1、2023-2-14课件1第十一章第十一章 卤素和氧族元素卤素和氧族元素第三节第三节 氧族元素氧族元素 无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案 2023-2-14课件211-3-1 氧族元素概述氧族元素概述0AAA A A He 氦氦2 B 硼硼 C 碳碳 N 氮氮 O 氧氧 F 氟氟 Ne 氖氖3 Al 铝铝 Si 硅硅 P 磷磷 S 硫硫 Cl 氯氯 Ar 氩氩4 Ga 镓镓 Ge 锗锗 As 砷砷 Se 硒硒 Br 溴溴 Kr 氪氪5 In 铟铟 Sn 锡锡 Sb 锑锑 Te 碲碲 I 碘碘 Xe 氙氙6 Tl 铊铊 Pb 铅铅 Bi 铋铋 Po At 砹砹Rn 氡氡11-3-1 氧
2、族元素概述氧族元素概述 2023-2-14课件311-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子 半径半径 r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负
3、性 ()3.52.52.42.12.0以单质存在。为分布最以单质存在。为分布最广的成矿元素，很多金广的成矿元素，很多金属在地壳中以氧化物、属在地壳中以氧化物、硫化物形式存在硫化物形式存在为稀散元素。在自然界为稀散元素。在自然界无单质存在，常存在于无单质存在，常存在于重金属硫化物矿中重金属硫化物矿中 p 放射性放射性 元素元素2023-2-14课件411-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-
4、1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子 半径半径 r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性 ()3.52.52.42.12.0 p 为生命元素。富氧空气或为生命元素。富氧空气或 纯氧用于医疗和高空飞行，纯氧用于医疗和高空飞行，大量的纯氧用于炼钢。液大量的纯氧用于炼钢。液 氧常用作制冷剂和火箭发氧常用作制冷剂和火箭发 动机的助燃剂动机的助燃剂为火药为火药(KClO3、S、C)主角。有斜
5、方硫、单斜硫主角。有斜方硫、单斜硫 等二十多种等二十多种 同素异形体同素异形体少量硒对人体新陈代谢起少量硒对人体新陈代谢起 调节作用，过量则有毒。调节作用，过量则有毒。有光电性质，用于电影、有光电性质，用于电影、传真和制造光电管传真和制造光电管可制造合金。在可制造合金。在 所有金属中电阻所有金属中电阻 最高，用于制造最高，用于制造 电阻器材电阻器材半衰期为半衰期为138.7 天。天。是居里夫人于是居里夫人于1898 年发现的年发现的2023-2-14课件511-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数81634528
6、4价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子 半径半径 r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性 ()3.52.52.42.12.0 p 典型非金属典型非金属 准金属准金属 金属金属金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱增大增大增大增大减小减小减小减小2023-2-14课
7、件611-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主要氧化数主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子 半径半径 r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性()3.52.52.42.12.0 p 典
8、型非金属典型非金属 准金属准金属 金属金属价层电子构型为价层电子构型为ns2np4，其原子其原子获两个电子可达到稳定电子层结获两个电子可达到稳定电子层结构，即有较强的非金属性构，即有较强的非金属性 常见的氧化数为常见的氧化数为-2 硫、硒、碲还可利用外层硫、硒、碲还可利用外层d轨道形轨道形 成氧化数为成氧化数为+2、+4、+6的化合物的化合物 2023-2-14课件711-3-1 11-3-1 氧族元素概述氧族元素概述 A氧氧(O)硫硫(S)硒硒(Se)碲碲(Te)(Po)原子序数原子序数816345284价层电子构型价层电子构型 2s22p43s23p44s24p45s25p46s26p4主
