1、 铁铁 合金合金 铜铜 银银 金金 你能根据常见金属的用途说出你能根据常见金属的用途说出 金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性? 金属的物理共性金属的物理共性: 不透明、有金属光泽、导电性、不透明、有金属光泽、导电性、 导热性、延展性。导热性、延展性。 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 地球上的绝大地球上的绝大 多数金属元素多数金属元素 是以化合态是以化合态,还还 是以游离态存是以游离态存 在于自然界中？在于自然界中？ 为什么？为什么？ 图图31 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量 请回顾原子结构示意图，概括金 属元素原子结构有何特点？它对 元素化学性质有何影响？ 1.以铁
2、为例说明金属能发生哪些以铁为例说明金属能发生哪些 化学反应？化学反应？ 小小 结：结： 结论：结论：绝大多数的金属化学性质绝大多数的金属化学性质 活泼，易与自然界中的氧气，酸活泼，易与自然界中的氧气，酸 等反应，故绝大多数金属以化合等反应，故绝大多数金属以化合 态存在于自然界中。态存在于自然界中。 （1）与氧气反应）与氧气反应 （2）与酸反应）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应 金属有哪些化学性质金属有哪些化学性质 2.分析下列图片的反应，写出反应的化学分析下列图片的反应，写出反应的化学 方程式。方程式。 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜 溶液反应溶液反应 镁条燃烧镁条燃烧 铜丝与硝酸
3、银铜丝与硝酸银 溶液反应溶液反应 镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸 反应反应 思考与交流 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O22MgO 点燃点燃 一一.金属与氧气的反应金属与氧气的反应 实验实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤 油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，油后，用刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽， 感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么感受钠的硬度。新切开的钠表面在空气中发生什么 变化？变化？ 注意事项：注意事项：凡是接触钠的用
4、具都必须是凡是接触钠的用具都必须是 干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶干燥的。取用钠后剩余的钠应放回原瓶,残残 余的钠的碎屑不能随意丢弃。余的钠的碎屑不能随意丢弃。 通过观察，简单描述钠的物理性质：通过观察，简单描述钠的物理性质： 银白色，有光泽，质软银白色，有光泽，质软 常温下，钠在空气中被氧化的化学常温下，钠在空气中被氧化的化学 方程式：方程式： 4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色） 如果加热，钠又会发生什么变化呢？ 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，把一小块金属钠放在坩埚里， 加热，有什么现象？加热，有什么现象？ 注意事项：注意事项： 1、用镊子取出钠后用镊子取出钠后
5、,要用滤纸吸干钠及镊要用滤纸吸干钠及镊 子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上, 切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒 精灯，并将酒精灯熄灭。精灯，并将酒精灯熄灭。 4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥 三角取下，并放在石棉网上三角取下，并放在石棉网上。绝对不可绝对不可 以直接用手去拿或直接将它们放在以直接用手去拿或直接将它们放在 桌子上。桌子上。 探究内容探究内
6、容 实验实验3-1取一小块金取一小块金 属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的 外皮外皮,观察实验现象。观察实验现象。 实验实验3-2把一小块金属把一小块金属 钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何 现象发生现象发生？ 现象现象 反应方程式反应方程式 结论结论 在钠的切口处可以观察到在钠的切口处可以观察到 银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处 在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 4Na + O2 = 2Na2O 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应 钠的燃烧钠的燃烧 探究内容探究内容 实验实验3-1取一小块金取一小块金 属钠属钠,用小刀切去一端的用小刀切去一端的 外皮外皮,
7、观察实验现象。观察实验现象。 实验实验3-2把一小块金属把一小块金属 钠放在坩埚上，加热，有何钠放在坩埚上，加热，有何 现象发生现象发生？ 现象现象 反应方程式反应方程式 结论结论 钠受热先熔化成银白色的小钠受热先熔化成银白色的小 球球,接着就燃烧起来，燃烧接着就燃烧起来，燃烧 时火焰呈黄色时火焰呈黄色,有烟产生，有烟产生， 最后生成淡黄色固体。最后生成淡黄色固体。 钠的化学性质很活泼钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧在常温或加热的条件下都能跟氧 气反应生成不同的产物气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧但加热时与氧气的反应更加剧 烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）
8、烈。（条件不同，现象不同，产物不同。） 在钠的切口处可以观察到在钠的切口处可以观察到 银白色的金属光泽银白色的金属光泽,切口处切口处 在空气中很快变暗。在空气中很快变暗。 2Na + O2 = Na2O2 -1 +1 0 0 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 4Na + O2 = 2Na2O -2 氧化剂氧化剂 0 +1 0 还原剂还原剂 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应 探究内容探究内容 用坩锅钳夹住一小块铝箔用坩锅钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加热至熔化，在酒精灯上加热至熔化， 轻轻晃动。轻轻晃动。 再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细 打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再 加
9、热至熔化。加热至熔化。 现象现象 现象解释现象解释 结论结论 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 因为铝表面的氧化膜保护因为铝表面的氧化膜保护 了铝。构成薄膜的氧化铝了铝。构成薄膜的氧化铝 (Al2O3)的熔点（的熔点（2050） 高于铝的熔点（高于铝的熔点（660），）， 包在铝的外面，使熔化了包在铝的外面，使熔化了 的铝不会滴落下来。的铝不会滴落下来。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽， 熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。 铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失去光泽，熔化的铝仍不失去光泽，熔化的铝仍不 滴落。滴
10、落。 铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，在加热时又会很化膜后，在加热时又会很 快地生成一层新的氧化膜。快地生成一层新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 2、氧化铝的熔点比铝高、氧化铝的熔点比铝高 要观察到要观察到铝的燃烧铝的燃烧应采取哪些措施？应采取哪些措施？ 1、可增大铝与空气的接触面，将铝粉、可增大铝与空气的接触面，将铝粉 撒到火焰上。撒到火焰上。 2、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖、提高反应的温度，将铝箔卷起来，尖 端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴 和铝箔一起伸入到氧气瓶中，即可观察到和铝箔一起伸入到氧气瓶中，
11、即可观察到 耀眼的白光。耀眼的白光。 思考 能，氯气硫等具有氧化性的非金 属发生反应生成对应氯化物和硫 化物： 金属除了能与氧气反应外，能否跟其它 非金属反应？能与具有什么性质的非金 属反应？请举例说明： 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 活泼的金属在空气中易与氧气反活泼的金属在空气中易与氧气反 应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏 松，不能保护内层金属，如铁表面的松，不能保护内层金属，如铁表面的 铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化 物致密，可以保护内层金属不被继续物致密，可以保护内层金属不被继续 氧化，如镁、铝等表面的
12、氧化层。氧化，如镁、铝等表面的氧化层。 应用：应用：人们日常用的铝制品，表面总是覆盖人们日常用的铝制品，表面总是覆盖 着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这 也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原也正是性质活泼的铝在空气中能够稳定存在的原 因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属因。也由于氧化膜的存在，使得性质活泼的金属 铝成为一种应用广泛的金属材料。铝成为一种应用广泛的金属材料。 结构结构性质性质用途用途 1.下列关于钠的叙述中，下列关于钠的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子 B B 2.下列关于铝的叙述中，下列关于铝的叙述中，不不正确的是（正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 课本课本 P44-45习题习题14 1、试分析钠长期暴露在空气中所发生的变试分析钠长期暴露在空气中所发生的变 化及现象化及现象。
