吉林省吉林市普通中学2022-2023学年度高中毕业年级第二次调研测试各科试题及答案.rar

吉林市普通高中 20222023 学年度高中毕业年级第二次调研测试化 学说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间说明：本试卷分卷、卷两部分。将第、卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间 90 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷第卷 选择题（共选择题（共 50 分）分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 每题每题 2 分，分，11-20 每题每题 3 分，共分，共 50 分）分）1.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是 A选用一次性筷子、纸杯和塑料袋选用一次性筷子、纸杯和塑料袋 B选用回收废纸制造的纸箱选用回收废纸制造的纸箱 C将生活垃圾进行分类处理将生活垃圾进行分类处理 D选乘公共交通工具出行选乘公共交通工具出行2.氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是氢能是公认的低碳、绿色清洁能源，氢能开发中一个重要问题是如何制取氢气。以下研究方向你认为不可行的是 A建设水电站，用电力分解水制取氢气建设水电站，用电力分解水制取氢气 B寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气C设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 D寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气3.下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A油脂油脂 B蔗糖蔗糖 C蛋白质蛋白质 D乙酸乙酯乙酸乙酯4.下列化学用语表示错误的是下列化学用语表示错误的是A次氯酸的电子式：次氯酸的电子式：B丙烷的球棍模型：丙烷的球棍模型：C钠原子的原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图：D原子核内有原子核内有 10 个中子的氧原子：个中子的氧原子：5下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰固体干燥的是ACl2BNH3CSO2DH2 启用前绝密6设设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A7.8g Na2O2中所含阴离子数为中所含阴离子数为 0.1NAB1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 NAC1mol N2和和 3mol H2在一定条件下充分反应生成的在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数为分子数为 2NA D常温下常温下 pH=2 的醋酸溶液中含有的氢离子数为的醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.01NA7用下列实验装置完成对应的实验用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略部分仪器已省略)，能达到实验目的的是，能达到实验目的的是ABCD装置装置A蒸馏海水制淡水蒸馏海水制淡水 B稀释浓稀释浓 H2SO4C吸收吸收 NH3 D制取乙酸乙酯制取乙酸乙酯8下列生产活动中涉及的化学原理正确的是下列生产活动中涉及的化学原理正确的是9下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是AI2I BHCO3CO2 CFe2+Fe3+DMnO4MnO210狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应为吸热反应该反应为吸热反应B若若 H2O 为液态，则生成物总能量将变大为液态，则生成物总能量将变大C4HCl(g)和和 O2(g)总能量高于总能量高于 2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量的总能量，反应时向环境释放能量D断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量选项选项生产活动生产活动化学原理化学原理A使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成碳纳米管、石墨烯均可燃烧生成 CO2B侯氏制碱法得到侯氏制碱法得到 NaHCO3沉淀沉淀NaHCO3溶解度较小溶解度较小C利用利用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板溶液刻蚀印刷电路板Fe 的活动性比的活动性比 Cu 强强D常温下，可以利用钢瓶储存浓常温下，可以利用钢瓶储存浓 H2SO4常温下浓常温下浓 H2SO4与与 Fe 不反应不反应11已知一种有机物的分子式为已知一种有机物的分子式为 C4H4，分子结构如图所示，若将该有，分子结构如图所示，若将该有 机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有机物与适量的氯气混合光照，则生成有机产物的种类共有A2 种种 B4 种种 C5 种种 D6 种种12固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。