1、2023年中考化学二轮复习：科普阅读题 刷题练习题汇编1阅读下列科技短文，回答问题。2021年3月20日，“考古中国”重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。周礼考工记中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定(见图)。在地下埋藏的青铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸
2、铜。(1)下列属于金属材料的是_(填字母序号)。A 青铜大立人B 金面具C 象牙D 玉石器(2)青铜与纯铜相比，提升了哪些性能_(答一条即可)。(3)依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为_。(4)铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其中铜元素的化合价是_，请写出铜生锈的化学方程式_。2阅读下列材料并回答问题。钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，无毒、质轻、强度高且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用材料，可用作植入人体的植入物等。钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的密度一般在4.51g/cm3左右，仅为钢的60%，一些高强度钛合金超过了许多合金
3、结构钢的强度。钛合金在潮湿的大气和海水介质中工作，其抗蚀性远优于不锈钢；使用温度比铝合金高几百度，钛合金的工作温度可达500，铝合金则200以下。我国于1956年开始钛和钛合金研究：60年代中期开始钛材的工业化生产，现在依旧在研究。(1)钛合金属于_(填“金属”或“合成”)材料(2)根据材料中的信息写出一条钛合金的化学性质_，推断钛合金的用途_(写出一条即可)。(3)生铁和钢是铁合金，是根据其中的_来进行区分，请写出钢和盐酸反应的化学方程式_。3阅读以下资料：（1）氯气（Cl2）是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，钠可以在氯气中燃烧发出黄色火焰，产生白烟。（2）非金属单质与金属单质一样，活动性强
4、的能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，将Cl2通入KBr（Br是溴元素）溶液中生成KCl和Br2，将Br2滴入KI溶液中生成KBr和I2。请回答：（1）写出氯气的一点物理性质_。（2）由钠可以在氯气中燃烧，你得到关于燃烧的启示是_。（3）写出Br2滴入KI溶液中发生反应的化学方程式_。（4）Cl2、Br2、I2的活动性由强到弱的顺序_。4中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（）、硫粉（）和硝酸钾（）按一定比例混合而成。（1）分类。下列关于“黑火药”说法正确的是_。a.“黑火药”由“黑火药分子”构成b.“黑火药”中的属于复合肥料c.“黑火药”中、不再保持各自的化学性质（2）变化。“黑火药”
5、爆炸时发生的主要反应是：。依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是_（填化学式）。“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为_。（3）制备。古代曾用硝土（含有、少量等）和草木灰（含有）作原料制取.某化学兴趣小组设计了如下实验流程：“反应”过程中的化学方程式为_。“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是_。（4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（
6、）。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为价，其化学式为_。合成硝化甘油的化学方程式为，现用46kg甘油（）和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？_（写出计算过程）5阅读下列科技短文，回答问题。21世纪将是钛的世纪。钛（Ti）银灰色，有金属光泽，密度小、硬度大、熔点高、无磁性。钛的化学性质非常稳定，附腐蚀。钛燃烧时火焰温度只有8689，常用于冷烟花制作，目前钛及钛合金产量的70%以上被用于飞机，火箭、导弹、汽车电（造等领载。军事上用四氰化钛制造烟整。钛元素在场壳中的含量占前10位，缺总矿（主要成分品FeTiO3）就影其中的一种。治炼竹需在高温条件下用稀
7、有气体做保护气，工艺复杂，还要用不含氧的材料，生产成本高。（1）钛合金属于_（选填金属材料或有机合成材料）。（2）钛铁矿的主要成分是FeTiO3，其中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为_；使用钛的化合物可以制造模幕，化学方程式为TiCl4+2H2O=X+4HCl，X的化学式为_。（3）节日燃放冷烟花更安全，从燃烧的条件分析，原因是_（4）钛要得到广泛应用亟符解决的问题是_，（填字母序号）A矿藏资源稀缺B环境污染严重C生产成本高D冶炼工艺复杂6阅读下面科普短文。化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。2050年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳
8、能的利用是热门研究方向之一、例如，在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容回答下列问题。(1)化石燃料燃烧产生的氮氧化物和硫氧化物排放到空气中会导致雨水的pH_5.6(填、或=)。(2)通过光催化H2O、CO2转化得到的
9、太阳能燃料中，属于有机物的是_；该过程是将光能转化为_能。(3)复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由_种元素组成。(4)下列说法不正确的是_(填序号)。A 能源结构向多元、清洁、低碳转型B 科技进步会促进能源的利用C 石油和太阳能属于可再生能源D 生活中的废热可转化为电能7阅读以下材料：材料一：甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图
10、1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同（全碳、2：1、1：1.5、1：2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。结合信息回答：（1）写出甲醛物理性质：_（写一条）。（2）用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的_性。（3）依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_。（4）从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为_。当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为_。8阅读下面短文，回答下列问题。新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在
