1、 安徽省安徽省 2020 年名校高考冲刺模拟卷年名校高考冲刺模拟卷 理科综合理科综合化学试题化学试题 一、选择题一、选择题:本题共本题共 7 小题小题,每小题每小题 6 分分,共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合只有一项是符合 题目要求的。题目要求的。 1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（ ） A. 成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化 B. 诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸 C. 谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应 D. 制备“陶冶新平肇汉唐，宋明
2、瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土 2.实验室制备、纯化硝基苯需要用到下列装置，其中不正确的是（ ） A. 配置混酸 B. 制备硝基苯 C. 精制 D. 分离硝基苯 3.2019 年 12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫 情。75%乙醇和 84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设 NA为阿伏加德 罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为 2NA B. 1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为 2NA C. 46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于 6NA D. 利用氯气和氢氧化
3、钠溶液反应制取 0.1 mol次氯酸钠需要消耗 2.24L氯气 4.R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过 10这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下 列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XY C. Y、Z的气态氢化物能发生化合反应 D. 由 R、X两种元素只能形成一种化合物 5.山梨酸和苯甲酸都是制备防腐剂的原料，他们的键线式如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 它们都能发生加成和氧化反应 B. 苯甲酸分子中所有的原子共平面 C. 山梨酸和苯甲酸互为同系物 D. 山梨酸与足量 H2反应后所得产物的一氯代物有 6 种
4、（不考虑立体异构） 6.用 KOH 为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为 2Zn+O2=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电 解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽 中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌-空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 放电时，电池正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH- B. 放电时，电解质中会生成少量碳酸盐 C. 电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应 D. 充电时，电解槽阴极反应为 ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH- 7.丙三酸是一种有机酸，用 H3A表示。25时，向 1
5、molL-1的 H3A溶波中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程 中各种含 A微粒物质的物质的量分数（）随溶液 pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是（ ） A. a 点溶液中：c（H2A-）c（Na+）c（H+）c（OH-） B. 25时，H3A 的第二步电离平衡常数的数量级为 10-5 C. b 点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-） D. 当该溶液中 c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的 c（H+）10-7molL-1 第第卷卷 （非选择题（非选择题 174 分）分） 8.软锰矿的主要成分为 MnO2，还含有 SiO2、Al2O
6、3、Fe2O3、FeO 等杂质。软锰矿经过综合利用，可制备碳 酸锰、氧化铝及绿矾（ FeSO47H2O） ，其制备过程如图： 部分物质Ksp如表： 回答下列问题： （1）操作 I中需要的仪器有_（填字母序号） 。 a蒸发皿 b酒精灯 c漏斗 d玻璃棒 e烧杯 （2）操作中反应的离子方程式为_。 （3）操作中也可用 NaHCO3与 MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为_。 （4）操作中加入适量 Fe 的目的是_；当调节 pH=_时（结果保留整数） ，可确定 Al（OH）3 完全沉淀。 （已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于 10-5molL-1） （5）操作中一般要加入稀硫酸，目
7、的是_，然后_、冷却结晶、_、洗涤、干燥。 9.硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。 常温下，溶液中析出晶体为 Na2S2O35H2ONa2S2O35H2O 于 40-45熔化，48分解；Na2S2O3易溶于水， 不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。 制备 Na2S2O35H2O 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置 D中，然后注入 150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗 A 中注入一定浓度的 H2SO4，在蒸馏烧瓶 B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。 （1）仪器 D的名称为_ （2） 打开分液漏斗活塞， 注入