下列叙述正确的是A转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态B反应均为氧化还原反应反应均为氧化还原反应CLi 是催化剂，只有是催化剂，只有 Li3N 是中间产物是中间产物D 整个过程的总反应可表示为 整个过程的总反应可表示为 2N2+6H2O 4NH3+3O213下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2OB向向 MgCl2溶液中加入氨水制备溶液中加入氨水制备 Mg(OH)2：Mg2+2OH=Mg(OH)2C用漂白粉溶液脱除废气中的用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D泡沫灭火器的工作原理：泡沫灭火器的工作原理：2Al3+3 CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO214短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中原子序数依次增大，其中 X、W 同主族，元素同主族，元素 X 的原子最外层电子数是其内层电子数的的原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，是短周期中金属性最强的元素，Z 是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是是同周期离子半径最小的元素。下列说法正确的是A原子半径：原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：简单气态氢化物的稳定性：WXCX 分别与分别与 Y、Z、W 都能形成多种二元化合物都能形成多种二元化合物D元素元素 Z、W 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应的最高价氧化物对应的水化物能发生反应15常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1 的溶液中：的溶液中：Fe2、NO3、SO42、KB由水电离的由水电离的 c(H)=11014 mol/L 的溶液中：的溶液中：Al3、K、Cl、HCO3C=1012的溶液中：的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1 mol/L 的溶液中：的溶液中：K、ClO、SO42、SCN16SO2的脱除与的脱除与 H2O2的制备反应自发协同转化装置如下图所示的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的在电场作用下，双极膜中间层的 H2O 解离为解离为 OH和和 H，并向两极迁移，并向两极迁移)。下列分析正确的是。下列分析正确的是A电子从电子从 a 电极经导线流向电极经导线流向 b 电极电极BH透过双极膜向透过双极膜向 b 电极移动电极移动C反应过程中左侧需不断补加稀反应过程中左侧需不断补加稀H2SO4D 协 同 转 化 总 反 应：协 同 转 化 总 反 应：SO2+O2+2NaOH Na2SO4+H2O217用压强传感器探究生铁分别在用压强传感器探究生铁分别在 pH=2.0、4.0 和和 6.0 的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A负极的电极反应式均为：负极的电极反应式均为：Fe-2e=Fe2+BpH=2.0 时，压强增大主要是因为产生了时，压强增大主要是因为产生了 H2CpH=4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀DpH=6.0 时，正极一定会发生的电极反应为时，正极一定会发生的电极反应为 O2+4e+2H2O=4OH+-c(H)c(OH)18我国自主发明的我国自主发明的“钛战甲钛战甲”钛合金材料，为实现万米深潜的钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以 TiO2和足量和足量 CCl4为原料制取为原料制取 TiCl4，装置如下图：，装置如下图：物质物质熔点熔点/沸点沸点/其他性质其他性质CCl4-2376.8与与 TiCl4互溶互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾遇潮湿空气产生白雾有关物质的性质如上表，下列说法错误的是有关物质的性质如上表，下列说法错误的是AB 中中 TiO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为 TiO2+CCl4=TiCl4+CO2B实验开始时，点燃实验开始时，点燃 A 处的酒精灯，再点燃处的酒精灯，再点燃 B 处处CD 中盛装的是碱石灰，防止生成的中盛装的是碱石灰，防止生成的 