1、第第5 5章章 综合提优测评卷综合提优测评卷1.(2019常州期末)下列物质中，属于合金的是()。A.赤铁矿 B.水银 C.四氧化三铁 D.不锈钢D2.下列有关铁的叙述正确的是()。A.从历史上看，人类利用最早的金属是铁器B.铁锅是利用了铁的导热性C.铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气D.用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁 B【解析】历史上金属铜使用得比铁早。铁与酸反应的产物是亚铁化合物。铁矿石中含有大量的铁的化合物，没有单质。3.下列说法正确的是()。A.所有金属都呈银白色B.铁制品在潮湿的空气中不易生锈C.铁是地壳中含量最高的金属元素D.工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
2、D4.下列关于合金的叙述中，正确的是()。合金中只含金属元素 合金中至少含一种金属元素合金中至少含两种元素 合金具有金属特性 合金是混合物。A.B.C.D.B5.师昌绪院士是我国高温合金研究的奠基人，曾荣获国家最高科学技术奖，为我国的金属和材料科学作出了巨大贡献。以下对某种高温合金(含铁、铬、镍、钴、碳元素)理解错误的是()。A.至少含四种金属元素B.硬度一定比纯铁小C.可用于制造某些设备的高温部件D.与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余B6.下列关于工业炼铁的叙述中错误的是()。B7.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀
3、的叙述错误的是()。A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B.钢铁锈蚀的实质是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀C【解析】铝在空气中能与氧气反应，表面能形成一层致密的氧化物保护膜，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁好。8.(2020云南昆明官渡区月考)下列反应中，属于置换反应的是()。B9.暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入集气瓶(容积为250 mL)中的水的体积为45 mL(铁粉生锈消
4、耗的水忽略不计)。下列说法错误的是()。A.实验前必须检查装置的气密性B.通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%C.若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是使用的暖宝宝贴数量不足D.必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积B10.下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是()。A.CuCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.AgClB11.等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是()。A.t1时，产生气体的质量：XYB.t2时，消耗金属的质量：XYC.t3时，消耗金属的质量：XYD.t3
5、时，消耗盐酸的质量：XYD【解析】观察分析图像信息可知，t1时产生气体的质量关系：XY，A正确；t2时X反应结束，Y仍在进行，因此此时消耗金属的质量：XY，到了t3时，反应结束，金属完全反应，消耗金属的质量：XY，B、C均正确；等质量的金属产生的氢气不相等，因此消耗的盐酸质量也不相等，应该XY，D错误。12.将铁片浸入下列溶液中，过一段时间后取出，金属质量增加的是()。A.食盐水 B.稀硫酸 C.硫酸铜 D.蒸馏水 C【解析】因铁与硫酸铜溶液反应后生成的铜覆盖在铁的表面，故金属质量增加。13.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关
6、系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2)。则下列说法中错误的是()。A.金属活动性：乙甲丙B.生成氢气的质量：甲乙丙C.相对原子质量：乙丙甲D.消耗硫酸的质量：甲乙丙C14.某赤铁矿石中含铁元素60%，则该铁矿石中氧化铁(Fe2O3)的质量分数是()。A.91%B.85.7%C.21.21%D.42%B【解析】混合物中某元素的质量分数混合物中含某元素的物质的纯度该物质中某元素的质量分数。15.含杂质的Fe2O3固体样品20 g，高温下用足量的CO完全还原(杂质不与CO反应)，得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30 g白色沉淀。则下列说法不正确的是()。
7、A.通入CO质量大于8.4 gB.反应后剩余固体质量为6.8 gC.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应B第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括7小题，共55分)16.(6分)根据生活中的金属，回答下列问题。(1)铁合金中的含碳量：生铁_(填“”“”或“”)钢，用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部(胃酸为盐酸)转化为可被吸收的Fe2，反应的化学方程式为_，人体补充铁元素，可预防_症。(2)用铝箔包装药物，主要利用了铝的_性；铝具有“自我保护”作用，其原因是铝在常温下能形成致密的氧化膜，其化学式为_。Fe2HCl=FeCl2H2 贫血延展Al2O317.(11分
8、)合金在生产、生活中应用广泛。(1)地球上的铁元素以_(填“单质”或“化合物”)的形式存在。可用于炼铁的一种矿石是_。(2)用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是_。在防盗门表面喷漆，其防锈原理是_。(3)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式：_。化合物赤铁矿等生铁硬度大隔绝氧气和水(4)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为12时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为_(填最简整数比)。(5)实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：9
