1、2022-2023 学年度第二学期高一级返校考试试题卷化 学时量：75分钟 总分：100分一、 选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A浓硫酸、氨气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2下列各组离子在溶液中可大量共存的是()A.在水溶液中：HCO、Na、K、HB.在水溶液中：K、Mg2、SO、OHC.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K、Na、Cu2、SOD.碱性溶液中：Na、K、NO、CO3下列反应的离子方
2、程式正确的是()A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳CO2OH=HCOB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2OC.大理石溶于醋酸的反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OD.氢氧化镁和稀盐酸的反应：OHH=H2O4废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHYD.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、
3、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是()A简单离子半径：ZXD由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性二、选择题（本题共有4个小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。）11类推的思维方法在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是()A.由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生B.HCl是强酸，推出HBr也是强酸
4、C.由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生D.Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应12从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3D.用酸性KMnO4溶液可检验滤液W中是否还有Fe213根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.Na与O2在不同条
5、件下反应得到的产物不同C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.118号元素在周期表中位于第七周期0族14如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都能证明SO2的漂白性三、非选择题（每空2分，共54分）15按要求填空：以下有10种物质：铜；稀硫酸；氯化氢；氨气；空气；二氧化碳；水银；氯化钠；碳酸钙；氯气按照下列提示的信息，把符合条件的物质的化学式或名
6、称填入相应的位置。(1)电解质，但熔融状态下并不导电：_。(2)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：_。(3)写出离子方程式+（4）碱式硫酸铁化学式Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式如下：6FeSO4KClO3_=6Fe(OH)SO4KCl请将上述化学方程式补充完整。用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目。上述反应中被还原的元素是_，每1个FeSO4参加反应，转移电子数为_。16钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO
7、4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。KClO4可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_。 Fe2O3也可处理产生的Na，反应为6NaFe2O33Na2O2Fe，反应中Na2O是_(填“还原产物”或“氧化产物”)。NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_。除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_，反应的离子方程式为_。 将FeCl3饱和
8、溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。17X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为_。(2)X与M组成的物质为_(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化学式为_。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_。18利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的_性。(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_(填化学式)。(3)将H2S与SO2混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)配平下列反应：_Na2S_Na2SO3_H2SO4=_Na2SO4_S_H2O(5)下图是验证SO2性质的实验装置。.二氧化硫具有漂白性、酸性氧化物的性质、还原性、氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中_，B中_，(填数字序号).D装置的作用是_5
