成与生成C C的速率相的速率相 等（数值）等（数值）D D、单位时间生成、单位时间生成n n molA,molA,同时生成同时生成2 2n n molCmolC2 2、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2
9、 2NH 2NH3 3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是()()A A、1 1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键形成键形成 B B、1 1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键断裂键断裂 C C、1 1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键断裂键断裂 D D、1 1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键形成键形成(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变反应混合物中各组成成分的含量保持不变:各组成成分的质量、物质的量、分子各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积数、体积(气体气体
10、)、物质的量浓度保持不变。、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。数、气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用)若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、
11、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用)反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。若反应前后的物质都是气体，且系数若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用)反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。体系颜色体系颜色 若反应前后的物质都是气体，且系数若
12、反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压恒温、恒压)保持不变。保持不变。(对对“等气等气”反应不适用反应不适用)反应物的转化率、产物的产率保持不反应物的转化率、产物的产率保持不变。变。体系颜色体系颜色 体系温度不变体系温度不变【例题解析例题解析】3、H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标已经达到平衡状态的标志志 。c(H2)=c(I2)=c(HI)时时 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时时 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间
13、而改变不再随时间而改变 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2的同时生成的同时生成2nmolHI 单位时间内生成单位时间内生成nmolH2的同时生成的同时生成nmolI2 反应速率反应速率v(H2)=v(I2)=1/2 v(HI)【例题解析例题解析】3、H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态已经达到平衡状态的标志的标志 。一个一个H-H键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个H-I键断裂键断裂 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再温度和体积一定时，混合气体的颜色不再 变化变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不
14、再温度和压强一定时，混合气体的密度不再 变化变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量条件一定，混合气体的平均相对分子质量 不再变化不再变化4、化学平衡状态的判断：、化学平衡状态的判断：2NO2(g)N2O4(g)I2(g)+H2(g)2HI(g)V正正=V逆逆各组分的各组分的 浓度一定浓度一定压强一定压强一定温度一定温度一定密度一定密度一定混合气体混合气体 平均式量平均式量体系的颜色不变体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡在等温等容条件下，该可逆在等温等容
15、条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，反应从开始反应到平衡状态，压强都不变压强都不变任何化学反应都伴任何化学反应都伴随着能量变化随着能量变化等温等容：不可以等温等容：不可以等温等压：等温等压：可可 以以 该可逆反应从开始反应到平该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变衡状态，密度都不变 该可逆反应从开始反应到平该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变衡状态，平均式量都不变【例题解析例题解析】V V正正V V逆逆V V正正=V=V逆逆0 0条件改变条件改变建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V V正正=V=V逆逆0 0一定时间一定时间 如果改变条件后正反应速率大于逆反应速如果改变条
16、件后正反应速率大于逆反应速率，平衡就向正反应方向移动；如果逆反应率，平衡就向正反应方向移动；如果逆反应速率大于正反应速率，平衡就向逆反应方向速率大于正反应速率，平衡就向逆反应方向移动。移动。浓度、温度、压强浓度、温度、压强在其他条件不变时，增大反应物或在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向减小生成物的浓度化学平衡向正反正反应方向移动；应方向移动；增大生成物的浓度或增大生成物的浓度或减小反应物的浓度化学平衡向减小反应物的浓度化学平衡向逆反逆反应方向移动。应方向移动。、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响t t2 2V”V”正正 =V”=V”逆逆V V逆逆V V,正正t t
17、3 3V V正正=V=V逆逆V V正正V V逆逆t t1 1t t（s s）V V（molLmolL-1-1S S-1-1）0 0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V V正正 V V逆逆，平衡向正方向移动，平衡向正方向移动原因分析原因分析增大反应物浓度，减小生成物浓度减小反应物浓度，增大生成物浓度、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的影响材料材料分析分析N2 +3H2 2NH3450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据压强压强/MPaNH3/%12.059.21016.430
18、35.56053.610069.4结论结论 在其它条件不变的情况下在其它条件不变的情况下,增大压强增大压强,会使化学平衡向会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动着气体体积缩小的方向移动;减小压强减小压强,会使平衡向着气体会使平衡向着气体体积增大的方向移动体积增大的方向移动.注意注意1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：增大或减小压强不能使化学平衡移动。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、没有气体参与的反应，压强、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。改变，浓度不变，平衡不移动。增大
