1、2014年重点高中自主招生化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65I 127一、选择题 每小2分，共30分，每小题只有一个选项符合题、2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是A甲烷 B臭氧 C二氧化碳 D二氧化硫、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是 A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应 、硫隔绝空气加热后的蒸气中有一
2、种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有 A它是一种新型的化合物 它是一种单质C它的一个分子中有个硫原子 相对分子质量为256、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A木炭粉 B.铝粉 C还原性铁粉 D氧化铜粉末 、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色半球状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 A. B
3、. C. D.、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是 A. Fe3O4和Fe2O3的混合物 B.Fe3O4和FeO的混合物C. Fe3O4和Fe的混合物 D、 Fe3O4、FeO和Fe的混合物、由Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，下列说法：甲一定是硫酸钠乙可能是硫酸丙一定是氢氧化
4、钠丁一定是水，正确的一组是 A B C D、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：结合上述关系图下列说法正确的有：化学变化中元素种类是守恒的； 燃烧时化学能可以转化为热能和光能；二氧化碳也是一种重要的资源； 光能或电能可以转化为化学能；无机物和有
5、机物可以相互转化。A只有 B只有 C只有 D10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是 AHClO4、KClO3 BNaClO、KCl CKClO、KCl DNaCl、KClD配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是 A该溶液中可能含有碳酸钠B该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有 C该溶液中是否含有氯化铜不能确定D从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况12、有一包不
6、纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g与足量稀盐酸反应生成2.4 g CO2，则所混杂质可能ABaCO3BK2CO3CCaCO3DMgCO313、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是 A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2、Mg2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B第步中加入的试剂为CaCl2溶液C第步中发生分解反应 D在第步中溴元素被还原 14、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁
7、四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A12B11C2 1D2315、t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 Aca+bBc2baCca+2b Dc2ab16、（10分）在焊接两根铁轨时，为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做“引火铁”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：在高
8、温条件下用普通铁粉和水蒸气反应，得到粉末状的四氧化三铁；将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（2）两个相反步骤的反应方程式是： _；_。（2）在实验装置中，烧瓶B的作用是_。（3）实验时试管D处可收集到的气体是_。（4）实验时在U型管G中常加入固体是_。（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是 （填字母）。17、（10分）实验室可由多条途径
9、得到SO2。方法一：Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Na2SO3+ H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O方法二：铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O（1）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是 。（2）海波（Na2S2O35H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+S+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，
10、测得实验数据如下表。第一份第二份第三份样品质量(g)10.0020.0040.00SO2质量(g)1.282.563.2硫的质量(g)0.4800.9601.28试计算：硫酸的质量分数是 样品中质量比m（Na2S2O35H2O）：m（Na2SO3）= 。18、（10分）取50.00 g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如右图所示。（计算结果保留两位小数）（1）计算原NaOH溶液的质量分数浓度。（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量。（保留两位小数）2014年中考适应性考试化学试题第5页共8页
