1、一、选择题 （50 个）1. 下列表述中,最能说明系统误差小的是(B )(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等2. 下列情况中( D )引起系统误差。(A) 称量时，试样吸收了空气中的水。(B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。(D)试剂中含有被测物质。3. 用 20ml 移液管移出的溶液体积应记录为( B ) (A). 20.0ml(B) 20.00ml(C) 20.000ml(D) 20ml4. 用 NaOH 标准溶液测定 FeCl3 溶液中的游离 HCl 时,Fe3+将产生沉
2、淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是(B )(A) Na2H2Y(B)CaY2-(C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺5. 已知某溶液的pH 值为 11.90,其氢离子浓度的正确值为-( B ) (A) 110-12 mol/L(B) 1.310-12 mol/L(C) 1.2610-12 mol/L(D) 1.25810-12 mol/L6. 醋酸的 pK a = 4.74,则其有效数字位数为-( B ) 。(A) 一位(B). 二位(C) 三位(D) 四位7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为-(C)(A) 化学计量点(B). 滴定误
3、差(C) 滴定终点(D) 滴定分析8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是-(C ) 。(A) 甲基橙(B) 酚酞(C) 甲 基红(D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是-()(A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3H2O (B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH(C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH(D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，()属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4Na
4、3PO4(B)Na+(C)(CH2)6N4H+(CH2)6N4(D)H2Ac+22211. 欲配制 pH=9 的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。(A)NH2OH + NH OH(NH OH 的 pK (B)=3.38)(B) 、HAcAc- (HAc 的 pKa=4.74)4(C)NH + NH3H2O(NH3H2O 的 pK (B)=4.74) (D)HCOOHHCOO- (HCOOH 的 pKa=3.74)12.以下溶液稀释 10 倍时,pH 改变最小的是-(B )(A) 0.1mol/L HAc(B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc(D) 0.1mo
5、l/L NH4Cl13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3 或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为 V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为 V2 ml，已知 0V1V2， 试判断物质的组成 -( D )(A)NaOH(B). Na2CO3(C) NaOH+ Na2CO3(D) Na2CO3+NaHCO314. 某碱液 25.00 mL, 以 0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色,用去 15.28 mL,再加甲基橙继续滴定,又消耗 HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-( B )(A) NaOH+NaH
6、CO3(B) NaOH+Na2CO3(C) NaHCO3(D) Na2CO315. 测定(NH4)2SO4 中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为-( D )4(A)NH3 的 K (B) 太小(B). (NH 4)2SO4 不是酸(C) (NH4)2SO4 中含游离 H2SO4(D)NH +的Ka 太小16. 一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配合物的配位比是-( A ) (A) 1：(B). 2：1(C) 1：3(D) 1：217. EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（C）。(A) 防止干扰(B). 防止 Zn 2+ 水解(C) 使金属离子指示剂
7、变色更敏锐(D) 加大反应速度18. 采用 EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-(A )(A) 可在大量 Mg2+存在下滴定 Ca2+ (B)可在大量 Ca2+存在下滴定 Mg2+(C) 滴定 Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定 Ni2+时, Mn2+等不干扰19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。(A)控制酸度法(B)、配位掩蔽法(C)氧化还原掩蔽法 (D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若 Et0.1、DpM=0.2,被测离子 M 浓度为干扰离子 N 浓度的 1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求 lgK(MY) -lgK(N