TiCl4遇到空气中的水潮解变质遇到空气中的水潮解变质D欲分离欲分离 C 装置中的装置中的 TiCl4，应采用的实验操作为蒸发，应采用的实验操作为蒸发19测定测定 CuSO4nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热在坩埚中加热冷却冷却称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是称量无水盐，若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是AMgSO4nH2O BMgCl2nH2O CCu(NO3)2nH2O DFeSO4nH2O20为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念：。常温下，用 0.1mol/L 的的 NaOH 溶液滴定溶液滴定 20mL0.1 mol/L HCN 溶液，溶液的酸度溶液，溶液的酸度 AG 随滴入的随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示溶液体积的变化如图所示(滴定过程中温度的变化忽略不计滴定过程中温度的变化忽略不计)，已知，已知100.8=6.3，下列说法错误的是，下列说法错误的是A该过程可以用酚酞作指示剂该过程可以用酚酞作指示剂B滴定过程中的值逐渐减小滴定过程中的值逐渐减小C常温下，常温下，HCN 的电离常数的电离常数 Ka6.31010D当当 V=10mL 时，溶液中存在：时，溶液中存在：2c(H)+c(HCN)=2c(OH)+c(CN)+-c HAG=lgc OH-c CNc(HCN)c OH第第 II 卷卷 非选择题非选择题(共共 50 分分)二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 4 个小题，共个小题，共 50 分分)21.（12 分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：分）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿）纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为主要成分为 Cu2S)为原料制备纳米铜粉，为原料制备纳米铜粉，Cu2S 中铜元素的化合价为中铜元素的化合价为 价。价。（2）无水）无水 CuSO4常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成 色晶体，俗称色晶体，俗称 。（3）Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的 CuO，化学方程式为，化学方程式为 。（4）CuCl2常用作媒染剂、杀虫剂等常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。其催化原理如图所示。M的化学式为的化学式为_。（5）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。在高于广泛应用于化工和印染等行业。在高于 300，HCl 气流中热分解气流中热分解 CuCl22H2O可以制备可以制备 CuCl，其中，其中 HCl 的作用是的作用是 。22（14 分）聚合硫酸铁（分）聚合硫酸铁（PFS）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。）也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS 固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于 130发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。的一种工艺流程。回答下列问题：回答下列问题：（1）粉碎过筛的目的是）粉碎过筛的目的是 。（2）酸浸时最合适的酸是）酸浸时最合适的酸是 。（3）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是）反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是 ，反应的，反应的离子方程式为离子方程式为 。（4）聚合釜中溶液的）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，原因是必须控制在一定的范围内，原因是 。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。废铁屑粉碎机过筛酸浸槽固体残渣反应釜聚合釜减压蒸发PFS固体产品Fe2(OH)x(SO4)y酸氧化剂水+硫酸x23（6）盐基度）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B=n(OH)3n(Fe)(n 为物质的量为物质的量)。为测量样品的。为测量样品的 B 值，取样品值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol/L 的标准的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗 NaOH 溶液溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液溶液 V0 mL，已知该样品中，已知该样品中 Fe 的质量分数的质量分数，则，则 B 的表达式的表达式 。