9、要氧化数主要氧化数-1、-2、0-2、0、+4、+6-2、0、+2、+4+6-2、0、+2、+4+6-原子半径原子半径/pm66104117137153离子离子 半径半径 r(M2-)/pm140184198221-r(M6+)/pm-29425667I1/(kJmol-1)1314 1000941869812电负性电负性 ()3.52.52.42.12.0 p 与大多数金属元素与大多数金属元素 形成形成 二元离子型化合物二元离子型化合物 与非金属、金属性较弱与非金属、金属性较弱 的元素形成共价化合物的元素形成共价化合物 与大多数金属元素与大多数金属元素 形成共价型化合物形成共价型化合物202
10、3-2-14课件811-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧11-3-2 11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧 臭氧的形成臭氧的形成 通过电子流、质子流通过电子流、质子流、短波辐射短波辐射(紫外线紫外线)h O2+O O3通过闪电通过闪电,无声放电也可生成无声放电也可生成O2 2Oh 2023-2-14课件911-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧11-3-2 11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧 臭氧臭氧保护层保护层存在于离地面存在于离地面20-40km20-40km的高空，是保护地的高空，是保护地 面生物免受太阳强烈辐射的防御屏障面生物免受太阳强烈辐射的防御屏障近年来，由于大气中近年来，由于大气中NO、NO
11、2等氮等氮氧化物和氯氟化碳氧化物和氯氟化碳(CFCl3、CF2Cl2)等含量过多，使臭氧层遭到破坏，等含量过多，使臭氧层遭到破坏，则必须采取措施来保护臭氧层则必须采取措施来保护臭氧层2023-2-14课件1011-3-2 11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧臭氧臭氧的分子结构的分子结构 2sO2psp2杂化杂化2sO2psp2杂化杂化2sO2psp2杂化杂化 键键 43三中心三中心 四电子四电子 大大 键键此大此大 键为不定域键为不定域 键键 或离域键或离域键臭氧分子中无单电臭氧分子中无单电子，为反磁性物质子，为反磁性物质2023-2-14课件1111-3-2 11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧
12、大大 键键 定义：定义：凡由凡由三个三个或或三个以上三个以上原子形成的原子形成的 键键 形成条件：形成条件：(1)(1)这些原子都在同一平面上这些原子都在同一平面上 (2)(2)每一原子有一互相平行的每一原子有一互相平行的 p p 轨道轨道 (3)2(3)2 p p 轨道数目轨道数目 p p 电子数电子数 表示符号：表示符号：baa 组成大组成大 键的原子数键的原子数b 组成大组成大 键的电子数键的电子数2023-2-14课件1211-3-2 11-3-2 氧气和臭氧氧气和臭氧臭氧的性质臭氧的性质 淡蓝色气体，具有鱼腥臭味淡蓝色气体，具有鱼腥臭味-112 C凝聚深蓝色液体，凝聚深蓝色液体，-1
13、92.7 C凝结为黑紫色固体凝结为黑紫色固体易溶于水易溶于水不稳定不稳定 在常温下缓慢分解，在常温下缓慢分解，200 C以上分解较快以上分解较快2023-2-14课件1311-3-4 过氧化氢过氧化氢11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢(H(H2 2O O2 2)分子结构分子结构(动画动画)2023-2-14课件1411-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢物理性质物理性质 常用的双氧水为过氧化氢水溶液常用的双氧水为过氧化氢水溶液 浓度有浓度有30%和和3%无色粘稠液体无色粘稠液体,极性比水强，分极性比水强，分 子间存在氢键子间存在氢键 在固态和液态时分子易发生缔合在固态和液态时分子
14、易发生缔合,沸点沸点(150 C)比水高比水高 与水可以任何比例互混与水可以任何比例互混2023-2-14课件1511-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢化学性质化学性质 m2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)加速分解因素加速分解因素(1)(1)微量杂质或重金属离子微量杂质或重金属离子(Fe(Fe3+3+、MnMn2+2+、CrCr3+3+、CuCu2+2+)及及MnOMnO2 2等以及粗糙活性表面等以及粗糙活性表面 2H2O2 2H2O+O2 MnO2(2)(2)在碱性介质中分解较快在碱性介质中分解较快(3)(3)光照可加速分解光照可加速分解(4)(4)常温下分解缓慢，加热促使分常
