1、 1926年，Erwin Schrodinger给出了一个微观粒子在势场U(r,t)低速时波函数满足的方程，称为薛定谔方程22(,)(,)(,)2ir tU r tr ttm 玻恩给出了波函数的概率解释 波函数的平方表征了t 时刻，空间(x,y,z)处粒子出现的概率密度/(,)()iEtr ter 如势能函数不是时间的函数,用分离变量法将波函数写为：22()()()2U rrErm 得：定态薛定谔方程定态波函数 氢原子是两体问题，可以通过坐标的选取化为折合质量为m=memp/(me+mp)的单体问题，从而给出其薛定谔方程。reU2041)()(41)(22022rErrerme 氢原子中的电子
2、在核电场中运动，其电势能为：势能函数不显含时间，只需求解定态薛定谔方程222222sin1sinsin11rrrr势能具有球对称性，采用球坐标系，这时方程可分离变量)()()(),(rRr,m式中是常数2222222222001sin0sinsin2104edmdddmddmddRerERr drdrrr 在能量E 0的情况下，可解出方程满足标准条件(单值、有限、连续)的非零解，由此得到三个量子数 n、l、m（1）主量子数 n ,3 ,2 ,1 ,1)4(222204nnemEen（2）角量子数 l对于一个确定的 n 值，l=0，1，2，n-1，=l(l+1)氢原子系统的轨道角动量)1(llp
3、（3）磁量子数 m对于一个确定的 l 值，m=l，l-1，0，-l，氢原子系统的轨道角动量的 z 分量mpz氢原子的能级每一组量子数（nlm）对应一个确定的定态能级只与主量子数 n 有关，与 lm 无关，能级是简并的。210)12(nlnl氢原子的轨道角动量角动量的分量总小于角动量本身氢原子的定态波函数)()()(),()(),(mlmnllmnlnlmrRYrRr简并度径向函数球谐函数 电子波函数的径向分布和角分布电子的能量本征函数为径向函数和球谐函数的乘积：()()(,)nlmnllmrRr Y 电子的径向分布22()()nlnlWrRr r电子的角分布2(,)|(,)|lmlmWY 设在
4、空间（r,）处体积元 dV 处发现电子的几率为(,)nlmWrdV Wnl(r)为沿径向在r到r+dr之间发现电子的几率2220022()|()(,)|sin()nlnlnllmWr drddRr Yrdrd dRr r dr 222(,)sin|(,)|sinnlmnlmWrrdrd drrdrd d 所以，电子的径向分布为22()()nlnlWrRr r22200(,)|()(,)|sinlmnllmWdddRr Yrdrd d 2|(,)|lmYd 定义 为电子的角分布:(,)lmW 电子的角分布2(,)|(,)|lmlmWY 角量子数:0,1,2,3,.,1,ln共n个值氢原子的基态波
5、函数：01003 201()r area三个量子数n,l,m:n：主量子数；l：角量子数；m：磁量子数；0,1,2,3,.,1,ln共n个值0,1,2,.,(1),1mll 共2个值 通常，将 l=0的态称为s态，l=1,2,3,的态依次称为 p,d,f,态，处于这些态的电子依次称为s,p,d,f,电子。电子波函数的径向分布和角分布从径向表示电子云在空间的分布规律。物理意义:在半径为r到r+dr的球壳内找到电子的概率-电子的径向分布作图22()nlRr rr-电子的角分布作图2(,),lmY 从角度表示电子云在空间的分布规律。在(,f,f)附近单位立体角内发现电子的概率(r从0到)物理意义:1
6、)(022drrrRnlararararararearaReararaReararaRnearaRearaRneaRn3222/33232/3313222/33022/32122/3202/31030814 616278 272321332 ,3622 2122 ,22 ,1 径向概率分布 物理意义:在半径为r到r+dr的球壳内找到电子的概率rrrRnl2)(2 角向概率分布 物理意义:在(,f,f)附近单位立体角内发现电子的概率(r从0到),),(2lmY200Y210Y211Y232Y231Y230Y222Y221Y220Y233Y 粒子概率分布随角度的变化|Ylm|2，与角无关径向波函数
7、用 nl 标记，l=0，1，2，分别用 s，p，d表示径向波函数的节点数为 n-l-1圆轨道：节点数为零的态极大值对应玻尔半径Bnanr2当当n=1,2,3n=1,2,3时，电子的空间分布时，电子的空间分布2|()|nlmr氢原子的电子云的概率密度1s 电子云2s 电子云3d 电子云Based on his alpha-particle scattering experiment on gold,Rutherford concluded that the atom consisted of a hard central core where most of the mass of the at
8、om rested.Hydrogen was the earliest atom,formed whenquarks and an electron came together shortlyafter the Big Bang.Other heavier atoms were formed by smashinghydrogen atoms together;this took place in theearly stars.There are 88 naturally occuring basic types ofatoms-called elements.Carbon(C),hydrog
9、en(H),oxygen(O),and nitrogen(N)are the four most abundantelements in living things.Facts about the nucleus:Protons and neutrons have roughly thesame mass,and each is about 2000times as massive as the electron.The number of protons is the sameas the number of electrons(not shown)which orbit the nucle
10、us.For any given element,all nucleii have the same number of protons,but the number of neutrons willvary.One fermi(fm)=one billionth of a meter/million Atoms in heated gases emit and absorb light of certain wavelengths.Shown at the above are three emission spectra and one absorption spectrum.Neils B
11、ohr,a Danish physicist,treated thehydrogen atom as if it were an electron ofcharge-e orbiting in a circular path abouta proton of charge+e.Energy of photon=Energy lost by electronLouis deBroglie:Hydrogen Electrons Behave Like Waves An integral multiple of wavelengths must fit in the length 2pr,otherwise destructive interference would occur.
