1、蓉城名校联盟20222023学年度上期高中2021级入学联考化学一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 可用乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化原理来检验酒驾B. 可用淀粉检验某食盐中是否含有碘C. 可用K2FeO4对自来水进行消毒与净化D. 可用氯气与石灰乳反应的原理制备漂白粉2. 下列化学用语正确的是A. 苯的结构式：B. 乙醇的球棍模型：C. 氢氧化钠的电子式：D. 中子数为8的氧原子符号：O3. 下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是A. C+CO22COB. Ba(OH)28H
2、2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC. CaO+H2O=Ca(OH)2D. 2Na+2H2O=2NaOH+H24. 元素周期表的编制是化学史上的一大创举。下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表过渡元素中易寻找催化剂及合金材料B. 元素周期表中第IA族都碱金属元素C. 元素周期表中最外层电子数相同的元素均位于同一列D. 元素周期表中形成化合物种类最多的元素位于第IIB族5. 下列变化既破坏了共价键又破坏了离子键的是A. 氯化氢溶于水B. 水挥发为水蒸气C. 碳酸氢钠受热分解D. 氯化镁熔融6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol乙基中含有的电子数
3、为18NAB. 标准状况下，22.4L辛烷中含有的碳原子数目为8NAC. 标准状况下，18gH2O中含有的质子数目为10NAD. 1L0.5 molL1的硫酸溶液中含有氢原子数目为NA7. 某反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. 该反应为放热反应B. 该反应的反应热：H=E1E2C. 该反应的活化能为E1D. 使用催化剂可使过渡态能量降低，H减小8. 随着原子序数的递增，碱金属与卤族元素的变化规律正确的是A. 单质的熔沸点均逐渐升高B. 单质的密度均逐渐增大C. 原子的半径均逐渐增大D. 单质的化学活泼性均逐渐增强9. 下列各组物质之间的关系错误的是A. H和D同位素B. 乙醇和甘油同
4、系物C. 葡萄糖和果糖同分异构体D. 和同种物质10. 下列物质的制备方法正确的是A. 用乙烷与Cl2在光照条件下反应制备纯净的一氯乙烷B. 用FeS与稀硝酸反应制备H2S气体C. 用碱石灰与浓氨水制备NH3D. 电解熔融氯化铝制备金属铝11. 下列说法正确的是A. H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1，H2(g)+O2(g)=H2O(l) H2，则H1H2B. C(s)+O2(g)=CO(g) H1，C(s)+O2(g)=CO2(g) H2，则H1H2C. 已知H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-5
5、7.3)kJmol-1D. 在某一反应中，若反应物总键能大于生成物总键能，则是放热反应12. 下列反应的离子方程式错误的是A. NO2与水反应：3NO2+H2O=NO+2H+2B. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=C. 少量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H+2=3Fe2+2NO+4H2OD. 硫酸铝溶液与足量氨水反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+313. 下列溶液中离子的检验方法正确的是A. ：取少量溶液，先加稀硝酸，再加硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀B. Cl-：取少量溶液，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀C. ：取少量溶液，加入NaOH溶液，加热，
6、用湿润的蓝色石蕊试纸检验，观察是否变红D. ：取少量溶液，加入盐酸，观察是否产生气泡14. 下列实验操作正确的是选项ABCD实验操作实验目的分离乙醇和乙酸由海水制粗盐分离固体碘和氯化铵由硫酸铜溶液制胆矾A. AB. BC. CD. D15. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应B. 该物质分子中所有碳原子一定共面C. 该物质在酸性条件下的水解产物均能与钠反应D. 该物质含有两种官能团16. 下列实验操作和实验结论均正确的是选项实验操作实验结论A测定中和热实验中将50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55 molL-1的NaOH
7、溶液混合，放出热量为QkJ该反应的中和热为QkJmol-1B向淀粉水解液中加入碘水，溶液变蓝淀粉未发生水解C向铜与过量浓硫酸反应后的试管中加水，溶液显蓝色该反应生成了CuSO4D将等物质的量的Cl2和SO2同时通入紫色石蕊溶液中，溶液变红且不褪色Cl2和SO2在溶液中反应，且生成物只有酸性，没有漂白性A. AB. BC. CD. D17. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素的原子序数依次递增，a原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，b是元素周期表中非金属性最强的元素，c元素的简单离子半径是第三周期中最小的，d元素原子的M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A. a元素形成的氢化物
8、中一定只含极性键B. 原子半径由大到小：cdabC. a的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成共价化合物D. 常温下，c不能与d的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生化学反应18. 松油醇是一种调味香精，已知松油醇的结构简式如图所示。下列说法正确的是A. 该物质的分子式为C10H16OB. 该物质可发生酯化反应，且形成的酯中不含18OC. 该物质有7种等效氢D. 该物质可发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应19. 已知由一至三周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z、W组成的某物质的结构如图所示。下列说法错误的是A. 该物质中除X原子外，其他原子均达到8电子稳定结构B. 离子
9、半径：ZWC. Z的非金属性大于Y，所以简单氢化物的沸点Z高于YD. Z和W形成的化合物阴阳离子个数比为1：220. 某同学设计如图所示的实验装置探究石蜡油分解产物的性质。下列说法错误的是A. 石蜡油是多种烷烃的混合物B. 实验中可观察到溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，且反应原理相同C. 澄清石灰水变浑浊的主要原因是酸性高锰酸钾溶液中发生的反应产生了CO2D. 若石蜡油足量，水槽中收集的气体中可能含有乙烯二、非选择题：本题共5小题，共60分。21. 2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问
10、题：（1）将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中_。（2）短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式_。（3）下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_(填标号)。A. 酸性：HClHClOB. 非金属性：NPC. 碱性：NaOHAl(OH)3D. 沸点：HFHCl（4）SCl6分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl6中含有_molSCl键。（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式_，该物质与水反应时，还原剂为_。22.