15、温下分解缓慢，加热促使分 解加快，解加快，153时发生爆炸反应时发生爆炸反应rH =-196.06 kJmol-1 不稳定性，易分解不稳定性，易分解2023-2-14课件1611-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢化学性质化学性质 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)mrH =-196.06 kJmol-1 减缓分解方法减缓分解方法(1)(1)储存在光滑塑料瓶或储存在光滑塑料瓶或棕色棕色玻璃瓶中玻璃瓶中(2)(2)置于阴凉处置于阴凉处(3)(3)加入稳定剂加入稳定剂,如锡酸钠如锡酸钠、焦磷酸钠、焦磷酸钠、8-8-羟基喹啉等羟基喹啉等 不稳定性，易分解不稳定性，易分解2023-2-14
16、课件17化学性质化学性质 例例 如如H2O2 +Ba(OH)2 BaO2+2H2O O BaO2 可视为可视为H2O2的盐的盐-H2O2 H+HO2 Ka(1)=2.3 10-12HO2 H+O2 Ka(2)=10-25 2-11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 弱酸性弱酸性2023-2-14课件18化学性质化学性质 O2 H2O2 H2O 0 -1 -20 -1 -2氧化剂氧化剂 还原剂还原剂(1)(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 EA/V O2 H2O2 H2
17、O 0.695 1.763EB/V O2 H2O2 HO2 -0.076 0.867-氧化还原性氧化还原性2023-2-14课件19化学性质化学性质 O2 H2O2 H2O 0 -1 -20 -1 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂(1)(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 E /VA O2 H2O2 H2O 0.695 1.763E /VB O2 H2O2 HO2-0.076 0.867 氧化还原性氧化还原性酸性介质酸性介质 H2O2+2I-+2H+I2+2H2O PbS+4H
18、2O2 PbSO4 +4H2O例例演示演示此反应用于油画的漂白此反应用于油画的漂白2023-2-14课件20化学性质化学性质 O2 H2O2 H2O 0 -1 -20 -1 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂(1)(1)在酸性和碱性介质中均有氧化性在酸性和碱性介质中均有氧化性 氧化性氧化性 酸性介质酸性介质 碱性介质碱性介质11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 E /VA O2 H2O2 H2O 0.695 1.763E /VB O2 H2O2 HO2-0.076 0.867碱性介质碱性介质 2Cr(OH)4-+3H2O2+2OH-演示演示 2CrO4 +8H2O例例2-氧化还原性氧化还原
19、性2023-2-14课件21化学性质化学性质 O2 H2O2 H2O 0 -1 -20 -1 -2还原剂还原剂 氧化剂氧化剂E /V A O2 H2O2 H2O 0.695 1.763E /V B O2 H2O2 HO2-0.076 0.867(2)(2)还原性较弱，只有遇到比它更强还原性较弱，只有遇到比它更强 的氧化剂才表现出还原性的氧化剂才表现出还原性11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 氧化还原性氧化还原性2MnO2MnO4 4+5H+5H2 2O O2 2+6H+6H+2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O Cl Cl2 2+H+H2 2O O2 2 2H
20、Cl+O 2HCl+O2 2 例例-2023-2-14课件22用用 途途 优点：优点：还原产物为水，不会引入杂质还原产物为水，不会引入杂质 过量部分在加热下即可分解为过量部分在加热下即可分解为 水和氧气逸出水和氧气逸出主要用作氧化剂主要用作氧化剂11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 2023-2-14课件23化学震荡反应化学震荡反应 11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 某些反应体系中某些反应体系中,有些组分的浓度会有些组分的浓度会 忽高忽低忽高忽低,呈周期性变化呈周期性变化,这种现象这种现象 称为称为化学震荡化学震荡 如如 H2O2 HIO3 Mn2+CH2(COOH)2 体