11、泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。（1）页岩气中主要成分的化学式是_，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是_。（2）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是_；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是_，这些离子的含量远高于自然水。离子含量310491129470（3）结合上文分析，对返排液集中净化处理
12、的目的是_（写一点）。9阅读下面科普短文。人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及炭粒、氦的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：CH4C2H6C3H8CO2N2H2S西南油田93.10983.89140.14471.30920.5341华北油田80
13、.84309.73265.75380.92880.3200陕甘宁油田95.95000.96750.13671.50380.0002注：1、表中数据均表示体积分数。2、“ ”表示含量过低，当前所用仪器未检出。天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。依据文章内容，回答下列问题。（1）化石燃料是_（选填“可再生”或“不可再
14、生”）能源。（2）华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式：_。（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH Br2I2【详解】（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质，氯气的物理性质为黄绿色（或刺激性气味或气体）。（2）由钠可以在氯气中燃烧，得到关于燃烧的启示是燃烧不一定需要氧气。（3）Br2滴入KI溶液中反应生成KBr和I2，发生反应的化学方程式。（4）Cl2能置换出Br2，Br2能置换出I2，Cl2、Br2、I2的活动性由强到弱的顺序Cl2Br2I2。4 b 漏斗 的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，
15、难以析出晶体 NO；解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg【分析】含有氮元素、钾元素和磷元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥；化学反应前后原子种类、总个数和质量都不变；硫燃烧生成二氧化硫；硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾；根据溶解度曲线以及提供的信息可以判断相关方面的问题；化合物中元素化合价代数和为零；根据反应的化学方程式以及提供的数据可恶意进行相关方面的计算。【详解】（1）a、“黑火药”是由木炭（）、硫粉（）和硝酸钾（）按一定比例混合而成。属于混合物，故错误；b、“黑火药”中的同时含有钾元
16、素和氮元素，属于复合肥料，故正确；c、“黑火药”中的、保持各自的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，故错误；故选b；（2）依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，结合化学方程式：，反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子，生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子，故空格上缺少的物质是，故填；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为，故填；（3）“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为，故填；“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填漏斗；根据图中所示的溶解度曲线
17、，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体，故填的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体；（4）氧化物中氮元素为+2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为，故填；解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg。【点睛】本题主要考查化学方程式的计算和推断能力，计算时要注意规范性和准确性。5 金属材料 +4 TiO2 钛的着火点较低 CD【详解】（1）金属材料包括纯金
18、属和合金，钛合金属于金属材料。（2）设钛元素的化合价为x，则（+2）+x+(-2)3=0，x=+4。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后除X外相差1个Ti和2个O，所以X为TiO2。（3）因为钛燃烧时火焰温度只有8689，所以可推测钛的着火点较低，引燃更安全。故填：钛的着火点较低。（4）A钛元素在场壳中的含量占前10位，矿藏资源不稀缺，错误； B材料中未提到环境污染严重问题，错误； C要用不含氧的材料生成，生产成本高，正确。 D治炼竹需在高温条件下用稀有气体做保护气，工艺复杂，正确。故填：CD。6 CH4、CH3OH 化学 2 C【详解】(1)空气中含有二氧化碳，正常雨水的
19、pH5.6，酸雨的pH5.6，故填：；(2)在太阳光照下通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，其中CH4、CH3OH属于有机物；该过程是将光能转化为化学能，故填：CH4、CH3OH；化学；(3) 复合热电薄膜电池中的Bi2Te3由两种元素组成，故填：2；(4)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；B、科技进步会促进能源的利用，故正确；C、石油属于化石燃料，不可能在短时间内形成，不属于可再生能源，故错误；D、生活中的废热可转化为电能，故正确；故选C。7 无色（或有刺激性气味或是气体或易溶于水和乙醇） 吸附 1：1.5 活性炭不能长效吸收甲醛，
20、活性炭含量过高导致甲醛不能被及时有效转化（其他合理答案也可以）【详解】（1）甲醛（HCHO）是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇,这都属于甲醛的物理性质。（2）活性炭内部疏松多孔，具有很强的吸附性。（3）分析图示可知甲醛和氧气在光照和TiO2作催化剂条件下反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。（4）分析图2中的信息可知，当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为1：1.5时可以将甲醛的浓度降到最低。活性炭不能持续吸收甲醛，当吸收到一定程度时，活性炭的吸附性会明显减弱，而且活性炭含量过高也会导致甲醛不能被及时有效转化，所以当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度会明显升高
