1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1在中秋、国庆两节的市场上各种商品琳琅满目，其中月饼是人们喜爱的一种食品。为防止月饼的腐败，在包装盒内有一小袋子，里面的物质可能是A. 高锰酸钾 B. 次氯酸钠 C. 铁粉 D. 生石灰2“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C
2、根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NAB常温下，l L pHl的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NAC标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NAD常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子【解析】试题分析：A、标准状况下22.4L氯气的物质的量22.4L22.4L/mol1.0mol，但氯气4.下列有关实验操作的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃
3、取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性CNaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失5对下列化学用语的理解和描述均正确的是A原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子【解析】6.在一定条件下，含短周期元素R的离子RO3n与R2发生如下反应：RO3n 2R2 6H3R3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是AR原子的最外层上有4个电子
4、BRO3n中的R只能被还原CR的最外层电子排布式是nsnnp2n D HnRO4一定是强酸7下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K) c(Cl)BFe3、MnO4、SO、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH、Al3、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DNa、HCO、Ca2、I通CO2气体有沉淀产生8向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是A. 若X为品红溶液，则Y可能为CO2或SO2B. 若X为含酚酞的NaOH溶液，则Y可能是O3C. 若X为含KSCN的FeCl3溶液，则Y一定为HID. 若X为含少量
5、KMnO4的H2SO4溶液，则Y一定为SO29氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na+N3-H+B与水反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐D加热熔化时，都只破坏离子键10同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + H
6、ClDK37ClO3 + 6HClK37Cl + 3Cl2 + 3H2O自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误，答案选B。二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是A制备高铁酸钾用ClO做还原剂B制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子C高铁酸钾中铁的化合价为+7D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体12.下列离子方程式正确的
7、是A向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOB向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42沉淀完全NH4Al32Ba22SO424OHAl(OH)3NH3H2O2BaSO4C向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+2HCO32OHMgCO3CO32+2H2OD向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3H2OAgOH + NH4+13.将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也
8、褪去。以下推测肯定不正确的是A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)214.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性B. 用图装置能收集O2、CO2和H2C. 用图装置电解精炼铝D. 用图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性15.下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化
9、性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜16.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化 D常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极17将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅的物质的量之比为A. 2:1 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:118. 向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHB
10、Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO419Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为A2：5 B3：1 C5：2 D1：120. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的
11、气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl C肯定没有K+、HCO3、MnO4 D肯定没有K+、NH4+、Cl第卷 非选择题（共50分）21（14分）Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R
12、、X、Z均能形成多种常见化合物。（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。（2）ZYQ的电子式是_。（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性_（用分子式表示）（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是 （填写序号）。a直线型b平面形c三角锥形d正四面体（5）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比11，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：_。分）【解析】22.（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，下表
13、是说明书的部分内容。规格每片含琥珀酸亚铁适应症用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。用量用法成人预防量/日，成人治疗量/日。小儿用量预防量 /日，治疗量/日贮藏避光、密封、在干燥处保存。(1) 该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用。实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成份不与KMnO4反应)。请写出该反应的离子方程式： 。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
14、。某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号） (2) 称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00 g ，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 molL-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，该药品中Fe2+的氧化率为 。(3) 已知琥珀酸为二元有机羧酸，含23.6 g 琥珀酸的溶液与4.0 molL-1 100.0 ml的氢氧化钠溶液恰好完全中和。核磁共振氢谱分析显示，琥珀酸分子谱图上只有两组吸收峰。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式(有机物写结构简式)
15、。【解析】（3）消耗氢氧化钠的物质的量是0.4mol，当琥珀酸为一元酸时，根据与碱反应的关系，其23.（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1) 仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_； (2) 实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是 。A. Cl2与饱和食盐水 B. CO2 与40%的NaOH溶液C. NH3与饱和食盐水 D. HCl与水(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式 。
16、(4)E装置中浓硫酸的作用_。(5)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。【解析】和原子守恒配平写出的化学方程式为3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O。24.（14分）如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。 . 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是 ；测定反应过程中溶液不同时间的
17、温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是 ；. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的 （填序号）。A. 硝酸铜晶体 B. 硝酸铜溶液 C. 硫酸铜晶体 D. 硫酸铜溶液然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量 生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。（3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论) 。【解析】
