1、2023届邵阳一中高三月考化学试题（六）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10分。时量75分钟，满分100分。可能用到的柏对银子质亚：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ca40 Sc45 Fe56 Sb122 La139一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学和生产生活紧密相关，下列叙述错误的是A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用B. 加工馒头、面包和饼干等产品时，加入一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)，可中和酸和受热分解C. 亚硝酸钠是一种防腐剂，不能用于任何的食品生产中D. 豆腐是通
2、过豆浆加入卤水而成，其生产过程与胶体性质相关2、冬季燃煤排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基（OH、）的浓度，其循环原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.的排放会造成酸雨B.向原煤中添加石灰石有利于实现“碳达峰、碳中和”C.通过上述循环，大气中OH自由基的浓度升高D.BrCl的排放会造成臭氧含量减小3、已知短周期主族元素R、W、X、Y、Z，其中R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，W元素与Z元素在同一主族，X与其同主族另一元素单质构成原子反应堆导热剂，Y元素原子最外层电子数为，次外层电子数为，Z元素原子L层
3、电子数为，M层电子数为，下列叙述中错误的是( )A.R、X、Y对应的简单离子半径：B.相同温度相同浓度的R、W、Z的最高价含氧酸的正盐溶液的pH：ZWRC.将与分别通入溶液中，现象不同D.因为Y的氢化物比R的氢化物稳定，所以Y的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高4、有机化合物丙的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是( )已知：R为烃基；。A.若一R为，则甲的化学名称为苯甲酸B.若R为，则甲可与发生加成反应C.若R为，则丙的同分异构体中共有4种酯类物质（不考虑立体异构）D.1mol甲、乙、丙分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为l：2:15、由相邻短周期元素W、X、Y、
4、Z组成的穴状配体结构如图（部分W和X未标注），X、Y、Z同周期，W原子半径在周期表中最小，下列说法错误的是( )A.第一电离能：YZXB.W、X、Y三种元素可形成直线形或平面形化合物C.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物，其熔、沸点在同主族元素中均为最高D.含W、X、Y、Z元素的化合物，既可以形成分子晶体也可以形成离子晶体6、2021年诺贝尔化学奖授予“不对称有机催化”领域的两位先驱者，“不对称有机催化”在新药合成上具有极为重要的应用价值。某课题组发现的“不对称有机催化”反应的原理为：已知：连有四个不同原子或基团的碳原子称为手性碳原子；是类似于苯的芳香化合物；表示。下列说法错误的是( )A.中
5、不可能所有原子共平面B.中环上的一氯代物有2种C.中含有手性碳原子D.转化为发生取代反应7、神舟十三号航天员在空间站“变”出了奥运五环，关于该实验说法错误的是( )已知：溴百里酚蓝溶液是一种酸碱指示剂，pH变色范围是6.0（黄）7.6（蓝）；第一环：先加入溶液，再滴入几滴a溶液；第二环：先加入碘化钾-碘酸钾溶液，再滴入几滴淀粉溶液，最后加入几滴乙酸溶液；第三环：先加入乙酸溶液，后滴入几滴b溶液；第四环：先加入溶液，再滴入b溶液；第五环：先滴加溶液A.若第一环显蓝色，第三环显红色，则a可能为溴百里酚蓝，b可能为甲基橙B.第二环中发生反应的离子方程式为C.将碘伏滴到馒头、米饭上也能产生第二环的颜色
6、D.第五环中若同时滴加甲基橙溶液、溴百里酚蓝溶液，则可能会显示绿色8、在295K温度下，甘氨酸和氯化镁溶液慢慢蒸发可得到聚二氯甘氨酸四水合镁晶体，的分子结构如图1所示，晶胞结构如图2所示（晶胞参数为）。甘氨酸与硝基乙烷（）互为同分异构体。下列有关说法正确的是( )A.往该物质水溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象B.与之间的最短距离为C.蒸馏甘氨酸与硝基乙烷混合物时，甘氨酸先汽化D.与距离最近的有4个9、LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是燃料电池的装置示意图，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述正确的是( )A.B极发生氧化反应，电极反应式为B.每有1mol参与反应，生成0.2mol
7、C.图甲中的离子交换膜为阴离子交换膜D.图乙中的导线a与图甲中的A极相连，导线b与B极相连时，LED二极管可以正常发光10：实验室以二氧化铈废渣为原料制备含少量的，其部分实验过程如下：已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)下列说法错误的是A. “酸浸”时与反应生成并放出，该反应的离子方程式为。B. 将溶液滴加到溶液中可生成沉淀，该过程有气体产生C. “沉淀”时加氨水使溶液接近中性，其目的是降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度D. “反萃取”步骤中的“试剂a”可选氢氧化钠溶液11、氮的固定解决了人类的粮
8、食危机，下面是人工固氮与自然固氮的两个反应：，两个反应的平衡常数的对数与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是( )A.反应的进行程度总是大于反应的B.由图可知工业生产中采用低温合成氨C.在室温下两种固氨反应进行的程度有很大差别D.图像反映了室温下的反应速率远大于的12、碳达峰和碳中和的“双碳目标”展现了我国应对气候变化的坚定决心，预示着中国经济结构和经济社会运转方式将产生深刻变革，在未来40年会极大促进我国产业链的清洁化和绿色化。如图所示的是科研人员在催化加氢制备汽油循环利用方面取得的成果。下列说法中错误的是( )A.反应和均发生氧化还原反应，且都有水生成B.反应既有极性键与非极性键断裂又有
9、极性键与非极性键生成C.各种汽油主要是的脂肪烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物D.图中a物质核磁共振氢谱有4组峰，其峰面积之比为1:2:3:613、图像表征是化学研究问题的重要方法，由下列图像得出的结论中不正确的是( )A.图甲所对应的可逆反应平衡时升高温度，（正）增大的程度小于（逆）增大的程度B.图乙是室温下催化分解过程中随反应时间变化的曲线，20s时的速率为C.图丙是室温下用NaOH溶液滴定20.00mLHX酸溶液的滴定曲线，滴定终点时溶液呈碱性D.图丁是室温下用除去溶液中的达到沉淀溶解平衡时的曲线，揭示了溶液中与之间的关系14、某温度下，分别向10mL浓度均为的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的