23.（10 分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为主要成分为 NH4Cl)，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：回答下列问题：（1）装置）装置 C 的名称是的名称是 。（2）装置）装置 A 中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为 。（3）装置）装置 E 中浓硫酸的作用是中浓硫酸的作用是 。（4）为了使氨气和氯气在）为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a b（用小写字母填写仪器接口顺序）（用小写字母填写仪器接口顺序）（5）检验生成物中阳离子的操作方法为）检验生成物中阳离子的操作方法为 。24.（14 分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现分）清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于的重要途径，我国力争于2030 年前做到碳达峰，年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。年前实现碳中和。.利用反应利用反应:2CO2(g)+C2H6(g)4CO(g)+3H2(g)可减少可减少CO2 的排放。的排放。（1）CO2的结构式为的结构式为 ，C2H6分子中分子中 极性键与非极性键的个数比为极性键与非极性键的个数比为 。（2）图甲是）图甲是 298K 时相关物质的相对能量，则上时相关物质的相对能量，则上 述反应的述反应的 H=kJ/mol。（3）下列关于该反应的说法错误的是）下列关于该反应的说法错误的是 a.在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态b.在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动c.平衡向右移动，平衡常数平衡向右移动，平衡常数 K 一定增大一定增大d.该反应在高温条件下自发该反应在高温条件下自发（4）该反应的净反应速率方程：）该反应的净反应速率方程：v=k正正 c2(CO2)c(C2H6)-k逆逆c4(CO)c3(H2)(k正正、k 逆逆为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为。温度为 T1时，时，k正正=0.4k 逆逆，温度为，温度为 T2时，时，k正正=1.6k 逆逆，则，则 T1_T2(填填“”、“”或或“=”)。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：主反应：主反应：C2H6(g)CH2=CH2(g)+H2(g)副反应：副反应：2C2H6(g)CH2=CH2(g)+2CH4(g)在一定温度下，在在一定温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入 7mol C2H6进行反应，达到平衡时进行反应，达到平衡时 CH4和和 H2的体积分数均为的体积分数均为 20%，则，则（5）乙烷的总转化率为）乙烷的总转化率为 （保留（保留 4 位有效数字）。位有效数字）。（6）该温度下主反应的平衡常数）该温度下主反应的平衡常数 K 为为 mol/L。吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业班第二次调研测试吉林市普通中学 20222023 学年度高中毕业班第二次调研测试化学参考答案及评分标准化学参考答案及评分标准各位老师：各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。、本次测试是第二次调研，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在、本次阅卷要求在 2 月月 10 号下午三点之前结束号下午三点之前结束，辛苦大家！，辛苦大家！【选择答案】【选择答案】1-5 ABBAD ABBAD 6-10 ACBCC ACBCC 11-15 BDADCBDADC 16-20 DCDABDCDAB21 （12 分）分）（1）+1（1 分，（1）+1（1 分，多写“价”不扣分多写“价”不扣分）（2）蓝（2）蓝（2 分）胆矾或蓝矾（分）胆矾或蓝矾（2 分）分）（3）Cu（3）Cu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3=2CuOCO2CuOCO2 2HH2 2O。（O。（2 分，分，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分）（4）Fe（4）Fe2+2+（2 分，分，写名称不给分写名称不给分）（5）（5）用 HCl 气流带走产生的水蒸气用 HCl 气流带走产生的水蒸气（1 分）分），提供酸性环境抑制，提供酸性环境抑制 CuClCuCl2 2水解的发生水解的发生（1分）分），防止，防止 CuCl 被氧化（CuCl 被氧化（1 分）分）。