8、 H2SO4， 使反应产生的气体较缓慢均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中， 并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为 2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。 烧瓶 B 中发生反应的化学方程式为_。 将 B中产生的气体缓慢均匀地通入 D 中的正确操作是_。 制备过程中仪器 D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是_（用离子方程式表示） 。 分离 Na2S2O35H2O并测定含量 （3）操作 I为趁热过滤，其目的是_；操作是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用_（填试 剂）作洗涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因
9、是_。 （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O35H2O的含量，称取 1.25g的粗样品溶 于水，配成 250mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0100mol/L标准 I2溶液滴 定，当溶液中 S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为 25.00mL试回答： （提示：I2+2S2O32-2I-+S4O62-） 达到滴定终点时现象：_ 产品中 Na2S2O35H2O质量分数为_。 10.甲醇是一种常见的燃料和有机溶剂。下列为合成甲醇的有关热化学方程式： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H1=+206kJmo
10、l-1 .2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） H2=-90kJmol-1 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g） H3=-125.5kJmol-1 .3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H4 回答下列问题： （1）上述反应中 H4=_ kJmol-l。 （2）现将 1.0mol CH4和 2.0mol H2O（g）通入恒容反应室（容积为 100L）中，在一定条件下发生反应 I， 平衡时 CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。 下列说法能表明该反应已达平衡状态的是_（填字母序号） ； a生成 CO和 H2的物质的量之比为 1：3 b容器内混合气体的密度
11、保持不变 c混合气体的压强保持不变 d甲烷生成速率与 H2的生成速率之比为 1：3 已知 100时达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示的平均反应速率为_molL-lmin-1； 图中的 p1_p2（选填“”“”或“=”） ，100时的平衡常数为_mol2L-2。 （3） 在压强为 0.1MPa 条件下， 1mol CO与 3mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应生成甲醇。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_（填字母序号） ； a升高温度 b将 CH3OH（g）从体系中分离 c充人氦气，使体系总压强增大 d再充人 1mol CO和 3mol H2 根据反应的特点，
12、图乙是在压强分别为 0.2MPa和 5MPa下 CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图 乙中的压强 px=_MPa。 （4）在总压 p=5MPa的恒压密闭容器中进行反应，按照不同氢碳比 2 2 n(H ) m= n(CO ) 投料测得 CO2的平衡转 化率与温度关系如图丙所示（已知 Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 物质的量分数） ，则： X 点时，H2转化率为_， 600、m=3 时，Kp=_MPa-2（保留两位小数） 。 （5）复旦大学先进材料实验室科研团队研究出以过渡金属为催化剂的电催化还原二氧化碳制甲醇的途径， 大大提高了甲醇的产率，原理如图丁所示。 石墨 2电极上发生_（
13、选填“氧化”或“还原”）反应； 石墨 1发生的电极反应式为_。 11.工业上合成氨，CO易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5COFe（CO）5为了防止催化剂铁 触媒中毒，要除去 CO，发生的反应为 Cu（NH3）2OOCCH3+CO+NH3Cu（NH3）3（CO）OOCCH3回答 下列问题： （1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是_（填字母序号） 。 a. b. c. d. （2） 写出 CO 的一种常见等电子体分子的结构式： _； C、 N、 O的第一电离能由大到小的顺序为_ （用元素符号表示） 。 （3） 与 O同族的元素还有 S、 Se、 Te， 它们氢化物的沸
14、点大小为 H2OH2TeH2SeH2S， 其原因是_。 （4）配合物Cu（NH3）2OOCCH3中，铜显+1 价，则其中碳原子的杂化轨道类型是_，NH3分子的价 电子对互斥理论模型是_。 （5）已知铜的一种氧化物 Cu2O晶体的晶胞结构如图所示： 若坐标参数 A为（0，0，0） ，B为( 1 1 1 , 4 4 4 )，则 C 的坐标参数为_； 若阿伏加德罗常数为 NA，该晶胞的边长为 a pm，则晶体的密度为_gcm-3。 12.H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A 的名称是_，H 中官能团名称是_； （2）反应的反应条件为_； （3）反应的化学方程式为_；反应类型为_。 （4）反应除生成 H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。 （5）符合下列条件的 G的同分异构体有_种。 能发生银镜反应 苯环上一氯取代物只有一种 核磁共振氢谱有 4组峰 （6）仿照 H的合成路线，设计一种由 B 合成的合成路线。_