21、。8 压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小 过滤 防止水体污染【详解】（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷；气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出；故填：；压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小；（2）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物，沙不溶于水，从返排液中分离出沙的实验操作名称是过滤；由表格中的数据可知，质量分数最高的金属离子是钙离子。故填：过滤；（3）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液要集中净化处理；故填：防止水体污染。9 不可再生 C3H8+5O24H2O+3CO2 5.6 C【详解】（
22、1）化石燃料是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，所以化石燃料属于不可再生能源；（2）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O24H2O+3CO2；（3）酸雨是pH5.6的降雨；（4）天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，由图可知，民用采暖设备产生的一氧化碳和碳氢化合物含量最高，故在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是民用采暖设备。10 194 酸性 用低温水（50左右）短时间快速冲洗 CaO+H2O=Ca（OH）2【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；（2）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；（3）根据物质的性质与
23、题干信息来分析；（4）根据生石灰的性质来分析。【详解】（1）咖啡碱的相对分子质量为128+110+144+162194；故填：194；（2）茶树适宜生长在pH为4.56.5的土壤中，即显酸性的土壤中生长；故填：酸性；（3）由题干信息可知：为减少茶多酚流失，洗茶应采用的方法是用低温水（50左右）短时间快速冲洗；故填：用低温水（50左右）短时间快速冲洗；（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；故填：CaO+H2O=Ca（OH）2。【点评】本题考查的知识点较全，但难度不大，都是对基础知识的考查。11 混合物 175 甲状腺肿大 加入氯
24、化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味，且可达到减钠增钾的效果 深井岩盐 2KIO32KI+3O2 C【详解】（1）超市中常见的深井岩盐中含有氯化钠、氯化钾和碘酸钾等，属于混合物，故填：混合物；（2）一袋低钠岩盐（500 g）中最多含有氯化钾的质量为35g =175g，故填：175；（3）碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故填：甲状腺肿大；（4）中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生，低钠盐中加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠，使钠、钾比例合理，有利于防治高血压，故填：加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味，且可达到减钠增钾的效果；（5）
25、外卖小哥在炎热的夏天工作，属于高温作业者，汗液流失会带走大量钠离子，需要补充钠离子，因此应选用深井岩盐，故填：深井岩盐；（6）碘酸钾受热易分解成碘化钾（KI）和氧气，反应的化学反应方程式2KIO32KI+3O2，故填：2KIO32KI+3O2（7）A、从该省份2015年人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织推荐的国际标准的比对图可以看出，全省人均每日食盐摄入量是9.1g，超过国家推荐的标准6.0g，选项A不符合题意；B、从图中可知我国推荐的标准是人均每日食盐摄入量6.0g，世界卫生组织推荐的国际标准是人均每日食盐摄入量是5.0g，因此我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）
26、推荐的国际标准，选项B不符合题意；C、从图中可知，农村居民45-49岁阶段人均每日摄入量大于18-44岁阶段，因此不是年龄越大摄入量越少，选项C符合题意；D、从图中可看出图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都高于城市居民，选项D不符合题意。故选C。12 变小 9:25 错误【详解】钠原子失去最外层的一个电子转化为钠离子，故其核外电子数变小；常温下，氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为36g：100g=9:25；氯化钠是由和构成的，故构成氯化钠的阳离子符号为 ；口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再
27、次析出，在形成溶液时，溶质的质量不变，但水的质量在变，故氯化钠溶液的质量的分数会改变，故判断错误。13 3 价格较高等 D 强 （合理即可）【详解】（1）由材料可知，避雷针由接闪器、接地引下线和接地体3部分组成，接闪器的材料一般不用铜，原因是价格较高等，故填：3；价格较高等；（2）避雷针接闪器选用条件导体材料的要求良好的导电性、抗腐蚀性能好、熔点要高等，不选用纯铁材料代替镀锌圆钢或钢管，是因为铁在潮湿的空气中易锈蚀，故选D。（3）镀锌可以防腐，锌腐蚀的产物对表层锌及接闪器有很好的保护作用，这也说明锌比铁金属活动性强；金属与盐的反应可直接比较者活动性强弱，例如可用锌与硫酸亚铁反应，反应的化学方程
28、式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（合理即可），故填：强；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（合理即可）。14 人体不能在体内合成维生素或合成很少 维生素A、维生素B Zn、Fe 酸性 B 凉拌 缺乏维生素A会导致眼病，硒的缺乏会影响维生素A等的吸收和应用，硒富含在鱼类等食物中，故多吃鱼有利于预防眼病【详解】（1）维生素必须从食物中摄取的原因是人体不能在体内合成维生素或合成很少。（2）由题干可知，含维生素A丰富的食物有蛋黄、奶油、动物肝脏及胡萝卜、番茄、红薯等；富含B族生素的食物有麦麸、动物肝脏、肉类、蛋奶制品等。故“猪肝”中含有的一种维生素是维生素A、维生素B；锌多在动物心肝肾、鸡蛋、豆类、核桃和小麦等食物中；动物肝脏、蛋黄、木耳、菠菜、芹菜、绿豆、茄子、冬瓜、苹果等富含铁元素。故“猪肝”中含有的两种微量元素是Zn、Fe。（3）根据信息可知，维生素C广泛存在于新鲜的蔬菜和水果中，水果一般具有酸甜味，则维生素C溶液显酸性。A食盐、C硫酸镁 、D水不能和酸性物质反应， B苛性钠显碱性能和酸性物质反应，故能与维生素C溶液发生反应的是B。为了防止维生素C被破坏，较好地吸收利用维生素C，食用黄瓜时宜凉拌。（4）缺乏维生素A会导致眼病，硒的缺乏会影响维生素A等的吸收和应用，硒富含在鱼类等食物中，故多吃鱼有利于预防眼病。15 碱性 1：200
