1、上海市金山区2022-2023学年高三第一次质量调研（一模）化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列有热量放出的过程是A浓硫酸稀释B冰融化C石灰石高温分解D断开中的H-H键2反应可除去( )污染。下列说法正确的是A是极性分子B电子式：C中含有非极性键D中子数为18的Cl原子：18Cl3以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是A相对原子质量：ONB空气中含量：C沸点：D在中燃烧生成4环碳 (C18)中碳原子是单键和三键交替连接的，结构如图所示。下列说法正确的是A与互为同系物B和互为同位素C和金刚石互为同分异构体D环碳中碳原子均达8电子稳定结构5丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路
2、线中的一步反应如下。有关说法正确的是AY的分子式为BY不能发生消除反应CX所有原子位于同一平面DX和Y可用(H+)鉴别6NaCl是化学工业的最基本原料之一，下列说法符合工业生产实际的是A电解饱和食盐水制金属钠B在食盐中加入制加碘食盐C将通入氨化的饱和食盐水中，析出晶体D采用电解饱和食盐水在阳极上同时获得和烧碱7实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是A增大盐酸的浓度能加快反应速率B用稀盐酸则反应速率较慢C增加的用量可显著加快反应速率D升高温度则减慢反应速率8实验室用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯的操作，错误是A先注入无水乙醇再慢慢倒入浓硫酸B放入几片碎瓷片C加热，使温度慢慢升到170D用排水法收
3、集乙烯9关于前四周期主族元素、的判断正确的是A原子半径：B热稳定性：C酸性：DGe位于第四周期A族10有关铝及其化合物的说法正确的是A铝片可与冷水剧烈反应B铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C氧化铝是碱性氧化物D氢氧化铝能溶于稀氨水11实验室从碘的四氯化碳溶液中分离单质碘的主要步骤为：用浓溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列说法正确的是A反萃取时与溶液反应的离子方程式：B反萃取时倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气C分液时，先放出有机相，然后从下口放出水相D酸化后过滤时，用玻璃棒搅拌可加快单质碘从酸化后的体系分离12为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
4、选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的氧化铜粉末D乙酸乙酯(CH3COOH)乙醇、浓硫酸加热蒸馏AABBCCDD13已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是A用装置甲制取Cl2B用装置乙除去 Cl2中的HClC用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D用装置丁分离出溶液中的MnO214图示为某储氢合金的吸氢过程，此过
5、程放出大量热。下列说法正确的是A氢气以分子形式存在于储氢合金中B储氢合金在吸氢时体系能量升高C相金属氢化物释放氢时不破坏化学键D利用储氢合金可制备高纯氢15水热法制备纳米颗粒的反应为：，若反应生成1mol，则下列说法正确的是Ax=6B作氧化剂C转移电子2molD被还原的为0.5mol16某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是A电池工作时，向负极移动B正极附近溶液的酸性增强C负极的电极反应式为D与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率17在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及
6、其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是Ab、d、f既具有氧化性又具有还原性B硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化Cd与c在一定条件下反应可生成b或aDd在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且18溶液(X)可能含有下列离子中的几种：、。为确定该溶液的组成，取X进行实验：向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g；将反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体。根据上述实验，原溶液中A一定存在、B一定存在、C一定不含、D可能存在、19利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q0)，
7、反应体系中CO的平衡转化率(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A升高温度，平衡常数减小BC在不同温度、压强下进行该反应，(CO)不可能相等D若，则合成气中20室温下，向100mL中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：实验试剂现象1酚酞溶液变红，加水稀释，红色变浅2少量用pH试纸测得溶液3少量无明显现象下列说法错误的是A中存在：B实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大C实验2反应后溶液中存在：D实验3反应后溶液中存在：二、实验题21铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。
8、在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。完成下列填空：(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_；检验反应是否进行完全的操作是_。(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_，实验所得产品的产率为_。.已知：为共价化合物，熔点是306，易水解：的平衡常数。(3)的晶体类型属于_。(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)10-6mol/L，则溶液中c(OH-)_mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_。三、有机
9、推断题22抗抑郁药盐酸马普替林(M：)的一条合成路线如下：完成下列填空：(1)反应、的反应类型分别是_。(2)工业上，腈纶的主要成分PAN由A()聚合而成，则PAN的结构简式为_。B可由石油裂解获得，则B的结构简式为_。(3)写出反应的化学方程式。_(4)原料中的含氧官能团是_，写出满足以下条件的该原料的一种同分异构体的结构简式。_()是含有三个六元碳环的芳香族化合物；()只有一种含氧官能团；()分子中有4种不同化学环境的氢。(5)写出-Y的结构简式并将以下合成路线补充完整。_、_四、实验题23.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：(1)是二元弱酸，则的第
10、一步电离方程式为_。(2)已知：，结构如图所示，该反应_(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_。(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。已知：(未配平)(4)配平离子方程式。_(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_。(6)滴定终点的现象为溶液变为_色，且30s不变色。理论上消耗_mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_。五、原理综合题24丙烯()是石油化工的基础有机原料之一，主要用于生产聚丙烯、二氯丙烷、异丙醇等。制备方法如
11、下：方法一丙烷氧化脱氢法制备丙烯：(正反应放热)在催化剂的作用下、相同的反应时间，的转化率和的产率随温度变化关系如图。完成下列填空：(1)的转化率随温度升高而上升的原因是_，写出一条提高产率的措施。_方法二丙烷脱氢制备丙烯：。(2)已知：；用含a、b的代数式表示Q=_。(3)某温度下，在一恒容容器中充入，发生脱氢制丙烯反应，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为_。该反应的平衡常数_kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)(4)将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器发生脱氢反应：，经相同时间，流出的、和随初始的变化关系如图。结合化学方程式解释和变化差异的原因。_(5)一定条件下，与HCl发生反应有、两种可能，反应进程中的能量变化如图。保持其他条件不变，若要提高产物中能量的比例，可采用的措施是_。a.适当提高反应温度b.改变催化剂c.适当降低反应温度d.改变反应物浓度试卷第9页，共10页