10、溶液，滴加过程中或随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )A.B.该温度下，C.m、n、p三点溶液中：pnmD.其他条件不变，若将NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则此时m点坐标为（5，-3.5）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15、三氯氧磷（）是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化制备，反应原理为，。的部分性质如下：熔点/沸点/其他-11275.5遇水生成和HCl2105.3遇水生成和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置、加热装置已略去）：（1）仪器a的名称为_，B装置中长颈漏斗的作用是_。（2）为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。（3）反应时，需
11、严格控制三个条件：先制取_，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为6065，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为_（写化学式）。（4）反应结束后通过下面步骤测定产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为_（写出计算式）。.取产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入的溶液40.00mL，使完全沉淀；.再向雉形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。已知：溶于酸，16：钪及其化合物具有许多优良的
12、性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_。（2）常温下，先加入氨水调节，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节，滤液中的浓度为_。已知：、（3）用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_。（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为，V L废酸最多可提取的质量为_。（6）镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：该结构中，中心离子配
13、位数为_。（7）某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：若图中A点锑原子的坐标为，则B点铁原子的坐标为_。若该晶体的密度为，阿伏加徳罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为_cm。17、烟道气和汽车尾气（等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。（1）脱硝氢气在富氧条件下催化还原反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh）表面催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定催化还原NO反应速率的基元反应为_，基元反应的焓变_。基元反应活化能0.097.5120.912.6
14、45.077.8108.937.783.733.51093K时，NO与以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为_。（2）脱硝在有氧和新型催化剂作用下，和可以反应生成，将一定比例的和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：在50250范围内，的去除率先快速上升后变缓的主要原因是_；380后去除率下降的可能原因是_。（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下：.已知：有效的转化率在1L恒
15、容密闭容器中充入1mol、1.45mol，在催化剂作用下发生两个竞争反应、，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：520时，的有效转化率=_（保留1位小数）。工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_。520时，反应的平衡常数_（保留3位有效数字）。18、由CH构建CC是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的CH在作用下构建CC，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。已知：.（1）试剂a为_。（2）B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是_（写出一条即可）。（3）C转化为D的化学方程式为_。（4）G转化为H的化学方程式为_；G
16、生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：_。（5）已知：D和I在作用下得到J的4步反应如图（无机试剂及条件已略去），中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式：_；_。D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为_。参考答案1234567891011121314CBDBCBBBADCCBD15：（1）球形冷凝管；平衡气压（2）在a仪器上方连接装有碱石灰的干燥管（3）；防止汽化；HCl（4）16（1）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌（2）. Fe(OH)3. 9.010-7（3）2Sc3+3=Sc2(C2O4)3+6H+（4）2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（5）0.023g（6）5（7）. . 17：（1）；-46.0；（2）迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降；与反应发生了副反应（或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动）（3）33.3%；840；1.1418：（1）浓硝酸、浓硫酸（2）增加了反应物的浓度（或减小生成物HCl的浓度或使化学平衡正向移动）（3）（4）；（5）；1:114