19、压强，体积增大压强，体积减小，浓度同等程度减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但增大，颜色变深，但平衡不移动。平衡不移动。对于可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)其正、逆反应速率有如下关系：注意：速率是否从平衡点起衡点起、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。热热水水冰冰水水常常温温 2NO 2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气););H=-56.9kJ/mo
20、lH=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)2NO 2NO2 2(气气)N)N2 2O O4 4(气气););H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)现象：现象：讨论讨论AA：混和气体受热颜色变深，说明：混和气体受热颜色变深，说明 ；。B B：混和气体遇冷颜色变浅，说明：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ；。NONO2 2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NONO2 2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 结论结论 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：A A：温度升高温度升高，会使化学平衡向
21、着，会使化学平衡向着吸热反应吸热反应的方向移动的方向移动 B B：温度降低温度降低，会使化学平衡向着，会使化学平衡向着放热反应放热反应的方向移动的方向移动混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。V正=V逆V正V逆t1 t（s）V V（molLmolL-1-1S S-1-1）0t2V”正=V”逆V逆V正升高温度速率-时间关系图：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 ;H H0条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向升升温温吸热反应方向吸热反应方向降降温温放热反应方向放热反应方向FV放放V吸吸EV吸吸V放放3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响 同等
22、程度改变化学反应速率，同等程度改变化学反应速率，V V正正=V=V逆逆，只改，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。的移动。速率速率-时间关系图：时间关系图：V(molLV(molL-1-1S S-1-1)T(s)T(s)0 0V V正正=V=V逆逆V V正正=V=V逆逆t t2 2 可见，要引起化学平衡的移动，必须是可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起由于外界条件的改变而引起V V正正 V V逆。逆。如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能或温度）等，
23、平衡就向能减弱减弱这种这种改变的方改变的方向向移动。移动。1 1、勒夏特列原理使用范围：勒夏特列原理使用范围：2 2、如何理解勒夏特列原理：、如何理解勒夏特列原理：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(aA(气气)+bB()+bB(气气)cC(cC(气气)+dD()+dD(气气)达到平衡时，测得达到平衡时，测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.6molL0.6molL1 1。恒温下，将密闭容器的容积扩大恒温下，将密闭容器的容积扩大1 1倍，重新达到平衡时，测得倍，重新达到平衡时，测得B B气体的浓度为气体的浓度为0.4molL0.4molL1 1
24、，则下列叙述中正确的是（），则下列叙述中正确的是（）A平衡向右移动平衡向右移动 B重新达平衡时重新达平衡时D的体积分数增大的体积分数增大Ca+bc+d D重新达平衡时重新达平衡时A的转化率增大的转化率增大3在恒温时，一固定容积的容器内充入一定量的在恒温时，一固定容积的容器内充入一定量的NO2发生如下发生如下反应：反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入与起达平衡时，再向容器内通入与起始量相同的始量相同的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时，重新达到平衡后，与第一次平衡时NO的的浓度浓度C1相比，第二次平衡时相比，第二次平衡时NO2的浓度的浓度C2的关系（的关系（）AC
25、1=C2 BC1C2 CC1 C2 2C1 D无法判断无法判断读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。-歌德书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。-莎士比亚书籍是巨大的力量。-列宁好的书籍是最贵重的珍宝。-别林斯基任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。-马克思书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。-雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。-孟德斯鸠如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。-霍伯斯英国作家读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所
26、没有的东西。-克尼雅日宁俄国剧作家诗人要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。-法奇(法国科学家)了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。-麦考利英国作家读书而不回想，犹如食物而不消化。-伯克美国想思家读书而不能运用，则所读书等于废纸。-华盛顿(美国政治家)书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。-彼特拉克意大利诗人生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。-高尔基读书越多，越感到腹中空虚。-雪莱(英国诗人)读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。-富兰克林书读的越多而不
27、加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。-伏尔泰(法国哲学家、文学家)读书破万卷，下笔如有神。-杜甫读万卷书，行万里路。-顾炎武读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。-朱熹读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。-鲁迅读书之法，在循序渐进，熟读而精思。-朱煮读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。-胡居仁明读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。-吴晗看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。-顾颉刚书犹药也，善读之可以医愚。-刘向读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。-郑板桥知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。-王充举一纲而万目张，解一卷而众篇明。-郑玄