21、系体系2023-2-14课件24化学震荡反应化学震荡反应 如如 H2O2 HIO3 Mn2+CH2(COOH)2 体系体系 A 400ml 30%H2O2溶液加水稀释至溶液加水稀释至1L B (42.8g KIO3+40ml 2molL-1 H2SO4)加水稀释至加水稀释至1L C(15.6g 丙二酸丙二酸 +3.38g MnSO4H2O +0.3g 淀粉）加水稀释至淀粉）加水稀释至1L A、B、C等体积混合，溶液颜色周期性变化等体积混合，溶液颜色周期性变化 “无色无色蓝黑色蓝黑色无色无色蓝黑色蓝黑色”11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 演示演示2023-2-14课件25化学震荡反应
22、化学震荡反应 11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 主要反应主要反应:5H2O2+2HIO3 I2+O2 +6H2OMn2+5H2O2+I2 2HIO3+4H2O+)总反应总反应 2H2O2 O2 +2H2O2023-2-14课件26制制 备备 实验室：实验室：冷的稀硫酸或稀盐酸与过氧化钠作用冷的稀硫酸或稀盐酸与过氧化钠作用Na2O2+H2SO4+10H2O Na2SO410H2O+H2O2 低温低温11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 2023-2-14课件27制制 备备 11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢(1)(1)电解硫酸氢铵电解硫酸氢铵 2NH4HSO4 (N
23、H4)2S2O8 +H2 电解电解(阳极阳极)()(阴极阴极)(2)(2)加入适量稀硫酸使过二硫酸铵水解加入适量稀硫酸使过二硫酸铵水解 (NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2H H2 2SOSO4 4工业：工业：电解法电解法可循环使用可循环使用2023-2-14课件28制制 备备 以以H2和和O2为原料，为原料，于有机溶剂于有机溶剂(重芳烃和氢化萜松醇重芳烃和氢化萜松醇)中中,在在2-乙基蒽醌和乙基蒽醌和Pd的作用下反应的作用下反应 Pd催化催化H2+O2 H2O2 2-乙基蒽醌乙基蒽醌11-3-4 11-3-4 过氧化氢过氧化氢 工业：工业：蒽醌法蒽醌法2023-2-14
24、课件2911-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化物硫化氢、硫化物和多硫化物11-3-5 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化物硫化氢、硫化物和多硫化物 硫化氢硫化氢 1.1.制取制取 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应FeS +2H+Fe2+H2S 2023-2-14课件30硫化氢硫化氢 2.2.性质性质 无色有腐蛋臭味的有毒气体无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻有麻醉中枢神经作用，吸入大量醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造会造成昏迷甚至死亡。成昏迷甚至死亡。空气中允许的最空气中允许的最大含量为大含量为0.01mgL-1。含含H2S的工业尾气和实验室废气的工业尾气和实验室废气
25、不不允许直接放空允许直接放空，可通入，可通入NaOH溶液溶液H2S+2NaOH Na2S+2H2O为存放和使用方便，常以硫代乙为存放和使用方便，常以硫代乙酰胺作为酰胺作为H2S的代用品的代用品 CH3CSNH2+2H2O CH3COO-+NH4 +H2S+2023-2-14课件31硫化氢硫化氢 2.2.性质性质熔、沸点比水低熔、沸点比水低完全干燥的完全干燥的H2S稳定稳定,不与空气中氧反应不与空气中氧反应H2S在空气中燃烧在空气中燃烧 空气充足空气充足 2H2S+3O2 2SO2 +2H2O 空气不足空气不足 2H2S+O2 2S +2H2O为极性分子，极性比水弱为极性分子，极性比水弱还原性还
26、原性能溶于水，其水溶液叫氢硫酸能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 或硫化氢水或硫化氢水2023-2-14课件32氢硫酸氢硫酸 1.1.二元弱酸二元弱酸 HS-H+S2-H2S H+HS-饱和溶液中，饱和溶液中，c(H2S)=0.1molL-1c(H+)2c(S2-)=1.410-20 用调节溶液酸度，改变用调节溶液酸度，改变c(S2-)进行金属离子的分离进行金属离子的分离K =1.110-7a(1)K =1.110-13a(2)c(H+)2c(S2-)=c(H2S)K K a(1)a(2)2023-2-14课件33氢硫酸氢硫酸 2.2.还原性还原性 易被空气中氧氧化易被空气中氧氧化,使溶液变浑浊使溶液