8、Y)大于-( C)(A)5(B). 6(C) 7(D) 821. 在 EDTA 滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是-( B )。(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。 (B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(C) pH 越大，酸效应系数越大。(D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。22. 配位滴定终点所呈现的颜色是-( C )(A)游离的金属离子的颜色。(B)EDTA 与待测离子形成的配合物的颜色。(C)游离的金属指示剂的颜色。(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。23. 在 Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA 法滴定 Fe3+，要消除 Ca
9、2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是-(A )。(A)控制酸度法(B)、沉淀分离法(C)解蔽法(D)掩蔽法24. 用 ZnO 标定 EDTA 溶液浓度时，以 E (B)T 作指示剂，调节溶液酸度应用-( C) (A)六次甲基四胺(B). 氨水(C) 氨氯化铵缓冲溶液(D) A+ (B)25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是-( A )(A)pH13.526. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用 EDTA 选择滴定 Zn2+，可加入-() (A)NaOH(B). HAc(C) NH4FDKCN27. 用 K2Cr2O7 标定 Na2S2O3 时，应选用的指示剂和加入的时间是-( C )(A) K
10、2Cr2O7 滴定开始前(B)淀粉 滴定开始前(C) 淀粉 近终点时(D)碘化钾 滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是-( A)(A) KMnO4(B). K2Cr2O7(C) K2CrO4D淀粉29用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 (D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V(A)0.75V(B). 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是-()(A)两电对的电子转移数(B)、两电对的电位差(C)氧化还原反应的速度(D)氧化还原反应的介质31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是-(B)(A
11、) Na (B)iO3(B)、(NH4)2S2O8(C)KMnO4(D)SnCl2 32. KMnO4 法使用的酸度条件是-(A )(A)强酸性(B)、中性(C)碱性(D)弱酸性33. KMnO4 法测定 H2O2 时，若 H2O2 中含有机物质，则测定结果会-( A) (A)偏高(B)、偏低(C)不变(D)无法确定34. 配制 Na2S2O3 使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是-( D ) (A)消除水中 CO2 的作用(B)、消除水中 O2 的作用(C)消除水中微生物的作用(D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是-( B )(A) 滴定开始时(B
12、)、滴定至近终点时(C) 滴定至 I2 的红棕色褪尽，溶液呈无色时(D)在标准溶液滴定了近 50%时36.为标定 KMnO4 溶液的浓度宜选择的基准物是-( D )(A) Na2S2O3(B)Na2SO3(C) FeSO47H2O(D) Na2C2O4 37.(1) 用 0.02 mol/L KMnO4 溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用 0.002 mol/L KMnO4 溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是 -(A ) (A) 一样大(B) (1)(2)(C) (2)(1)(D) 缺电位值, 无法判断38. 用 H2C2O42H2O 标
13、定 KMnO4 溶液，溶液的温度一般不超过（ D），以防 H2C2O4 的分解。(A) 60 C(B). 75 C(C) 40 C(D) 85 C39. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断-( B)(A). 氧化还原反应程度(B).氧化还原反应速率 (C) 氧化还原反应方向 (D) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是（B）。(A) HClO4(B). H2SO4(C) HNO3(D) HCl41. 用 K2Cr2O7 为基准物质标定 NaS2O3 溶液的浓度，在放置 10min 后，要加入大量纯化水稀释，其目的是（D）。(A) 避免 I2 的挥发(B
14、). 增大 I2 的溶解度(C) 减慢反应速度(D)降低酸度和减小Cr3+ 42.用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V(A) 0.75V(B). 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V43. 莫尔法测定 Cl-含量时,要求介质的 pH 在 6.510 范围内,若酸度过高则-( C )(A) AgCl 沉淀不完全(C) Ag2CrO4 沉淀不易形成(B) AgCl 吸附 Cl-增强(D) AgCl 沉淀易胶溶44.佛尔哈德法滴定条件为：-()(A)pH=2(B)、 pH=4(C) pH=10(
15、D) pH=12 45.用莫尔法测定 Cl-,控制 pH=4.0, 其滴定终点将- ( C )(A)不受影响(B)提前到达(C)推迟到达(D)刚好等于化学计量点46.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( B ) (A) 0.11.2( (B) 0.20.8(C) 0.050.6(D) 0.21.547. 比色分析中，用 1cm 的比色皿测得透光率为 T，若用 2cm 的比色皿测得的透光率为-( C ) (A) 2T(B). T/2(C) T 2(D) T1/248. La3+与偶氮胂 III 显色后，在一定波长测得溶液吸光度为 0.500，则其百分透光率为-( A)(A)31.6(B).49.4(C)15.8(D)3.1649. 朗伯比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与（B）的关系。(A) 溶液浓度(B).溶液液层厚度(C)波长(D)溶液的浓度与液层厚度乘积50. 摩尔吸光系数( )的单位为-(B)(A) mol/(Lcm)(B) L/(molcm)(C) mol/(gcm)(D) g/(molcm)
