1、密密封封第 1 页 共 3 页学校学校_班级班级_姓名姓名_学号学号_考场考场_座位号座位号_陕师大平凉实验中学2022-2023学年度第二学期第一次考试陕师大平凉实验中学2022-2023学年度第二学期第一次考试高二化学试卷满分：100分考试时间：75分钟命题人：审 题 人：满分：100分考试时间：75分钟命题人：审 题 人：常用的相对原子质量：H:1C:12Si:28P:31Cl:35.5一、选择题(每小题 3 分，共 45 分,每小题只有一个选项符合题意。)1下列化学用语表述正确的是（）A镁原子由 1s22s22p63s13p11s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态
2、B基态 Se 的价电子排布式：10243d 4s 4pC基态铍原子最外层电子的电子云图为：D电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱2下列描述原子结构的化学用语正确的是（）A碳原子结构示意图：B基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：923d 4sC氧原子核外能量最高的电子云的形状：D碳原子核外电子的轨道表示式：3下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）ABCD4下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是（）A分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关B分子中的中心原子若通过 sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构C判断 A2B 或 AB2型分子是否是
3、极性分子的依据是看分子中是否含有极性键D由于能形成分子内氢键，故比难电离5m、n、p、q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，n3-与 p2+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是（）Am、n、q 一定是非金属元素B氢化物的沸点:qnmC离子半径的大小:qnpDm 与 q 形成的二元化合物一定是共价化合物6PO34、NH+4这两种离子中各原子的空间排列情况和 CH4分子相似。关于几种微粒的说法中，不正确的是（）ANa3PO4溶液和 NH4Cl 溶液的酸碱性不同BNH+4离子中四个 NH 键键长完全相同C相同物质的量的 PO34、NH+4、CH4、P4(白磷)四
4、种微粒所含的键个数相同DPO34、NH+4的空间结构均为四面体形7下列说法不正确的是（）A某外围电子排布为 4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B 族B在元素周期表中，s 区，d 区和 ds 区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是 2 或 88冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是（）A在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少D气态水
5、(273K)分子间作用力比气态水(373K)分子间作用力大9关于3CH OH、24N H和322CHNNH的结构与性质，下列说法错误的是（）A3CH OH为极性分子B24N H空间结构为平面形C24N H的沸点高于322CHNNHD3CH OH和322CHNNH中 C、O、N 杂化方式均相同10下列说法错误的是（）A基态 B 原子核外电子的运动状态有 5 种B二氯乙酸的酸性强于氯乙酸C2SCl的价层电子对分布的几何构型与分子的空间结构不一致D可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量密密封封线线第 2 页 共 3 页11短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周
6、期。常温下，含乙的化合物 r 浓度为 0.1mol/L 时溶液pH13，p 和 q 分别是元素丙和丁的单质，其中 p 为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是（）A简单离子半径：乙甲丙EDB第一电离能：EDCC电负性：DCED该化合物中只有 A、C、D 元素原子的最外层满足 8 电子稳定结构14下列说法正确的是（）A 某主族金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703当它与氯气反应时生成的阳离子是 X3+B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键结合形成 NH3H2O 分子，则 NH
7、3H2O 的结构式为：C18g 冰中所含的氢键数均为 2molD.由于氢键的作用，NH3、H2O、HF 中的沸点反常，且沸点高低顺序为 HFH2ONH315已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；下列说法正确的是（）A苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为 sp2杂化B环己醇分子含有 1 个手性碳原子C环己醇的沸点比甲基环己烷()高，是因为环己醇形成分子间氢键D己二酸分子中所含键个数与键个数之比为：112二、填空题（共 4 小题，共 55 分）16(10 分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态
8、氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_个伸展方向。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“12”表示，与之相反的用“12”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有23Al O、2K O、CaO、MgO、23Cr O等氧化物中的几种。Cr 原子的价电子排布图为_；第四周期 ds 区元素中，与基态 Cr 原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_。上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中 p 区的元素有_(填元素符号)(4)我国科研人员研制出了 M-LiH(M 为 Fe
9、、Mn 等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了 350、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。Mn 在元素周期表中的位置_，基态 Mn 原子未成对的电子数为_。第三电离能3IFe_3IMn(填“”或“”)，原因是_。密密封封第 3 页 共 3 页学校学校_班级班级_姓名姓名_学号学号_考场考场_座位号座位号_17(10 分)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_。(2)下列物质中，通过方式化学键形成的是_；通过方式化学键形成的是_；只通过方式化学键形成的是_；同时含有、三种方式化学键的物质是_。ACl2BHCl CN2DH2
10、(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：CH2=CH2丙：2CH=CHCN甲分子中有_个键，_个键。乙分子中_(填“有”或“没有”)极性键，_(填“是”或“不是”)极性分子。丙分子中键与键的数目之比为_。18(17 分)回答下列问题：(1)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道电子均成对。该元素位于周期表的_区，写出该基态原子电子排布式为_。(2)图 a、b、c 分别表示 C、N、O 和 F 的逐级电离能 I 变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_(填图标号)，判断的根据是_；第三电离能的变化图是_(填图标号)。(3)短周期元素
11、 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO40.1 molL1溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70元素的电负性：Z_W(填“大于”“小于”或“等于”)。简单离子半径：W_Y(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)试用有关知识解释：乙醚（C2H5OC2H5）的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因是_。19(18 分)I.卤族元素形成的单质和化合物有很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。(填标号)a1s22s22p
12、43s1b1s22s22p43d2c1s22s12p5d1s22s22p33p2(2)卤化氢中沸点最高的是（填化学式）。(3)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的,使氢氟酸分子缔合的作用力是。(4)根据下表提供的第一电离能数据判断，还原性最强的卤素原子是(写名称)。元素氟氯溴碘第一电离能/(kJmol-1)1 6811 2511 1401 008II.(5)已知下列 5 种羧酸:CF3COOH CH3COOH CH2FCOOH CH2ClCOOH CH3CH2COOH其酸性由强到弱的顺序为(填序号)。(6)硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3H2O,它电离生成少量B(OH)4-和 H+,则B(OH)4-的空间结构为,其中 B 原子的杂化方式是。(7)含氧酸的通式一般可以表示为(HO)mROn，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数 n 有关，n 越大，酸性越强。据此判断，与 H3BO3酸性接近的含氧酸是 _(选填编号)。a.HClO b.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3