22（14 分）22（14 分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1 分），提高“酸浸”反应速率（1 分）（1）选取细小颗粒，增大反应物接触面积（1 分），提高“酸浸”反应速率（1 分）（关键词（关键词“增大面积”“提高速率”“增大面积”“提高速率”）（2）H（2）H2 2SOSO4 4 （2 分，（2 分，写名称也可以写名称也可以）（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价（2 分，（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价（2 分，氧化 Fe氧化 Fe2+2+也可以也可以）2Fe2Fe2+2+H+H2 2O O2 2+2H+2H+=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O（2 分，O（2 分，不配平给 1 分，化学方程式不给分不配平给 1 分，化学方程式不给分）（4）pH 偏小时 Fe（4）pH 偏小时 Fe3+3+水解程度弱（1 分），pH 偏大时形成氢氧化铁沉淀（1 分）水解程度弱（1 分），pH 偏大时形成氢氧化铁沉淀（1 分）（5）降低蒸发温度（1 分）防止产物分解（1 分）（5）降低蒸发温度（1 分）防止产物分解（1 分）（6）（2 分，（6）（2 分，分子写“1910分子写“1910-3-3”不给分”不给分）23.（10 分）23.（10 分）（1）干燥管（2 分，（1）干燥管（2 分，多写“球形”也可以多写“球形”也可以）（2）2NH（2）2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O（O（2 分，分，不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分不配平给 1 分，条件不写扣 1 分，不写气体符号不扣分）（3）干燥氯气（2 分）（3）干燥氯气（2 分）（4）dcefhgji（2 分，（4）dcefhgji（2 分，可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就 0 分可以不写箭头，顺序对就给分，有一处错误就 0 分）（5）取少量生成物溶于水，加入（5）取少量生成物溶于水，加入 NaOH 浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为浓溶液并微热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，则阳离子为 NH4+。（2 分，。（2 分，关键词“取少量溶于水”，“关键词“取少量溶于水”，“NaOH 浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣浓溶液”“微热”，“红色石蕊试纸变蓝”，四个关键词缺两个扣 1 分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。分，缺三个不给分；最后一个关键词改为“用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近产生白烟”也可以。）24（14 分）24（14 分）（1）O=C=O（2 分）6:1 （2 分）（1）O=C=O（2 分）6:1 （2 分）（2）+430 （2 分，（2）+430 （2 分，正号可以不写正号可以不写）（3）bc （2 分，（3）bc （2 分，写对一个选项给写对一个选项给 1 分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分分，出现错误选项不给分，写大写字母不给分）（4）（2 分，（4）（2 分，写小于不给分写小于不给分）（5）57.14%（2 分，（5）57.14%（2 分，有效数字错误不给分有效数字错误不给分）（6）1（2 分，（6）1（2 分，多写单位不扣分多写单位不扣分）【部分试题解析】【部分试题解析】6【详解】A.Na2O2中含有 Na+和 O22-，7.8gNa2O2物质的量为 0.1mol，则阴离子数为 0.1NA，A 正确；B.1mol FeCl3完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数小于 NAC可逆反应，生成的 NH3分子数小于 2NAD题中没有给出醋酸溶液的体积，无法算出氢离子数7【详解】A蒸馏时温度计水银部位应在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，故 A 不符合题意；B浓硫酸稀释应是“酸入水”，故 B 不符合题意；C氨气不溶于四氯化碳，用该装置能吸收氨气并防止倒吸，能达到实验目的，故 C 符合题意；D收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，因此不能达到实验目的，故 D 不符合题意；12【详解】A根据转化关系可知：在转化过程中 H 始终呈+1 价，A 错误；B反应为 Li3N+3H2O=NH3+3LiOH，该反应过程中元素化合价不变，因此反应属于非氧化还原反应，B 错误；CLi 是催化剂，Li3N 和 LiOH 均是中间产物D根据分析，整个过程的总反应可表示为16【详解】A原电池中电子由负极流向正极，故电子从 b 电极经导线流向 a 电极，A 错误；B阳离子向正极运动，透过双极膜向 a 电极移动，B 错误；C由题干可知，在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移，故左侧消耗的氢离子由中间室的氢离子迁移过来，C 错误；D由图可知，总反应为二氧化硫和氧气转化为硫酸钠和过氧化氢，D 正确；17.