11、 近年来随着机动车经济的飞速发展，机动车的生产和使用量急剧增长，机动车排放的尾气对环境的污染日趋严重，机动车排气污染对环境和人们身体健康的危害已相当严重。汽车尾气的主要成分包括一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、氮气以及铅和碳氢化合物等。回答下列问题：（1）CO、CO2、SO2、NO几种气体中属于酸性氧化物的是_(填化学式)，CO2的结构式为_。（2）Pb2+的离子结构示意图如图所示，由此可知铅在元素周期表中的位置为_。（3）汽车尾气中的一种碳氢化合物其化学式为C8H18，写出该碳氢化合物分子含有6个甲基的结构简式_，该结构的二氯代物有_种。（4）为了测定尾气中SO2的含量，某同学将汽车尾
12、气缓慢通入盛有500mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液的容器中，若通入尾气的气速为16Lmin-1，经过5min溶液恰好完全褪色，假定尾气中的SO2被充分吸收且尾气中其他物质不与酸性KMnO4溶液反应，则SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_，该尾气中SO2的含量为_gL-1。23. 截止2021年底，我国乙烯总产能为4168万吨/年，约占全球总产能的18%。回答下列问题：I.蒸汽裂解制备乙烯为最主要途径。（1）丁烷为蒸汽裂解制备乙烯的主要原料，丁烷有两种同分异构体，写出沸点较低的同分异构体的结构简式_，理由是_。（2）已知正丁烷和异丁烷燃烧的热化学方程式分别如下：C4H10(g
13、，正丁烷)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=2878 kJmol1C4H10(g，异丁烷)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) H=2869 kJmol1由此可得异丁烷转化为正丁烷的热化学方程式为_，正丁烷的稳定性_异丁烷(填“大于”“小于”或“等于”)。II.石油化工和煤化工是化学工业的基石，石油化工和煤化工产品合成有机化合物的路线如图所示(反应条件和部分反应产物省略)，其中有机物A可以用作水果催熟剂。（3）图中标有I、II、III的过程中属于物理变化的是_，A的结构简式为_。（4）图中标有反应中属于氧化反应的有_，写出反应的化学方程式_。（5）若B的相对分子质量为M，则
14、D的相对分子质量为_(用含M的代数式表示)。24. 某研究小组利用如图所示装置制备氯气并对Cl、Fe2+、乙醛、Br的还原性进行探究(夹持装置和加热仪器省略)。回答下列问题：（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，其反应的离子方程式为_。（2）待A中反应开始后，B的溶液中观察到的实验现象为_。（3）反应几分钟后，向C中加入紫色石蕊试液，C中溶液立即变红，_(填“能”或“不能”)说明乙醛被氯气氧化，理由是_。若检测到C中没有乙醛存在，则可说明氯气完全氧化了乙醛，其检测乙醛已经完全被氧化的实验操作和现象是_。（4）D中发生主要反应的离子方程式为_。（5）取B、D反应后的溶液(不含氯气)各少许
15、，分别加入乙醛溶液，B中溶液无明显变化，D中溶液黄色消失，由此得出Cl、Fe2+、乙醛、Br的还原性由强到弱的顺序是_。25. 硫在自然界中主要以黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)等矿物形式存在，其中黄铜矿在工业上除冶炼铁和铜外，还可以制备硫及硫酸。黄铜矿的综合利用如图所示。回答下列问题：（1）丹霞地貌的岩层因含_(填某种含铁氧化物的化学式)而呈红色。可利用铜的焰色反应鉴别黄铜矿(CuFeS2)和黄铁矿(FeS2)，铜的焰色反应颜色是_(填标号)。A.黄色 B.紫色 C.砖红色 D.绿色（2）黄铜矿中Fe和Cu均为+2价，上述流程转化中共有_个氧化还原反应。（3）写出反应的化学方程式_。在上述流程转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为_。（4）如图所示为反应的实验装置，下列有关该反应的说法正确的是_(填标号)。A.铝热反应需在高温条件下进行，故该反应为吸热反应B.b为氧化铁与铝粉的混合物C.2mol氧化剂参与反应，则转移的电子数目为12NA（5）某黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得_kg硫酸。9