9、20纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为_。实验中通入N2的目的是_。四氧化三铁防止铁粉与空气中的氧气接触自燃中反应的化学方程式为_。18.(9分)CO是一种无色、无味、有毒的可燃性气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：(1)CO气体能使人中毒，其原因是_。一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能和氧气结合(2)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是_。(3)实验中图A处玻璃管中产生的现象是_。其化学反应方程式为_。(4)实验中图B处发生的现象是_，其化学反应方程式为_。(5)该装置中有一个
10、明显的缺陷，请指出改正方法：_。排出装置中的氧气，防止加热时发生爆炸黑色固体变红色澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O在C处安装储气囊或放置一盏燃着的酒精灯(其他合理答案也可)19.(9分)人类的生产、生活离不开金属。(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的_性。(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_。(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_。导电水和氧气刷漆等(4)根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是_，滤渣与稀硫酸反应的化学方程式为_。Fe和 C
11、uFeH2SO4=FeSO4H2(5)把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两只烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化的曲线如图。下列说法正确的是_(填字母)。A.甲是铁，乙是锌B.铁消耗硫酸的质量比锌大C.参加反应的锌的质量小于铁的质量D.充分反应后，稀硫酸一定都有剩余AB20.(6分)(2019常州期末)金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：(1)反应中，反应物X可能是_。(2)石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，试写出反应中发生的主要反应的化学方程式：_
12、。碳(或C)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)操作安全说明中要求反应开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_。(4)由下表推知：从Ni(CO)4、Fe(CO)5和Co2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是_。排尽装置内原有的空气(或防止爆炸)43T52(5)在以上生产流程中循环使用CO的目的_。防止CO污染环境(或充分利用CO)21.(8分)某兴趣小组在模拟炼铁化学原理的实验中，对固体产物成分等进行探究。【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。【进行实验】(1)实验开始时，应先打开弹簧夹_(填“”或“”)。(2)C处点燃酒精灯
13、的目的是_。【分析与讨论】实验结束后，玻璃管内固体粉末由红棕色全部变成黑色。小明认为该黑色固体全部是单质铁，但小华提出了质疑，认为还可能是其他物质，如铁的常见氧化物：氧化铁、四氧化三铁。于是大家查阅资料。【查阅资料】上述氧化物中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；只有四氧化三铁能被磁铁吸引。【实验与猜想】(1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引。点燃一氧化碳，防止污染空气(2)进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁，b.全部为四氧化三铁，c._。(3)该小组按上述猜想设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：反应前玻璃管和氧化铁粉末的总质量为66.0
14、 g(玻璃管的质量为60.0 g)；反应后玻璃管和黑色固体的总质量为m g(冷却到室温称量)。【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算：(1)若猜想a成立，则m_；(2)若猜想c成立，则m的取值范围为_。是铁和四氧化三铁的混合物64.264.2m65.822.(6分)为测定一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7 g生铁样品放入烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4 g，求：(1)产生氢气的质量是多少？(2)该生铁样品中铁的质量分数。(结果保留一位小数)解：(1)反应产生的氢气的质量8.7 g50 g58.4 g0.3 g。FeH2SO4=FeSO4H2 56 2 x 0.3 g(2)设8.7 g生铁样品中含铁的质量为x。答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%。答题规范 根据化学方程式计算的步骤如下：(1)设未知量，求什么设什么。(2)正确完整地写出相应的化学方程式。(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子(或原子)质量总和的下面。(4)列比例式。(5)求解。(6)简明地写出答案。
