1、高二化学试题一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列关于化学与生活常识的说法正确的是A. 热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用B. 太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源C. 农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳D. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火2. 已知用于御寒的自发热“暖宝宝”主要成分包含铁粉、活性炭、无机盐、水等，其发热原理与铁生锈相似，下列说法错误的是A. “暖宝宝”的使用过程涉及化学能、电能、热能的转化B. “暖宝宝”需与空气接触才能放出热量C. “暖宝宝”的成分符合原电池装置的构成条件D. “暖宝
2、宝”成分中的活性炭只起吸附作用3. 下列方程式书写正确的是A. 碳酸的电离：H2CO32H+COB. NaHS的水解：HS-+H2OS2-+H3O+C. BaSO4的溶解：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)D. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+H+CO4. 下列说法符合勒夏特列原理的是A. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小B. 工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应C. 工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率D. 压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离
3、出的H+浓度为10-10molL-1的溶液中：CO、Na+、NH、Cl-B. 无色透明的溶液中：AlO、Al3+、Na+、Cl-C. 使甲基橙显红色的溶液中：I-、K+、NO、Mg2+D. =10-3molL-1的溶液中：Ba2+、Cl-、OH-、Na+6. 下列说法正确的是A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-QkJmol-1，则H2的燃烧热大于kJmol-1B. 已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJmol-1和395.0kJmol-1，则金刚石比石墨更稳定C. 2molNaOH与2molHCl的稀溶液完全反应的中和热是57.3kJmol-1的两倍D. 已知反应C
4、aO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)，其中反应物总能量低于生成物总能量7. 下列溶液一定显中性的是A. c(H+)=10-7molL-1或pH=7的溶液B. 酸和碱恰好反应完全的溶液C. lg=0的溶液D. 不发生水解的盐溶液8. 一定温度下，某弱酸的电离平衡为：HAH+A-，向该溶液加水稀释，下列表达式的数值变小的是A. n(H+)B. c(OH-)C. D. 9. 下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是A. 增大NaClO溶液浓度B. 加水稀释C. 升高温度D. 加入适量NaOH固体10. 在恒温恒容密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)，
5、下列能说明反应已达平衡状态的是A. 消耗1molB的同时，生成2molCB. 容器内各种气体的体积分数保持不变C. 容器内的总压强保持不变D. 容器内混合气体的密度保持不变11. 依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。下列说法错误的是A. X是Zn，Y溶液中含有Cu2+B. 外电路中的电子由X电极流向Cu电极C. Cu电极是原电池的正极，发生氧化反应D. 溶液中Zn2+由甲池移向乙池12. 用一定浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A. 若选用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为无色变为浅红色B. 锥形瓶应
6、用待装NaOH溶液润洗C. 碱式滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，测得的NaOH浓度偏大D. 酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，测得的NaOH浓度偏小13. 25时，CaCO3和MgCO3溶度积分别为2.810-9和6.810-6。下列说法正确的是A. CaCO3和MgCO3饱和溶液中CO的浓度前者更大B. 向CaCO3或MgCO3饱和溶液中加水，溶度积均减小C. 将浓度均为0.001molL-1MgCl2溶液和Na2CO3溶液等体积混合，无沉淀出现D. MgCO3可以转化为CaCO3，但CaCO3一定不能转化为MgCO314. 下列实验操作与实验目的均正确的是选项实验操作实验目的
7、A将5mL0.1molL-1Na2S2O3溶液和5mL0.1molL-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象探究温度对反应速率的影响B向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱C向盛有5mL0.1molL-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1molL-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1molL-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀证明溶解度：AgClAgID向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象探究浓度对化学平衡的影响A. AB. BC. CD
8、. D15. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g) H0，下列说法正确的是A. 该反应在低温下才能自发进行B. 向容器中加入C物质，平衡逆向移动C. 向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快D. 向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大16. 在一密闭容器中存在反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)，根据下列图像作出的判断正确的是A. 由图1可知，该反应H0，压强p1p2B. 由图2可知，54min后反应物转化率达到最高C. 由图3可知，T1和T2对应的平衡常数K1K2D. 由图4可知，甲在乙的基础上一定使用了催化剂17. 向容积为1L密闭容器中充入
9、1molCO2和3molH2，在500下发生发应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A. 前3min内平均反应速率v(H2)=0.5molL-1min-1B. 该反应达平衡时CO2的转化率为75%C. 500时，该反应的平衡常数为D. 若相同温度，相同体积的容器中，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5molL-1，则此时v正v逆18. 常温下，CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A. CuS的Ksp=xyB. 加热CuS悬浊液，可使
10、溶液由a点变到b点C. c点的溶液未达饱和D. 向饱和CuS溶液中加入K2S固体可使溶液由a点变到d点19. 下列微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 一定浓度的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B. 一定浓度的H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)C. 等浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液中：c(CH3COO-)c(ClO-)D. 等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3H2O溶液中的c(NH)：20. 常温下，向100mL0.1molL-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐
11、酸，所得溶液的pH以及溶液中M+和MOH的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线A表示M+的物质的量分数的变化B. 当加入盐酸的体积为50mL时，溶液中c(M+)c(Cl-)C. 由图可知MOH的电离常数为1.010-9.26D. 当加入盐酸的体积为100mL时，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1molL-1二、非选择题：本题共5小题，共60分。21. 现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：CH3COOHNaOHNH3H2OH2SO4CH3COONa（1）浓度均为0.1molL-1的五种溶液中导电能力最强的是_(填序号)。（2）pH=10的三种溶液中由水电离
12、出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为_(填序号)。（3）等体积的pH=2的两种溶液分别与足量金属锌反应，产生氢气的质量较多的是_(填序号)。（4）溶液和溶液混合后溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为_。（5）室温下，pH=2的H2SO4溶液V1mL和pH=11的氢氧化钠溶液V2mL混合，恰好完全反应，=_。22. 乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广泛分布于植物、动物和真菌体中。为探究其性质，设计了如下实验：I室温下，用pH试纸测得0.2molL-1的H2C2O4溶液的pH=3。（1）乙二酸属于_(填“强”或“弱”)酸，其电离方程式为_。II实验室常用标准KMnO
13、4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，其方法如下：准确量取20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1KMnO4溶液进行滴定，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。（2）在上述滴定实验中，不需要使用的玻璃仪器是_(填标号)。A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 锥形瓶D. 量筒（3）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_，H2C2O4溶液的物质的量浓度为_molL-1。III用标定好的H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表：实验序号0.1molL-1KMnO4溶液0.2molL-1H2C
14、2O4溶液0.2molL-1H2SO4溶液蒸馏水固体硫酸锰反应温度溶液褪色所需时间4.0mL12.0mL00mL4.0mL0.0g20t14.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g20t24.0mL12.0mL2.0mL2.0mL0.0g40t34.0mL12.0mLVmL2.0mL1.0g40t44.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g40t5（4）探究温度对化学反应速率的影响的实验是_(填实验序号)：实验探究的是_对化学反应速率的影响；实验探究的是催化剂对化学反应速率的影响，则V=_mL。（5）上述实验中酸性KMnO4溶液褪色所需时间最长的是_(填实验序号)。23. 铁是
15、中学化学的重要物质。某学校的三个兴趣小组根据反应Fe+2H+=Fe2+H2设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂饱和KCl溶液。回答下列问题：（1）上述三个装置中能实现题给反应的是_(填装置序号)。（2）原电池装置甲中，铜电极上发生的现象是_。原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为_。原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向_(填“铜”或“铁”)极，若反应产生2.24L气体(标准状况)，则右侧溶液中溶质的质量增加_g。（3）实验后同学们经过充分讨论，得出了有关原电池如下结论，你认为这些结论正确的是_(填标号)。A. 氧化还原反应都能设计为原电池B. 凡是有盐
16、桥的原电池，盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性C. 在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关D. 上述装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响24. 200时，气态肼(N2H4)在CuNi双金属表面分解的过程如下：过程：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) H1=akJmol-1过程：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H2=+92kJmol-1已知相关化学键的数据如表所示：化学键HHNNNNHNE/(kJmol-1)x265946y（1）过程中a=_，写出气态肼(N2H4)在CuNi双金属表面分解成氮气和氢气
17、的热化学方程式_。（2）300时，向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：时间/h0123567p/MPa506080120140140140反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为_molL-1h-1，平衡时H2的分压p(H2)=_MPa。（3）在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N2H4)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N2H4Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示：n(N2H4)：n(Ne)的比值越小，N2H4的平衡转化率越_(填“大”或“小”)，理由是_。n(
18、N2H4)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_(填字母代号)。（4）肼(N2H4)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：N2H4+H2ON2H+OH- Kb1=210-8N2H+H2ON2H+OH- Kb2=610-10现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_，混合后溶液中=_。25. 磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效磷钾复合肥，以氟磷灰石主要成分为Ca5(PO4)3F，还含有少量Fe3O4为原料制备KH2PO4的一种工艺流程如图所示：（1）酸浸前需将氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是_。（2）“酸浸”时发生反应的化学方程
19、式有Ca5(PO4)3F+5H2SO4=5CaSO4+3H3PO4+HF，该反应体现了硫酸的_性和难挥发性，酸浸时_(填“能”或“不能”)使用玻璃容器。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_。（4）利用平衡移动原理和相关化学用语解释加入CaCO3调节pH形成Fe(OH)3沉淀的原因：_；室温下，当pH=3时，溶液中Fe3+开始沉淀，此时溶液中c(Fe3+)=_molL-1，溶液中Fe3+完全沉淀的pH=_。(已知室温下Fe(OH)3的Ksp=110-35，且加入碳酸钙过程中溶液体积变化忽略不计)（5）常温下磷酸的电离平衡常数如表所示：名称Ka1Ka2Ka3磷酸5.210-3810-8610-13则常温下KH2PO4水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，下列有关KH2PO4水溶液中的微粒关系正确的是_(填标号)。A.c(H2PO)c(H3PO4)c(HPO)c(PO)B.c(K+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)C.c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)9