【详解】A锥形瓶内 Fe 粉和 C 粉构成了原电池，Fe 粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为，故 A 正确；22322N6H O4NH3O+H2H OOH+H2Fe2eFeB的溶液，酸性较强，因此锥形瓶中的 Fe 粉发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致锥形瓶内压强增大，故 B 正确；C若时只发生吸氧腐蚀，则锥形瓶内的压强会有所下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe 粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时还产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，故 C 错误；D由图可知，时，锥形瓶内溶解氧减少，且锥形瓶内气压减小，说明发生了消耗氧气的吸氧腐蚀，正极电极反应式为，故 D 正确；18.【详解】A在加热条件下，B 装置中发生反应 B为防止产品遇潮湿空气产生杂质，实验开始时先点燃 A 处的酒精灯，使四氯化碳挥发，排尽系统(装置)中的空气，待 C 中烧瓶里有液滴出现时再点燃 B 处的酒精灯，C 球形干燥管中盛装的是碱石灰，防止生成的 TiCl4遇到空气中的水潮解变质D、，熔点较低，C 装置可使这两种物质转化为液态，二者能互溶且沸点相差很大，应该采用蒸馏方法分离，C 项正确；19【详解】A为难挥发性酸形成的水解盐，加热脱水最终得到B为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到 MgO，故不选；C为易挥发性酸形成的水解盐，加热灼烧最终得到 CuO，故不选；D易被氧化，最终得到，故不选；20.【详解】A滴定终点时溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A 项正确；B的分子，分母同时乘以得到，温度不变，平衡常数不变，B 项错误；pH2.0pH4.0pH4.0pH6.022O4e2H O4OH2442lTiOCCTiClCO4TiCl4lCC4TiCl42MgSOH On4MgSO22MgClH On322Cu NOH On42FeSOH On24 3Fe(SO)-c CNc(HCN)c OHc H+-a-+wc Hc CNK=Kc(HCN)c OHc HC未加溶液时，AG=3.8，结合，可得，C 项正确；D当时，溶液中的，利用电荷守恒和物料守恒可得，D 项正确。22【详解】（6）由题意可知，进行空白对照实验消耗 c molL1的标准 NaOH 溶液 V0 mL，则与样品反应的 HCl 的物质的量为(V0V)103 Lc molL1c(V0V)103 mol，故样品中 n(OH)c(V0V)103 mol。该样品中 Fe 的质量分数为 w，则样品中 Fe 的物质的量为(m gw)/(56 gmol1)mw56 mol，故 B 的表达式为 B。24.【详解】（2）H=生成物的总能量-反应物的总能量=(-1104)-(-3932)-(-84)=786+84-440=+430kJ/mol。（4）根据题干信息可知，反应的平衡常数 K=kk正逆，所以温度为 T1时，K正=0.4K 逆，则 K（T1）=0.4，温度为 T2时，K正=1.6K 逆，K（T2）=1.6，因为反应为吸热反应，所以温度越高，化学平衡常数 K 值越大，则1T2T；（5）根据题意可知达到平衡时 CH4和 H2的体积分数均为 20%，设 n(CH4)=n(H2)=amol，则根据反应方程式可知 n(C2H4)=1.5amol，则消耗 C2H6的物质的量为 2a mol，根据体积分数可知 a/（7-2a+1.5a+2a）=20%，解得 a=2mol，则乙烷的总转化率为 4/7=57.14%；（6）K=11.51.5=1NaOH+3.8-c H=10c OH-14wK=102+3.8-14cH=10102+3.8-14-10acH1010K=6.3 10c(HCN)0.1V=10mLn(NaCN)=n(HCN)+-2c H+c(HCN)=2c OH+c CN吉林市普通中学 2022-2023 学年度高中毕业年级第二次调研测试历 史 考生注意：1考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考生注意：1考试时间为 90 分钟，满分 100 分。2本试卷共二道大题，请将正确答案填写在答题卡中。2本试卷共二道大题，请将正确答案填写在答题卡中。3保持试卷整洁3保持试卷整洁第 卷（选择题）第 卷（选择题）一、选择题（共24 小题，每小题2 分，共48 分。每小题四个选项中，只有一项符合题意）一、选择题（共24 小题，每小题2 分，共48 分。每小题四个选项中，只有一项符合题意）1 成都金沙遗址市是一处商周时代遗址，是古蜀王国的都邑。