27、变浑浊2H2S+O2 2S +2H2O H2S+2FeCl3 S +2FeCl2+2HCl H2S+H2O2 S +2H2O H2S+4Cl2+4H2O H2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性在酸性和碱性介质中均有还原性 但但 碱性介质碱性介质 酸性介质酸性介质 E (S/H2S)=0.144VAE (S/S2-)=-0.407VB 产物视氧化剂强度而定，一般为产物视氧化剂强度而定，一般为S S 2023-2-14课件34硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸(0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于
28、王水MnS CoS(肉色肉色)(黑黑)SnS Sb2S3(褐褐)()(橙橙)CuS As2S3 (黑黑)()(浅黄浅黄)HgS(黑黑)ZnS NiS(白白)()(黑黑)SnS2 Sb2S5(黄黄)()(橙橙)Cu2S As2S5 (黑黑)()(浅黄浅黄)Hg2S(黑黑)FeS(黑黑)PbS CdS(黑黑)()(黄黄)Ag2S(黑黑)Bi2S3(暗棕暗棕)大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色 酸式盐均易溶于水酸式盐均易溶于水 碱金属碱金属、NH4 、Ba2+的硫化物的硫化物 易溶于水易溶于水 碱土金属碱土金属(除除BeS难溶难溶)硫化物硫化物 微溶于水微溶于水+2023-
29、2-14课件35硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸(0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS(肉色肉色)(黑黑)SnS Sb2S3(褐褐)()(橙橙)CuS As2S3 (黑黑)()(浅黄浅黄)HgS(黑黑)ZnS NiS(白白)()(黑黑)SnS2 Sb2S5(黄黄)()(橙橙)Cu2S As2S5 (黑黑)()(浅黄浅黄)Hg2S(黑黑)FeS(黑黑)PbS CdS(黑黑)()(黄黄)Ag2S(黑黑)Bi2S3(暗棕暗棕)大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色此类硫
30、化物此类硫化物Ksp在在1010-25-25 1010-30-30之间之间,与浓与浓HCl反应反应,生成生成H2S和配合物和配合物,使使c(M M2+2+)、c(S S2-2-),c(M M2+2+)c(S2-)10-24 与稀与稀HCl反应反应,使使c(S2-)c(M2+)c(S2-)Ksp 硫化物溶解硫化物溶解 例例 ZnS+2H+Zn2+H2S 2023-2-14课件36硫化物硫化物 溶于溶于 稀盐酸稀盐酸(0.3molL-1)难溶于稀盐酸难溶于稀盐酸溶于溶于 浓盐酸浓盐酸难溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸溶于浓硝酸 溶于王水溶于王水MnS CoS(肉色肉色)(黑黑)SnS Sb2S3(
31、褐褐)()(橙橙)CuS As2S3 (黑黑)()(浅黄浅黄)HgS(黑黑)ZnS NiS(白白)()(黑黑)SnS2 Sb2S5(黄黄)()(橙橙)Cu2S As2S5 (黑黑)()(浅黄浅黄)Hg2S(黑黑)FeS(黑黑)PbS CdS(黑黑)()(黄黄)Ag2S(黑黑)Bi2S3(暗棕暗棕)大多数难溶于水，并具有特征颜色大多数难溶于水，并具有特征颜色此类硫化物此类硫化物Ksp 10-30,与浓与浓HNO3反应反应,生成生成S,使使c(S2-),c(M2+)c(S2-)100pm)与与 M3+(r=5070pm)碱金属离子碱金属离子 Al3+、Fe3+、Co3+、NH4 、Tl+Cr3+、
32、Ti3+2023-2-14课件57硫酸盐和矾硫酸盐和矾 易形成含结晶水硫酸盐易形成含结晶水硫酸盐溶解性溶解性热稳定性热稳定性(1)活泼金属硫酸盐在高温下稳定活泼金属硫酸盐在高温下稳定如如 Na2SO4、K2SO4、BaSO4(2)一些重金属硫酸盐加热分解一些重金属硫酸盐加热分解 SO4 鉴定鉴定BaCl2试剂试剂2-SO4 +Ba2+BaSO4 白色白色2-2023-2-14课件583.焦硫酸及其盐焦硫酸及其盐3.3.焦硫酸及其盐焦硫酸及其盐焦硫酸焦硫酸(H2S2O7)无色晶状固体无色晶状固体焦硫酸可看作是由焦硫酸可看作是由 两分子硫酸脱去一分子水两分子硫酸脱去一分子水所得所得 O O H O
