1、台山一中2022-2023学年度第一学期期末考试高二化学试卷(备用)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。一、选择题：本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列生产活动利用的是非氧化还原反应的是A. 在土壤中撒施生石灰，遇土壤中水放热杀菌灭虫B. 在鱼塘中加入增氧剂，减
2、少水体中的C. 在远洋渔船上安装锌块，以实现船体的防腐D. 在缸中加入处理后的糯米和酒曲等，将酒进一步发酵来酿造食醋2. 下列说法正确的是A. 对铅蓄电池进行充电时，铅电极应连接外电源的正极B. 增大气体压强或使用催化剂能能提高活化分子的百分数，从而加快反应速率C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大D. 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深3. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应可以自发进行B. C. 使用催化剂可以减小a、b的差值D. 和完全分解为气态原子需放出能量4
3、. 在不同条件下的反应速率表示如下，其中反应进行最快的是A. v(A)=0.01mol/(Ls)B. v(B)=0.02mol/(Ls)C. v(B)=0.60mol/(Lmin)D. v(C)=1.00mol/(Lmin)5. 已知相关共价键的键能数据如下表：共价键HHCHCCC=C键能/kJmol-1436413344614则CH3-CH3CH2=CH2+H2的为A. +120kJ/molB. +46kJ/molC. -120kJ/molD. -46kJ/mol6. 下列实验装置(夹持装置已略去)选择正确且能达到相应实验目的的是A. 图A是电解精炼铜B. 图B是测定中和反应反应热C. 图C
4、是实现化学能转化为电能D. 图D是测定食醋浓度7. 下列说法正确的是()A. 第三能层有s、p共两个能级B. 3d能级最多容纳5个电子C. 第三能层最多容纳8个电子D. 无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =+H2B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- +2H2OCl2+H2+2OH-C. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+ +OH- =CaCO3+H2OD. 向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S9. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
5、选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO2气体密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)，H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)3C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的2倍，测得c(A)为0.2mol/LA气体，x2A. AB. BC. CD. D10. 将CO
6、2转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H，下列有关说法正确的是A. 若升高温度，反应逆向进行，则H0C. 若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡D. 加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率11. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A. 15B. 33C. 35D. 5112. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A. 过程中，SO2表现还原性B. 过程中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D. 总反应为13. 25时，由水电离出
7、的c(H+)=110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存且溶液为无色的离子组是A. Cl-、NO、K+、Ba2+B. NH、SCN-、Cl-、Fe3+C. Cu2+、SO、Al3+、Cl-D. SO、Na+、HCO、K+14. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（）A. 电能转变为化学能B. X膜为阳离子交换膜C. 阴极区溶液的pH不断变小D. a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H+O215. 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号
8、温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16. 常温下，向20mL 0.1 molL1 NaB溶液中滴入等物质的量浓度的HA溶液，所得溶液中lg与lg的关系如图所示，已知Ka
9、(HA)=1.6104。下列说法正确的是A. NaB溶液中存在：B+H2O=HB+OHB. Ka(HB)=1.6105C. 滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小D. 滴入20mLHA，溶液中c(Na+)=c(A)+c(B)二、非选择题：本题共5小题，共56分。17. 白醋是照调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分为CH3COOH，为一元弱酸，回答下列问题：（1）25时，pH=5的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_ molL1。（2）已知CH3COOH的Ka=1.74105，NH3H2O的Kb=1.74105，则CH3COONH4的浓溶液呈_(填“酸性”或“中性”或“碱性”)
10、；将CH3COONH4加到Mg(OH)2悬浊液中，发现沉淀溶解，试解释原因：_(用文字和方程式说明)。（3）用如图所示装置测定Zn和4.0 molL1、2.0 molL1醋酸的反应速率：仪器a的名称为_。Zn和醋酸溶液反应的离子方程式为_。设计实验方案：在不同浓度醋酸溶液下，测定_(要求所测得的数据能直观体现反应速率大小)。18. 氯化钴(CoCl2)在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、Fe2O3和SiO2。由该矿石制CoCl26H2O固体的方法如图(部分分离操作省略)：资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时pH=8.2，完全沉淀时p
11、H=10.2。（1）上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有_(写出一条即可)。（2）CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和_。（3）调节溶液的pH至2.8时，得到的沉淀2是_。（4）溶液2中含有Co2+和Mn2+。已知：25时KspCo(OH)211015，当c(Co2+)1105 molL1时可认为Co2+完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当pH=_时，Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节pH无法将Mn2+和Co2+完全分离。溶液2中加入氨水和H2O2溶液，发生的反应为：_。(完成离子方程式)_Mn2+_H2O2+_NH3H2O=_+_NH+_
12、19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=1290 kJmol1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41 kJmol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3回答下列问题：（1）H3=_。（2）将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。100时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的
13、平均反应速率为_。100时，反应的平衡常数K=_。下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_(填标号)。ACO的含量保持不变 B容器中c(CO2)=c(CO)C容器中混合气体的密度保持不变 D正(H2)= 逆(H2O)（3）利用天然气制取合成气的原理CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1 molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则p1_p2(填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在Y点：正_逆。(填“大于”“小于”“等于”)20. 铁、铜等金属及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1
14、）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_(填装置序号)装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为_。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下能传导O2-。图1中d电极上的电极反应式为_。如图2所示用惰性电极电解100mL0.50molL-1硫酸铜溶液，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO321. 磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。（1）Fe位于元素周期表中第_周期第_族，其价层电子排布式为_。（2）用“”“”或“=”填空：离子半径：Li+_H；第一电离能：Li _Be；电负性：O _P。（3）在周期表中，化学性质相似的邻族元素是_。（4）下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填字母)。A BC D（5）基态P原子中未成对电子数为_，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。8