出土了玉璋、玉琮、玉璧、玉戈等文物。其中，玉璋最早流行于夏朝时期的黄河流域。夏朝后人就把玉璋进行扩散传播，玉璋成为了古蜀文明最核心的礼器。由此可知1 成都金沙遗址市是一处商周时代遗址，是古蜀王国的都邑。出土了玉璋、玉琮、玉璧、玉戈等文物。其中，玉璋最早流行于夏朝时期的黄河流域。夏朝后人就把玉璋进行扩散传播，玉璋成为了古蜀文明最核心的礼器。由此可知A中华文明有多元一体的基本特征A中华文明有多元一体的基本特征B金沙文明属于奴隶社会先进文明B金沙文明属于奴隶社会先进文明C古蜀国完全继承了夏的礼制观念C古蜀国完全继承了夏的礼制观念D金沙文明与良渚文化的联系密切D金沙文明与良渚文化的联系密切2 在中国古代某一时期，在上层社会，旧氏族在国内激烈的兼并斗争中不断消失；在民间，主要是众多家长制家族的解体；姓氏制度也发生了质的变化，姓的“别婚姻”作用越来越小，氏无区別贵贱的功能。与以上现象的属于同一时代的是2 在中国古代某一时期，在上层社会，旧氏族在国内激烈的兼并斗争中不断消失；在民间，主要是众多家长制家族的解体；姓氏制度也发生了质的变化，姓的“别婚姻”作用越来越小，氏无区別贵贱的功能。与以上现象的属于同一时代的是A.分封秩序依然能够有效维持 A.分封秩序依然能够有效维持 B.人群结构更多地按地区划分组织B.人群结构更多地按地区划分组织C.只有皇族仍然具有世袭特权 C.只有皇族仍然具有世袭特权 D.实行中央集权制度已经成为共识D.实行中央集权制度已经成为共识3 司马迁在史记中记载，“（张）骞还，拜为大行。岁余，骞卒。后岁余，其所遣副使通大夏之属者皆颇与其人俱来，于是西北国始通于汉矣。然骞凿空，诸后使往者皆称博望侯，以为质于外国，外国由是信之。其后，乌孙竟与汉结婚。”材料说明张骞的行为利于西汉3 司马迁在史记中记载，“（张）骞还，拜为大行。岁余，骞卒。后岁余，其所遣副使通大夏之属者皆颇与其人俱来，于是西北国始通于汉矣。然骞凿空，诸后使往者皆称博望侯，以为质于外国，外国由是信之。其后，乌孙竟与汉结婚。”材料说明张骞的行为利于西汉A国力达到鼎盛B扩大政治影响 A国力达到鼎盛B扩大政治影响 C扩大统治疆域D开通丝绸之路 C扩大统治疆域D开通丝绸之路 4.东晋初，实行黄白籍制度，即南迁的士族为白籍，别与土著。南朝时取消白籍，称作“土断”。宋朝户籍有“主户”、“客户”之分，而“客户”的比重也逐年下降。两者都4.东晋初，实行黄白籍制度，即南迁的士族为白籍，别与土著。南朝时取消白籍，称作“土断”。宋朝户籍有“主户”、“客户”之分，而“客户”的比重也逐年下降。两者都A.有利于民族之间交融 B.增加政府赋税收入A.有利于民族之间交融 B.增加政府赋税收入 启用前绝密C.有利于国家走向统一 D.促进当时经济发展C.有利于国家走向统一 D.促进当时经济发展5.下图是唐代两税法实施之后的中央与地方两税分配表。根据此图，得出的合理推断是5.下图是唐代两税法实施之后的中央与地方两税分配表。根据此图，得出的合理推断是A.地方分权的趋势日益明显B.税收种类逐渐侧重于人头税A.地方分权的趋势日益明显B.税收种类逐渐侧重于人头税B.地方藩镇已完全失去控制 D.两税法有利于增加财政收入B.地方藩镇已完全失去控制 D.两税法有利于增加财政收入6.宋代法律就田宅买卖契约进行的明确规定：第一步先问亲邻，在同等交易价格原则下房屋亲邻拥有优先购买权；第二步，订立契约，缴纳契税，官府在契约上加盖官印；第三步过割赋役，官府在双方赋税账簿内进行变更登记；第四步交产离业，出卖人将田宅交付给买受人。这说明宋代6.宋代法律就田宅买卖契约进行的明确规定：第一步先问亲邻，在同等交易价格原则下房屋亲邻拥有优先购买权；第二步，订立契约，缴纳契税，官府在契约上加盖官印；第三步过割赋役，官府在双方赋税账簿内进行变更登记；第四步交产离业，出卖人将田宅交付给买受人。这说明宋代A.重视社会成员平等的经济关系B.政府严格控制民间的商品买卖A.重视社会成员平等的经济关系B.政府严格控制民间的商品买卖C.征收契税是此项法律的出发点 D.商品经济发展推动经济法进步C.征收契税是此项法律的出发点 D.商品经济发展推动经济法进步7.元朝曾一度不行科举，1315 年第一次开科取士，以后三年一次。初，汉人、南人考试内容较蒙古人、色目人难度大。后来此种现象逐渐改变，其中在 1333 年，在所取进士百人中，近六成的母亲为汉人，已婚的人中有近七成娶汉人为妻。这说明7.元朝曾一度不行科举，1315 年第一次开科取士，以后三年一次。初，汉人、南人考试内容较蒙古人、色目人难度大。后来此种现象逐渐改变，其中在 1333 年，在所取进士百人中，近六成的母亲为汉人，已婚的人中有近七成娶汉人为妻。这说明A.元朝民族交融趋势加强 B.政府放弃民族歧视政策A.元朝民族交融趋势加强 B.政府放弃民族歧视政策C.科举成为主要选官途径 D.民族矛盾得到极大缓和C.科举成为主要选官途径 D.民族矛盾得到极大缓和8.自雍正起，清政府在西南逐步取消土司世袭制度，任命有任期、可调动的官员，负责地方清查户口、丈量土地、核实赋税、组织乡勇、兴办学校、实行科举等工作，称为“改土归流”。据此可知“改土归流”8.自雍正起，清政府在西南逐步取消土司世袭制度，任命有任期、可调动的官员，负责地方清查户口、丈量土地、核实赋税、组织乡勇、兴办学校、实行科举等工作，称为“改土归流”。据此可知“改土归流”A消除了地方割据的危险 B有利于民族交融实现民族平等A消除了地方割据的危险 B有利于民族交融实现民族平等C加强了西南的税收管理 D有利于