33、 S O H H O S O H O O 2023-2-14课件59焦硫酸焦硫酸 无色晶状固体无色晶状固体SO3+H2SO4 H2S2O7 H2S2O7+H2O 2H2SO4 可由等物质的量的可由等物质的量的SO3和纯硫酸生成和纯硫酸生成 与水作用生成硫酸与水作用生成硫酸 具有比硫酸更强的氧化性、吸水性具有比硫酸更强的氧化性、吸水性 和腐蚀性和腐蚀性 2023-2-14课件60焦硫酸盐焦硫酸盐 酸式硫酸盐加热至熔点以上酸式硫酸盐加热至熔点以上 脱水转变为焦硫酸盐脱水转变为焦硫酸盐2KHSO4 K2S2O7+H2O 受热分解受热分解 K2S2O7 K2SO4+SO3 2023-2-14课件61焦
34、硫酸盐焦硫酸盐 Al2O3+3K2S2O7 Al2(SO4)3+3K2SO4 Cr2O3+3 3K2S2O7 Cr2(SO4)3+3+3K2SO4 K2S2O7常用作酸性常用作酸性熔矿剂熔矿剂，使某些，使某些 不溶于水也不溶于酸的金属矿物溶解不溶于水也不溶于酸的金属矿物溶解 2023-2-14课件624.硫代硫酸及其盐硫代硫酸及其盐4.4.硫代硫酸及其盐硫代硫酸及其盐硫代硫酸钠硫代硫酸钠 俗名为大苏打俗名为大苏打 商品名为海波商品名为海波Na2S2O35H2ONa2SO3+S Na2S2O3 制取制取:将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠溶液O O S O O2-O O S O
35、 S2-S2O3 可看作可看作SO4 中的一个中的一个O被被S取代取代2-2-2023-2-14课件63硫代硫酸钠硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定，在碱性、中性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，发生分解在酸性溶液中不稳定，发生分解常用此法来鉴定常用此法来鉴定S2O3 S2O3 +2H+S +SO2 +H2O 2-2-2023-2-14课件64硫代硫酸钠硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定，在碱性、中性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，发生分解在酸性溶液中不稳定，发生分解 中强还原剂中强还原剂2-2-(1)与
36、强氧化剂作用与强氧化剂作用SO4 S2O3 +4Cl2+5H2O 2SO4 +8Cl-+10H+2-(2)与弱氧化剂作用与弱氧化剂作用S4O6 2S2O3 +I2 S4O6 +2I-2-2-2-2023-2-14课件65硫代硫酸钠硫代硫酸钠 无色透明晶体，易溶于水无色透明晶体，易溶于水 在碱性、中性溶液中稳定，在碱性、中性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定，发生分解在酸性溶液中不稳定，发生分解 中强还原剂中强还原剂 是较强的配位体是较强的配位体AgBr+2S2O3 Ag(S2O3)23-+Br-2-S2O3 的鉴定的鉴定2-S2O3 +2Ag+Ag2S2O3 Ag2S (白白黄黄 棕棕黑黑)2-2
37、023-2-14课件665.过硫酸及其盐过硫酸及其盐5.5.过硫酸及其盐过硫酸及其盐 O O HO S O O S OH O O 含有过氧基含有过氧基(-O-O-)的硫的含氧酸的硫的含氧酸如如 过二硫酸过二硫酸2023-2-14课件675.5.过硫酸过硫酸(H2S2O8)及其盐及其盐H2S2O8+H2O H2SO4 +H2SO5H2SO5+H2O H2SO4 +H2O2 无色晶体，吸水性强无色晶体，吸水性强 不稳定，易水解不稳定，易水解2023-2-14课件682K2S2O8 2K2SO4 +2SO3 +O2 K2S2O8 和和(NH4)2 S2O8强氧化剂强氧化剂 不稳定，受热易分解不稳定，
38、受热易分解2Mn2+5S2O8 +8H2O 2MnO4 +10SO4 +16H+Ag+2-2-2023-2-14课件696.连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠6.6.连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠制取制取2NaHSO3+Zn Na2S2O4+Zn(OH)2Na2S2O42H2O 俗称保险粉俗称保险粉Na2S2O4+O2+H2ONaHSO4+NaHSO3性质性质 能溶于冷水能溶于冷水,水溶液不稳定水溶液不稳定,易分解易分解 强还原剂强还原剂,能还原碘酸盐能还原碘酸盐、I2、Ag+等等2S2O4 +H2O S2O3 +2HSO3 2-2-2023-2-14课件70第十一章第十一章 卤素和氧族元素卤素和氧族元素第三节第三节 结束结束无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案
